Галогены
<<  Галогены Галогены  >>
Галогены
Галогены
Галогены в природе
Галогены в природе
Физические свойства галогенов
Физические свойства галогенов
Карл Вильгельм Шееле (1742 - 1786)
Карл Вильгельм Шееле (1742 - 1786)
Картинки из презентации «Галогены» к уроку химии на тему «Галогены»

Автор: alex. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Галогены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 595 КБ.

Галогены

содержание презентации «Галогены.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Галогены. Подготовила ученица 9-а 6неполярной химической связью между
класса Шарапова Найля. атомами. В твердом состоянии F2, Cl2, Br2,
2Галогены. Галогены – элементы VIIА – I2 имеют молекулярные кристаллические
группы. Галогены – типичные неметаллы. решетки, что и подтверждается их
Общее название подгруппы «галогены», т.е. физическими свойствами.
«рождающие соли». 7Физические свойства галогенов.
3Строение и свойства атомов. F )2 )7 Cl 8Химические свойства галогенов.
)2 )8 )7 Br )2 ) 8)18 )7 I )2 )8 )18 )18 Взаимодействие с металлами. Zn0 + F20?
)7 At )2 )8 )18 ) 32) 18)7 Общая формула – Zn+2F2-1 Взаимодействие с водородом. H2 +
ns2np5. Г2 ?2НГ Взаимодействие с растворами солей.
4Строение и свойства атомов. Галогены: Cl2 + 2NaBr? 2NaCl + Br2.
фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At 9Открытие галогенов. Фтор в свободном
(редко встречающийся в природе) – типичные виде получил впервые в 1866 г. Французский
неметаллы. Их атомы содержат на внешнем химик Анри Муассан, который был удостоен
энергетическом уровне семь электронов, и Нобелевской премии. Свое название элемент
им недостает лишь одного электрона, чтобы получил от греч. фторос – разрушающий.
завершить его. Атомы этих элементов при Хлор открыт химиком К. Шееле в 1774 г.
взаимодействии с металлами принимают Элемент получил название за свой цвет ( от
электрон от атомов металлов. При этом греч. хлорос – желто - зеленый). Бром
возникает ионная связь и образуются соли. открыт в 1826 г. Французским химиком А.
Галогены – очень сильные окислители. Фтор Баларом. Элемент назван так за свой запах
в химических реакциях проявляет только (греч. бромос – зловонный). Йод получен в
окислительные свойства, и для него 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а
характерна степень окисления -1. Остальные название получил за цвет своих паров
галогены могут проявлять и (греч. иодэс – фиолетовый).
восстановительные свойства при 10Карл Вильгельм Шееле (1742 - 1786).
взаимодействии с более Шведский химик. В 1772 г. Установил, что
электроотрицательными элементами – фтором, воздух состоит из кислорода и азота.
кислородом, азотом, при этом степени их Открыл и получил много неорганических
окисления могут принимать значения +1, +3, веществ (кислород, хлор, фтороводородная,
+5, +7. восстановительные свойства глицерин и др.).
галогенов усиливаются от хлора к йоду, что 11Выводы: При движении по группе сверху
связано с ростом радиусов их атомов: атомы вниз: Увеличивается атомный радиус.
хлора примерно вдвое меньше, чем у йода. Уменьшается электроотрицательность.
5Галогены в природе. Окислительные свойства уменьшаются, а
6Галогены – простые вещества. Все восстановительные свойства увеличиваются.
галогены существуют в свободном состоянии Уменьшаются неметаллические свойства,
в виде двухатомных молекул с ковалентной возрастают металличность.
Галогены.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/galogeny-168558.html
cсылка на страницу

Галогены

другие презентации на тему «Галогены»

«Галогены химия» - Желательно употреблять йодированные продукты, а также морепродукты. Проведём лабораторный опыт: доказательство наличия хлорид - ионов. Содержание. Без йода гормоны щитовидной железы синтезироваться не могут. Йод необходим для нормального функционирования щитовидной железы. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl? белый творожистый осадок.

«Галогены и их соединения» - Фтороводород. Качественная реакция на галогенид - ионы. Химические реактивы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов. Бромоводородная кислота. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Соединения галогенов. ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан).

«Галогены 9 класс» - Галоген я самый главный. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Ведь приду – окислю всех…». Хлор. Почему фтор самый электроотрицательный элемент? Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Хлор хвалился; «Нет мне равных! Что я могу узнать о галогенах? Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь.

«Йод в организме человека» - Йод летуч. Йод в медицине. Природный йод состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 127. Организм человека состоит на 60% из воды, 34% приходится на органические вещества и 6% - на неорганические. Первый – наиболее простой, но менее показательный. Реакция является качественной реакцией на крахмал.

«Общая характеристика галогенов» - Возможные агрегатные состояния. Возможные степени окисления галогенов. Общая характеристика галогенов. Токсичные вещества. Положение галогенов в ПСХЭ. Строение атомов галогенов. Элементы главной подгруппы. Химические свойства галогенов. Знания учащихся о галогенах. Температуры кипения и плавления. Вопросы для закрепления материала.

«Фтор» - Историческая справка. Техника безопасности. Многообразие неорганических и органических соединений фтора. Происхождение фтора. Получение. Химические свойства фтора. Нахождение в природе. Применение. Сера шестифтористая. Фтор в организме. Фтор довольно распространен в природе. Применение фтора и его соединений.

Галогены

16 презентаций о галогенах
Урок

Химия

65 тем
Картинки