Диссоциация
<<  Электролитическая Электролитическая диссоциация  >>
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Сванте Аррениус (1859-1927)
Сванте Аррениус (1859-1927)
C Аррениус считал, что в растворах находятся свободные ионы ( не
C Аррениус считал, что в растворах находятся свободные ионы ( не
C Аррениус считал, что в растворах находятся свободные ионы ( не
C Аррениус считал, что в растворах находятся свободные ионы ( не
NaCl = Na+ + Cl-
NaCl = Na+ + Cl-
HCl = H+ + Cl-
HCl = H+ + Cl-
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Картинки из презентации «Электролитическая диссоциация» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Оксана. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Электролитическая диссоциация.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 4160 КБ.

Электролитическая диссоциация

содержание презентации «Электролитическая диссоциация.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Электролитическая диссоциация. 8поверхностного слоя кристалла. 1)
Составитель: Ким О.Л. Ориентация молекул – диполей воды около
2ЦЕЛИ УРОКА: Изучить понятия об ионов кристалла. 3) Диссоциация (распад)
электролитах и неэлектролитах. Рассмотреть кристалла электролита на гидратированные
механизм диссоциации веществ с различным ионы.
типом связи. Познакомиться с понятием 9HCl = H+ + Cl-. Схема
«степень электролитической диссоциации» и электролитической диссоциации полярной
классификацией электролитов. молекулы хлороводорода на гидратированные
3Проверка электропроводности раствора: ионы. 3. Ионизация молекул электролита
Электропроводность раствора хлорида натрия (превращение ковалентной полярной связи в
(NaCl). - Электролит. NaCl. ионную). 1.Ориентация молекул воды вокруг
Электропроводность раствора сахара. - полюсов молекулы электролита. 2.Гидратация
Неэлектролит. Сахар. Начать. Закончить. (взаимодействие) молекул воды с молекулами
Начать. Закончить. электролита. 4.Диссоциация (распад)
4 молекул электролита на гидратированные
5С.Аррениус изучая электропроводность ионы.
растворов различных веществ, пришел в 1887 10В растворах электролитов наряду с
г. к выводу, что причиной ионами присутствуют и молекулы. Поэтому
электропроводности является наличие в растворы электролитов характеризуются
растворе ионов, которые образуются при степенью диссоциации, которую обозначают
растворении электролита в воде. Процесс греческой буквой («альфа»).
распада электролита на ионы называют 11
электролитической диссоциацией. 12
6Сванте Аррениус (1859-1927). Шведский 13Проверь себя! 4) Перечислите
физикохимик, создатель теории последовательности процессов,происходящих
электролитической диссоциации, академик при диссоциации HCl. 6) Степень
Королевской академии наук Швеции. диссоциации электролита =0,7. Сколько
7C Аррениус считал, что в растворах распавшихся молекул приходится на каждые
находятся свободные ионы ( не учитывал 10 молекул растворенного вещества? 2) Как
взаимодействия электролита с водой). А называется процесс распада на ионы? Что
Каблуков И.А. и Кистяковский В.А. является причиной электропроводности
доказали, что при растворении электролита веществ? 3) Кто был основоположником
происходит химическое взаимодействие учения об электролитической диссоциации?
растворенного вещества с водой, которое 5) От чего зависит сила электролитов?
приводит к образованию гидратов, а затем Электролитическая диссоциация. Шведский
они диссоциируют на ионы. Молекулы воды ученый Сванте Аррениус. Степени
представляют собой диполи (два полюса), электролитической диссоциации. Наличие в
так как атомы водорода расположены под растворе ионов. Семь. Ориентация молекул
углом 104,5 0 , благодаря чему молекула воды вокруг полюсов электролита;
имеет угловую форму. Молекула воды Гидратация молекул воды с молекулами
схематически представлена ниже. электролита; Ионизация молекул
8NaCl = Na+ + Cl-. Схема электролита; Диссоциация молекул
электролитической диссоциации хлорида электролита на гидратированные ионы.
натрия на гидратированные ионы. 2) 14Спасибо за внимание. Д/з параграф 35,
Гидратация (взаимодействие) молекул воды с №1.
противоположно заряженными ионами
Электролитическая диссоциация.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/elektroliticheskaja-dissotsiatsija-221666.html
cсылка на страницу

Электролитическая диссоциация

другие презентации на тему «Электролитическая диссоциация»

«Электролитическая диссоциация» - Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. В одну из пробирок прилить воды. Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

«Электролитическая диссоциация солей» - 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Применение солей. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия?

«Теория электролитической диссоциации» - Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды ? гидратация ? диссоциация. II-е положение ТЭД. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы.

«Ионные уравнения» - Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции. Составление ионных уравнений. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. В презентации установлена последовательная анимация. 1. Записать молекулярное уравнение реакции. 5. Записать уравнение без вычёркнутых ионов.

«Анод и катод» - Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. t – время электролиза, сек. Электролиз. Анод растворимый. Электролиз раствора NaCl. Процессы на катоде 2. Процессы на аноде 3-4. Электролиз расплавов. Катод (-). Окисление. Законы Фарадея. Электролитическая ванна. Э – эквивалентная масса вещества. Металлы. Анод (+).

«Процесс электролитической диссоциации» - Применение электролиза. Схема электролиза сульфата меди. Электрический ток. Критерии оценивания. Масса, выделившегося вещества. Майкл Фарадей. Распад молекул электролитов. Исследование электропроводности жидкостей. Электролитическая диссоциация. Схема диссоциации сульфата меди. Масса вещества. Интегрированный урок по химии и физике.

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > Электролитическая диссоциация