Фосфор |
| Фосфор | ||
| << Фосфор Урок открытия новых знаний в технологии системно-деятельностного метода | Фосфор >> |
 В теле человека более 1,5 кг фосфора (1,4 кг в костях, 130 г в мышцах, |
 Из истории открытия |
Автор: Колян. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Фосфор.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 751 КБ.
Фосфор
содержание презентации «Фосфор.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Фосфор. | 10 | «светоносец». В 1777 году К.В.Шееле |
| 2 | То я камень философский, То огонь | разработал способ получения фосфора из | |
| холодный я, То цвет белый, красный, черный | рога и костей животных. | ||
| Представляю я. А в России появился, | 11 | Белый. 1669г Бранд. Красный. 1847г | |
| Светоносцем объявился. | Шреттер. Черный. 1934г Бриджмен. | ||
| 3 | Цель урока. Повторить строение атома, | Фиолетовый. 1797г Мусин-Пушкин 1853г | |
| явление аллотропии Изучить особенности | Гитторф. Аллотропные модификации. Открыт. | ||
| свойств фосфора, исходя из особенностей | Тип кристаллической решетки. Свойства. | ||
| строения атома Совершенствовать навыки в | 12 | Фосфор – активный неметалл (активность | |
| написании ОВР, схем, работы с учебником, | уменьшается от белого к черному). Задание: | ||
| делать выводы, сравнивать. | Составьте уравнения реакций, | ||
| 4 | План. Р – химический элемент | характеризующих свойства фосфора, с точки | |
| (положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева, | зрения ОВР. Сравните химические свойства Р | ||
| нахождение в природе, история открытия, | и N 1. Горит (белый при t = 40 С, красный | ||
| строение атома, степени окисления) Р – | – при t = 260 С) Данная реакция | ||
| простое вещество (аллотропные модификации, | используется в военных учениях для | ||
| химические свойства и применение). | создания дымовых завес 2. Взаимодействует | ||
| 5 | В теле человека более 1,5 кг фосфора | с металлами, образуя бинарные соединения. | |
| (1,4 кг в костях, 130 г в мышцах, 12 г в | (Zn3P2, AIP – яды для грызунов). | ||
| нервных тканях) Ежесуточная потребность | 13 | 3 3Р + 5HNO3 +2 H2O?3H3PO4 + 5NO | |
| взрослого человека в фосфоре от 1 до 1,2 | 4.Фосфин – водородное соединение фосфора. | ||
| г. С каждым куском хлеба весом 100 г | Прямым соединением Р и Н2 не может быть | ||
| человек съедает до 10(22степень) атомов | получен, т.к. фосфин – непрочное | ||
| фосфора. | соединение. Летучие соединения Р и Н, | ||
| 6 | 1 кг фосфора содержится в 100 кг | образующиеся при гниении органических | |
| пшеницы в 200 кг сена в 300 кг соломы. | остатков, способны самовозгораться на | ||
| 7 | Происхождение названия. Свое название | воздухе. Это является причиной редкого | |
| фосфор получил благодаря свойству | природного явления «блуждающих огней». | ||
| светиться в темноте: от греческих слов фос | 14 | Тип кристаллической решетки белого | |
| – свет и ферро – несу (фосфор – значит | фосфора…. а) молекулярный б) атомный в) | ||
| светоносец). Было стремление дать русское | ионный У фосфора …. аллотропных | ||
| название «самоцвет», «светлец», но эти | модификаций а) две б) три в) четыре г) | ||
| названия не прижились. За химический | пять В атоме фосфора неспаренных | ||
| элемент фосфор был впервые признан | электронов -… а) три б) четыре в) пять У | ||
| Лавуазье. | фосфора в сравнении с азотом сильнее | ||
| 8 | Из истории открытия. | выражены….. свойства а) окислительные б) | |
| 9 | По иронии судьбы фосфор открывался | восстановительные Причина свечения белого | |
| несколько раз. Причем всякий раз получали | фосфора…. а) изменение агрегатного | ||
| его из … мочи. Датой открытия фосфора | состояния вещества б) химическое явление | ||
| считается 1669 год. Гамбургский | в) физическое явление. | ||
| алхимик-любитель Хеннинг Бранд, | 15 | 1.Какое значение для тебя имеют знания | |
| разорившийся купец, мечтавший с помощью | и умения, полученные на уроке? не важны | ||
| алхимии поправить свои дела, подвергал | важны очень важны 2. Как ты оцениваешь | ||
| обработке самые разнообразные продукты. | знания, полученные сегодня? неосознаннные | ||
| Бранд заинтересовался человеческой мочей. | осознанные глубокие 3. С каким настроением | ||
| 10 | Нагревая мочу, без доступа воздуха, он | ты изучал этот материал не интересно не | |
| заметил образование белого дыма, | очень интересно 4. Как оцениваешь свою | ||
| оседавшего на стенках сосуда и ярко | деятельность? удовлетворительно хорошо | ||
| светившего в темноте. Бранд назвал | отлично 5. Как оцениваешь деятельность | ||
| полученное им вещество фосфором, что в | партнера? удовлетворительно хорошо | ||
| переводе с греческого означает | отлично. | ||
| Фосфор.ppt | |||
Фосфор
«Урок Фосфор» - Белый. Является жителем V-A подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. 1669 г- Х.Бранд-первооткрыватель фосфора. Рефлексия « Телеграмма» ученика учителю о впечатлениях об уроке. Цели урока: Красный. Рефлексивно- оценочный этап. Аллотропные возможности фосфора. Химические свойства фосфора. ( Работа с учебником стр.160 и дополнительной литературой).
«Химия Фосфор» - 2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O. H3PO4 ортофосфорная кислота. Аллотропные модификации фосфора. При повышенных температурах реагирует с большинством оксидов металлов. Фосфолипиды, ферменты, фосфат кальция, эфиры ортофосфорной кислоты. Минеральные удобрения. HPO3 метафосфорная кислота. Фосфор. Белый фосфор.
«Фосфор 1» - Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). I. Организационный момент II. Химические свойства фосфора. Организм человека содержит около 1,5 кг фосфора: 1,4 кг – в костях, 130 г – в мышцах и 13 г в нервной ткани. Домашнее задание. Тест «Фосфор». I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора. Мотивационный этап. (Просмотр видеофрагмента ) III.
«Круговорот серы и фосфора» - Сами азотфиксирующие микроорганизмы отмирая, обогащают почву органическим азотом. Круговорот азота охватывает все области биосферы. Круговорот серы – ключевой в общем процессе синтеза и разложения биомассы. Круговорот серы в природе. Презентация по биологии. Круговорот серы в морях происходит благодаря сульфатредуцирующим бактериям.
«Урок Соединения фосфора» - Этап 2.Операционно исполнительский. Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. Положение фосфора в Периодической системе Д.И.Менделеева. Формирование навыков работы с обучающими компьютерными программами. Тестирующая программа по теме «Фосфор”. 1.Ориентировачно-мотивационный. 2.Операционно-исполнительский. 3.Рефлексивно-оценочный.
«Элемент фосфор» - Взаимодействие с конц. азотной кислотой. Фосфор. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Взаимодействие со щелочами. Белый фосфор. Красный фосфор. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует.
