Галогены |
| Галогены | ||
| << Галогены | Галогены >> |
Автор: Иван. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Галогены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 669 КБ.
Галогены
содержание презентации «Галогены.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Галогены. | 12 | реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и |
| 2 | История открытия галогенов. Фтор. | некот. др.). С простыми веществами: С | |
| Хлор. Бром. Йод. Астат. | металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl2 ? | ||
| 3 | История открытия фтора. В 1886 году | 2FeCl3 H2 + Cl2 ? 2HCl (t?, h?) Cu + Cl2 ? | |
| французский химик А. Муассан, используя | Cu Cl2 2P + 5Cl2 ? 2PCl5 ( t?, в изб. Сl2) | ||
| электролиз жидкого фтороводорода, | Со сложными веществами: H2O + Cl2 ? | ||
| охлажденного до температуры –23°C (в | HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl2 ? NaOCl | ||
| жидкости должно содержаться немного | + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 ? | ||
| фторида калия, который обеспечивает ее | Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 ? I2 + 2КCl. | ||
| электропроводимость), смог на аноде | 13 | Химические свойства Br2 - | |
| получить первую порцию нового, газа. В | реакционноспособен. С простыми веществами: | ||
| первых опытах для получения фтора Муассан | С металлами С неметаллами Al + Br2 ? H2 + | ||
| использовал очень дорогой электролизер, | Br2 ? Cu + Br2 ? P + Br2 ? Со сложными | ||
| изготовленный из платины и иридия. При | веществами: Br2 + H2O ? KI + Br2 ? | ||
| этом каждый грамм полученного фтора | 14 | Химические свойства Br2 - | |
| «съедал» до 6 г платины. Анри Муассан | реакционноспособен. С простыми веществами: | ||
| (1852 – 1907). | С металлами С неметаллами 2Al + 3Br2 ? | ||
| 4 | История открытия хлора. В 1774 году | 2AlBr3 H2 + Br2 ? 2HCl Cu + Br2 ? Cu Br2 | |
| шведский ученый К. Шееле открыл хлор, | 2P + 5Br2 ? 2PBr5 Со сложными веществами: | ||
| который принял за сложное вещество и | Br2 + H2O ? HBr + HBrO бромная вода 2KI + | ||
| назвал "дефлогистированной соляной | Br2 ? I2 + 2КCl. | ||
| кислотой". В 1807 году английский | 15 | Химические свойства I2 - химически | |
| химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он | наименее активен. С простыми веществами: С | ||
| пришел к выводу, что получил новый элемент | металлами С неметаллами Hg + I2 ? H2 + I2 | ||
| и назвал его "хлорин" (от | ? Al + I2 ? P + Br2 ? Со сложными | ||
| "хлорос" - желто-зеленый). В | веществами: I2 + H2O ? I2 + р-р крахмала ? | ||
| 1812 году Гей-Люсеок дал газу название | Действие крахмала на йод. | ||
| хлор. Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786). | 16 | Химические свойства I2 - химически | |
| 5 | История открытия брома. В 1825 году | наименее активен. С простыми веществами: С | |
| французский химик А.Ж.Балар при изучении | металлами С неметаллами Hg + I2 ? HgI2 H2 | ||
| маточных рассолов выделил темно-бурую | + I2 ? 2HCl (t?) 2Al + 3I2 ? 2AlI3 2P + | ||
| жидкость, который он назвал - | 3Br2 ? 2PI3 Со сложными веществами: I2 + | ||
| "мурид" (от латинского слова | H2O ? HI + HIO I2 + р-р крахмала ? | ||
| muria, означающего "рассол"). | темно-синее окрашивание. | ||
| Комиссия Академии, проверив это сообщение, | 17 | Сl Кровь, желудочный сок. F Кости, | |
| подтвердила открытие Балара и предложила | зубы. Br Регуляция нервных процессов. I | ||
| назвать элемент бромом (от | Регуляция обмена веществ. | ||
| "бромос", с греческого | 18 | Применение фтора. Тефлон. Фреон. | |
| "зловонный"). Антуан Жером Балар | Заменитель крови. Фториды в зубных пастах. | ||
| (1802 – 1876). | Окислитель ракетного топлива. | ||
| 6 | История открытия йода. В 1811 году | 19 | Применение хлора. Дезинфекция воды. |
| французский химик Бернар Куртуа открыл иод | Отбеливатели. Органические растворители. | ||
| путём перегонки маточных растворов от | Хлорирование органических веществ. | ||
| своего азотнокислого кальция с серной | Лекарственные препараты. Получение | ||
| кислотой Чтобы другие химики могли изучать | неорганических хлоридов. Производство HCl. | ||
| новое вещество, Б. Куртуа подарил его | Получение брома, йода. | ||
| (правда, очень небольшое количество) | 20 | Применение брома. Фотография. | |
| фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 | Красители. Лекарственные препараты. | ||
| году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот | Ветеренарные препараты. Присадки к | ||
| элемент и дал ему современное название. | бензину. Ингибиторы. | ||
| Название "иод" происходит от | 21 | Применение йода. Дезинфекция одежды. | |
| греческого слова "иодэс" - | Красители. Фотография. Лекарственные | ||
| "фиолетовый" (по цвету паров). | препараты. Электролампы. | ||
| Бернар Куртуа (1777 – 1838 ). | 22 | Физические свойства галогенов Заполни | |
| 7 | История открытия астата. В 1869 г | пропуски. Фтор - , в воде , так как | |
| Д.И.Мендеелеев предсказал его | интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , | ||
| существование и возможность открытия в | раствор хлора в воде практически бесцветен | ||
| будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был | - . Бром - . Йод - с с металлическим | ||
| получен искусственно в 1940 г открыт | блеском. Кристаллический йод легко - | ||
| Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре | переходит из твердого в газообразное | ||
| (Калифорнийский университет в Беркли) . | состояние. Астат похож на , но имеет более | ||
| Для синтеза изотопа 211At они облучали | ярко выраженный металлический характер. | ||
| висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах | Все галогены обладают запахом, вдыхание их | ||
| изотопы астата были обнаружены в составе | вызывает сильнейшее раздражение | ||
| природных радиоактивных рядов. Астат | дыхательных путей и тяжелые . | ||
| является наиболее редким элементом среди | Светло-желтый газ. Не растворим. | ||
| всех, обнаруженных в природе. В | Желто-зеленый газ. Хлорная вода. Бурая | ||
| поверхностном слое земной коры толщиной | жидкость. Черно-фиолетовые кристаллы. Йод. | ||
| 1,6 км содержится всего 70 мг астата. | Резким. Отравления. | ||
| 8 | Галогены. Периодическая система | 23 | Химические свойства галогенов Поставь |
| химических элементов Д.И.Менделеева. F. | коэффициенты. Na + Cl2 = NaCl S + F2 = SF6 | ||
| Cl. Br. I. At. Группы элементов. I. II. | Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = | ||
| III. IV. V. VI. VII. VIII. I. 1. II. 2. | NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = | ||
| III. 3. IV. 4. 5. V. 6. 7. VI. 8. 9. VII. | NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O. | ||
| 10. 9. 17. 35. 53. 85. Фтор. Хлор. Бром. | 2. 2. 3. 2. 3. 2. 2. 5. 2. 2. 2. 2. 2. 4. | ||
| Иод. Астат. 18.9984. 35,453. 79.904. | 2. 2. 6. 3. 5. 3. | ||
| 126.904. 210. | 24 | Химические свойства галогенов Найди | |
| 9 | Химические свойства 45 F2 -наиболее | соответствие между исходными веществами и | |
| реакционноспособен , реакции идут на | продуктами реакций. 2H2 O + 2F2 =. 2NaOH + | ||
| холоду, при нагревании – даже с участием | H2 +Cl2. Xe + 2F2 =. 2NaCl + I2. H2 + F2 | ||
| Au, Pt. С простыми веществами: С металлами | =. 2AuCl3. 2Au + 3Cl2 =. XeF4. 2NaCl + 2H2 | ||
| С неметаллами Na + F2 ? H2 + F2 ? Mo + F2 | O =. 4 HF + O2. 2NaI + Cl2 =. 2HF. | ||
| ? Xe + F2 ? Со сложными веществами: H2O + | 25 | Использованная литература, | |
| F2 ? KCl + F2 ? KBr + F2 ? KI + F2 ? | интернет-ресурсы. «Химия-9», | ||
| 10 | Химические свойства 45 F2 -наиболее | О.С.Габриелян, М, Дрофа,2005г, стр 78-90 | |
| реакционноспособен , реакции идут на | «Химия в действии», М.Фримантл, М, | ||
| холоду, при нагревании – даже с участием | «Мир»,1991г, стр 269-286. «Неорганическая | ||
| Au, Pt. С простыми веществами: С металлами | химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск, | ||
| С неметаллами 2Na + F2 ? 2NaF H2 + F2 ? | Современная школа,2008г, стр 275-280 | ||
| 2HF Mo + 3F2 ? MoF6 Xe + 2F2 ? XeF4 Со | http://www.chem100.ru/ | ||
| сложными веществами: 2H2O + F2 ? 4HF + O2 | http://rrc.dgu.ru/res/n-t.ru/ri/ps/index.h | ||
| 2KCl + F2 ? Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 ? Br2 + | m http://www.periodictable.ru/ | ||
| 2КF 2KI + F2 ? I2 + 2КF. | http://sevchem.info/?go=galeri&act=sho | ||
| 11 | Химические свойства Cl2 - сильно | _photo&idr=17&id_f=35 | |
| реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и | http://sevchem.info/?go=galeri&act=sho | ||
| некот. др.). С простыми веществами: С | _photo&idr=17&id_f=23 | ||
| металлами С неметаллами Fe + Cl2 ? H2 + | http://sevchem.info/?go=galeri&act=sho | ||
| Cl2 ? Cu + Cl2 ? P + Cl2 ? Со сложными | _photo&idr=17&id_f=72 | ||
| веществами: H2O + Cl2 ? NaOH + Cl2 ? KBr + | http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%80% | ||
| Cl2 ? KI + Cl2 ? Горение железа в хлоре. | 1%8D%D0%B4_%D0%90%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%81% | ||
| 12 | Химические свойства Cl2 - сильно | 0%BE%D0%BD. | |
| Галогены.ppt | |||
Галогены
«Галогены и их соединения» - Хлороводород. ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан). Галогениды. Фториды Хлориды Бромиды Йодиды. Образуются при растворении галогеноводородов в воде. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов. Полимеры. Йодоводород. Криолит: Na3AlF6. Моющие средства. Основное содержание.
«Галогены химия» - В школьной библиотеке. Результаты исследования физические свойства. Фтор находится в организме во всех органах и тканях. Получение. Ферменты становятся активными в кислой среде при 37-38 °С. Результаты исследования открытие галогенов. Открытие галогенов. Результаты исследования. Содержание хлора в организме человека массой 70 кг — 95 грамм.
«Галогены 9 класс» - Галоген я самый главный. Ведь приду – окислю всех…». Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Что я могу узнать о галогенах? Хлор хвалился; «Нет мне равных! Хлор. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Но румяным. Почему фтор самый электроотрицательный элемент?
«Элемент йод» - Получение. Положение в Периодической Системе. Физические свойства. Моль. Йод. Открытие и нахождение в природе. Применение. Сравнить по уравнению. Йодоводород. Химические свойства.
«Применение йода» - Применение в медицине. История открытия. Название элемента происходит от греческого iodes. Суточная потребность в йоде человека - 100-150 мкг. История йода в земной коре тесно связана с живым веществом и биогенной миграцией. Применение в промышленности. Хорошим источником йода являются молочные продукты, некоторые крупы, овощи и фрукты.
«Галогены 9 класс» - Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Хлор. Галоген я самый главный. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Что я могу узнать о галогенах? Хлор хвалился; «Нет мне равных! Ведь приду – окислю всех…». Почему фтор самый электроотрицательный элемент? Но румяным. Бром разлился океаном, Хоть зловонным.
