Фосфор
<<  Фосфор Урок открытия новых знаний в технологии системно-деятельностного метода Фосфор  >>
В теле человека более 1,5 кг фосфора (1,4 кг в костях, 130 г в мышцах,
В теле человека более 1,5 кг фосфора (1,4 кг в костях, 130 г в мышцах,
Из истории открытия
Из истории открытия
Картинки из презентации «Фосфор» к уроку химии на тему «Фосфор»

Автор: Колян. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Фосфор.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 751 КБ.

Фосфор

содержание презентации «Фосфор.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Фосфор. 10«светоносец». В 1777 году К.В.Шееле
2То я камень философский, То огонь разработал способ получения фосфора из
холодный я, То цвет белый, красный, черный рога и костей животных.
Представляю я. А в России появился, 11Белый. 1669г Бранд. Красный. 1847г
Светоносцем объявился. Шреттер. Черный. 1934г Бриджмен.
3Цель урока. Повторить строение атома, Фиолетовый. 1797г Мусин-Пушкин 1853г
явление аллотропии Изучить особенности Гитторф. Аллотропные модификации. Открыт.
свойств фосфора, исходя из особенностей Тип кристаллической решетки. Свойства.
строения атома Совершенствовать навыки в 12Фосфор – активный неметалл (активность
написании ОВР, схем, работы с учебником, уменьшается от белого к черному). Задание:
делать выводы, сравнивать. Составьте уравнения реакций,
4План. Р – химический элемент характеризующих свойства фосфора, с точки
(положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева, зрения ОВР. Сравните химические свойства Р
нахождение в природе, история открытия, и N 1. Горит (белый при t = 40 С, красный
строение атома, степени окисления) Р – – при t = 260 С) Данная реакция
простое вещество (аллотропные модификации, используется в военных учениях для
химические свойства и применение). создания дымовых завес 2. Взаимодействует
5В теле человека более 1,5 кг фосфора с металлами, образуя бинарные соединения.
(1,4 кг в костях, 130 г в мышцах, 12 г в (Zn3P2, AIP – яды для грызунов).
нервных тканях) Ежесуточная потребность 133 3Р + 5HNO3 +2 H2O?3H3PO4 + 5NO
взрослого человека в фосфоре от 1 до 1,2 4.Фосфин – водородное соединение фосфора.
г. С каждым куском хлеба весом 100 г Прямым соединением Р и Н2 не может быть
человек съедает до 10(22степень) атомов получен, т.к. фосфин – непрочное
фосфора. соединение. Летучие соединения Р и Н,
61 кг фосфора содержится в 100 кг образующиеся при гниении органических
пшеницы в 200 кг сена в 300 кг соломы. остатков, способны самовозгораться на
7Происхождение названия. Свое название воздухе. Это является причиной редкого
фосфор получил благодаря свойству природного явления «блуждающих огней».
светиться в темноте: от греческих слов фос 14Тип кристаллической решетки белого
– свет и ферро – несу (фосфор – значит фосфора…. а) молекулярный б) атомный в)
светоносец). Было стремление дать русское ионный У фосфора …. аллотропных
название «самоцвет», «светлец», но эти модификаций а) две б) три в) четыре г)
названия не прижились. За химический пять В атоме фосфора неспаренных
элемент фосфор был впервые признан электронов -… а) три б) четыре в) пять У
Лавуазье. фосфора в сравнении с азотом сильнее
8Из истории открытия. выражены….. свойства а) окислительные б)
9По иронии судьбы фосфор открывался восстановительные Причина свечения белого
несколько раз. Причем всякий раз получали фосфора…. а) изменение агрегатного
его из … мочи. Датой открытия фосфора состояния вещества б) химическое явление
считается 1669 год. Гамбургский в) физическое явление.
алхимик-любитель Хеннинг Бранд, 151.Какое значение для тебя имеют знания
разорившийся купец, мечтавший с помощью и умения, полученные на уроке? не важны
алхимии поправить свои дела, подвергал важны очень важны 2. Как ты оцениваешь
обработке самые разнообразные продукты. знания, полученные сегодня? неосознаннные
Бранд заинтересовался человеческой мочей. осознанные глубокие 3. С каким настроением
10Нагревая мочу, без доступа воздуха, он ты изучал этот материал не интересно не
заметил образование белого дыма, очень интересно 4. Как оцениваешь свою
оседавшего на стенках сосуда и ярко деятельность? удовлетворительно хорошо
светившего в темноте. Бранд назвал отлично 5. Как оцениваешь деятельность
полученное им вещество фосфором, что в партнера? удовлетворительно хорошо
переводе с греческого означает отлично.
Фосфор.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/fosfor-243767.html
cсылка на страницу

Фосфор

другие презентации на тему «Фосфор»

«Урок Фосфор» - Белый. Является жителем V-A подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. 1669 г- Х.Бранд-первооткрыватель фосфора. Рефлексия « Телеграмма» ученика учителю о впечатлениях об уроке. Цели урока: Красный. Рефлексивно- оценочный этап. Аллотропные возможности фосфора. Химические свойства фосфора. ( Работа с учебником стр.160 и дополнительной литературой).

«Химия Фосфор» - 2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O. H3PO4 ортофосфорная кислота. Аллотропные модификации фосфора. При повышенных температурах реагирует с большинством оксидов металлов. Фосфолипиды, ферменты, фосфат кальция, эфиры ортофосфорной кислоты. Минеральные удобрения. HPO3 метафосфорная кислота. Фосфор. Белый фосфор.

«Фосфор 1» - Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). I. Организационный момент II. Химические свойства фосфора. Организм человека содержит около 1,5 кг фосфора: 1,4 кг – в костях, 130 г – в мышцах и 13 г в нервной ткани. Домашнее задание. Тест «Фосфор». I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора. Мотивационный этап. (Просмотр видеофрагмента ) III.

«Круговорот серы и фосфора» - Сами азотфиксирующие микроорганизмы отмирая, обогащают почву органическим азотом. Круговорот азота охватывает все области биосферы. Круговорот серы – ключевой в общем процессе синтеза и разложения биомассы. Круговорот серы в природе. Презентация по биологии. Круговорот серы в морях происходит благодаря сульфатредуцирующим бактериям.

«Урок Соединения фосфора» - Этап 2.Операционно исполнительский. Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. Положение фосфора в Периодической системе Д.И.Менделеева. Формирование навыков работы с обучающими компьютерными программами. Тестирующая программа по теме «Фосфор”. 1.Ориентировачно-мотивационный. 2.Операционно-исполнительский. 3.Рефлексивно-оценочный.

«Элемент фосфор» - Взаимодействие с конц. азотной кислотой. Фосфор. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Взаимодействие со щелочами. Белый фосфор. Красный фосфор. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует.

Фосфор

12 презентаций о фосфоре
Урок

Химия

65 тем
Картинки