Непредельные углеводороды
<<  Химические свойства алкинов Этилен и его гомологи  >>
Напишите уравнения реакций получения пропена из пропана
Напишите уравнения реакций получения пропена из пропана
Напишите уравнения реакций получения пропена из пропана
Напишите уравнения реакций получения пропена из пропана
Картинки из презентации «Этилен или его гомологи» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: X. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Этилен или его гомологи.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 289 КБ.

Этилен или его гомологи

содержание презентации «Этилен или его гомологи.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Непредельные углеводороды Этилен или 8– ен C2H4 - этен C3H6 – пропен C4H8 -
его гомологи. бутен C5H10 - пентен C6H12 - гексен C7H14
2Гомологический ряд. Cnh2n “ = “ илен - гептен. Дегидрирование алканов CnH2n+2
или – ен C2H4 – этен (этилен) C3H6 – CnH2n + H2 Дегидратация этиленового спирта
пропен C4H8 - бутен C5H10 - пентен C6H12 - СH3-CH2-OH CH2=CH2 + H2O. Углеродной цепи
гексен C7H14 - гептен. (линейная или разветвленная) CH2 = CH –
3Изомерия. Углеродной цепи (линейная CH2 – CH3 бутен -1 CH2 = C – CH3 2 –
или разветвленная) CH2 = CH – CH2 – CH3 метилпропен –1 CH3 Положения двойной связи
бутен -1 CH2 = C – CH3 2 – метилпропен –1 СH2 = CH – CH2 – CH3 бутен – 1 CH3 – CH =
CH3 Положения двойной связи СH2 = CH – CH2 CH – CH3 бутен - 2. Сырье для производства
– CH3 бутен – 1 CH3 – CH = CH – CH3 бутен растворителей и анестезирующих средств
- 2. Сырье для производства жидкостей и
4Получение. Дегидрирование алканов антифризов получение : полимеров
CnH2n+2 CnH2n + H2 Дегидратация этилового поливинилхлорид политетрафтор этилен или
спирта СH3-CH2-OH CH2=CH2 + H2O. t. H2SO4. тефлон.
5Химические свойства. Реакция горения 9Выпишите отдельно формулы предельных и
С2H4 +3O2 2CO2 + 2H2O Реакция гидратации этиленовых углеводородов и назовите
СH2 = CH2 + H2O C2H5OH Реакция вещества: С Н4 , С2 Н4 , С2 Н6 , С3 Н 6 ,
полимеризации nCH2 = CH2 (-CH2 – CH2-)n. С5 Н10 , С4 Н10 , С5 Н12 , С3 Н8 , С6Н12.
Кат. 1 вариант предельные. 2 вариант
6Качественные реакции. CH2=CH2 + этиленовые.
Br2(водн) СH2-CH2 Br Br Обесцвечивание 10Проверь себя. 1 вариант Предельные –
СH2=CH2 + [O] + H2O CH2-CH2 OH OH СН4 - метан, С4Н10- бутан, С5Н12- пентан,
Обесцвечивание. С3Н8 - пропан. 2 вариант Этиленовые – С2Н4
7Применение. Сырье для производства - этилен, С3Н6 - пропен, С5Н10 - пентен
растворителей и анестезирующих средств С6Н12 - гексен.
Сырье для производства жидкостей и 11Напишите уравнения реакций получения
антифризов получение : полимеров пропена из пропана. Сн3-сн2-сн3 =
поливинилхлорид политетрафторэтилен или сн3-сн=сн2 + н2.
тефлон. 12СН3-СН2-СН2-СН2=СН2 пентен - 1 Спасибо
8CH2=CH2 + Br2(водн) СH2-CH2 Br Br за работу! Изобразите структурные формулы
Обесцвечивание СH2=CH2 + [O] + H2O CH2-CH2 трех изомеров и одного гомолога пентена,
OH OH Обесцвечивание. Cnh2n “ = “ илен или назовите вещества.
Этилен или его гомологи.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/etilen-ili-ego-gomologi-121714.html
cсылка на страницу

Этилен или его гомологи

другие презентации на тему «Этилен или его гомологи»

«Получение этилена» - Знание правил техники безопасности. Вагнер доказал непредельный характер ряда терпенов. Знание способов получения этилена. Вагнер Егор Егорович (9.XII.1849 – 27.XI.1903) - русский химик-органик. Вагнер осуществил (1874-1884) синтез ряда спиртов. Почему этилен легко обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия?

«Углеводороды ряда этилена» - Проверьте ответы. Ускоренное созревание плодов. Немецкий ученый Иоганн Бехер. Строение молекулы. Изучение свойств полиэтилена. Влияние. Бутен. Два вида изомерии. Получение алкенов в промышленности. Этилен химически активен. Вид изомерии. Углеводороды ряда этилена. Где применяется этилен и его соединения.

«Алкадиены» - Пентадиен-1,3. Kurt Alder 1902-1958. Реакции присоединения. Фото 1943 года. ЛЕБЕДЕВ Сергей Васильевич (25.VII.1874 - 2.V.1934). Сопряженный бутадиен-1,3 (дивинил). Образование термодинамически контролируемого продукта реакции. Нобелевская премия по химии (1950 г.). Эффективный каучуконос. ГЕВЕЯ БРАЗИЛЬСКАЯ (hevea brasiliensis).

«Химия Алкины» - Форма молекулы меняется из линейной в плоскостную и затем - в тетраэдрическую. Алкины. 1.Исследование присоединения полярных молекул по правилу Марковникова 2. На катализаторе CuCl атому углерода». образуется винилацетилен СН = С – С=СН2. Углеродные атомы стягиваются тройной связью до 0,120 нм, валентный угол = 180о .

«Углеводороды алкены» - Получение этилена. Этилен. Правило Марковникова. Бутен. Гидрогалогенирование. Массовая доля. Эпиграф к уроку. Дегидрирование алканов. Реакции окисления. Гидратация. Продукты окисления алкенов. Реакции присоединения. Реакция Вагнера. Лист самоанализа. Способы получения. Дегалогенирование. Применение этилена.

«Алкены химия» - Октан. Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы. Гексадекан. Этилен. Октен. (Этен). Присоединение полярных молекул. Этан. ?-связь очень непрочная и легко поляризуется. Этен.

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Картинки