Азот
<<  Азот и его оксиды Характеристика азота  >>
История открытия
История открытия
Физические свойства
Физические свойства
Круговорот азота в природе
Круговорот азота в природе
Применение азота
Применение азота
Картинки из презентации «Элемент азот» к уроку химии на тему «Азот»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Элемент азот.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 204 КБ.

Элемент азот

содержание презентации «Элемент азот.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Азот. 17линейчатый эмиссионный спектр азота При
2Азот. Характеристика азота. История нормальных условиях азот это бесцветный
открытия. Получение азота. Азот в природе. газ, не имеет запаха, мало растворим в
Свойства. Применение азота. воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100 г
3Характеристика азота. Азот —элемент при 80 °C), плотность 1,2506 кг/м? (при
пятой группы, главной подгруппы, второго н.у.). В жидком состоянии (темп. кипения
периода переодической системы химических ?195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как
элементов Д.И. Менделеева, с атомным вода, жидкость. Плотность жидкого азота
номером 7. Обозначается символом N (лат. 808 кг/м?. При контакте с воздухом
Nitrogenium). 1 s 2 s 2 р Азот – поглощает из него кислород. При ?209,86 °C
бесцветный газ, без запаха и вкуса. В воде азот переходит в твердое состояние в виде
растворяется хуже кислорода. Атом азота снегоподобной массы или больших
может иметь степень окисления +1; +2; +3; белоснежных кристаллов. При контакте с
+4 , могут проявлять как окислительные, воздухом поглощает из него кислород, при
так и восстановительные свойства. N 7 этом плавится, образуя раствор кислорода в
14,0067 2s22p3 азот. азоте. Известны три кристаллические
4 модификации твёрдого азота. В интервале
5История открытия. В 1777 году Генри 36,61 – 63,29 К существует фаза ?-N2 с
Кавендиш провёл следующий опыт: он гексагональной плотной упаковкой,
многократно пропускал воздух над пространственная группа P63/mmc, параметры
раскалённым углём, затем обрабатывал его решётки a=3,93 ? и c=6,50 ?. При
щёлочью, в результате получался остаток, температуре ниже 36,61 К устойчива фаза
который Кавендиш назвал удушливым (или ?-N2 с кубической решёткой, имеющая
мефитическим) воздухом. С позиций пространственную группу Pa3 или P213 и
современной химии ясно, что в реакции с период a=5,660 ?. Под давлением более 3500
раскалённым углём кислород воздуха атмосфер и температуре ниже 83 K
связывался в углекислый газ, который затем образуется гексагональная фаза ?-N2.
реагировал со щёлочью. При этом остаток 18
газа представлял собой по большей части 19Азот в природе. Круговорот азота в
азот. Таким образом, Кавендиш выделил природе. Биологическая роль.
азот, но не сумел понять, что это новое Распространённость. Токсикология азота и
простое вещество (химический элемент). В его соединений.
том же году Кавендиш сообщил об этом опыте 20Круговорот азота в природе. Фиксация
Джозефу Пристли. Пристли в это время атмосферного азота в природе происходит по
проводил серию экспериментов, в которых двум основным направлениям — абиогенному и
также связывал кислород воздуха и удалял биогенному. Первый путь включает главным
полученный углекислый газ, то есть также образом реакции азота с кислородом. Так
получал азот, однако, будучи сторонником как азот химически весьма инертен, для
господствующей в те времена теории окисления требуются большие количества
флогистона, совершенно неверно истолковал энергии (высокие температуры). Эти условия
полученные результаты (по его мнению, достигаются при разрядах молний, когда
процесс был противоположным — не кислород температура достигает 25000 °C и более.
удалялся из газовой смеси, а наоборот, в При этом происходит образование различных
результате обжига воздух насыщался оксидов азота. Существует также
флогистоном; оставшийся воздух (азот) он и вероятность, что абиотическая фиксация
назвал насыщенным флогистоном, то есть происходит в результате фотокаталитических
флогистированным). Очевидно, что и реакций на поверхности полупроводников или
Пристли, хотя и смог выделить азот, не широкополосных диэлектриков (песок
сумел понять сути своего открытия, поэтому пустынь).
и не считается первооткрывателем азота. 21Однако основная часть молекулярного
6Одновременно схожие эксперименты с тем азота (около 1,4?108 т/год) фиксируется
же результатом проводил и Карл Шееле. В биотическим путём. Долгое время считалось,
1772 году азот как простое вещество описал что связывать молекулярный азот могут
Даниэль Резерфорд, он опубликовал только небольшое количество видов
магистерскую диссертацию, где указал микроорганизмов (хотя и широко
основные свойства азота (не реагирует со распространённых на поверхности Земли):
щелочами, не поддерживает горения, бактерии Azotobacter и Clostridium,
непригоден для дыхания). Именно Даниэль клубеньковые бактерии бобовых растений
Резерфорд и считается первооткрывателем Rhizobium, цианобактерии Anabaena, Nostoc
азота. В дальнейшем азот был изучен Генри и др. Сейчас известно, что этой
Кавендишем (интересен тот факт, что он способностью обладают многие другие
сумел связать азот с кислородом при помощи организмы в воде и почве, например,
разрядов электрического тока, а после актиномицеты в клубнях ольхи и других
поглощения оксидов азота в остатке получил деревьев (всего 160 видов). Все они
небольшое количество газа, абсолютно превращают молекулярный азот в соединения
инертного, хотя, как и в случае с азотом, аммония (NH4+). Этот процесс требует
не смог понять, что выделил новые значительных затрат энергии (для фиксации
химические элементы — инертные газы). 1 г атмосферного азота бактерии в
Однако и Резерфорд был сторонником клубеньках бобовых расходуют порядка 167,5
флогистонной теории, поэтому также не смог кДж, то есть окисляют примерно 10 г
понять, что же он выделил. Таким образом, глюкозы). Таким образом, видна взаимная
чётко определить первооткрывателя азота польза от симбиоза растений и
невозможно. азотфиксирующих бактерий — первые
7 предоставляют вторым «место для
8Получение азота. В лабораториях его проживания» и снабжают полученным в
можно получать по реакции разложения результате фотосинтеза «топливом» —
нитрита аммония: NH4NO2 ? N2? + 2H2O глюкозой, вторые обеспечивают необходимый
Реакция экзотермическая, идёт с выделением растениям азот в усваиваемой ими форме.
80 ккал (335 кДж), поэтому требуется Азот, включённый в ткани растений и
охлаждение сосуда при её протекании (хотя животных, после их гибели подвергается
для начала реакции требуется нагревание аммонификации (разложению содержащих азот
нитрита аммония). Практически эту реакцию сложных соединений с выделением аммиака и
выполняют, добавляя по каплям насыщенный ионов аммония) и денитрификации то есть
раствор нитрита натрия в нагретый выделению атомарного азота, а также его
насыщенный раствор сульфата аммония, при оксидов. Эти процессы целиком происходят
этом образующийся в результате обменной благодаря деятельности микроорганизмов в
реакции нитрит аммония мгновенно аэробных и анаэробных условиях. В
разлагается. Выделяющийся при этом газ отсутствие деятельности человека процессы
загрязнён аммиаком, оксидом азота и связывания азота и нитрификации
кислородом, от которых его очищают, практически полностью уравновешены
последовательно пропуская через растворы противоположными реакциями денитрификации.
серной кислоты, сульфата железа (II) и над Часть азота поступает в атмосферу из
раскалённой медью. Затем азот осушают. мантии с извержениями вулканов, часть
9Ещё один лабораторный способ получения прочно фиксируется в почвах и глинистых
азота — нагревание смеси дихромата калия и минералах, кроме того, постоянно идёт
сульфата аммония (в соотношении 2:1 по утечка азота из верхних слоёв атмосферы в
массе). Реакция идёт по уравнениям: межпланетное пространство.
K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4 22Биологическая роль. Азот является
(NH4)2Cr2O7 ?(t) Cr2O3 + N2? + 4H2O Самый элементом, необходимым для существования
чистый азот можно получить разложением животных и растений, он входит в состав
азидов металлов: 2NaN3 ?(t) 2Na + 3N2? Так белков (16—18 % по массе), аминокислот,
называемый «воздушный», или «атмосферный» нуклеиновых кислот, нуклеопротеидов,
азот, то есть смесь азота с благородными хлорофилла, гемоглобина и др. В составе
газами, получают путём реакции воздуха с живых клеток по числу атомов азота около 2
раскалённым коксом: O2+ 4N2 + 2C ? 2CO + %, по массовой доле — около 2,5 %
4N2 При этом получается так называемый (четвёртое место после водорода, углерода
«генераторный», или «воздушный», газ — и кислорода). В связи с этим значительное
сырьё для химических синтезов и топливо. количество связанного азота содержится в
При необходимости из него можно выделить живых организмах, «мёртвой органике» и
азот, поглотив монооксид углерода. дисперсном веществе морей и океанов. Это
10Молекулярный азот в промышленности количество оценивается примерно в 1,9?1011
получают фракционной перегонкой жидкого т. В результате процессов гниения и
воздуха. Этим методом можно получить и разложения азотсодержащей органики, при
«атмосферный азот». Также широко условии благоприятных факторов окружающей
применяются азотные установки, в которых среды, могут образоваться природные залежи
используется метод адсорбционного и полезных ископаемых, содержащие азот,
мембранного газоразделения. Один из например, «чилийская селитра» (нитрат
лабораторных способов — пропускание натрия с примесями других соединений),
аммиака над оксидом меди (II) при норвежская, индийская селитры.
температуре ~700 °C: 2NH3 + 3CuO ? N2? + 23Распространенность. Вне пределов Земли
3H2O + 3Cu Аммиак берут из его насыщенного азот обнаружен в газовых туманностях,
раствора при нагревании. Количество CuO в солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне,
2 раза больше расчётного. Непосредственно межзвёздном пространстве и др. Азот —
перед применением азот очищают от примеси четвёртый по распространённости элемент
кислорода и аммиака пропусканием над медью Солнечной системы (после водорода, гелия и
и её оксидом (II), затем сушат кислорода). Азот, в форме двухатомных
концентрированной серной кислотой и сухой молекул N2 составляет большую часть
щёлочью. Процесс происходит довольно атмосферы, где его содержание составляет
медленно, но он того стоит: газ получается 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по
весьма чистый. объёму), то есть около 3,87?1015 т.
11 Содержание азота в земной коре, по данным
12Свойства азота. Химические свойства. разных авторов, составляет (0,7—1,5)?1015
Физические свойства. т (причём в гумусе — порядка 6?1010 т), а
13Химические свойства. Вследствие в мантии Земли — 1,3?1016 т. Такое
большой прочности молекулы азота многие соотношение масс заставляет предположить,
его соединения эндотермичны, энтальпия их что главным источником азота служит
образования отрицательна, а соединения верхняя часть мантии, откуда он поступает
азота термически малоустойчивы и довольно в другие оболочки Земли с извержениями
легко разлагаются при нагревании. Именно вулканов. Масса растворённого в гидросфере
поэтому азот на Земле находится по большей азота, учитывая, что одновременно
части в свободном состоянии. Ввиду своей происходят процессы растворения азота
значительной инертности азот при обычных атмосферы в воде и выделения его в
условиях реагирует только с литием: при атмосферу, составляет около 2?1013 т,
нагревании он реагирует с некоторыми кроме того примерно 7?1011 т азота
другими металлами и неметаллами, также содержатся в гидросфере в виде соединений.
образуя нитриды: 6Li + N2 ? 2Li3N, 3Mg + 24Токсикология азота и его соединений.
N2 ? Mg3N2, 2B + N2 ?2BN, Сам по себе атмосферный азот достаточно
14Промышленное связывание атмосферного инертен, чтобы оказывать непосредственное
азота Соединения азота чрезвычайно широко влияние на организм человека и
используются в химии, невозможно даже млекопитающих. Тем не менее, при
перечислить все области, где находят повышенном давлении он вызывает наркоз,
применение вещества, содержащие азот: это опьянение или удушье (при недостатке
индустрия удобрений, взрывчатых веществ, кислорода); при быстром снижении давления
красителей, медикаментов и проч. Хотя азот вызывает кессонную болезнь. Многие
колоссальные количества азота доступны в соединения азота очень активны и нередко
прямом смысле слова «из воздуха», из-за токсичны.
описанной выше прочности молекулы азота N2 25
долгое время оставалась нерешённой задача 26Применение азота. Слабокипящий жидкий
получения соединений, содержащих азот, из азот металлическом стакане. Жидкий азот
воздуха; большая часть соединений азота применяется как хладагент и для
добывалась из его минералов, таких, как криотерапии. Промышленные применения
чилийская селитра. Однако сокращение газообразного азота обусловлены его
запасов этих полезных ископаемых, а также инертными свойствами. Газообразный азот
рост потребности в соединениях азота пожаро- и взрывобезопасен, препятствует
заставил форсировать работы по окислению, гниению. В нефтехимии азот
промышленному связыванию атмосферного применяется для продувки резервуаров и
азота. Наиболее распространён аммиачный трубопроводов, проверки работы
способ связывания атмосферного азота. трубопроводов под давлением, увеличения
Обратимая реакция синтеза аммиака: 3H2 + выработки месторождений. В горнодобывающем
N2 ? 2NH3 экзотермическая (тепловой эффект деле азот может использоваться для
92 кДж) и идёт с уменьшением объёма, создания в шахтах взрывобезопасной среды,
поэтому для сдвига равновесия вправо в для распирания пластов породы.
соответствии с принципом Ле Шателье — 27В производстве электроники азот
Брауна необходимо охлаждение смеси и применяется для продувки областей, не
высокие давления. Однако с кинетической допускающих наличия окисляющего кислорода.
точки зрения снижение температуры Если в процессе, традиционно проходящем с
невыгодно, так как при этом сильно использованием воздуха, окисление или
снижается скорость реакции — уже при 700 гниение являются негативными факторами —
°C скорость реакции слишком мала для её азот может успешно заместить воздух.
практического использования. Важной областью применения азота является
15В таких случаях используется катализ, его использование для дальнейшего синтеза
так как подходящий катализатор позволяет самых разнообразных соединений, содержащих
увеличить скорость реакции без сдвига азот, таких, как аммиак, азотные
равновесия. В процессе поиска подходящего удобрения, взрывчатые вещества, красители
катализатора было испробовано около и т. п. Большие количества азота
двадцати тысяч различных соединений. По используются в коксовом производстве
совокупности свойств (каталитическая («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса
активность, стойкость к отравлению, из коксовых батарей, а также для
дешевизна) наибольшее применение получил «передавливания» топлива в ракетах из
катализатор на основе металлического баков в насосы или двигатели. В пищевой
железа с примесями оксидов алюминия и промышленности азот зарегистрирован в
калия. Процесс ведут при температуре качестве пищевой добавки E941, как газовая
400—600 °C и давлениях 10—1000 атмосфер. среда для упаковки и хранения, хладагент,
Следует отметить, что при давлениях выше а жидкий азот применяется при разливе
2000 атмосфер синтез аммиака из смеси масел и негазированных напитков для
водорода и азота идёт с высокой скоростью создания избыточного давления и инертной
и без катализатора. Например, при 850 °C и среды в мягкой таре .
4500 атмосфер выход продукта составляет 97 28Литр жидкого азота, испаряясь и
%. нагреваясь до 20 °C, образует примерно 700
16Существует и ещё один, менее литров газа. По этой причине жидкий азот
распространённый способ промышленного хранят в специальных сосудах Дьюара с
связывания атмосферного азота — вакуумной изоляцией открытого типа или
цианамидный метод, основанный на реакции криогенных ёмкостях под давлением. На этом
карбида кальция с азотом при 1000 °C. же факте основан принцип тушения пожаров
Реакция происходит по уравнению: CaC2 + N2 жидким азотом. Испаряясь, азот вытесняет
? CaCN2 + C. Реакция экзотермична, её кислород, необходимый для горения, и пожар
тепловой эффект 293 кДж. Ежегодно из прекращается. Так как азот, в отличие от
атмосферы Земли промышленным путём воды, пены или порошка, просто испаряется
отбирается примерно 1?106 т азота. и выветривается, азотное пожаротушение —
Взаимодействие оксида азота с кислородом: самый эффективный с точки зрения
2NO + O2 2NO2. сохранности ценностей механизм тушения
17Физические свойства. Оптический пожаров.
Элемент азот.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/element-azot-54254.html
cсылка на страницу

Элемент азот

другие презентации на тему «Элемент азот»

«Химические элементы» - Формула водородных соединений Н2Э. Подгруппа бериллия. Бор – неметалл. Величины энергии ионизации некоторых элементов одного периода. Закон триад. Подгруппа азота. Энергия ионизации. Характеристика элемента по его положению в периодической системе. Самая высокая ОЭО у фтора. Изменение радиусов атомов в группе и периодах.

«Азот химия» - НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу). 2 период, 5 группа, главная подгруппа. Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР. Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №5. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность.

«Круговорот азота в природе» - Содержится во всех найденных биологических формах жизни на земле. Где содержится азот. Задание 1. Укажите границы биосферы. Содержится в воздухе в виде аммиака и оксидов. Таблица «Круговорот веществ в природе». Круговорот азота. Задание 1. Укажите границы биосфер. Круговорот азота в природе.

«Названия химических элементов» - K. Этимологические начала названий химических элементов. Цели. “Только упорством и трудом можно достичь результатов”. Нескучного труда вам!!! Au. Cu. Автор презентации. Можно найти мифологические имена, например, Тантал и Прометий. Определенный вид атомов называют химическим элементом. Элементарный – начальный, относящийся к основам чего-нибудь (из толкового словаря С.И.Ожегова).

«Круговорот элементов в природе» - Круговорот кислорода. Разлагающиеся организмы. Круговорот воды. Высвобождение углерода человеком. Миграция серы. Атмосфера. Молнии. Биохимический цикл. В различных минералах фосфор содержится в виде неорганического фосфатиона (PO43-). Органический фосфор в клетках растений. Денитрофицирующие бактерии.

«Азот и его соединения» - Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Например, при 850 °C и 4500 атмосфер выход продукта составляет 97 %. Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17. Степени окисления азота в соединениях ?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. Проектная работа по химии «Жидкий азот».

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем
Картинки