Картинки на тему «Электролитическая диссоциация» |
| Диссоциация | ||
| << Электролитическая диссоциация | Электролитическая диссоциация >> |
Картинок нет |
Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Электролитическая диссоциация.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 110 КБ.
Электролитическая диссоциация
содержание презентации «Электролитическая диссоциация.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Электролитическая диссоциация. | 15 | и SO42- б) Cu2+ и ОН- г) Ag+ и CL- 6. Пара |
| 2 | Вещества, растворы которых проводят | веществ взаимодействующих друг с другом: | |
| электрический ток, называются электролиты | а) H2SO4 u SiO2 в) Сu u H3PO4 б) CuO u | ||
| (это растворы кислот, щелочей, солей). | Na2O г) НСL u NaOH. | ||
| Вещества, растворы которых не проводят | 16 | Основания, их классификация и | |
| электрический ток, называются | свойства. Классификация оснований (модуль) | ||
| неэлектролиты (это растворы сахара, | Химические свойства оснований (модуль). | ||
| органических веществ). Причина | 17 | Проверка. Классификация оснований | |
| электропроводности – распад электролита на | (тест) Химические свойства оснований | ||
| ионы – электролитическая диссоциация. | (тест). | ||
| 3 | Механизм и этапы электролитической | 18 | Оксиды, их классификация и свойства. |
| диссоциации (модуль) Степень диссоциации, | Состав и классификация оксидов (модуль) | ||
| сильные и слабые электролиты (модуль) | Химические свойства оксидов (модуль). | ||
| Положения теории электролитической | 19 | Общие способы получения оксидов. | |
| диссоциации, составление ионных уравнений | 20 | Химические свойства оксидов. Основных. | |
| (модуль). | Кислотных. Основные оксиды взаимодействуют | ||
| 4 | Кислоты. Кислоты – электролиты, | с кислотами, получаются соль и вода: CuO + | |
| которые при диссоциации образуют катионы | H2SO4 = CuSO4 + H2O Оксиды активных | ||
| водорода и анионы кислотного остатка: HCl | металлов взаимодействуют с водой с | ||
| = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + | образованием растворимых оснований - | ||
| SO42-. Процесс может идти ступенчато: 1 | щелочей: LiO + H2O = 2LiOH. Кислотные | ||
| ступень образование дигидрофосфат иона | оксиды взаимодействуют с растворимыми | ||
| H3PO4 = H+ + H2PO4- 2 ступень образование | основаниями, получаются соль и вода: СO2 + | ||
| гидрофосфат иона идет слабее H2PO4- = H+ + | Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Большинство | ||
| HPO42- 3 ступень практически не идет. | кислотных оксидов взаимодействуют с водой | ||
| 5 | Основания. Основания – электролиты, | с образованием кислоты: P2O5 + 3H2O = | |
| которые при диссоциации образуют катионы | 2H3PO4. 3. Основные и кислотные оксиды | ||
| металла и анионы гидроксогрупп OH-: NaOH = | взаимодействуют между собой с образованием | ||
| Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-. Процесс | соли: CaO + СО2 = CaCO3. 3. Основные и | ||
| может идти ступенчато: Ca(OH)2 = CaOH+ + | кислотные оксиды взаимодействуют между | ||
| OH- Ca(OH)+ = Ca2+ + OH-. | собой с образованием соли: CaO + СО2 = | ||
| 6 | Соли. Соли – электролиты, которые при | CaCO3. 4. Менее летучие кислотные оксиды | |
| диссоциации образуют катионы металла (или | вытесняют более летучие из их солей: CaCO3 | ||
| аммония NH4+ и анионы кислотных остатков: | + SiO2 = CaSiO3 + CO2. | ||
| K3PO4 = 3K+ + PO43- NH4Cl = NH4+ + Cl-. | 21 | Проверка. Классификация оксидов (тест) | |
| Процесс идет сразу, а не ступенчато: | Химические свойства оксидов (тест). | ||
| Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-. | 22 | KOH. CaO. H3PO4. HCl. H2O. MgO. | |
| 7 | Реакции ионного обмена протекают до | Выбрать вещества, с которыми будет | |
| конца: 1 Образуется малодиссоциирующее | реагировать оксид азота (V), написать | ||
| вещество, например вода. Молекулярное | уравнения реакций: | ||
| уравнение: Na OH + HNO3 = NaNO3 + H2O | 23 | NaOH. HNO3. Ag2O. H2O. CO2. K3PO4. | |
| Полное ионное уравнение: Na+ + OH- + H+ + | Выбрать вещества, с которыми будет | ||
| NO3- = Na+ + NO3- + H2O Краткое ионное | реагировать оксид бария и написать | ||
| уравнение: OH- + H+ = H2O. | уравнения реакций: | ||
| 8 | Реакции ионного обмена протекают до | 24 | HCL MgO KOH CuSO4 P2O5 H2O FeCl3 H2SO4 |
| конца. Одно из образующихся веществ | Ca(OH)2. Записать уравнения реакций. | ||
| выпадает в осадок. Молекулярное уравнение: | Выбрать вещества, с которыми будет | ||
| AgNO3 + H C l = Ag C l +HNO3 Полное ионное | реагировать 1 вариант 2 вариант Оксид | ||
| уравнение: Ag+ + NO3- +H+ +C l- = Ag C l | натрия оксид углерода (IV). | ||
| +H+ +NO3- Краткое ионное уравнение: Ag+ + | 25 | Осуществить следующие превращение: а) | |
| C l- = Ag C l. | K---K2O---KOH---K2CO3 б) | ||
| 9 | Реакции ионного обмена протекают до | s---so3---h2so4---caso4 в) al(oh)3---al2o3 | |
| конца. Образуется газообразное соединение | г) mgco3---mgo---mgco3. | ||
| Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 Полное | 26 | II II. Н sо. Сuso. Н о. Сuo. =. +. +. | |
| ионное уравнение 2Na+ + CO32- +2H+ + 2Cl-= | 2. 4. 2. 4. II II. CaCO. Н о. +. +. =. 2. | ||
| 2Na+ +2C l- +H2O + CO2 Сокращенное ионное | 3. Оксид + гидроксид = соль + вода. 1 | ||
| уравнение 2H+ + CO32- = H2O + CO2. | вариант. 2 вариант. | ||
| 10 | Запишите молекулярные и ионные | 27 | II I. Сa. ( ). OH. 2. 3. 2. |
| уравнения реакций между сульфатом калия и | 28 | Дополнительное задание. 2NaNO. +. =. | |
| нитратом бария , гидроксидом меди (ll) и | +. 3. 3FeO. 3н о. 2H PO. +. +. =. 3. 4. 2. | ||
| фосфорной кислотой. Задания для | 2K PO. 3. P O. 6KOH. +. +. =. 3. 4. 2. 5. | ||
| закрепления. | CaSO. Ca(OH). SO. +. +. =. 3. 4. 2. 1 | ||
| 11 | Проверка. Определение реакций ионного | вариант. 2 вариант. | |
| обмена (тест). | 29 | Соли, их классификация и свойства. | |
| 12 | Кислоты, их классификация и свойства. | Классификация солей (модуль) Химические | |
| Химические свойства кислот (модуль). | свойства солей (модуль). | ||
| 13 | Проверка. Классификация кислот (тест) | 30 | Проверка. Классификация солей (тест) |
| Химические свойства кислот (тест). | Химические свойства солей (тест). | ||
| 14 | Закрепление. Напишите уравнения | 31 | С какой кислотой будет реагировать |
| реакций взаимодействия серной кислоты с: | хлорид цинка? - Серная H2SO4. - Азотная | ||
| Гидроксидом магния. Сульфатом меди. | HNO3. - Фосфорная H3PO4. | ||
| Оксидом натрия. Магнием. Барием. | 32 | Какая соль будет реагировать с | |
| 15 | Проверь себя. 1.Формула кислоты это: | гидроксидом калия? - Хлорид бария. - | |
| а) NaOH в) CuCL2 б) HCL г) SO3 2. Лакмус в | Нитрат алюминия. - Сульфат лития. | ||
| растворе, полученном при взаимодействии | 33 | С какой солью будет реагировать нитрат | |
| оксида серы (IV) с водой: а) синий в) | меди (II)? Хлорид натрия. Карбонат калия. | ||
| фиолетовый б) красный г) малиновый 3. С | Сульфат натрия. | ||
| раствором серной кислоты взаимодействует: | 34 | С каким металлом будет реагировать | |
| а) оксид магния в) оксид фосфора б) оксид | сульфат меди (II)? Золото. Ртуть. Цинк. | ||
| углерода г) сера 4. Соляная кислота не | 35 | Выберите вещества, с которыми будет | |
| взаимодействует с металлом: а) алюминием | реагировать хлорид железа (II): HNO3 NaOH | ||
| в) серебром б) железом г) цинком 5. Пара | MgSO4 Au HCl K2CO3 H3PO4 Mg H2SO4 Hg Na2O | ||
| ионов, которая может одновременно | P2O5. | ||
| находится в растворе: а) H+ и SiO32- в) Н+ | |||
| Электролитическая диссоциация.ppt | |||
Электролитическая диссоциация
«Электролитическая диссоциация» - Урок - лекция. Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные.
«Теория электролитической диссоциации» - Электролиты (водные растворы проводят эл.ток). Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. Сванте Аррениус. Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-. Типы ионов. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы.
«Электролитическая диссоциация солей» - А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Химические свойства солей. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации?
««Электролитическая диссоциация» химия» - Степень электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация. Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении. Электролитическая. Степень диссоциации. Для лечения некоторых заболеваний больные применяют морские ванны. Степень диссоциации. Классификация электролитов по величине степени.
«Электролитическая диссоциация» - Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Окраска индикатора не изменится. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4.
«Уравнения реакций ионного обмена» - Газ. Реакция обмена. Реакцией нейтрализации. Посмотрите опыт. Реакции в водных растворах. Осадок. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Алгоритм составления ионных уравнений. Малодиссоциирующее вещество. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Реакции ионного обмена.
