Картинки на тему «Электролитическая диссоциация» |
| Диссоциация | ||
| << Электролитическая диссоциация | Электролитическая диссоциация >> |
Автор: Kraftway. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Электролитическая диссоциация.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 424 КБ.
Электролитическая диссоциация
содержание презентации «Электролитическая диссоциация.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Электролитическая диссоциация. @ | 13 | заряженные ионы. |
| Учитель химии МОУ «Туровская основная | 14 | Ионы – это одна из форм существования | |
| общеобразовательная школа» Серпуховского | химического элемента. | ||
| района Московской области Бульбас Нина | 15 | Степень диссоциации – отношение числа | |
| Александровна. | частиц, распавшихся на ионы, к общему | ||
| 2 | Теория электролитической диссоциации | числу частиц N распавшихся молекул на ионы | |
| (ТЭД). Сванте Аррениус. В 1887г. Шведский | ? = | ||
| учёный С. Аррениус для объяснения | ------------------------------------------ | ||
| особенностей водных растворов веществ | - N общее число молекул. | ||
| предложил теорию электролитической | 16 | По степени электролитической | |
| диссоциации. В дальнейшем эта теория была | диссоциации электроциты разделяются на | ||
| развита многими учёными. | сильные и слабые. | ||
| 3 | Они развили ТЭД. И.А. Каблуков | 17 | К сильным электролитам |
| Д.И.Менделеев В.А. Кистяковский. | относятсяэлектролиты: 1. все растворимые | ||
| 4 | Все вещества по их способности | соли 2. сильные кислоты 3. все щелочи. | |
| проводить электрический ток в растворах | 18 | К слабым электролитам относятся: 1. | |
| делятся на электролиты и неэлектролиты. | слабые кислоты 2. водный раствор аммиака | ||
| 5 | Вещества в растворах. Электролиты | 3. вода. | |
| (водные растворы проводят эл.ток). | 19 | Кислоты, основания и соли в свете ТЭД. | |
| Неэлектролиты (водные растворы не проводят | 1.Кислотами называют электролиты, которые | ||
| эл. ток). Вещества с ионной и ковалентной | при диссоциации образуют катионы водорода | ||
| полярной связью. Вещества с ковалентной | и анионы кислотного остатка: HnK ? nH+ + | ||
| неполярной и слабополярной связью. | Kn-. 2.Основаниями называются электролиты, | ||
| Растворимые кислоты, основания (щёлочи) и | которые при диссоциации образуют катионы | ||
| соли. Простые вещества, оксиды и н/р | металла и анионы гидроксогрупп: Me(OH)n ? | ||
| кислоты, основания и соли. | Men+ + nОН-. 3.Солями называются | ||
| 6 | Молекула воды полярна и представляет | электролиты, которые при диссоциации | |
| собой диполь. | образуют катионы металла и анионы | ||
| 7 | Схема распада молекулы хлорида натрия | кислотных остатков: MenKm ? nMem+ + mKn-. | |
| на ионы. | 20 | Выводы: Химические свойства растворов | |
| 8 | Механизм растворения хлорида натрия в | электролитов определяются свойствами тех | |
| воде. а – ориентация молекул воды на | ионов, которые они образуют при | ||
| поверхности кристалла NaCl и отрыв иона | диссоциации. 1) ионы металлов, | ||
| Na+; б – гидратация (окружение молекулами | гидроксильные группы и кислотные остатки | ||
| воды) ионов Na+ и Сl– в – диссоциация | реагируют в водных растворах как | ||
| (распад на ионы). | самостоятельно существующие частицы; 2) | ||
| 9 | Механизм электролитической диссоциации | гидроксильные группы, кислотные остатки, | |
| веществ с ионным типом связи. А) | атомы водорода кислот и атомы металлов | ||
| ориентация молекул – диполей воды около | солей являются теми электрически | ||
| ионов кристалла б) гидратация | заряженными частицами, которые находятся в | ||
| (взаимодействие) молекул воды с ионами | растворах кислот, щелочей и солей. | ||
| поверхностного слоя кристалла в) | 21 | Химические свойства кислот. | |
| диссоциация (распад) кристалла электролита | Диссоциация Изменение окраски индикаторов | ||
| на гидратированные ионы. | + H2O + индикатор + Ме + Cu, Hg, Ag, Pt, | ||
| 10 | Диссоциация молекул HCl на ионы в | Au Соль+водород не взаимодействуют + | |
| водном растворе. | основной + основание + соль оксид | ||
| 11 | Сущность процесса электролитической | Соль+вода Соль + вода новая соль + новая | |
| диссоциации веществ с ковалентной полярной | кислота. Кислоты. | ||
| связью. А) ориентация молекул воды вокруг | 22 | Химические свойства оснований. | |
| полюсов молекулы электролита б) гидратация | Диссоциация Изменение окраски индикаторов | ||
| (взаимодействие) молекул воды с молекулами | +H2О + индикатор t0 Оксид + вода + | ||
| электролита в) ионизация молекул | кислотный оксид + кислота +соль Соль + | ||
| электролита (превращение ковалентной | вода Соль + вода Новая соль + новое | ||
| полярной связи в ионную) г) диссоциация | основание. Основания. | ||
| (распад) молекул электролита на | 23 | Химические свойства солей. Новая соль | |
| гидратированные ионы. | + новый металл Новая соль + новое | ||
| 12 | Ионы. Гидратированные. | основание + более активный металл + щелочь | |
| Негидратированные. В растворах и | + Н2О диссоциация + кислота + соль +Н2О | ||
| кристаллогидратах. Безводных солях. | Новая соль + новая кислота Две новых соли | ||
| 13 | Ионы. Катионы – положительно | Гидролиз. Соль. | |
| заряженные ионы. Анионы – отрицательно | |||
| Электролитическая диссоциация.ppt | |||
Электролитическая диссоциация
«Электролитическая диссоциация солей» - Химические свойства солей. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? Классификация солей по составу. А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3.
«Электролитическая диссоциация» - Демонстрационный эксперимент. Электролитическая диссоциация химических элементов. Механизм диссоциации веществ. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Урок - лекция.
«Теория электролитической диссоциации» - Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Электролиты (водные растворы проводят эл.ток). Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли. Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды ? гидратация ? диссоциация.
«Реакции ионного обмена» - Условия протекания реакций ионного обмена. Реакция ионного обмена. Вода. Оценка. Убери лишнее. Порядок действий. Реакции обмена. Реакции. Реакции ионного обмена. Диссоциация cолей. Электролитом является каждое вещество в ряду. Диссоциация щелочей. Нерастворимые вещества. Взаимодействие ионов. Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ.
«Теория электролитической диссоциации» - Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. Электролиты (водные растворы проводят эл.ток). Сванте Аррениус.
«Электролитическая диссоциация» - Анионы. История открытия теории электролитической диссоциации. Гидратация. Кислоты. Электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы. Ионы (по знаку заряда). Основные положения ТЭД. Сведения об ионах. Многокислотные основания. Электролиты (по степени диссоциации). Электронные формулы. Электролиты (по характеру образующихся ионов).
