Диссоциация
<<  Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация  >>
Понятие электролиза
Понятие электролиза
Явление электролиза было открыто в 1800 г. английскими учеными У
Явление электролиза было открыто в 1800 г. английскими учеными У
Явление электролиза было открыто в 1800 г. английскими учеными У
Явление электролиза было открыто в 1800 г. английскими учеными У
Масса выделившегося на электроде вещества равна массе всех ионов,
Масса выделившегося на электроде вещества равна массе всех ионов,
Масса выделившегося на электроде вещества равна массе всех ионов,
Масса выделившегося на электроде вещества равна массе всех ионов,
Закон Фарадея для электролиза приобретает вид:
Закон Фарадея для электролиза приобретает вид:
Выполнение закона Фарадея (на практике)
Выполнение закона Фарадея (на практике)
Выполнение закона Фарадея (на практике)
Выполнение закона Фарадея (на практике)
обработка поверхностей металлов (азотирование, борирование,
обработка поверхностей металлов (азотирование, борирование,
Одно из первых применений гальванопластики — создание декоративной
Одно из первых применений гальванопластики — создание декоративной
Одно из первых применений гальванопластики — создание декоративной
Одно из первых применений гальванопластики — создание декоративной
Полоска меди и ключ должны быть опущены в раствор купороса, но не
Полоска меди и ключ должны быть опущены в раствор купороса, но не
Полоска меди и ключ должны быть опущены в раствор купороса, но не
Полоска меди и ключ должны быть опущены в раствор купороса, но не
Изготовление металлических гербариев
Изготовление металлических гербариев
Изготовление металлических гербариев
Изготовление металлических гербариев
Изготовление металлических гербариев
Изготовление металлических гербариев
Картинки из презентации «Электролитическая диссоциация» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Марина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Электролитическая диссоциация.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2110 КБ.

Электролитическая диссоциация

содержание презентации «Электролитическая диссоциация.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Электролитическая диссоциация. 18ток напряжение 4 В, сила тока 1 А в
Электролиз. Разработали и провели урок: течение 2 ч. Масса ключа после осаждения
Кукина Елена Леонидовна учитель физики меди 14,3 г. Определить электрохимический
МОУСОШ № 37 Четверикова Марина Павловна коэффициент меди и сравнить с табличным
учитель химии МОУСОШ № 37. значением. Дано: ?m= m1-m2=2.2г I= 1А U=
2Электролиты и неэлектролиты. 4В t=2ч= 7200с k - ? Закон Фарадея
Электролиты – вещества, растворы или выполнился с погрешностью 7,5 %. Решение:
расплавы которых проводят электрический ?m= kIt ? k =?m/It k=
ток. Соли Щёлочи Кислоты. Неэлектролиты – 2.2*10-3кг/(1A*7200c) k= 3.05*10-7кг/Кл.
вещества, растворы и расплавы которых не Табличное значение 3.3*10-7кг/Кл
проводят электрический ток. Погрешность составляет: абс.
3Сванте Аррениус (1859-1927). Шведский 0,25*10-7кг/Кл Относительная погрешность
физикохимик, создатель теории 0,075 или 7,5%.
электролитической диссоциации, академик 19Применение электролиза. Явление
Королевской академии наук Швеции В 1903 г. электролиза широко применяется в
удостоен Нобелевской премии «За современном промышленном производстве.
чрезвычайные заслуги в развитии химии». Электролитические процессы
4Электролитическая диссоциация. классифицируются следующим образом:
Гидратация – взаимодействие молекул воды с получение неорганических веществ
ионами кристалла Диссоциация – распад (водорода, кислорода, хлора, щелочей и
электролита на ионы Ассоциация – т.д.); Электролиз раствора соли активного
объединение ионов. металла и бескислородной кислоты. Путем
5Уравнения диссоциации. Nacl = na+ + электролиза производят Н2 и О2 из воды,
cl- соль = катион металла + анион С12 из водных растворов NaCl, F2 из
кислотного остатка hcl = H+ + cl- кислота расплава KF очистка металлов (медь,
= катион водорода + анион кислотного серебро и т.д., и т.п.); Электролиз с
остатка naoh = na+ + OH- основание растворимым анодом. Например, Полученную
(щёлочь) = катион металла + гидроксид- из руды неочищенную медь отливают в форме
анион. толстых листов, которые затем помещают в
6CuSO4 , Na2CO3 , HNO3 , H2SO4 , KOH , ванну в качестве анодов. При электролизе
Ca(OH)2 . Составить уравнения диссоциации. медь анода растворяется, примеси,
7CuSO4 = Cu2+ + SO42- Na2SO4 = 2 Na+ + содержащие ценные и редкие металлы,
SO42- HNO3 = H+ + NO3 - H2SO4 = 2 H+ + выпадают на дно, а на катоде оседает
SO42- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 чистая медь.
OH-. 20обработка поверхностей металлов
8? = N Д / N Р ? ? 1 сильный электролит (азотирование, борирование,
? ? 0 слабый электролит. Степень электрополировка, очистка); получение
диссоциации ? ( альфа ). гальванических покрытий; Часто стальной
9Сильные электролиты: Соли Щёлочи кузов автомобиля покрывают снизу тонким
Сильные кислоты: серная, соляная, азотная. слоем цинка для защиты от коррозии.
Слабые электролиты: Вода Гидроксид аммония 21Гальванотехника, область прикладной
NH4OH Слабые кислоты: сероводородная, химии, охватывающая процессы
сернистая, угольная, органические кислоты. электролитического осаждения металлов на
10Что такое электролиз? Почему сухая поверхность металлических и
соль, а также дистиллированная вода не неметаллических изделий. Гальванотехника
проводят электрический ток, а если их включает: гальваностегию — получение на
смешать становятся проводником? Цель: поверхности изделий прочно сцепленных с
изучить сущность процесса электролиза ней тонких металлических покрытий и
Задачи: * суть катодных и анодных гальванопластику — получение легко
процессов * примеры электролиза * отделяющихся, относительно толстых, точных
применение электролиза * экспериментально копий с различных предметов, т. н. матриц.
проверить выполнение законов электролиза * Открытие и техническая разработка
на практике познакомиться с гальванотехники принадлежат русскому
гальванотехникой. учёному Б. С. Якоби, о чём он доложил 5
11Понятие электролиза. Если сосуд с октября 1838 на заседании Петербургской
раствором электролита включить в Академии Наук. Он много сделал для ее
электрическую цепь, то отрицательные ионы внедрения в печатное и монетное дело, для
начнут двигаться к положительному изготовления художественных изделий.
электроду – аноду, а положительные – к 22Одно из первых применений
отрицательному – катоду. Возникает гальванопластики — создание декоративной
электрический ток, который скульптуры. Техникой гальванопластики в
характери-зуется переносом вещества. На 30—40-х гг. XIX в. в России было
электро-дах происходит выделение веществ, изготовлено значительное число скульптуры,
входящих в состав электролитов. На аноде сохранившейся до нашего времени (например,
отрицательно заряженные ионы – анионы часть скульптуры на фасаде Исаакиевского
отдают свои лишние электроны (происходит собора в Санкт-Петербурге, скульптура в
окислительная реакция), а на катоде Екатерининском парке города Пушкина и
положительные ионы – катионы получают др.). Воспроизведение скульптур в бронзе
недостающие элек-троны (восстановительная или чугуне возможно только литейным
реакция). Таким образом, электролиз – это способом, к сожалению, не дающим
окисли-тельно-восстановитель-ный процесс, возможности получить скульптурное
который возникает на электродах при произведение с абсолютной точностью: при
прохождении элек-трического тока через отливке ухудшается передача мельчайших
раствор или расплав электролита. штрихов, а вместе с ними меняется манера,
12Явление электролиза было открыто в в которой воспроизведена лепка.
1800 г. английскими учеными У. Никольсоном 23Эксперимент. Гальваностегия. Прежде
и А. Карлейлем, наблюдавшими выделение всего необходимо тщательно очистить
пузырьков кислорода на аноде и водорода на предмет! Очищенное изделие подвешивается в
катоде при погружении электродов в воду. гальванической ванне, где оно будет
Законы электролиза был экспериментально служить в качестве катода. На 1 литр воды
установлены английским физиком М. Фарадеем 250 г сульфата меди (медный купорос) 50-80
в 1833 году. г концентрированной серной кислоты. Анодом
13Законы электролиза. К проводникам служит медная пластинка подвешенная
электрического тока относятся - водные параллельно покрываемой детали. Напряжение
растворы солей, кислот и оснований. должно быть 3-4 В, сила тока - 0.4 А.
Вещества и растворы, которые проводят Температура 18-30 градусов. Чем сложнее
электрический ток, получили название - форма детали, тем меньший ток можно
электролиты. Чтобы вещество проводило ток, применить. Положительным электродом будет
необходимо наличие заряженных частиц медная пластинка, отрицательным - предмет,
(электронов, протонов, «+» или «-» ионов). который вы хотите покрыть медью, например,
Ионы обоих знаков появляются в водных железный ключ.
растворах солей, кислот и щелочей в 24Полоска меди и ключ должны быть
результате расщепления части нейтральных опущены в раствор купороса, но не
молекул. Это явление называется соприкасаться между собою. Ток будет
электролитической диссоциацией. Например, разлагать медный купорос. Выделяющаяся из
хлорид меди CuCl2 диссоциирует в водном него чистая медь будет оседать на
растворе на ионы меди и хлора: Сucl2 = отрицательном электроде — на ключе. А в
cu+2 + 2 cl-1. это же время взамен меди, извлеченной
14Во многих случаях электролиз таким способом из раствора, на
сопровождается вторичными реакциями положительном электроде идет
продуктов разложения, выделяющихся на разрушительная работа: медная пластинка
электродах, с материалом электродов или разъедается и пополняет медью раствор.
растворителей. Примером может служить Омеднение ключа.
электролиз водного раствора сульфата меди 25Изготовление металлических гербариев.
CuSO4 (медный купорос) в том случае, когда Для создания металлического гербария я
электроды, опущенные в электролит, взяла листья королевской бегонии, дуба и
изготовлены из меди. Диссоциация молекул березы. К сожалению, мои эксперименты не
сульфата меди происходит по схеме: Сuso4 = совсем удачные, так как металлическое
cu+2 + SO4-2. Нейтральные атомы меди покрытие отстает от поверхности листа. В
отлагаются в виде твердого осадка на Интернете я нашла еще один рецепт создания
катоде. Таким путем можно получить металлического гербария…
хими-чески чистую медь. Таким образом, при 26Рецепт изготовления металлических
прохождении электрического тока через гербариев. Для создания металлических
водный раствор сульфата меди происходит гербариев берут свежие листья и снимают с
растворение медного анода и отложе-ние них отпечатки на восковой композиции. Для
меди на катоде. этого в формочку из плотной бумаги или в
15Масса m вещества, выделившегося на обечайку заливают подготовленную
электроде, прямо пропорциональна заряду Q, композицию и дают ей остыть почти до
прошедшему через электролит: m = k Q = k I полного отвердевания с таким расчетом,
t. Величину k называют электрохимическим чтобы поверхность восковой композиции была
эквивалентом. Электрохимический эквивалент еще эластичной. Листья накладывают на
k равен отношению массы m0 иона данного поверхность воска и прижимают их стеклом.
вещества к его заряду q0. После этого снимают стекло и лист, и на
16Масса выделившегося на электроде восковой композиции остается четкий
вещества равна массе всех ионов, пришедших отпечаток листа. Таким же образом делают
к электроду: Здесь m0 и q0 – масса и заряд отпечаток с обратной стороны листа. Когда
одного иона, – число ионов, пришедших к воск полностью затвердеет и станет
электроду при прохождении через электролит холодным, форму с отпечатком осторожно
заряда Q. графитируют мягкой кистью так, чтобы не
17Закон Фарадея для электролиза повредить отпечатка. Установив проводники,
приобретает вид: Здесь NA – постоянная на форме укрепляют груз, чтобы они не
Авогадро, M = m0NA – молярная масса всплывали, и форму завешивают в
вещества, F = eNA – постоянная Фарадея. F гальванопластическую ванну.
= eNA = 96485 Кл / моль. Постоянная 27Список использованной литературы.
Фарадея численно равна заряду, который Донат Б. Физика в играх -Москва: Из-во
необходимо пропустить через электролит для Детская литература, 1932 г. Касьянов В.А
выделения на электроде одного моля .Физика 10 -Москва: Дрофа, 2004 г.
одновалентного вещества. Одноралов Н.В. Гальваника дома -Ленинград,
18Выполнение закона Фарадея (на 1996 г Суорц Кл.Э.Необыкновенная физика
практике). Эксперимент: Масса ключа 12,1 обыкновенных явлений- Москва:«Наука»,
г. После сборки электрической цепи (см. Главная редакция физико-математический
рис) через раствор электролита пропускался литературы, 1987 г Интернет.
Электролитическая диссоциация.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/elektroliticheskaja-dissotsiatsija-136841.html
cсылка на страницу

Электролитическая диссоциация

другие презентации на тему «Электролитическая диссоциация»

«Электролитическая диссоциация солей» - Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Применение солей. Химические свойства солей. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Классификация солей по составу. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации?

«Электролитическая диссоциация» - Окраска индикатора не изменится. В одну из пробирок прилить воды. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Электролитическая диссоциация химических элементов. Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4.

«Теория электролитической диссоциации» - Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Вещества в растворах. Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды ? гидратация ? диссоциация. Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-. Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток).

«Электролитическая диссоциация» - Кислоты. Электролитическая диссоциация. Дополните таблицу. Сведения об ионах. Сульфат-ионы. Уравнения электролитической диссоциации веществ. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Анионы. Многоосновные кислоты. Ионы. Положительно заряженные ионы. Химические свойства. Ионы (по знаку заряда).

«Анод и катод» - Восстановление. Электролиз. Э – эквивалентная масса вещества. Процессы на катоде 2. Электролиз. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Процессы на катоде 3. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Применение электролиза. Электролиз раствора NaCl. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др.

««Электролитическая диссоциация» химия» - Степень диссоциации. Электролитическая диссоциация. Для лечения некоторых заболеваний больные применяют морские ванны. Классификация электролитов по величине степени. Количественная сторона процесса электролитической диссоциации. Электролитическая. Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении.

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > Электролитическая диссоциация