Галогены
<<  Галогены Галогены  >>
Галогены
Галогены
Улыбнись новому знанию
Улыбнись новому знанию
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
At
At
At
At
At
At
At
At
At
At
История открытия фтора
История открытия фтора
История открытия хлора
История открытия хлора
История открытия брома
История открытия брома
История открытия йода
История открытия йода
История открытия астата
История открытия астата
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Галогены в живых организмах
Галогены в живых организмах
Галогены
Галогены
Возгонка йода
Возгонка йода
Химические свойства галогенов
Химические свойства галогенов
Химические свойства галогенов
Химические свойства галогенов
Химические свойства галогенов
Химические свойства галогенов
Химические свойства галогенов
Химические свойства галогенов
Химические свойства фтора
Химические свойства фтора
Химические свойства хлора
Химические свойства хлора
Химические свойства йода
Химические свойства йода
Сl Кровь, желудочный сок
Сl Кровь, желудочный сок
Применение фтора
Применение фтора
Применение хлора
Применение хлора
Применение брома
Применение брома
Применение йода
Применение йода
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Картинки из презентации «Галогены» к уроку химии на тему «Галогены»

Автор: Иван. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Галогены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 8175 КБ.

Галогены

содержание презентации «Галогены.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Галогены. 21жидкость с резким запахом. Электронная
2Улыбнись новому знанию. Давайте изучим конфигуранция. [Ar] 3d10 4s2 4p5. ЭО (по
мы сегодня отменно элементы галогены. А Полингу). 2,96. Степень окисления. 7, 5,
по-русски - солероды, Все – от фтора и до 3, 1, -1. Плотность. 3,12 г/см?
йода. Даже неустойчивый астат Быть в Температура плавления. Температура
семействе этом рад. кипения. 331,9 к. Группы элементов. I. II.
3Положение галогенов в ПСХЭ. Галогены. III. IV. V. VI. VII. VIII. I. 1. II. 2.
4Строение атома. III. 3. IV. 4. 5. V. 6. 7. 265,9 к. VI. 8.
5Строение атома. 9. VII. 10.
6Общая характеристика. +9 ) ) 2 7 +17 ) 22I2. Йод. 0. 127. I. 53. Иод / Iodum
) ) 2 8 7 +35 ) ) ) ) 2 8 18 7 +53 ) ) ) ) (I). Иод / Iodum (I). Внешний вид простого
) 2 8 18 18 7. Заряд ядра увеличивается вещества. Электронная конфигуранция. [Kr]
Радиус атома увеличивается Количество 4d10 5s2 5p5. ЭО (по Полингу). 2,66.
валентных электронов равно 7 Притяжение Степень окисления. 7, 5, 3, 1, -1.
валентных электронов к ядру уменьшается Плотность. 4,93г/см? Температура
Способность отдавать электроны плавления. 386,7 к. Температура кипения.
увеличивается Неметаллические свойства 457,5 к. Группы элементов. I. II. III. IV.
ослабевают Окислительная способность V. VI. VII. VIII. I. 1. Черно-фиолетовые
уменьшается Уменьшается кристаллы с металлическим блеском. II. 2.
электроотрицательность (ЭО) Увеличивается III. 3. IV. 4. 5. V. 6. 7. VI. 8. 9. VII.
сила галогеноводородных кислот Уменьшается 10.
кислотный характер высших оксидов. 23At2. Астат. 0. 210. At. 85. Астат /
7At. Cl2. История открытия галогенов. Astatium (At). Астат / Astatium (At).
8История открытия фтора. В 1886 году Внешний вид простого вещества.
французский химик А. Муассан, используя Нестабильные чёрно-синие кристаллы.
электролиз жидкого фтороводорода, Электронная конфигуранция. [Xe] 4f14 5d10
охлажденного до температуры –23°C (в 6s2 6p5. ЭО (по Полингу). 2,2. Степень
жидкости должно содержаться немного окисления. 7, 5, 3, 1, ?1. Плотность. N/a
фторида калия, который обеспечивает ее г/см. Температура плавления. 517 к.
электропроводимость), смог на аноде Температура кипения. 582 к. Группы
получить первую порцию нового, газа. В элементов. I. II. III. IV. V. VI. VII.
первых опытах для получения фтора А. VIII. I. 1. II. 2. III. 3. IV. 4. 5. V. 6.
Муассан использовал очень дорогой 7. VI. 8. 9. VII. 10.
электролизер, изготовленный из платины и 24Галогены.
иридия. При этом каждый грамм полученного 25Cl2. Br2. I2. At2. Сравнение
фтора «съедал» до 6 г платины. 2HF?H2? + физических свойств. Светло-желтый газ.
F2? Анри Муассан (1852 – 1907 г.). Интенсивность цвета усиливается Плотность
9История открытия хлора. В 1774 году увеличивается Температуры плавления и
шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я кипения увеличиваются. Желто-зеленый газ.
поместил смесь черной магнезии с муриевой Красно-бурая жидкость (возгоняется).
кислотой в реторту, к горлышку которой Фиолетовые кристаллы с металлическим
присоединил пузырь, лишенный воздуха, и блеском. Черно-синие кристаллы.
поставил ее на песчаную баню. Пузырь 26Возгонка йода. Кристаллический йод
наполнился газом, который имел обладает способностью при нагревании
желто-зеленый цвет и пронзительный запах». переходить из твердого состояния в
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви газообразное, минуя жидкое (возгонка),
получил тот же газ. Он пришел к выводу, превращаясь в фиолетовые пары.
что получил новый элемент и назвал его 27Химические свойства галогенов. Хлор
"хлорин" (от "хлорос" хвалился: «Нет мне равных! Галоген я -
- желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок самый главный. Зря болтать я не люблю: Всё
дал газу название хлор. Карл Вильгельм на свете отбелю!» Йод красой своей
Шееле (1742 – 1786 г.). MnO2+ 4HCl ? Cl2+ гордился, Твердым был, но испарился.
MnCl2 + 2H2O. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь.
10История открытия брома. В 1825 году Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Но
французский химик А.Ж.Балар при изучении румяным. Бил себя он грозно в грудь: «Я
маточных рассолов выделил темно-бурую ведь бром! Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и
жидкость, который он назвал - думал: «Эх!.. Ведь приду – окислю всех…».
"мурид" (от латинского слова 28Химические свойства фтора. Проверить.
muria, означающего "рассол"). F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут
Комиссия Академии, проверив это сообщение, на холоде, при нагревании – даже с
подтвердила открытие Балара и предложила участием Au, Pt, Xe.
назвать элемент бромом (от 29Химические свойства фтора. F2. С
"бромос", с греческого простыми веществами: С МЕталлами С
"зловонный"). Балар писал: Неметаллами 2Na + F2 ? 2NaF H2 + F2 ? 2HF
«Точь-в-точь как ртуть есть единственный Mo + 3F2 ? MoF6 Xe + 2F2 ? XeF4 Со
металл, который имеет жидкую фазу при сложными веществами: 2H2O + F2 ? 4HF + O2
комнатной температуре, бром есть 2KCl + F2 ? Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 ? Br2 +
единственный жидкий неметалл» . Антуан 2КF 2KI + F2 ? I2 + 2КF. Вода горит во
Жером Балар (1802 – 1876 г.). 2NaBr + Cl2 фторе фиолетовым пламенем. Фтор вытесняет
? 2NaCl + Br2. любой галоген из соли.
11История открытия йода. В 1811 году 30Химические свойства хлора. Cl2 -
французский химик Бернар Куртуа открыл йод сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2
путём перегонки маточных растворов от и некот. др.). Отбеливает ткани и бумагу.
азотнокислого кальция с серной кислотой 31Химические свойства хлора. Cl2. С
Чтобы другие химики могли изучать новое простыми веществами: С МЕталлами С
вещество, Б. Куртуа подарил его НЕметаллами 2Fe + 3Cl2 ? 2FeCl3 H2 + Cl2 ?
(фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 2HCl (t?, h?) Cu + Cl2 ? Cu Cl2 2P + 5Cl2
году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот ? 2PCl5 ( t?, в изб. Сl2) Со сложными
элемент и дал ему современное название. веществами: H2O + Cl2 ? HCl+HClO 2NaOH +
Название "иод" происходит от Cl2 ? NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
греческого слова "иодэс" - 2KBr + Cl2 ? Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 ? I2 +
"фиолетовый" (по цвету паров). 2КCl. Хлор отбеливает ткани за счет
Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. ). 2 NaI + 2 атомарного кислорода, выделяемого из НClO.
H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O. Горение железа в хлоре.
12История открытия астата. 20983Bi + 32Химические свойства брома. Br2 -
42He ? 21185At + 2 10n. В 1869 г умеренно реакционоспособен. Вытесняется из
Д.И.Мендеелеев предсказал его солей фтором и хлором.
существование и возможность открытия в 33Химические свойства брома. С простыми
будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe
получен искусственно в 1940 г. открыт + 3Br2 ? 2FeBr3 H2 + Br2 ? 2HBr Cu + Br2 ?
Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре Cu Br2 2P + 5Br2 ? 2PBr5 Со сложными
(Калифорнийский университет в Беркли). Для веществами: Br2 + H2O ? HBr + HBrO 2KI +
синтеза изотопа 211At они облучали висмут Br2 ? I2 + 2КCl. Br2. Обладает высокой
альфа-частицами. Астат является наиболее селективностью (избирательностью). Чаще
редким элементом среди всех, обнаруженных чем фтор и хлор используется в
в природе. В поверхностном слое земной органическом синтезе.
коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 34Химические свойства йода. I2 - мало
мг астата. Эрст Сегре (1914 – 1985 г.). реакционоспособен. Вытесняется из солей
13Нахождение галогенов в природе. фтором, хлором и бромом.
Фотография. Характеристика минерала. 35Химические свойства йода. I2. С
Характеристика минерала. Химический простыми веществами: С металлами С
состав. Caf2 (флюорит). Цвет. Бесцветный, неметаллами Hg + I2 ? HgI2 H2 + I2 ? 2HI
желтый, голубой, фиолетовый. Плотность. (t?) 2Al + 3I2 ? 2AlI3 2P + 3Br2 ? 2PI3 Со
3,4—4,9 г/см3. Твердость. 3,3. . . . . сложными веществами: I2 + H2O ? HI + HIO
14Нахождение галогенов в природе. (практически не идет) I2 + р-р крахмала ?
Фотография. Характеристика минерала. темно-синее окрашивание. Окисляется конц.
Характеристика минерала. Химический серной и азотной кислотами.
состав. 3ca(po4 ) 2*caf2 (апатит). Цвет. 36? Определение галогенид-ионов.
Бесцветный, фиолетовый. Плотность. 3,9—5,6 Определить в какой пробирке находится
г/см3. Твердость. 3,7. . . . . раствор хлорида, бромида, иодида, фторида.
15Нахождение галогенов в природе. 37Определение галогенид-ионов. AgNO3.
Фотография. Характеристика минерала. Добавим нитрат серебра. Уравнения реакций:
Характеристика минерала. Химический Agcl-белый осадок agbr-светло-желтый
состав. NaСl (галит). Цвет. Бесцветный, agi-желтый agf-растворим. AgF. AgI. AgCl.
красный, желтый, синий, голубой. AgBr. AgNO3 + MeCl. AgNO3 + MeBr. AgI +
Плотность. 2,2—2,3 г/см3. Твердость. 2,5. MeNO3. AgNO3 + MeI. AgNO3 + MeF. AgF +
. . . . MeNO3. AgCl + MeNO3. AgBr + MeNO3.
16Нахождение галогенов в природе. Растворим.
Фотография. Характеристика минерала. 38Сl Кровь, желудочный сок. F Скелет,
Характеристика минерала. Химический зубы. Br Регуляция нервных процессов. I
состав. Agbr (бромаргирит)-примеси к Регуляция обмена веществ.
другим минералам. Цвет. Бесцветный, 39Применение фтора. Тефлон (посуда).
розовый, желтый. Плотность. 5,1—6,3г/см3. Фреон- CF2Cl2 (хладогент). Заменитель
Твердость. 1,9. . . . . крови. Фториды в зубных пастах. Окислитель
17Нахождение галогенов в природе. ракетного топлива.
Фотография. Характеристика минерала. 40Применение хлора. Дезинфекция воды.
Характеристика минерала. Химический Отбеливатели. Органические растворители.
состав. Agi (йодаргирит)-примесь к другим Хлорирование органических веществ.
минералам. Цвет. Бесцветный, красный, Лекарственные препараты. Получение
желтый. Плотность. 5,8—7,1 г/см3. неорганических хлоридов. Производство HCl.
Твердость. 1,7. . . . . Получение брома, йода.
18Галогены в живых организмах. 41Применение брома. Фотография.
19Фтор. 0. 19. F. 9. Фтор/Fluorum (F). Красители. Лекарственные препараты.
Фтор/Fluorum (F). Внешний вид простого Ветеринарные препараты. Присадки к
вещества. Бледно-жёлтый газ. Очень ядовит. бензину. Ингибиторы коррозии.
Электронная коефигуранция. [He] 2s2 2p5. 42Применение йода. Красители.
ЭО (по Полингу). 4 (самый эо элемент). Фотография. Лекарственные препараты.
Степень окисления. ?1 (всегда). Плотность. Галогеновые электролампы. Agi для создания
(При ?189 °C)1,108 г/см ? Температура искусственных осадков.
плавления. Температура кипения. 85,01 к. 43Проверь себя. 2H2 O + 2F2 =. 2NaOH +
Группы элементов. I. II. III. IV. V. VI. H2 +Cl2. Xe + 2F2 =. 2NaCl + I2. H2 + F2
VII. VIII. I. 1. II. 2. III. 3. IV. 4. 5. =. 2AuCl3. 2Au + 3Cl2 =. XeF4. 2NaCl + 2H2
V. 6. 7. VI. 8. 53,53к. 9. VII. 10. O =. 4 HF + O2. 2NaI + Cl2 =. 2HF.
20Cl2. Хлор. 0. 35. Cl. 17. Хлор / 44Домашнее задание. Составьте кроссворд
Chlorum (Cl). Хлор / Chlorum (Cl). Внешний по теме «Галогены» Ключевым словом
вид простого вещества. Газ жёлто-зеленого является слово «АСТАТ». Решите задачу:
цвета с резким запахом. Ядовит. Определите объем хлора (н.у), который
Электронная коефигуранция. [Ne] 3s2 3p5. образуется при действии на 5,8 г
ЭО (по Полингу). 3,16. Степень окисления. перманганата калия раствора соляной
7, 6, 5, 4, 3, 1, ?1. Плотность. (При кислоты массой 100 г, с массовой долей
?33.6 °C)1,56 г/см ? Температура кислоты 36%.
плавления. 172.2 к. Температура кипения. 45Спасибо за внимание !
238.6 к. Группы элементов. I. II. III. IV. 46Источники информации. «Химия в
V. VI. VII. VIII. I. 1. II. 2. III. 3. IV. действии», М. Фримантл, М, «Мир»,1991г,
4. 5. V. 6. 7. VI. 8. 9. VII. 10. стр. 269-286. «Неорганическая химия в
21Br2. Бром. 0. 80. Br. 35. Бром / таблицах», Н.В.Манцевич, Минск,
Bromum (Br). Бром / Bromum (Br). Внешний Современная школа, 2008г, стр 275-280.
вид простого вещества. Красно-бурая http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155.
Галогены.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/galogeny-172579.html
cсылка на страницу

Галогены

другие презентации на тему «Галогены»

«Галогены 9 класс» - Что я могу узнать о галогенах? Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Но румяным. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Хлор. Ведь приду – окислю всех…». Хлор хвалился; «Нет мне равных!

«Галогены химия» - Интернет-ресурсы. Содержание галогенов в организме. Беседа с фармацевтом Ранжирование лекарств. Опыт 1. Доказательство наличия фтора в данной зубной пасте. Содержание брома в организме человека массой 70 кг —260 мг. Опыт 3. Лабораторный опыт - качественная реакция на ион брома. Необходим для дезинфекции почек.

«Галогены и их соединения» - Хлороводородная кислота (соляная). Лекарства. Криолит: Na3AlF6. Фотография. Человек. Отравляющие в-ва. Моющие средства. Галогеноводородные кислоты. Хлороводород. Бромоводородная кислота. Галит (NaCl ). Фтороводородная кислота ( плавиковая). Йодоводород. Полимеры. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы.

«Галогены» - Хлор относится к группе удушающих веществ. Методы синтеза галогенов. Слабый запах. Получение галогенов. 24 искусственных изотопа астата. Электролиз. Йод в нашем организме. Фтор и хлор. Бромид лития. Температура кипения хлора. Стакан молока. Атомы всех изотопов. Йод был открыт французским химиком Б.Куртуа.

«Характеристика галогенов» - Общая характеристика галогенов. Летучие водородные соединения. Восстановитель. Открытие галогенов. Галогены. Нахождение в природе. Химические свойства. Физические свойства. Активный галоген. Окислитель.

«Йод в организме человека» - Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, металлами, неметаллами, щелочами, сероводородом. Существует два теста для определения йодной недостаточности. Открытие йода. Требовалось много пороха и, следовательно, много селитры. ОПЫТ 1. Получение йода. Йод летуч. Выводится йод из организма почками и слюнными железами.

Галогены

16 презентаций о галогенах
Урок

Химия

65 тем
Картинки