Картинки на тему «Галогены» |
| Галогены | ||
| << Галогены | Галогены >> |
 Галогены |
 Галогены в природе |
 Физические свойства галогенов |
 Карл Вильгельм Шееле (1742 - 1786) |
Автор: alex. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Галогены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 595 КБ.
Галогены
содержание презентации «Галогены.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Галогены. Подготовила ученица 9-а | 6 | неполярной химической связью между |
| класса Шарапова Найля. | атомами. В твердом состоянии F2, Cl2, Br2, | ||
| 2 | Галогены. Галогены – элементы VIIА – | I2 имеют молекулярные кристаллические | |
| группы. Галогены – типичные неметаллы. | решетки, что и подтверждается их | ||
| Общее название подгруппы «галогены», т.е. | физическими свойствами. | ||
| «рождающие соли». | 7 | Физические свойства галогенов. | |
| 3 | Строение и свойства атомов. F )2 )7 Cl | 8 | Химические свойства галогенов. |
| )2 )8 )7 Br )2 ) 8)18 )7 I )2 )8 )18 )18 | Взаимодействие с металлами. Zn0 + F20? | ||
| )7 At )2 )8 )18 ) 32) 18)7 Общая формула – | Zn+2F2-1 Взаимодействие с водородом. H2 + | ||
| ns2np5. | Г2 ?2НГ Взаимодействие с растворами солей. | ||
| 4 | Строение и свойства атомов. Галогены: | Cl2 + 2NaBr? 2NaCl + Br2. | |
| фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At | 9 | Открытие галогенов. Фтор в свободном | |
| (редко встречающийся в природе) – типичные | виде получил впервые в 1866 г. Французский | ||
| неметаллы. Их атомы содержат на внешнем | химик Анри Муассан, который был удостоен | ||
| энергетическом уровне семь электронов, и | Нобелевской премии. Свое название элемент | ||
| им недостает лишь одного электрона, чтобы | получил от греч. фторос – разрушающий. | ||
| завершить его. Атомы этих элементов при | Хлор открыт химиком К. Шееле в 1774 г. | ||
| взаимодействии с металлами принимают | Элемент получил название за свой цвет ( от | ||
| электрон от атомов металлов. При этом | греч. хлорос – желто - зеленый). Бром | ||
| возникает ионная связь и образуются соли. | открыт в 1826 г. Французским химиком А. | ||
| Галогены – очень сильные окислители. Фтор | Баларом. Элемент назван так за свой запах | ||
| в химических реакциях проявляет только | (греч. бромос – зловонный). Йод получен в | ||
| окислительные свойства, и для него | 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а | ||
| характерна степень окисления -1. Остальные | название получил за цвет своих паров | ||
| галогены могут проявлять и | (греч. иодэс – фиолетовый). | ||
| восстановительные свойства при | 10 | Карл Вильгельм Шееле (1742 - 1786). | |
| взаимодействии с более | Шведский химик. В 1772 г. Установил, что | ||
| электроотрицательными элементами – фтором, | воздух состоит из кислорода и азота. | ||
| кислородом, азотом, при этом степени их | Открыл и получил много неорганических | ||
| окисления могут принимать значения +1, +3, | веществ (кислород, хлор, фтороводородная, | ||
| +5, +7. восстановительные свойства | глицерин и др.). | ||
| галогенов усиливаются от хлора к йоду, что | 11 | Выводы: При движении по группе сверху | |
| связано с ростом радиусов их атомов: атомы | вниз: Увеличивается атомный радиус. | ||
| хлора примерно вдвое меньше, чем у йода. | Уменьшается электроотрицательность. | ||
| 5 | Галогены в природе. | Окислительные свойства уменьшаются, а | |
| 6 | Галогены – простые вещества. Все | восстановительные свойства увеличиваются. | |
| галогены существуют в свободном состоянии | Уменьшаются неметаллические свойства, | ||
| в виде двухатомных молекул с ковалентной | возрастают металличность. | ||
| Галогены.ppt | |||
Галогены
«Галогены химия» - Желательно употреблять йодированные продукты, а также морепродукты. Проведём лабораторный опыт: доказательство наличия хлорид - ионов. Содержание. Без йода гормоны щитовидной железы синтезироваться не могут. Йод необходим для нормального функционирования щитовидной железы. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl? белый творожистый осадок.
«Галогены и их соединения» - Фтороводород. Качественная реакция на галогенид - ионы. Химические реактивы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов. Бромоводородная кислота. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Соединения галогенов. ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан).
«Галогены 9 класс» - Галоген я самый главный. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Ведь приду – окислю всех…». Хлор. Почему фтор самый электроотрицательный элемент? Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Хлор хвалился; «Нет мне равных! Что я могу узнать о галогенах? Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь.
«Йод в организме человека» - Йод летуч. Йод в медицине. Природный йод состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 127. Организм человека состоит на 60% из воды, 34% приходится на органические вещества и 6% - на неорганические. Первый – наиболее простой, но менее показательный. Реакция является качественной реакцией на крахмал.
«Общая характеристика галогенов» - Возможные агрегатные состояния. Возможные степени окисления галогенов. Общая характеристика галогенов. Токсичные вещества. Положение галогенов в ПСХЭ. Строение атомов галогенов. Элементы главной подгруппы. Химические свойства галогенов. Знания учащихся о галогенах. Температуры кипения и плавления. Вопросы для закрепления материала.
«Фтор» - Историческая справка. Техника безопасности. Многообразие неорганических и органических соединений фтора. Происхождение фтора. Получение. Химические свойства фтора. Нахождение в природе. Применение. Сера шестифтористая. Фтор в организме. Фтор довольно распространен в природе. Применение фтора и его соединений.
