Диссоциация
<<  Электролитическая диссоциация Теория электролитической диссоциации (ТЭД)  >>
Эпиграф
Эпиграф
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Опыт
Опыт
Опыт
Опыт
Примеры электролитов
Примеры электролитов
Примеры электролитов
Примеры электролитов
История вопроса
История вопроса
История вопроса
История вопроса
Роль воды в процессе электролитической диссоциации
Роль воды в процессе электролитической диссоциации
Механизм диссоциации
Механизм диссоциации
Самостоятельная работа
Самостоятельная работа
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Электролитическая диссоциация» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Uchitel26. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Электролитическая диссоциация.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 333 КБ.

Электролитическая диссоциация

содержание презентации «Электролитическая диссоциация.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Электролитическая диссоциация. Автор: 15не учитывал взаимодействие электролита с
Малинина И.К. учитель химии МОУ сош №2 8 водой. Русские ученые И.А.Каблуков и
класс. В.А.Кистяковский использовали для
2Цели урока. Сформулировать понятие объяснения этого процесса химическую
электролиты и неэлектролиты Рассмотреть теорию Д.И.Менделеева о взаимодействии
механизм электролитической диссоциации растворенного вещества с водой.
Ввести понятие степень электролитической 16Роль воды в процессе электролитической
диссоциации. диссоциации. Легче диссоциируют вещества с
3Учащиеся должны: Знать: сущность ионной связью, так как они состоят уже из
процесса электролитической диссоциации. готовых ионов. При их растворении диполи
Уметь: применять понятия: электролиты и воды ориентируются противоположно
неэлектролиты, электролитическая заряженными концами вокруг положительных и
диссоциация, гидратация ионов и молекул. отрицательных ионов электролита. Между
4Эпиграф. Знания, не проверенные опытом ионами электролита и диполями воды
матерью великой достоверности, бесплодны и возникают силы взаимного притяжения. В
полны ошибок Леонардо да Винчи. результате связь между ионами ослабевает,
5Повторение. Какие типы химической и происходит переход ионов из кристалла в
связи вам известны? Какими свойствами раствор.
обладают вещества? 17Механизм диссоциации.
6 18+ -. + -. Cl-. Na+. + -. + -. + -.
7Опыт. Прибор для определения Na+. Cl-. + -. + -. + -.
электрической проводимости раствора. 4. 3. 19+ -. + -. + -. + -. + -. + -. + -. +
2. 1. 1 - раствор, 2 - угольные стержни -. + -. + -. H+ Cl-. H+. Cl-. H+. Cl-. +
(электроды) 3 - электрическая лампа, 4 - -. + -. + -. + -. + -. + -. + -. + -. + -.
электрическая сеть. + -. + -. + -.
8Классификация веществ. Неэлектролиты. 20+ -. + -. + -. + -. + -. + -. + -. +
Электролиты. -. + -. + -. Na+ OH-. Na+. OH-. Na+. OH-.
9Вещества, распадающиеся на ионы в + -. + -. + -. + -. + -. + -. + -. + -. +
растворах или расплавах и потому -. + -. + -. + -.
проводящие электрический ток, называются 21Самостоятельная работа.
электролитами (кислоты, основания и почти 22Задание 1 Найди себе пару. Cl -. Ca2+.
все соли, вещества с ионной и NO -. 2H+. Mg2+. Cо32-. 2OH -. Na+. Дважды
сильнополярной ковалентной связью ). использовать ионы нельзя!
Вещества, которые в тех же условиях на 23Задание 2 Напишите уравнения
ионы не распадаются и электрический ток не электролитической диссоциации: Na3PO4;
проводят, называют неэлектролитами HNO3; Ba(OH)2.
(большинство органических соединений и 24Степень диссоциации. Степень
вещества с неполярными и малополярными диссоциации – это отношение числа частиц,
ковалентными связями). распавшихся на ионы, к общему числу
10Примеры электролитов. Кислоты НСl = Н+ частиц, находящихся в растворе.
+ Сl-, HNO3 = H+ + NO3- . H2SO4 = 2H+ + 25По степени диссоциации электролиты.
SO42-. Сильные. Слабые.
11Примеры электролитов. Основания NaOH = 26Проверим! 1. Выберите вещества,
Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH-. которые являются электролитами: KOH, H2O,
12Примеры электролитов. Соли К3РО4 = ЗК+ H2SO4, глицерин, KNO3 Объясните, почему вы
+ PO43- NaCl = Na+ + Cl-. так считаете.
13Электролитическая диссоциация. Распад 27Проверим! 2. Напишите уравнение
электролитов на ионы при растворении их в диссоциации веществ: FeCl2, Al2(SO4)3,
воде называется электролитической K2CO3.
диссоциацией. NaCl в воде NaCl Na+ + Cl- 28Домашнее задание. § 35 Упр. 1, 2.
Хлорид натрия ион натрия ион хлора. 29Литература: 1 Габриелян О.С Химия 8
14История вопроса. Шведский ученый класс Москва Дрофа 2006 год. 2 Габриелян
Сванте Аррениус изучал особенности О.С Настольная книга для учителя Химия 8
различных растворов и в 1877 году пришел к класс ;методическое пособие. 3
выводу, что растворы некоторых М.Ю.Горковенко Поурочные разработки по
веществ(кислоты, щелочи, соли) и их химии 8 класс Москва «ВАКО»2007год 4
расплавы могут проводить электрический Некрасова Л.И 8 класс Карточки заданий к
ток. учебнику О.С Габриеляна.Саратов ,Лицей
15История вопроса. С.Аррениус, который 2004.
придерживался физической теории растворов,
Электролитическая диссоциация.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/elektroliticheskaja-dissotsiatsija-69719.html
cсылка на страницу

Электролитическая диссоциация

другие презентации на тему «Электролитическая диссоциация»

«Электролитическая диссоциация» - Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Окраска индикатора не изменится. Электролитическая диссоциация химических элементов. Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH.

«Электролитическая диссоциация солей» - А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Химические свойства солей. Применение солей. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

«Теория электролитической диссоциации» - I-е положение ТЭД. Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли. Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. Сванте Аррениус. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-.

«Анод и катод» - Анод (+). Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Электролиз раствора NaCl. Металлы. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Процессы на катоде 3. Электролиз. Процессы на катоде 4. Электролиз. Электролиз расплавов. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Законы электролиза. Э – эквивалентная масса вещества.

«Реакции ионного обмена» - Составить полное ионное уравнение. Вода. Убери лишнее. Реакция. Реакции ионного обмена. Реакции. Электролитом является каждое вещество в ряду. Укажите уравнение реакции ионного обмена. Реакции обмена. Взаимодействие ионов в растворе. Диссоциация щелочей. Формулы веществ. Тест. Нерастворимые вещества.

«Электролитическая диссоциация» - Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Электролиты (по характеру образующихся ионов). Уравнения электролитической диссоциации. Основные положения ТЭД. Ионы. Кислоты. Ионы (по наличию водной оболочки). Сульфат-ионы. Химические свойства. Электролиты (по степени диссоциации). Катионы.

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > Электролитическая диссоциация