Диссоциация
<<  Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация  >>
Сванте Аррениус
Сванте Аррениус
Механизм электролитической диссоциации Посмотрите анимацию механизм
Механизм электролитической диссоциации Посмотрите анимацию механизм
Картинки из презентации «Электролитическая диссоциация» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Электролитическая диссоциация.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 542 КБ.

Электролитическая диссоциация

содержание презентации «Электролитическая диссоциация.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Электролитическая диссоциация. 7растворов, он считал, что в растворах
2Всегда ли реакции между веществами находятся свободные ионы, но не сого
протекают только в растворах ? Чтобы объяснить почему именно в водном растворе
ответить на этот вопрос надо знать какие происходит диссоциация. Ответ дали русские
частицы вступают во взаимодействие и какие химики И.А.Каблуков и В.А. Кистяковский,
частицы образуются при растворении. На которые применили к объяснению
какие частицы распадаются вещества с электрической диссоциации химическую
различным видом химической связи? Для теорию растворов. Они доказали, что
этого изучим электропроводимость веществ с происходит химическое взаимодействие
помощью прибора для определения растворённого вещества с водой с
электропроводимости. Посмотрите опыт образованием гидратов, которые
«Испытание веществ на электрическую диссоциируют на ионы, т. е. причиной
проводимость», «Электропроводимость диссоциации является гидратация или
расплавов». взаимодействие с водой. Гидратация –
3Испытание веществ на электрическую основная причина распада вещества на ионы.
проводимость. Вещества. Вид химической 8Механизм электролитической диссоциации
связи. Электропроводимость. Сахар (тв). Посмотрите анимацию механизм диссоциации.
Naoh (тв). Naci(тв). Naoh (расплав). Naoh 9Механизм ЭД: Вещества с ковалентной
(раствор). Naci (раствор). HCI (раствор). связью: 1.Ориентация диполейводы? 2.
H2O дистиллированная. Сахар раствор. Спирт гидратация? 3. ионизация? 4. диссоциация.
раствор. Вывод: При растворении нарушается Вещества с ионной связью: 1.Ориентация
кристаллическая решётка и появляются диполей воды ? 2.гидратация ?
заряженные частицы, которые могут 3.диссоциация.
проводить электрический ток. 10Упрощённо процесс диссоциации
4Вещества в растворах. Электролиты изображают с помощью уравнений
(водные растворы проводят эл.ток). диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ +
Неэлектролиты (водные растворы не проводят Cl-.
эл. ток). Вещества с ионной и ковалентной 11Типы ионов. По заряду: катионы
полярной связью. Вещества с ковалентной (положительные) и анионы (отрицательные);
неполярной и слабополярной связью. Все По отношению к воде: Гидратированные и
растворимые кислоты, основания (щёлочи) и негидратированные ( в безводных средах) По
соли. Все простые вещества, все оксиды и составу: простые и сложные.
н/р кислоты, основания и соли. 12Диссоциация зависит от природы
5Задания. Какие вещества называются электролита. Одни электролиты полностью
электролитами и неэлектролитами? Назовите распадаются на ионы другие лишь частично.
по два вещества, которые являются Величиной, которая характеризует силу
электролитами и неэлектролитами. Укажите электролита является степень
вид связи и принадлежность данных веществ электролитической диссоциации. Степень ЭД
к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , – величина, которая показывает отношение
HNO3 ,CuO. Назовите из перечня веществ числа молекул, распавшихся на ионы к
электролиты : BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, общему числу молекул.
Cl2 , Zn(OH)2. 13Электролиты ( по силе). Сильные.
6Сванте Аррениус. Шведский учёный Слабые. Степень диссоциации>30%.
Сванте Аррениус, изучая Степень диссоциации<30%. В растворе нет
электропроводимость растворов, пришёл в молекул, есть только ионы. В растворе есть
1877 году к выводу, что причиной и молекулы и ионы. Примеры:все растворимые
электропроводности является наличие в соли, все щёлочи ( NaOH, KOH,Ca(OH)2 )
растворе ионов, которые образуются при сильные кислоты (HCI, HNO3, H2SO4).
растворении электролита в воде. Примеры: слабые кислоты (H2S, H2CO3)
Диссоциация – распад электролитов на ионы. органические кислоты (CH3COOH), NH4OH).
7Будучи приверженцем физической теории
Электролитическая диссоциация.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/elektroliticheskaja-dissotsiatsija-165971.html
cсылка на страницу

Электролитическая диссоциация

другие презентации на тему «Электролитическая диссоциация»

«Электролитическая диссоциация солей» - Классификация солей по составу. А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Применение солей.

«Теория электролитической диссоциации» - Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. Вещества в растворах. II-е положение ТЭД.

«Электролитическая диссоциация» - Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди.

«Электролитическая диссоциация» - Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. В одну из пробирок прилить воды. Механизм диссоциации веществ. Урок - лекция. Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди.

«Ионные уравнения» - Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. Составление ионных уравнений. 3. Написать полное ионное уравнение реакции. 2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей. 5. Записать уравнение без вычёркнутых ионов. В презентации установлена последовательная анимация.

«Процесс электролитической диссоциации» - Исследование электропроводности жидкостей. Электрический ток. Критерии оценивания. Электролитическая диссоциация. Масса вещества. Интегрированный урок по химии и физике. Распад молекул электролитов. Схема диссоциации сульфата меди. Применение электролиза. Схема электролиза сульфата меди. Масса, выделившегося вещества.

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > Электролитическая диссоциация