Диссоциация
<<  Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация  >>
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Они развили ТЭД
Они развили ТЭД
Они развили ТЭД
Они развили ТЭД
Они развили ТЭД
Они развили ТЭД
Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах
Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах
Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах
Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах
Молекула воды полярна и представляет собой диполь
Молекула воды полярна и представляет собой диполь
Схема распада молекулы хлорида натрия на ионы
Схема распада молекулы хлорида натрия на ионы
Схема распада молекулы хлорида натрия на ионы
Схема распада молекулы хлорида натрия на ионы
Диссоциация молекул HCl на ионы в водном растворе
Диссоциация молекул HCl на ионы в водном растворе
Картинки из презентации «Электролитическая диссоциация» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Kraftway. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Электролитическая диссоциация.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 424 КБ.

Электролитическая диссоциация

содержание презентации «Электролитическая диссоциация.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Электролитическая диссоциация. @ 13заряженные ионы.
Учитель химии МОУ «Туровская основная 14Ионы – это одна из форм существования
общеобразовательная школа» Серпуховского химического элемента.
района Московской области Бульбас Нина 15Степень диссоциации – отношение числа
Александровна. частиц, распавшихся на ионы, к общему
2Теория электролитической диссоциации числу частиц N распавшихся молекул на ионы
(ТЭД). Сванте Аррениус. В 1887г. Шведский ? =
учёный С. Аррениус для объяснения ------------------------------------------
особенностей водных растворов веществ - N общее число молекул.
предложил теорию электролитической 16По степени электролитической
диссоциации. В дальнейшем эта теория была диссоциации электроциты разделяются на
развита многими учёными. сильные и слабые.
3Они развили ТЭД. И.А. Каблуков 17К сильным электролитам
Д.И.Менделеев В.А. Кистяковский. относятсяэлектролиты: 1. все растворимые
4Все вещества по их способности соли 2. сильные кислоты 3. все щелочи.
проводить электрический ток в растворах 18К слабым электролитам относятся: 1.
делятся на электролиты и неэлектролиты. слабые кислоты 2. водный раствор аммиака
5Вещества в растворах. Электролиты 3. вода.
(водные растворы проводят эл.ток). 19Кислоты, основания и соли в свете ТЭД.
Неэлектролиты (водные растворы не проводят 1.Кислотами называют электролиты, которые
эл. ток). Вещества с ионной и ковалентной при диссоциации образуют катионы водорода
полярной связью. Вещества с ковалентной и анионы кислотного остатка: HnK ? nH+ +
неполярной и слабополярной связью. Kn-. 2.Основаниями называются электролиты,
Растворимые кислоты, основания (щёлочи) и которые при диссоциации образуют катионы
соли. Простые вещества, оксиды и н/р металла и анионы гидроксогрупп: Me(OH)n ?
кислоты, основания и соли. Men+ + nОН-. 3.Солями называются
6Молекула воды полярна и представляет электролиты, которые при диссоциации
собой диполь. образуют катионы металла и анионы
7Схема распада молекулы хлорида натрия кислотных остатков: MenKm ? nMem+ + mKn-.
на ионы. 20Выводы: Химические свойства растворов
8Механизм растворения хлорида натрия в электролитов определяются свойствами тех
воде. а – ориентация молекул воды на ионов, которые они образуют при
поверхности кристалла NaCl и отрыв иона диссоциации. 1) ионы металлов,
Na+; б – гидратация (окружение молекулами гидроксильные группы и кислотные остатки
воды) ионов Na+ и Сl– в – диссоциация реагируют в водных растворах как
(распад на ионы). самостоятельно существующие частицы; 2)
9Механизм электролитической диссоциации гидроксильные группы, кислотные остатки,
веществ с ионным типом связи. А) атомы водорода кислот и атомы металлов
ориентация молекул – диполей воды около солей являются теми электрически
ионов кристалла б) гидратация заряженными частицами, которые находятся в
(взаимодействие) молекул воды с ионами растворах кислот, щелочей и солей.
поверхностного слоя кристалла в) 21Химические свойства кислот.
диссоциация (распад) кристалла электролита Диссоциация Изменение окраски индикаторов
на гидратированные ионы. + H2O + индикатор + Ме + Cu, Hg, Ag, Pt,
10Диссоциация молекул HCl на ионы в Au Соль+водород не взаимодействуют +
водном растворе. основной + основание + соль оксид
11Сущность процесса электролитической Соль+вода Соль + вода новая соль + новая
диссоциации веществ с ковалентной полярной кислота. Кислоты.
связью. А) ориентация молекул воды вокруг 22Химические свойства оснований.
полюсов молекулы электролита б) гидратация Диссоциация Изменение окраски индикаторов
(взаимодействие) молекул воды с молекулами +H2О + индикатор t0 Оксид + вода +
электролита в) ионизация молекул кислотный оксид + кислота +соль Соль +
электролита (превращение ковалентной вода Соль + вода Новая соль + новое
полярной связи в ионную) г) диссоциация основание. Основания.
(распад) молекул электролита на 23Химические свойства солей. Новая соль
гидратированные ионы. + новый металл Новая соль + новое
12Ионы. Гидратированные. основание + более активный металл + щелочь
Негидратированные. В растворах и + Н2О диссоциация + кислота + соль +Н2О
кристаллогидратах. Безводных солях. Новая соль + новая кислота Две новых соли
13Ионы. Катионы – положительно Гидролиз. Соль.
заряженные ионы. Анионы – отрицательно
Электролитическая диссоциация.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/elektroliticheskaja-dissotsiatsija-133300.html
cсылка на страницу

Электролитическая диссоциация

другие презентации на тему «Электролитическая диссоциация»

«Электролитическая диссоциация солей» - Химические свойства солей. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? Классификация солей по составу. А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3.

«Электролитическая диссоциация» - Демонстрационный эксперимент. Электролитическая диссоциация химических элементов. Механизм диссоциации веществ. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Урок - лекция.

«Теория электролитической диссоциации» - Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Электролиты (водные растворы проводят эл.ток). Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли. Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды ? гидратация ? диссоциация.

«Реакции ионного обмена» - Условия протекания реакций ионного обмена. Реакция ионного обмена. Вода. Оценка. Убери лишнее. Порядок действий. Реакции обмена. Реакции. Реакции ионного обмена. Диссоциация cолей. Электролитом является каждое вещество в ряду. Диссоциация щелочей. Нерастворимые вещества. Взаимодействие ионов. Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ.

«Теория электролитической диссоциации» - Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. Электролиты (водные растворы проводят эл.ток). Сванте Аррениус.

«Электролитическая диссоциация» - Анионы. История открытия теории электролитической диссоциации. Гидратация. Кислоты. Электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы. Ионы (по знаку заряда). Основные положения ТЭД. Сведения об ионах. Многокислотные основания. Электролиты (по степени диссоциации). Электронные формулы. Электролиты (по характеру образующихся ионов).

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > Электролитическая диссоциация