Диссоциация
<<  Обобщающий урок по теме: «Теория электролитической диссоциации» Электролитическая  >>
Аррениус Сванте Август Шведский ученый, академик
Аррениус Сванте Август Шведский ученый, академик
Сильные и слабые
Сильные и слабые
Картинки из презентации «Электролитическая диссоциация» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Елена. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Электролитическая диссоциация.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 406 КБ.

Электролитическая диссоциация

содержание презентации «Электролитическая диссоциация.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Электролитическая диссоциация. ИКТ 17Диссоциация кислот. Кислоты -. Это
фестиваль учителей химии. 1. сложные вещества, при диссоциации которых
2Электролитическая диссоциация. 2. в водных растворах в качестве катионов
3Электролиты. Неэлектролиты. 1 1. отщепляются только ионы водорода. Н+. Нcl
Рис.1. 3. ? + cl -. Н+. Н2so4 ? 2 + so4 2-. Н+. Н2
4Электролиты -. Это вещества, растворы co3 2 + co3 2-. 5. Диссоциация кислот,
и расплавы которых проводят электрический оснований, солей. . 17.
ток. 1. Электролиты и неэлектролиты. 4. 18Диссоциация оснований. Основания -.
5-. Электролиты. +. -. +. -. +. -. +. Это сложные вещества, при диссоциации
+. -. Катод. Катионы. Анионы. Анод. Рис.2. которых в водных растворах в качестве
5. анионов отщепляются только гидроксид-ионы.
6Неэлектролиты -. Органические Oн-. KOH ? K + +. Oн-. Ca(OH)2 Ca2+ + 2.
вещества: сахар, ацетон,бензин, керосин, Oн-. Мe(oh)n men+ + n. 18.
глицерин, этиловый спирт, бензол и др. 19(Кислотный остаток)в-. Диссоциация
Газы: кислород, водород, азот идр. Это солей. Соли -. Это сложные вещества,
вещества, растворы или расплавы которых не которые в водных растворах диссоциируют на
проводят электрический ток. 1. Электролиты катионы металла и анионы кислотного
и неэлектролиты. 6. остатка. Na+. NaCl ? +. Сl-. K2SO4 ? 2 +.
7-. Неэлектролиты. +. Катод. Анод. K+. SO4 2-. Al3+. Al(NO3)3 ? + 3. NO3 -.
Рис.3. 03.11.2015. Русецкая О.П. 7. 03.11.2015. Русецкая О.П. 19.
8Аррениус Сванте Август Шведский 20Электролитическая диссоциация. Нco3-.
ученый, академик. В 1887 году Электролиты – составная часть жидкостей и
сформулировал основные положения теории плотных тканей живых организмов. Ионы
электролитической диссоциации. В 1903 г. Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2;
награжден Нобелевской премией. Проводил имеют большое значение для физиологических
исследования во многих других областях и биохимических процессов: ионы H+; OH-
науки. С.Аррениус (1859 – 1927). играют большую роль в работе ферментов,
2.Электролитическая диссоциация. «Честь обмене веществ, переваривании пищи и др.
науке- ей дано уменье, выводить нас из при нарушении водно-солевого обмена в
заблужденья». М.Светлов. 8. медицине применяется физиологический
9Электролитическая диссоциация -. раствор – 0,85% раствор NaCl; ионы I -
С.Аррениус. Процесс распада молекул влияют на работу щитовидной железы. 6. О
электролита на ионы в растворе или значении электролитов для живых
расплаве. Теория электролитической организмов. 20.
диссоциации. 1887 г. 2.Электролитическая 21Ионы. Типичный симптом. Са2+.
диссоциация. 03.11.2015. «Честь науке- ей Замедление роста скелета. Mg2+. Мускульные
дано уменье, выводить нас из заблужденья». судороги. Fe2+. Анемия, нарушение иммунной
М.Светлов. 9. системы. Zn2+. Повреждение кожи,
10Гидратированные ионы. Н2о. NaCl ? Na+ замедление полового созревания. Mn2+.
+ Cl -. Механизм электролитической Учащение депрессий, дерматиты. 6. Рис.8.
диссоциации веществ с ионной связью. Характерные симптомы дефицита химических
Раствор. +. +. -. -. -. -. +. +. +. +. -. элементов в организме человека. Подробнее.
-. -. -. +. +. +. +. -. -. Кристалл. 21.
Рис.4. Подробнее. 22Электролитическая диссоциация.
11Гидратированные ионы. Н2о. Нcl ? Н+ + Электролитическая диссоциация в растворах
cl -. Механизм электролитической – это процесс распада электролита на
диссоциации веществ с ковалентной полярной __________ . Электролитическая диссоциация
связью. Раствор. Рис.5. Подробнее. электролитов в растворах протекает под
12Сильные и слабые. 2.Сильные и слабые действием __________ . Слабым электролитом
электролиты. HCl. +. +. +. Рис.6. 12. является _______ . Электролитами не
13n. ? =. N. Степень электролитической являются ________ . Основные положения
диссоциации (?) -. Отношение числа электролитической диссоциации
диссоциированных молекул к общему числу сформулировал ученый ______. Вопрос 1.
молекул, находящихся в растворе. Сильные Вопрос 2. Вопрос 3. Вопрос 4. Вопрос 5. 7.
электролиты ? > 30% Слабые электролиты. Проверка знаний. 03.11.2015. 03.11.2015.
?< 30%. 13. 03.11.2015. 22. 22. 22. 22. 22. 22.
14Электролиты. Сильные (? >30%). 23Литература. Благодарю за внимание!
Слабые (? < 30%). Соли. Основания. Баженов А.А. Мастер-класс «Создание
Основания. Основания. Кислоты. Кислоты. презентаций к урокам химии». Сеть
Кислоты. HI, HBr, HCl. HF, H2S. HClO4 творческих учителей.
H2SO4, HNO3. H2SO3, H2CO3, H2SiO3, Н3РO4, http://www.it-ru/communities.aspx?cat_no=7
CH3COOH и др. Практически все. Hg2cl2 , 761&tmpl=com Рудзитис Г.Е., Фельдман
некоторые cоли тяжелых металлов. Ф.Г. Химия. 8 кл. – М.: Просвещение, 2008.
Растворимые в воде. Гидроксиды щелочных и Мартыненко Б.В. Химия: кислоты и
щелочноземельных металлов. Водный раствор основания. – М.: Просвещение, 2000. Слета
аммиака. Нерастворимые. -. Все. Л.А. Химия: Справочник. – Харьков: Фолио,
Бескислородные. Кислородосодержащие. 1997. Егоров А.С. Химия. Пособие
2.Сильные и слабые электролиты. –репетитор для поступающих в вузы. –
15Ca(OH)2. Ошибка. Молодец. Молодец. Ростов н/Д: изд-во Феникс, 2006. Гаршин
Молодец. Молодец. Ошибка. Выберите А.П.Неорганическая химия. – СПб.: изд-во
указанные понятия. Электролиты. Сильные «Лань», 2000.
электролиты. Неэлектролиты. 7.Проверка http://www.alhimik.ru/kunst/man's_elem.htm
знаний. . 03.11.2015. 03.11.2015. 23. 23. 23. 23.
16%. 2.Сильные и слабые электролиты. 16. 23. 23.
Электролитическая диссоциация.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/elektroliticheskaja-dissotsiatsija-174076.html
cсылка на страницу

Электролитическая диссоциация

другие презентации на тему «Электролитическая диссоциация»

«Электролитическая диссоциация солей» - Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Химические свойства солей. Применение солей. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

«Теория электролитической диссоциации» - Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Механизм ЭД: Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. Вещества в растворах. Вещества с ионной и ковалентной полярной связью. Сванте Аррениус. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

«Электролитическая диссоциация» - В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4. Электролитическая диссоциация химических элементов. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами.

«Электролитическая диссоциация» - Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4. В одну из пробирок прилить воды. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. Окраска индикатора не изменится. Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH.

«Теория электролитической диссоциации» - Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. Типы ионов. Теория электролитической диссоциации (ТЭД). II-е положение ТЭД. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. I-е положение ТЭД. Электролиты (водные растворы проводят эл.ток). Вещества в растворах. Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток).

«Уравнения реакций ионного обмена» - Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Малодиссоциирующее вещество. Алгоритм составления ионных уравнений. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Газ. Реакции ионного обмена. Реакцией нейтрализации. Реакции в водных растворах. Реакция обмена. Посмотрите опыт. Осадок.

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > Электролитическая диссоциация