Неметаллы
<<  Простые вещества-металлы Общая характеристка неметаллов  >>
Фосфор как простое вещество
Фосфор как простое вещество
Фосфор как простое вещество
Фосфор как простое вещество
Отрывок из видеофильма по произведению А. Конан-Дойла «Собака
Отрывок из видеофильма по произведению А. Конан-Дойла «Собака
История открытия и изучения фосфора
История открытия и изучения фосфора
?
?
III период, V группа, главная подгруппа 5 валентных электронов Степени
III период, V группа, главная подгруппа 5 валентных электронов Степени
Минералы фосфора
Минералы фосфора
Месторождения аппатитов и фосфоритов в РФ
Месторождения аппатитов и фосфоритов в РФ
Месторождения аппатитов и фосфоритов в РФ
Месторождения аппатитов и фосфоритов в РФ
Фосфор в теле человека
Фосфор в теле человека
Биологическое значение фосфора
Биологическое значение фосфора
Содержание фосфора в продуктах
Содержание фосфора в продуктах
Недостаток фосфора
Недостаток фосфора
Аллотропные модификации фосфора
Аллотропные модификации фосфора
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие со сложными веществами
Получение фосфора
Получение фосфора
Получение фосфора
Получение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Картинки из презентации «Фосфор как простое вещество» к уроку химии на тему «Неметаллы»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Фосфор как простое вещество.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1359 КБ.

Фосфор как простое вещество

содержание презентации «Фосфор как простое вещество.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Фосфор как простое вещество. Власенко 15Химические свойства фосфора. Записать
Мария Владимировна, учитель химии первой химические свойства в виде таблицы: Фосфор
категории, ГБОУ СОШ №688, г. – простое вещество. Фосфор – простое
Санкт-Петербург. вещество. Взаимодействие с простыми
2Отрывок из видеофильма по произведению веществами. Взаимодействие со сложными
А. Конан-Дойла «Собака Баскервилей». Прав веществами.
ли был А.Конан-Дойл? 16Взаимодействие с простыми веществами.
3История открытия и изучения фосфора. Взаимодействие с кислородом 4P + 5O2 =
«Фосфор» в переводе с греческого означает 2P2O5 (с избытком кислорода). 4P + 3O2 =
«светоносец» («фос» - свет и «форос» - 2P2O3 (при медленном окислении или при
несущий). В России термин фосфор введён в недостатке О2). Белый фосфор горит даже
1746 году М.В.Ломоносовым. Хенниг Бранд в под водой.
1669 г. открыл фосфор. 17Взаимодействие с простыми веществами.
4? Положение в Периодической системе Взаимодействие с другими неметаллами 2P +
Д.И.Менделеева. 3Cl2 = 2PCl3 2P + 3S = P2S3,
5III период, V группа, главная 18Взаимодействие с простыми веществами.
подгруппа 5 валентных электронов Степени РН3- ядовитый газ с неприятным запахом.
окисления: –3, 0, +3, +5 Р2О5 – высший Легко воспламеняется на воздухе. Это
оксид (кислотный) РН3 – летучее водородное свойство фосфина объясняет появление
соединение. +15 ) ) ) 2 8 5. болотных «блуждающих огней». (T=300-360
6Фосфор в природе. 13 место по °C), 2P + 3H2 = 2PH3, фосфин.
распространённости в природе. 19Взаимодействие с простыми веществами.
7Минералы фосфора. 2P (красн.) + 3ca = +2ca3p2 фосфид
8Месторождения аппатитов и фосфоритов в кальция. 2P (красн.) + 3mg = +2mg3p2
РФ. фосфид магния.
9Фосфор в теле человека. 20Взаимодействие со сложными веществами.
10Биологическое значение фосфора. ? ? ? P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2.
? ? ? Взаимодействие со щелочами. При нагревании
11Содержание фосфора в продуктах. белого фосфора в растворе щелочи он
Продукт. Фосфор, мг. Продукт. Фосфор, мг. диспропорционирует:
Икра осетровых рыб. 590,0. Хлеб ржаной. 21Взаимодействие со сложными веществами.
174,0. Грецкий орех. 560,0. Яйцо куринное. Взаимодействие с конц. азотной кислотой:
55,0. Сыр голландский. 544,0. Картофель. 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.
58,0. Фасоль. 540,0. Свекла. 43,0. Горох. 22Взаимодействие со сложными веществами.
329,0. Творог. 32,0. Крупа гречневая. P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5. Взаимодействие
298,0. Капуста. 31,0. Куриное мясо. 290,0. с бертолетовой солью. Реакция протекающая
Телятина. 25,0. Какао. 245,0. Молоко при зажигании спички.
коровье. 20,0. Треска. 208,0. Колбаса 23-3 0 +3 +5. Химические свойства
вареная. 19,0. Говядина. 188,0. Яблоки. фосфора. Вывод: Р. Степень окисления.
11,0. 24Получение фосфора. Фосфор получают из
12Недостаток фосфора. апатитов или фосфоритов в результате
13Аллотропные модификации фосфора. взаимодействия с коксом и кремнезёмом при
(P4)n. (P)n. (P)n. P4. 10 8,3·10 Па. T без температуре 1600 °С:
доступа воздуха. 560 °C. 500 °C В атм. СО. 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2?P4+10CO+6CaSiO3.
t пл. = 44,1 °С ? = 1823 кг/м? Светится Образующиеся пары белого фосфора
при комнатной температуре. t пл. = 240 °С конденсируются в приёмнике под водой.
? = 2400 кг/м? Не светится Растворяется Вместо фосфоритов восстановлению можно
только в трибромиде фосфора. t пл. = 1000 подвергнуть и другие соединения, например,
°С ? = 2690 кг/м? Не светится Не метафосфорную кислоту: 4HPO3 + 12C ? 4P +
растворяется Проводит эл. ток. ? = 3830 2H2 + 12CO. Белый фосфор получают из
кг/м? Не светится Проводит эл.ток. красного в атмосфере СО2. Печь для
14? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Химические получения фосфора в промышленности.
свойства фосфора. Какие свойства, 25Применение фосфора.
окислительные или восстановительные, 26Спасибо за внимание!
проявляет фосфор в химических реакциях?
Фосфор как простое вещество.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/fosfor-kak-prostoe-veschestvo-221654.html
cсылка на страницу

Фосфор как простое вещество

другие презентации на тему «Фосфор как простое вещество»

«Простые механизмы» - Зубчатая передача. Расставь соответствующие названия простых механизмов изображенных на рисунках. Вывод. Архимед. Блок. Рычаг. План изучения темы. Система блоков и тросов, предназначенная для повышения грузоподъемности. Рычаг,блок,наклонная плоскость,винт,клин. Простые механизмы применяемые нами в жизни.

«Простые и составные числительные» - Здесь когда-то проживало Триста тридцать три жильца. Составное (состоит из) – то, в котором два и более слов. Итог урока. Что называется числительным? Мотивация урока. Тридцать восемь дошколят в ясли шли и в детский сад… Дружно люди жили в нем. Количественными? Фронтальный опрос. В открывшемся «Справочнике» выбери раздел «Морфология».

«Простые и сложные вещества» - Основные классы неорганических веществ. К амфотерным оксидам относится. О кислороде как о простом веществе говорится. К солям относится каждое из веществ в ряду. Номенклатура соединений. К простым веществам относится каждое вещество ряда: Простые и сложные вещества. Оксид фосфора (V) относится к оксидам.

«Химия Фосфор» - План урока: При повышенных температурах реагирует с большинством металлов. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Апатит фосфорит бирюза. С металлами. Не ядовит. 2 период V группа главная подгруппа. Соединения фосфора. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей.

«Простые механизмы 7 класс» - По информатике проект позволяет осваивать информационные технологии в процессе реализации проекта. Оценка и стандарты. Презентация учителя. Результаты заслушиваются и обсуждаются на уроках. Планирование проекта: Образовательная среда проекта: Аннотация проекта. Контроль проводится по нескольким направлениям.

«Элемент фосфор» - Взаимодействие с конц. азотной кислотой. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Красный фосфор. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. Фосфор. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие со щелочами.

Неметаллы

12 презентаций о неметаллах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Неметаллы > Фосфор как простое вещество