Электролитическая диссоциация |
| Диссоциация | ||
| << Электролитическая диссоциация | Теория электролитической диссоциации (ТЭД) >> |
Автор: Uchitel26. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Электролитическая диссоциация.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 333 КБ.
Электролитическая диссоциация
содержание презентации «Электролитическая диссоциация.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Электролитическая диссоциация. Автор: | 15 | не учитывал взаимодействие электролита с |
| Малинина И.К. учитель химии МОУ сош №2 8 | водой. Русские ученые И.А.Каблуков и | ||
| класс. | В.А.Кистяковский использовали для | ||
| 2 | Цели урока. Сформулировать понятие | объяснения этого процесса химическую | |
| электролиты и неэлектролиты Рассмотреть | теорию Д.И.Менделеева о взаимодействии | ||
| механизм электролитической диссоциации | растворенного вещества с водой. | ||
| Ввести понятие степень электролитической | 16 | Роль воды в процессе электролитической | |
| диссоциации. | диссоциации. Легче диссоциируют вещества с | ||
| 3 | Учащиеся должны: Знать: сущность | ионной связью, так как они состоят уже из | |
| процесса электролитической диссоциации. | готовых ионов. При их растворении диполи | ||
| Уметь: применять понятия: электролиты и | воды ориентируются противоположно | ||
| неэлектролиты, электролитическая | заряженными концами вокруг положительных и | ||
| диссоциация, гидратация ионов и молекул. | отрицательных ионов электролита. Между | ||
| 4 | Эпиграф. Знания, не проверенные опытом | ионами электролита и диполями воды | |
| матерью великой достоверности, бесплодны и | возникают силы взаимного притяжения. В | ||
| полны ошибок Леонардо да Винчи. | результате связь между ионами ослабевает, | ||
| 5 | Повторение. Какие типы химической | и происходит переход ионов из кристалла в | |
| связи вам известны? Какими свойствами | раствор. | ||
| обладают вещества? | 17 | Механизм диссоциации. | |
| 6 | 18 | + -. + -. Cl-. Na+. + -. + -. + -. | |
| 7 | Опыт. Прибор для определения | Na+. Cl-. + -. + -. + -. | |
| электрической проводимости раствора. 4. 3. | 19 | + -. + -. + -. + -. + -. + -. + -. + | |
| 2. 1. 1 - раствор, 2 - угольные стержни | -. + -. + -. H+ Cl-. H+. Cl-. H+. Cl-. + | ||
| (электроды) 3 - электрическая лампа, 4 - | -. + -. + -. + -. + -. + -. + -. + -. + -. | ||
| электрическая сеть. | + -. + -. + -. | ||
| 8 | Классификация веществ. Неэлектролиты. | 20 | + -. + -. + -. + -. + -. + -. + -. + |
| Электролиты. | -. + -. + -. Na+ OH-. Na+. OH-. Na+. OH-. | ||
| 9 | Вещества, распадающиеся на ионы в | + -. + -. + -. + -. + -. + -. + -. + -. + | |
| растворах или расплавах и потому | -. + -. + -. + -. | ||
| проводящие электрический ток, называются | 21 | Самостоятельная работа. | |
| электролитами (кислоты, основания и почти | 22 | Задание 1 Найди себе пару. Cl -. Ca2+. | |
| все соли, вещества с ионной и | NO -. 2H+. Mg2+. Cо32-. 2OH -. Na+. Дважды | ||
| сильнополярной ковалентной связью ). | использовать ионы нельзя! | ||
| Вещества, которые в тех же условиях на | 23 | Задание 2 Напишите уравнения | |
| ионы не распадаются и электрический ток не | электролитической диссоциации: Na3PO4; | ||
| проводят, называют неэлектролитами | HNO3; Ba(OH)2. | ||
| (большинство органических соединений и | 24 | Степень диссоциации. Степень | |
| вещества с неполярными и малополярными | диссоциации – это отношение числа частиц, | ||
| ковалентными связями). | распавшихся на ионы, к общему числу | ||
| 10 | Примеры электролитов. Кислоты НСl = Н+ | частиц, находящихся в растворе. | |
| + Сl-, HNO3 = H+ + NO3- . H2SO4 = 2H+ + | 25 | По степени диссоциации электролиты. | |
| SO42-. | Сильные. Слабые. | ||
| 11 | Примеры электролитов. Основания NaOH = | 26 | Проверим! 1. Выберите вещества, |
| Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH-. | которые являются электролитами: KOH, H2O, | ||
| 12 | Примеры электролитов. Соли К3РО4 = ЗК+ | H2SO4, глицерин, KNO3 Объясните, почему вы | |
| + PO43- NaCl = Na+ + Cl-. | так считаете. | ||
| 13 | Электролитическая диссоциация. Распад | 27 | Проверим! 2. Напишите уравнение |
| электролитов на ионы при растворении их в | диссоциации веществ: FeCl2, Al2(SO4)3, | ||
| воде называется электролитической | K2CO3. | ||
| диссоциацией. NaCl в воде NaCl Na+ + Cl- | 28 | Домашнее задание. § 35 Упр. 1, 2. | |
| Хлорид натрия ион натрия ион хлора. | 29 | Литература: 1 Габриелян О.С Химия 8 | |
| 14 | История вопроса. Шведский ученый | класс Москва Дрофа 2006 год. 2 Габриелян | |
| Сванте Аррениус изучал особенности | О.С Настольная книга для учителя Химия 8 | ||
| различных растворов и в 1877 году пришел к | класс ;методическое пособие. 3 | ||
| выводу, что растворы некоторых | М.Ю.Горковенко Поурочные разработки по | ||
| веществ(кислоты, щелочи, соли) и их | химии 8 класс Москва «ВАКО»2007год 4 | ||
| расплавы могут проводить электрический | Некрасова Л.И 8 класс Карточки заданий к | ||
| ток. | учебнику О.С Габриеляна.Саратов ,Лицей | ||
| 15 | История вопроса. С.Аррениус, который | 2004. | |
| придерживался физической теории растворов, | |||
| Электролитическая диссоциация.ppt | |||
Электролитическая диссоциация
«Электролитическая диссоциация» - Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Окраска индикатора не изменится. Электролитическая диссоциация химических элементов. Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH.
«Электролитическая диссоциация солей» - А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Химические свойства солей. Применение солей. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
«Теория электролитической диссоциации» - I-е положение ТЭД. Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли. Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. Сванте Аррениус. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-.
«Анод и катод» - Анод (+). Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Электролиз раствора NaCl. Металлы. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Процессы на катоде 3. Электролиз. Процессы на катоде 4. Электролиз. Электролиз расплавов. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Законы электролиза. Э – эквивалентная масса вещества.
«Реакции ионного обмена» - Составить полное ионное уравнение. Вода. Убери лишнее. Реакция. Реакции ионного обмена. Реакции. Электролитом является каждое вещество в ряду. Укажите уравнение реакции ионного обмена. Реакции обмена. Взаимодействие ионов в растворе. Диссоциация щелочей. Формулы веществ. Тест. Нерастворимые вещества.
«Электролитическая диссоциация» - Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Электролиты (по характеру образующихся ионов). Уравнения электролитической диссоциации. Основные положения ТЭД. Ионы. Кислоты. Ионы (по наличию водной оболочки). Сульфат-ионы. Химические свойства. Электролиты (по степени диссоциации). Катионы.
