Непредельные углеводороды
<<  Алкены Алкадиены  >>
Природа химических связей
Природа химических связей
Природа химических связей
Природа химических связей
Природа химических связей
Природа химических связей
Модели молекулы этилена
Модели молекулы этилена
Строение этилена
Строение этилена
Схемы образования химических связей в этилене
Схемы образования химических связей в этилене
?– связь в молекуле этилена
?– связь в молекуле этилена
Образование двойной связи C = C
Образование двойной связи C = C
Атомно – орбитальная модель этилена
Атомно – орбитальная модель этилена
Этилен
Этилен
2) Этилен – ненасыщенный углеводород, поэтому для него характерны
2) Этилен – ненасыщенный углеводород, поэтому для него характерны
*Присоединение по правилу Марковникова ( для некоторых гомологов
*Присоединение по правилу Марковникова ( для некоторых гомологов
2 CН2 = CН2 + О2
2 CН2 = CН2 + О2
Прибор для получения этилена из спирта в лаборатории
Прибор для получения этилена из спирта в лаборатории
Получение этилена Взаимодействие этилена с бромной водой
Получение этилена Взаимодействие этилена с бромной водой
Взаимодействие этилена с перманганатом калия
Взаимодействие этилена с перманганатом калия
Горение этилена
Горение этилена
Завод по производству этилена мощностью 300 тыс
Завод по производству этилена мощностью 300 тыс
Комплекс производства этилена и его производных на базе
Комплекс производства этилена и его производных на базе
Установка производства этилена ОАО "Нижнекамскнефтехим"
Установка производства этилена ОАО "Нижнекамскнефтехим"
Установка производства этилена и полиэтилена ООО “Ново – Уренгойский”
Установка производства этилена и полиэтилена ООО “Ново – Уренгойский”
Завод по производству этилена
Завод по производству этилена
Сферические газгольдеры - наземное газовое хранилище
Сферические газгольдеры - наземное газовое хранилище
Применение этилена и его соединений
Применение этилена и его соединений
Полиэтилен из этилена
Полиэтилен из этилена
Полиэтилен из этилена
Полиэтилен из этилена
Продукт полимеризации этилена- твердое, белое вещество – полиэтилен
Продукт полимеризации этилена- твердое, белое вещество – полиэтилен
Выдув полиэтиленовой пленки
Выдув полиэтиленовой пленки
Выдув полиэтиленовой пленки
Выдув полиэтиленовой пленки
Производство ПЭ - труб
Производство ПЭ - труб
ПЭ - трубы для подземных систем водоотведения
ПЭ - трубы для подземных систем водоотведения
ПЭ – трубы под землей
ПЭ – трубы под землей
Теплицы из ПЭ
Теплицы из ПЭ
Теплицы из ПЭ
Теплицы из ПЭ
Теплицы из ПЭ
Теплицы из ПЭ
Теплицы из ПЭ
Теплицы из ПЭ
Теплицы из ПЭ
Теплицы из ПЭ
(Синтетический спирт)
(Синтетический спирт)
(Синтетический спирт)
(Синтетический спирт)
(Синтетический спирт)
(Синтетический спирт)
Технологическая схема производства этанола из этилена
Технологическая схема производства этанола из этилена
Цех по гидратации этилена
Цех по гидратации этилена
Этилен
Этилен
Сумгаитский завод синтетического каучука
Сумгаитский завод синтетического каучука
Новочеркасский завод синтетических продуктов
Новочеркасский завод синтетических продуктов
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Синтетический каучук, называемый резиной
Синтетический каучук, называемый резиной
Антифриз
Антифриз
Антифриз
Антифриз
Завод по производству окиси этилена
Завод по производству окиси этилена
Окись этилена
Окись этилена
Окись этилена
Окись этилена
Антифризы
Антифризы
Картинки из презентации «Этилен» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: Беляева Г.Б.. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Этилен.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2159 КБ.

Этилен

содержание презентации «Этилен.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Этилен. 33Следите при этом, чтобы нагревание смеси
2Содержание презентации 1. не прекращалось, иначе жидкость из
Классификация углеводородов Этилен - пробирки перебросится в прибор В третью
непредельный углеводород Валентные пробирку налейте 2-3 мл разбавленного
состояния углерода Природа химических раствора перманганата калия, подкисленного
связей в этилена Модели молекулы этилена серной кислотой, и пропустите через него
Строение этилена Схемы образования газ Подожгите выделяющийся газ. Для этого
химических связей в этилене ? – связь в извлеките газоотводную трубку из раствора,
молекуле этилена Образование двойной связи измените положение газоотводной трубки,
C = C Строение двойной связи С = С повернув ее отверстием кверху, подожгите
Сравнительная характеристика s- ?- связей выделяющийся газ Потушите горелку.
Атомно– орбитальная модель этилена Выделение этилена постепенно прекратится.
Описание электронного строения молекулы 34Оформление практической работы.
этилена Физические свойства Знаете ли вы, Нарисуйте прибор для получения этилена.
что… Этилен в овощехранилище. Сделайте поясняющие надписи Составьте
3Содержание презентации 2. Химические уравнение получения этилена из спирта.
свойства этилена О реакциях присоединения Укажите условия протекания реакции Какие
Уравнения реакций присоединения Ионный химические свойства этилена вы исследовали
механизм реакции галогенирования этилена на уроке? Запишите уравнения
Ионный механизм реакции соответствующих реакций. Каким пламенем
гидрогалогенирования этилена Присоединение горит этилен? Отметьте признаки других
по правилу Марковникова Реакции частичного химических реакций, которые вы наблюдали.
окисления этилена раствором перманганата Объясните все наблюдаемые вами явления.
калия Качественные реакции на ? – связь Сделайте вывод о химическом характере
Каталитическое окисление этилена этилена. Какие реакции, из проведенных
кислородом воздуха Получение этилена в вами, вы можете предложить для
лаборатории Прибор для получения этилена распознавания этилена и почему?
из спирта в лаборатории Практическая 35Техника безопасности при проведении
работа «Получение этилена и опыты с ним» практической работы. Практическую работу
Оформление практической работы Техника выполняйте в халате. Обязательно
безопасности при проведении практической используйте защитные очки! Соблюдайте
работы Опыт «Получение этилена. правила работы со спиртовкой. Помните, что
Взаимодействие этилена с бромной водой» этиловый спирт – ЛВЖ
Опыт «Взаимодействие этилена с раствором (легковоспламеняющаяся жидкость)! Помните,
перманганата калия» Опыт «Горение этилена» что серная кислота – вещество «Едкое»! При
Большая химия: этилен Промышленные синтезы попадании кислоты на кожу рук, необходимо
на основе этилена. сразу об этом сообщить учителю и
4Содержание презентации 3. Получение многократно промыть обожженный участок
этилена в промышленности Завод по водой, затем 3% раствором питьевой соды и
производству этилена мощностью 300 тыс. вновь водой. Во избежание получения
т/год (фото) Комплекс производства этилена термических и химических ожогов рабочую
и его производных на базе углеводородного смесь нагревайте осторожно ! (нагрев
сырья ( фото) Установка производства умеренный!) Рабочая смесь = этиловый спирт
этилена и полиэтилена ООО “Ново – + серная кислота (концентрированная!)
Уренгойский” ГХК (фото) Установка Чтобы избежать толчков кипящей жидкой
производства этилена ОАО смеси, либо выбросов ее из реакционной
"Нижнекамскнефтехим" (фото) пробирки прибора, изначально к рабочей
Завод по производству этилена ОАО «Казань смеси добавьте прокаленного кварцевого
- оргсинтез» (фото) Газгольдеры (фото) песка или пемзы Извлекайте газоотводную
Применение этилена и его соединений трубку из раствора и направляйте ее
Полиэтилен из этилена О полиэтилене отверстием кверху осторожно, не прекращая
Полиэтилен (фото). умеренного нагревания рабочей смеси (
5Содержание презентации 4. Выдув конец газоотводной трубки должен быть
полиэтиленовой пленки (фото) Производство соединен с основной ее частью гибкой
ПЭ – труб (фото) ПЭ - трубы для подземных резиновой трубкой!) Поджигайте
систем водоотведения (фото) ПЭ – трубы под выделяющийся этилен сбоку струи газа, во
землей (рисунок) Теплицы из полиэтилена ( избежание задувания пламени!
фото) Спирт из этилена Технологическая 36Получение этилена Взаимодействие
схема производства этанола из этилена Цех этилена с бромной водой. С2н5он ???>
по гидратации этилена(фото) Как можно c2н4 ? + н2о. С2Н4 + вr2 ?> С2Н4 вr2.
получить синтетический каучук из этилена Раствор бромной воды обесцвечивается при
Сумгаитский завод синтетического каучука пропускании через него этилена. Вr2 aqwa.
(фото) Новочеркасский завод синтетических Н2SO4 конц, t.
продуктов (фото) Бутадиеновые каучуки и 37Взаимодействие этилена с перманганатом
изделия из них Синтетический каучук, калия. Cн2 = cн2 + н - он + [ о ] ?>
называемый резиной (фото) Что такое сн2он - сн2он. Раствор перманганата калия
антифриз Завод по производству окиси обесцвечивается при пропускании через него
этилена (фото) Получение этиленгликоля из этилена. р-р КМnО4. Подкисленный р-р
окиси этилена Антифризы в продаже – КМnО4.
«Прайд» и другие препараты (фото) 38Горение этилена. C2н4 + 3о2 ?> 2со2
Приложение «Вопросник» Автор работы. + 2н2о + q. В отличие от метана этилен
6Классификация углеводородов. горит светящимся пламенем, что
Предельные. Непредельные. Ароматические. обуславливается повышенным содержанием
Алканы Циклоалканы. Алкены Алкадиены углерода.
Алкины. Арены. 39В России производится порядка 3 млн.
7Этилен - непредельный углеводород. тонн этилена в год. Большая химия: этилен.
Молекулярная формула. Структурная формула. 40Промышленные синтезы на основе
Название. С2н4. Сн2 = сн 2. Этилен ( этен этилена. Из этилена в промышленности
). получают: полиэтилен сополимеры (
8Валентные состояния углерода. 2S2P2 + например, с пропиленом) окись этилена
E —> 2 S1P3. I. SP3 (1s+3p =4q). II. этанол этилбензол ацетальдегид винилхлорид
SP2 (+1p) (1s+2p =3q). III. SP (+2р) винилацетат дихлорэтан.
(1s+1p=2q). Валентные состояния углерода. 41Получение этилена в промышленности. В
Тип гибридизации. Валентный угол. промышленности этилен получают из
Геометрия молекул. 109о28/. природного газа в процессе крекинга нефти
Тетраэдрическая. 120о. Плоскостная. 180о. высокотемпературным разложением
Линейная. (дегидрированием) Реакции ускоряются
9Природа химических связей. С - с. металлами VIII группы (Ni или Pt) С2Н6
Одинарная. 0,154нм 1s. Сн3 - сн3. С = с. ??> С2Н4 + Н2 2 СН4 ??> С2Н4 + 2 Н2.
Двойная. 0,134 нм 1s + 1 P. Сн2 = сн2. С ? К, t. К, t.
С. Тройная. 0,120 нм 1 s + 2 P. СН ? СН. 42Завод по производству этилена
Геометрическая конфигурация молекул Метан мощностью 300 тыс. т/год.
этилен ацетилен. 43Комплекс производства этилена и его
10Модели молекулы этилена. Масштабная производных на базе углеводородного сырья.
модель (полусферическая). Шаростержневая Комплекс производства этилена и его
модель. производных на базе углеводородного сырья
11Строение этилена. Северного Каспия ЗАО "Лукойл -
12Схемы образования химических связей в Нефтехим" Мощность: 600 тыс. т/год
этилене. Схема образования s- связей. А) этилена, 500 тыс. т/год полиэтилена, 160
Боковое перекрывание р – облаков Б) тыс. т/год полипропилена.
Распределение общего облака ?-связи над и 44Установка производства этилена ОАО
под плоскостью атомных ядер. "Нижнекамскнефтехим" Мощность:
13?– связь в молекуле этилена. 650 тыс. т/год Дата ввода в эксплуатацию:
14Образование двойной связи C = C. 2008 год.
15Атомно – орбитальная модель этилена. 45Установка производства этилена и
16Строение двойной связи С = С. Двойная полиэтилена ООО “Ново – Уренгойский” ГХК.
связь является сочетанием ?- и ?-связей 46Завод по производству этилена. Завод
(хотя она изображается двумя одинаковыми «Этилен» является первым в технологической
черточками, всегда следует учитывать их цепочке ОАО «Казаньоргсинтез». Он состоит
неравноценность). ?-Связь возникает при из четырех очередей по производству
осевом перекрывании sp2-гибридных этилена и цеха хранения углеводородного
орбиталей, а ?-связь – при боковом сырья и сжиженных газов. Завод этилена
перекрывании р-орбиталей соседних является одним из старейших заводов, по
sp2-гибридизованных атомов углерода. площади занимает самую большую территорию.
Образование связей в молекуле этилена 47Сферические газгольдеры - наземное
можно изобразить следующей схемой: С = С ( газовое хранилище.
?- + ?-связь ) ?-связь (перекрывание 48Применение этилена и его соединений.
2sp2-2sp2) и ?-связь (2рz-2рz) С – Н ( Используется для получения: 1 - топлива с
?-связь ) ?-связь (перекрывание 2sp2-АО высоким октановым числом; 2 - пластмасс;
углерода и 1s-АО водорода). 3, 4 - взрывчатых веществ; 5 - антифризов;
17Сравнительная характеристика s- ?- 6, 9 - растворителей; 7- синтетического
связей. s -. ? Более прочная. Образуются. каучука; 10 - ацетальдегида 8 -
При осевом перекрывании. При боковом Используется для ускорения созревания
перекрывании. Расположены. На прямой, плодов.
соединяющей ядра атомов. Над и под 49Полиэтилен из этилена. А.М. Бутлеров
плоскостью основной части молекулы. (1828 – 1886) открыл реакцию полимеризации
Сравнительная прочность. Сравнительная непредельных углеводородов, положив начало
поляризуемость. Более поляризуемая. синтезу высокомолекулярных соединений. В
18Описание электронного строения 1937 году английские химики разработали
молекулы этилена. Валентное состояние первый промышленный способ производства
углерода – II Тип гибридизации – sp2 полиэтилена. А в 1946 году начался выпуск
Валентный угол - 1200 Геометрия молекулы - первых полиэтиленовых бутылок. В 1933 году
плоскостная Особенности строения - наличие на фирме «Ай-Си-Ай» был открыт полиэтилен.
двойной связи Природа двойной связи - (1s 50В настоящее время полиэтилен – один из
+ 1?) Длина химической связи С = С - 0,134 самых распространенных синтетических
нм. полимеров. Это и всем известная
19Физические свойства. Этилен С2Н4. газ полиэтиленовая пленка – прекрасный
( при об. усл.) Мr = 28 ? = 1, 25 г /л ( упаковочный материал, и неподдающиеся
при н.у.) немного легче воздуха tкип = - коррозии полиэтиленовые трубы, и легкая,
103,7 0С имеет слабый запах малорастворим удобная в обращении посуда. При высоком
в воде. давлении образуется полиэтилен низкой
20Знаете ли вы, что… Этилен содержится в плотности и прочности, а при низком -
коксовом газе (3 – 5 %) , в газах наоборот. n СН2 = СН2 ??> ( - СН2 - СН2
нефтепереработки, например крекинга ( до - ) этилен полиэтилен.
20% ) этилен образуется в незначительных 51Продукт полимеризации этилена-
количествах в тканях растений и животных твердое, белое вещество – полиэтилен.
как промежуточный продукт обмена веществ; 52Выдув полиэтиленовой пленки.
ингибирует биосинтез и функционирование 53Производство ПЭ - труб.
регуляторов роста растений (ауксинов) 54ПЭ - трубы для подземных систем
этилен используют для ускорения созревания водоотведения.
плодов, дефолиации растений, снижения 55ПЭ – трубы под землей.
преждевременного опадения плодов. 56Теплицы из ПЭ.
21 57(Синтетический спирт). Спирт из
22Химические свойства этилена. 1) этилена. СН2 = СН2 + Н2О ?> СН3 - СН2ОН
Горение этилена C2Н4 + 3О2 ?> 2СО2 + этанол Синтетический этанол используется:
2Н2О + Q Этилен горит светящимся пламенем Как растворитель Этанол ?> Бутадиен
из - за повышенного содержания углерода в ?> Синтетический каучук ( СК ) В
нем Светимость пламени вызывают парфюмерии.
раскаленные частички угля, образующиеся 58Технологическая схема производства
при распаде молекул этилена от нагревания этанола из этилена.
Раскаленные частицы угля полностью сгорают 59Цех по гидратации этилена. 16 октября
в наружной части пламени. 1956 года первенец башкирской нефтехимии -
232) Этилен – ненасыщенный углеводород, Уфимский завод синтетического спирта - дал
поэтому для него характерны реакции первую продукцию.
присоединения, включая полиприсоединение. 60Этилен ?> ?> Спирт ?>
К ним относятся, например, такие реакции, Бутадиен ?> СК (СК - синтетический
как: галогенирования гидрирования каучук). N H2С = СН – СН = СН2 ?> (–
гидрогалогенирования гидратации СН2 – СН = СН – СН2 – )n СК. Н3РО4 , t СН2
полимеризации. Присоединение идет по месту = СН2 + Н2О <?> СН3 – СН2ОН этанол.
двойной связи. Двойная связь превращается К, t. К, t. Р. Р.
при этом в простую химическую связь. 61Сумгаитский завод синтетического
24Уравнения реакций присоединения. СН2 = каучука.
СН2 + Вr2 ?> СН2 Вr - СН2 Вr 1,2 - 62Новочеркасский завод синтетических
дибромэтан СН2 = СН2 + Н2 ?> СН3 - СН3 продуктов.
этан СН2 = СН2 + НСl ?> СН3 - СН2CL 63Бутадиеновые каучуки и изделия из них.
хлорэтан СН2 = СН2 + Н2О <?> СН3 - 64Синтетический каучук, называемый
СН2ОН этанол n СН2 = СН2 ??> ( - СН2 - резиной.
СН2 - ) n полиэтилен. P. Ni, t. Al(C2H5)3, 65Антифриз. Антифриз (от греч. ????- —
t. P. Н3РО4, t. против и англ. freeze — замерзать) — общее
25Ионный механизм реакции название для жидкостей, не замерзающих при
галогенирования этилена. СН2 = СН2 + Вr2 низких температурах. Применяются в
?> СН2 Вr - СН2 Вr I стадия. установках, работающих при низких
Образование ионов СН2 = СН2 + Вr | : Br температурах, для охлаждения двигателей
?> СН2 Вr - СН2 + Вr II стадия. внутреннего сгорания, в качестве жидкостей
Взаимодействие ионов СН2 Вr - СН2 + Вr для омывания лобового стекла автомобилей,
?> СН2 Вr - СН2 Вr. +. -. +. -. в качестве авиационных
Карбокатион. противообледенительных жидкостей. В
26Ионный механизм реакции качестве базовых жидкостей антифризов
гидрогалогенирования этилена. СН2 = СН2 + используются смеси этиленгликоля,
НВr ?> СН3 - СН2 Вr I стадия. пропиленгликоля, глицерина, спиртов и
Образование ионов СН2 = СН2 + Н | : Br других веществ с водой. Раствор,
?> СН3 - СН2 + Вr II стадия. содержащий 25% этиленгликоля, замерзает
Взаимодействие ионов СН3 - СН2 + Вr ?> при - 120С 55% этиленгликоля, замерзает
СН3 - СН2 Вr. +. -. +. -. Карбокатион. при - 400С.
27*Присоединение по правилу Марковникова 66Завод по производству окиси этилена.
( для некоторых гомологов этилена). СН3 Г. Дзержинск ( Горьковская область).
–> СН –> СН2 + Н –>вr ?> –. 67Окись этилена ??> этиленгликоль В
?> СН3 – СНВr – СН3 (на 85%). ?-. ?-. промышленности этиленгликоль получают
?+. ?+. некаталитической гидратацией окиси этилена
283) Реакции частичного окисления А. при до 200 °C и давлении 1,5—2 МПа Другой
раствором КМnО4. CН2 = CН2 + Н - ОН + [ О метод: реакция окиси этилена и CO2 с
] ?> СН2ОН - СН2ОН раствор КМnО4 промежуточным получением этиленкарбоната
этиленгликоль (используется для получения (температура 80—120 °C и давление 2—5 МПа)
антифризов, лавсана, ВВ) При пропускании и его последующий гидролиз с
этилена через подкисленный раствор декарбоксилированием.
перманганата калия окраска последнего 68Антифризы.
обесцвечивается 5 C2Н4 + 2 КМnO4 + 3 Н2SO4 69Приложение «Вопросник». 1. Какова
+ 2 Н2О ?> 5 С2Н4 (ОН)2 + К2 SO4 + 2 молекулярная формула этилена? К какой
МnSО4 C-2 - е ?> С-1 | 5 Мn +7 + 5е группе углеводородов он относится? (слайды
?> Мn +2 | 1. +2. -2. +7. -1. 6, 7) 2. Каковы особенности строения
29Качественные реакции на ? - связь. этилена? (слайды 7-10,18) 3. Какую
Непредельность характера углеводорода геометрическую форму имеет этилен и
(наличие ? – связей в нем) можно почему? (слайд 9) 4. Какова природа
подтвердить с помощью следующих реакций двойной связи? (слайды 11-16) 5. Чем
реакции бромирования (по обесцвечиванию отличаются ?– и ?– связи? (слайд 17) 6.
бромной воды) (см. слайд №36) реакции Какая связь прочнее: а) одинарная или б)
окисления раствором КМnO4 (по двойная и почему? (слайд 17) 7. Дайте
обесцвечиванию раствора перманганата краткое описание электронного строения
калия) ? - связи при этом разрушаются (см. этилена (слайд 18) 8. Перечислите
слайд №37). физические свойства этилена (слайд 19) 9.
302 CН2 = CН2 + О2 ??> 2 Н2С СН2 Что вам известно о распространенности
Окись этилена используют для получения этилена в природе? ( слайды 20, 21) 10.
пластмасс, синтетических волокон, Перечислите химические свойства этилена
каучуков, моющих средств, косметических (слайд 22) 11. Какие типы реакций отвечают
препаратов, уксусного альдегида, особенностям строения этилена, почему?
этиленгликоля. 4) Реакции частичного (слайд 23) 12. Приведите примеры
окисления Б. кислородом воздуха химических реакций, характерных для
(каталитическое окисление). Аg , t. О. этилена ( слайды 23, 24, 28,30) 13. Какие
Окись этилена. реакции можно использовать для
31Получение этилена в лаборатории. Из подтверждения непредельного характера
спиртов ( - Н2О ) С2Н5ОН ???> C2Н4 + этилена? Каковы признаки этих реакций?
Н2О Из галогеналканов ( - НBr ) СН3 – (слайды 28, 29, 36, 37) 14. По какому
СН2Br + КОН ??> СН2 = СН2 + КВr + Н2О механизму протекают реакции бромирования и
Из дигалогеналканов (- 2Cl ) СН2Сl – СН гидрогалогенирования этилена и его
2Cl + Zn ??> СН2 = СН2 + ZnCl2 Из некоторых гомологов? (слайды 25, 26, 27)
предельных углеводородов ( - Н2 ) С2Н6 15. Из каких веществ и в ходе каких
??> С2Н4 + Н2. Ni, t. Н2SO4 конц. t. t. реакций можно получить этилен в
Спирт. Р-р. лаборатории? (слайды 31, 32) 16. Какие
32Прибор для получения этилена из спирта безопасные опыты с этиленом можно провести
в лаборатории. в лаборатории? (слайды 33 - 38) 17. Почему
33Практическая работа «Получение этилена этилен относят к веществам «Большой
и опыты с ним». В ходе практической работы химии»? (слайды 39, 40) 18. Какое сырье
проделайте следующие реакции: Получения можно использовать для промышленного
этилена Взаимодействия этилена с бромной получения этилена и какие реакции лежат в
водой Взаимодействия этилена с основе его получения? (слайд 41) 19. Какой
подкисленным раствором перманганата калия мощности заводы по производству этилена
Горения этилена Техника эксперимента: В функционируют в России? (слайды 42 -44-
одну пробирку всыпьте немного прокаленного 46) 20. Какие производства на основе
кварцевого песка или пемзы, налейте 1 мл этилена известны вам? (слайд 40) 21. Какие
этилового спирта и осторожно добавьте 3 мл химические производства на основе этилена
концентрированной серной кислоты. Закройте и его соединений вы считаете наиболее
пробирку пробкой с газоотводной трубкой, важными для народного хозяйства и почему?
закрепите ее в штативе и осторожно (слайды 48 - 68).
нагрейте В другую пробирку налейте 2-3 мл 70Автор работы Беляева Галина
бромной воды. Опустите газоотводную трубку Брониславовна учитель химии ГОУ СОШ №1212
до дна пробирки с бромной водой и с углубленным изучением немецкого языка г.
пропустите через нее выделяющийся газ. Москвы.
Этилен.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/etilen-108593.html
cсылка на страницу

Этилен

другие презентации на тему «Этилен»

«Получение этилена» - Вагнер окончил казанский университет (1874), где работал в течение года. Чем отличается пламя горения этилена от пламени горения метана? Вагнер родился в Казани. Основные научные исследования Вагнера посвящены органическому синтезу. Вагнер уточнил (1885) правило окисления кетонов, сформулированное А.Н.Поповым.

«Углеводороды алкены» - Пластик. Гидрогалогенирование. Дегидрирование алканов. Схемы реакции присоединения. Реакция Вагнера. Лист самоанализа. Гидрогалогенирование гомологов этилена. Представитель непредельных углеводородов. Реакции окисления. Продукты окисления алкенов. Способы получения. Промышленный способ. Массовая доля.

«Диеновые углеводороды» - Бутадиеновые СИНТЕТИЧЕСКИЕ каучуки. Паренхимные - гваюла. Диеновые углеводороды. При нагревании превращается в упругую массу – каучук. История открытия каучука. Экологические проблемы. Биэласт. Цис -. Содержат цепочку сопряжённых двойных связей апельсин, базилик. Натуральный каучук. Каучуконосные растения.

«Алкадиены, каучуки» - Номенклатура ИЮПАК. Алкадиены. Каучуки. Каучук. Способы переработки. Полимеризация алкадиенов. Получение каучуков. Получение диенов. Свойства резины. Базовый уровень. Правила работы за компьютером. Упражнения. Качественная реакция на двойную связь. Понятие об алкадиенах.

«Углеводороды ряда этилена» - Отходы полиэтилена. Углеводороды ряда этилена. Получение алкенов в промышленности. Углеводороды. Лабораторный опыт. Выполните тест. Вид изомерии. Бутен. Где применяется этилен и его соединения. Этилен химически активен. Немецкий ученый Иоганн Бехер. Ускоренное созревание плодов. Получение этилена в лаборатории.

«Алкадиены» - Реакции присоединения. Бутадиен-1,3. На полях кок-сагыза. Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза алкадиенов. ГЕВЕЯ БРАЗИЛЬСКАЯ (hevea brasiliensis). Фото 1943 года. Эффективный каучуконос. Изолированный пентадиен-1,4. Пентадиен-1,4. Каучуконосы. Строение и классификация. ЛЕБЕДЕВ Сергей Васильевич (25.VII.1874 - 2.V.1934).

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Картинки