Галогены
<<  Галогены Галогены  >>
История открытия галогенов
История открытия галогенов
История открытия галогенов
История открытия галогенов
История открытия галогенов
История открытия галогенов
История открытия галогенов
История открытия галогенов
История открытия фтора
История открытия фтора
История открытия хлора
История открытия хлора
История открытия брома
История открытия брома
История открытия йода
История открытия йода
Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл
Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл
Химические свойства I2 - химически наименее активен
Химические свойства I2 - химически наименее активен
Сl Кровь, желудочный сок
Сl Кровь, желудочный сок
Применение фтора
Применение фтора
Применение хлора
Применение хлора
Применение брома
Применение брома
Применение йода
Применение йода
Картинки из презентации «Галогены» к уроку химии на тему «Галогены»

Автор: Иван. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Галогены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 669 КБ.

Галогены

содержание презентации «Галогены.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Галогены. 12реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и
2История открытия галогенов. Фтор. некот. др.). С простыми веществами: С
Хлор. Бром. Йод. Астат. металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl2 ?
3История открытия фтора. В 1886 году 2FeCl3 H2 + Cl2 ? 2HCl (t?, h?) Cu + Cl2 ?
французский химик А. Муассан, используя Cu Cl2 2P + 5Cl2 ? 2PCl5 ( t?, в изб. Сl2)
электролиз жидкого фтороводорода, Со сложными веществами: H2O + Cl2 ?
охлажденного до температуры –23°C (в HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl2 ? NaOCl
жидкости должно содержаться немного + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 ?
фторида калия, который обеспечивает ее Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 ? I2 + 2КCl.
электропроводимость), смог на аноде 13Химические свойства Br2 -
получить первую порцию нового, газа. В реакционноспособен. С простыми веществами:
первых опытах для получения фтора Муассан С металлами С неметаллами Al + Br2 ? H2 +
использовал очень дорогой электролизер, Br2 ? Cu + Br2 ? P + Br2 ? Со сложными
изготовленный из платины и иридия. При веществами: Br2 + H2O ? KI + Br2 ?
этом каждый грамм полученного фтора 14Химические свойства Br2 -
«съедал» до 6 г платины. Анри Муассан реакционноспособен. С простыми веществами:
(1852 – 1907). С металлами С неметаллами 2Al + 3Br2 ?
4История открытия хлора. В 1774 году 2AlBr3 H2 + Br2 ? 2HCl Cu + Br2 ? Cu Br2
шведский ученый К. Шееле открыл хлор, 2P + 5Br2 ? 2PBr5 Со сложными веществами:
который принял за сложное вещество и Br2 + H2O ? HBr + HBrO бромная вода 2KI +
назвал "дефлогистированной соляной Br2 ? I2 + 2КCl.
кислотой". В 1807 году английский 15Химические свойства I2 - химически
химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он наименее активен. С простыми веществами: С
пришел к выводу, что получил новый элемент металлами С неметаллами Hg + I2 ? H2 + I2
и назвал его "хлорин" (от ? Al + I2 ? P + Br2 ? Со сложными
"хлорос" - желто-зеленый). В веществами: I2 + H2O ? I2 + р-р крахмала ?
1812 году Гей-Люсеок дал газу название Действие крахмала на йод.
хлор. Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786). 16Химические свойства I2 - химически
5История открытия брома. В 1825 году наименее активен. С простыми веществами: С
французский химик А.Ж.Балар при изучении металлами С неметаллами Hg + I2 ? HgI2 H2
маточных рассолов выделил темно-бурую + I2 ? 2HCl (t?) 2Al + 3I2 ? 2AlI3 2P +
жидкость, который он назвал - 3Br2 ? 2PI3 Со сложными веществами: I2 +
"мурид" (от латинского слова H2O ? HI + HIO I2 + р-р крахмала ?
muria, означающего "рассол"). темно-синее окрашивание.
Комиссия Академии, проверив это сообщение, 17Сl Кровь, желудочный сок. F Кости,
подтвердила открытие Балара и предложила зубы. Br Регуляция нервных процессов. I
назвать элемент бромом (от Регуляция обмена веществ.
"бромос", с греческого 18Применение фтора. Тефлон. Фреон.
"зловонный"). Антуан Жером Балар Заменитель крови. Фториды в зубных пастах.
(1802 – 1876). Окислитель ракетного топлива.
6История открытия йода. В 1811 году 19Применение хлора. Дезинфекция воды.
французский химик Бернар Куртуа открыл иод Отбеливатели. Органические растворители.
путём перегонки маточных растворов от Хлорирование органических веществ.
своего азотнокислого кальция с серной Лекарственные препараты. Получение
кислотой Чтобы другие химики могли изучать неорганических хлоридов. Производство HCl.
новое вещество, Б. Куртуа подарил его Получение брома, йода.
(правда, очень небольшое количество) 20Применение брома. Фотография.
фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 Красители. Лекарственные препараты.
году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот Ветеренарные препараты. Присадки к
элемент и дал ему современное название. бензину. Ингибиторы.
Название "иод" происходит от 21Применение йода. Дезинфекция одежды.
греческого слова "иодэс" - Красители. Фотография. Лекарственные
"фиолетовый" (по цвету паров). препараты. Электролампы.
Бернар Куртуа (1777 – 1838 ). 22Физические свойства галогенов Заполни
7История открытия астата. В 1869 г пропуски. Фтор - , в воде , так как
Д.И.Мендеелеев предсказал его интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - ,
существование и возможность открытия в раствор хлора в воде практически бесцветен
будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был - . Бром - . Йод - с с металлическим
получен искусственно в 1940 г открыт блеском. Кристаллический йод легко -
Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре переходит из твердого в газообразное
(Калифорнийский университет в Беркли) . состояние. Астат похож на , но имеет более
Для синтеза изотопа 211At они облучали ярко выраженный металлический характер.
висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах Все галогены обладают запахом, вдыхание их
изотопы астата были обнаружены в составе вызывает сильнейшее раздражение
природных радиоактивных рядов. Астат дыхательных путей и тяжелые .
является наиболее редким элементом среди Светло-желтый газ. Не растворим.
всех, обнаруженных в природе. В Желто-зеленый газ. Хлорная вода. Бурая
поверхностном слое земной коры толщиной жидкость. Черно-фиолетовые кристаллы. Йод.
1,6 км содержится всего 70 мг астата. Резким. Отравления.
8Галогены. Периодическая система 23Химические свойства галогенов Поставь
химических элементов Д.И.Менделеева. F. коэффициенты. Na + Cl2 = NaCl S + F2 = SF6
Cl. Br. I. At. Группы элементов. I. II. Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 =
III. IV. V. VI. VII. VIII. I. 1. II. 2. NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 =
III. 3. IV. 4. 5. V. 6. 7. VI. 8. 9. VII. NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O.
10. 9. 17. 35. 53. 85. Фтор. Хлор. Бром. 2. 2. 3. 2. 3. 2. 2. 5. 2. 2. 2. 2. 2. 4.
Иод. Астат. 18.9984. 35,453. 79.904. 2. 2. 6. 3. 5. 3.
126.904. 210. 24Химические свойства галогенов Найди
9Химические свойства 45 F2 -наиболее соответствие между исходными веществами и
реакционноспособен , реакции идут на продуктами реакций. 2H2 O + 2F2 =. 2NaOH +
холоду, при нагревании – даже с участием H2 +Cl2. Xe + 2F2 =. 2NaCl + I2. H2 + F2
Au, Pt. С простыми веществами: С металлами =. 2AuCl3. 2Au + 3Cl2 =. XeF4. 2NaCl + 2H2
С неметаллами Na + F2 ? H2 + F2 ? Mo + F2 O =. 4 HF + O2. 2NaI + Cl2 =. 2HF.
? Xe + F2 ? Со сложными веществами: H2O + 25Использованная литература,
F2 ? KCl + F2 ? KBr + F2 ? KI + F2 ? интернет-ресурсы. «Химия-9»,
10Химические свойства 45 F2 -наиболее О.С.Габриелян, М, Дрофа,2005г, стр 78-90
реакционноспособен , реакции идут на «Химия в действии», М.Фримантл, М,
холоду, при нагревании – даже с участием «Мир»,1991г, стр 269-286. «Неорганическая
Au, Pt. С простыми веществами: С металлами химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск,
С неметаллами 2Na + F2 ? 2NaF H2 + F2 ? Современная школа,2008г, стр 275-280
2HF Mo + 3F2 ? MoF6 Xe + 2F2 ? XeF4 Со http://www.chem100.ru/
сложными веществами: 2H2O + F2 ? 4HF + O2 http://rrc.dgu.ru/res/n-t.ru/ri/ps/index.h
2KCl + F2 ? Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 ? Br2 + m http://www.periodictable.ru/
2КF 2KI + F2 ? I2 + 2КF. http://sevchem.info/?go=galeri&act=sho
11Химические свойства Cl2 - сильно _photo&idr=17&id_f=35
реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и http://sevchem.info/?go=galeri&act=sho
некот. др.). С простыми веществами: С _photo&idr=17&id_f=23
металлами С неметаллами Fe + Cl2 ? H2 + http://sevchem.info/?go=galeri&act=sho
Cl2 ? Cu + Cl2 ? P + Cl2 ? Со сложными _photo&idr=17&id_f=72
веществами: H2O + Cl2 ? NaOH + Cl2 ? KBr + http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%80%
Cl2 ? KI + Cl2 ? Горение железа в хлоре. 1%8D%D0%B4_%D0%90%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%81%
12Химические свойства Cl2 - сильно 0%BE%D0%BD.
Галогены.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/galogeny-151401.html
cсылка на страницу

Галогены

другие презентации на тему «Галогены»

«Галогены и их соединения» - Хлороводород. ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан). Галогениды. Фториды Хлориды Бромиды Йодиды. Образуются при растворении галогеноводородов в воде. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов. Полимеры. Йодоводород. Криолит: Na3AlF6. Моющие средства. Основное содержание.

«Галогены химия» - В школьной библиотеке. Результаты исследования физические свойства. Фтор находится в организме во всех органах и тканях. Получение. Ферменты становятся активными в кислой среде при 37-38 °С. Результаты исследования открытие галогенов. Открытие галогенов. Результаты исследования. Содержание хлора в организме человека массой 70 кг — 95 грамм.

«Галогены 9 класс» - Галоген я самый главный. Ведь приду – окислю всех…». Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Что я могу узнать о галогенах? Хлор хвалился; «Нет мне равных! Хлор. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Но румяным. Почему фтор самый электроотрицательный элемент?

«Элемент йод» - Получение. Положение в Периодической Системе. Физические свойства. Моль. Йод. Открытие и нахождение в природе. Применение. Сравнить по уравнению. Йодоводород. Химические свойства.

«Применение йода» - Применение в медицине. История открытия. Название элемента происходит от греческого iodes. Суточная потребность в йоде человека - 100-150 мкг. История йода в земной коре тесно связана с живым веществом и биогенной миграцией. Применение в промышленности. Хорошим источником йода являются молочные продукты, некоторые крупы, овощи и фрукты.

«Галогены 9 класс» - Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Хлор. Галоген я самый главный. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Что я могу узнать о галогенах? Хлор хвалился; «Нет мне равных! Ведь приду – окислю всех…». Почему фтор самый электроотрицательный элемент? Но румяным. Бром разлился океаном, Хоть зловонным.

Галогены

16 презентаций о галогенах
Урок

Химия

65 тем
Картинки