Диссоциация
<<  Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация  >>
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Теория электролитической диссоциации
Теория электролитической диссоциации
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Причины распада вещества на ионы в расплавах
Причины распада вещества на ионы в расплавах
Причины диссоциации веществ в воде
Причины диссоциации веществ в воде
Причины диссоциации веществ в воде
Причины диссоциации веществ в воде
Диссоциация ионных соединений
Диссоциация ионных соединений
В раствор переходят гидратированные ионы
В раствор переходят гидратированные ионы
Диссоциация соединений с КП связью
Диссоциация соединений с КП связью
Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов
Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов
NaHSO4
NaHSO4
Количественная характеристика процесса диссоциации
Количественная характеристика процесса диссоциации
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Сильный электролит
Сильный электролит
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
При увеличении температуры степень диссоциации электролита
При увеличении температуры степень диссоциации электролита
Константа диссоциации
Константа диссоциации
K ~ ?2 C
K ~ ?2 C
Картинки из презентации «Электролитическая диссоциация» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Arkady. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Электролитическая диссоциация.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1952 КБ.

Электролитическая диссоциация

содержание презентации «Электролитическая диссоциация.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Электролитическая диссоциация. Химия 10Вода является полярной молекулой. 2. Вода
10 класс. И. Жикина. ослабляет взаимодействие между ионами в 81
2Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. раз. Кристаллическая решетка разрушается.
Электропроводность. Вещества, растворы и Диполи воды "вырывают" ионы из
расплавы которых проводят электрический кристаллической решётки.
ток. Вещества, растворы и расплавы которых 11Диссоциация ионных соединений.
не проводят электрический ток. 12В раствор переходят гидратированные
3 ионы.
4Электролиты. Неэлектролиты. 13Диссоциация соединений с КП связью.
Ковалентная неполярная или малополярная 14Образование в результате распада
связь. Ионная или сильнополярная электролитов гидратированных ионов
ковалентная связь. Основания Кислоты Соли. отражается при написании уравнений
Органические соединения Газы Неметаллы. диссоциации, однако, чаще эти уравнения
5Теория электролитической диссоциации. записывают в более короткой форме.
С. А. Аррениус (1859-1927). Процесс 15NaHSO4. Na+ + HSO4-. H++SO4-2. Если в
растворения или плавления электролитов молекуле электролита содержатся связи
сопровождается образованием заряженных разной полярности, в первую очередь
частиц , способных проводить электрический диссоциируют наиболее полярные связи.
ток. Процесс растворения электролитов 16Количественная характеристика процесса
сопровождается образованием заряженных диссоциации. Отношение числа распавшихся
частиц, способных проводить электрический молекул к общему числу молекул в растворе.
ток. Сила электролита.
61. Электролиты при растворении в воде 17
распадаются на положительные и 18Сильный электролит. Неэлектролит.
отрицательно заряженные ионы – Слабый электролит.
электролитическая диссоциация. 2. Под 19
действием электрического тока положительно 20
заряженные ионы движутся к отрицательному 21
полюсу – катоду (катионы), отрицательно 22При увеличении температуры степень
заряженные ионы к положительному полюсу - диссоциации электролита увеличивается. При
аноду (анионы). 3. Диссоциация - обратимый увеличении концентрации электролита
процесс. Наряду с распадом молекул на ионы степень его диссоциации уменьшается.
может протекать процесс соединения ионов в 23Константа диссоциации. Характеризует
молекулы (ассоциация). способность слабого электролита
7 распадаться на ионы.
8 24K ~ ?2 C. K = ?2 C/ 1- ? ? <<1.
9Причины распада вещества на ионы в Вильгельм Оствальд (Ostwald W.F.)
расплавах. Нагревание усиливает колебания (2.IX.1853 - 4.IV.1932). Закон разбавления
ионов в узлах кристаллической решётки Оствальда. Степень диссоциации возрастает
-кристаллическая решётка разрушается. при разбавлении раствора.
10Причины диссоциации веществ в воде. 1.
Электролитическая диссоциация.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/elektroliticheskaja-dissotsiatsija-146061.html
cсылка на страницу

Электролитическая диссоциация

другие презентации на тему «Электролитическая диссоциация»

«Электролитическая диссоциация солей» - Классификация солей по составу. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Применение солей. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

«Электролитическая диссоциация» - Механизм диссоциации веществ. В одну из пробирок прилить воды. Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные.

«Теория электролитической диссоциации» - Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. I-е положение ТЭД. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. Электролиты (водные растворы проводят эл.ток).

«Уравнения реакций ионного обмена» - Молекулярное и ионные уравнения реакций. Посмотрите опыт. Алгоритм составления ионных уравнений. Малодиссоциирующее вещество. Газ. Реакции ионного обмена. Реакцией нейтрализации. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Осадок. Реакция обмена. Реакции в водных растворах.

«Теория электролитической диссоциации» - Типы ионов. Вещества с ионной и ковалентной полярной связью. Электролиты (водные растворы проводят эл.ток). Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью.

«Электролитическая диссоциация» - Катионы. Электролитическая диссоциация. Электролиты (по характеру образующихся ионов). Кислоты. Химические свойства. Процесс распада электролита. Сульфат-ионы. Электронные формулы. Уравнения электролитической диссоциации. Ионы (по составу). Электролиты. Положительно заряженные ионы. Основные положения теории электролитической диссоциации.

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > Электролитическая диссоциация