Галогены
<<  ВОЗДЕЙСТВИЕ ИОНИЗИРУЮЩЕГО ИЗЛУЧЕНИЯ НА ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА Галогены-друзья или враги  >>
Презентация к уроку-конференции По теме: «Галогены»
Презентация к уроку-конференции По теме: «Галогены»
Галогены
Галогены
Галогеноводородные кислоты образуются при растворении
Галогеноводородные кислоты образуются при растворении
История открытия галогенов:
История открытия галогенов:
О происхождении названий галогенов
О происхождении названий галогенов
Электронное строение и свойства галогенов
Электронное строение и свойства галогенов
Лабораторные методы получения галогенов
Лабораторные методы получения галогенов
Лабораторные методы получения галогенов
Лабораторные методы получения галогенов
Лабораторные методы получения галогенов
Лабораторные методы получения галогенов
Лабораторные методы получения галогенов
Лабораторные методы получения галогенов
Лабораторные методы получения галогенов
Лабораторные методы получения галогенов
Фтор
Фтор
Фтор
Фтор
Хлор
Хлор
Хлор
Хлор
Бром
Бром
Йод
Йод
Йод
Йод
Йод
Йод
Физические свойства галогенов
Физические свойства галогенов
Картинки из презентации «Галогены» к уроку химии на тему «Галогены»

Автор: SamLab.ws. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Галогены.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 915 КБ.

Галогены

содержание презентации «Галогены.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Презентация к уроку-конференции По 9фтор можно получить термолизом высших
теме: «Галогены». Номинация ХИМИЯ. Учитель фторидов некоторых металлов, например,
химии МБОУ «Гимназия №22» Илиадис Т.Г. 2CeF4 = 2CeF3 + F2 .
2Галогены. Галогены относятся к 10Хлор. Встречается в природе, в
неметаллическим элементам. Они входят в основном, в виде хлоридов. Например,
VII группу периодической системы. Фтор, известны мощные залежи галита (NaCl),
хлор, бром и йод образуют семейство образовавшиеся при испарении соленых морей
галогенов. Фтор вводят в состав зубной и озер. Основным методом получения хлора
пасты, а хлором дезинфицируют воду в из галита является электролиз
плавательных бассейнах, отбелки тканей и концентрированного раствора NaCl с
бумажной массы. Бром применяют в качестве диафрагмой, разделяющей катодное и анодное
успокоительного средства, а спиртовой пространства: 2NaCl + 2H2O В лабораторных
раствор йода как антисептическое средство. условиях хлор получают взаимодействием
А. Хлор Б. Бром В. Йод. концентрированной HCl с такими
3Галогеноводородные кислоты образуются окислителями, как КMnO4 , а также MnO2,
при растворении галогеноводородов в воде. K2Cr2O7 и т.д. 16HCl + 2KMnO4 = Cl2­ +2KCl
Фтороводородная кислота ( плавиковая) HF. +2MnCl2 + 8H2O.
Хлороводородная кислота (соляная) HCl 11Бром. Сильный окислитель.
Бромоводородная кислота HBr. Непосредственно реагирует с металлам и
Йодоводородная кислота HI. Оксокислоты: почти со всеми неметаллами (кроме О2, N2,
Хлорная – НСlO4 Сl2O7 Хлорноватая – НСlO3 С и благородных газов) и многими
Сl2O5 Хлористая – НСlO2 Сl2O3 металлами: Ca + Br2 = CaBr2 2Al + 3Br2 =
Хлорноватистая- НСlO Сl2O. 2AlBr3 H2 + Br2 = 2HBr Br2 + 5F2 = 2BrF5
4История открытия галогенов: Хлор. Иод. Br2 + Cl2 = 2BrCl Не взаимодействует с
Бром. Фтор. Название. Год открытия. кислотами; со щелочами образует бромиды и
История. 1774 г. “Хлорос” - желто-зеленый, гипобромиты (на холоду) или броматы (при
открыл Шееле. 1811 г. “Иодэс” - нагревании). Черно-бурая жидкость (в
фиолетовый, открыл Куртуа. Любимый кот проходящем свете темно-красная); пары
ученого прыгнул на бутылки, содержащие желто- бурого цвета с резким неприятным
золу морских водорослей в спиртовом запахом. Бром содержащийся в морской воде
растворе и концентрированную серную и буровых водах в виде бромидов, извлекают
кислоту. Бутылки разбились, жидкости путем обработки реакционной смеси хлором
смешались, с пола стали подниматься клубы при рН=3.5, чтобы избежать образования
сине-фиолетового пара, который и оказался солей оксокислот брома. В лаборатории бром
иодом. 1826 г. “Бромос” - зловонный, и иод получают взаимодействием галогенидов
открыл Балар. Получен при исследовании с окислителем (MnO2) в кислой среде,
жидкости из растворенной в воде золы например: MnO2 + 2H2SO4 + 2KI = I2 + MnSO4
морских водорослей (при пропускании через + 2H2O + K2SO4.. Образующийся йод
нее хлора). 1866 г. “Фторос” - экстрагируют или отделяют перегонкой с
разрушающий. Анри Муассан был удостоен водяным паром.
Нобелевской премии за открытие фтора. 12Йод. Твердое кристаллическое вещество
Однако, когда Муассан докладывал Парижской черно-серого цвета с фиолетовым
академии наук о своем открытии, один глаз металлическим блеском. При нагревании
его был закрыт черной повязкой. В истории легко возгоняется, образуя фиолетовые
фтора немало трагических страниц. пары. Плохо растворяется в воде, хорошо
5О происхождении названий галогенов. растворяется в органических растворителях.
Галоген. Фтор. Хлор. Бром. Йод. Астат. Молекула двухатомна. Из буровых вод и
Название. Исходное слово. Значение. Галс золы, образующейся при сгорании морских
(греч.) Ген (греч.). Соль Образующий. Флуо водорослей, выделяют иод. Вступая в
(лат.). Течь, текучий. Хлорос (греч.). химическое взаимодействие, иод проявляет
Зеленовато-желтый. Бромос (греч.). степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7. H2
Зловонный. Иодес (греч.). Фиолетовый. + I2 =t 2HI 2Al + 3I2 = 2AlI3 5F2 + I2 =
Астатос (греч.). Неустойчивый. Слог «ген» 2IF5 3Cl2 + I2 = 2ICl3 Cl2 + I2 = 2ICl.
в качестве приставки либо суффикса входит Кристаллический йод.
во многие научные термины, например в 13Физические и биологические свойства.
слова генератор и антиген. Обычно он Все галогены - токсичные вещества.
означает рост или образование чего-либо. Отравление хлором. Жидкий хлор вызывает
Таким образом, слово галоген (гало + ген) серьезные ожоги кожи. Газообразный хлор
означает «образующий соль». оказывает сильное раздражающее действие,
6Электронная структура атомов особенно на глаза и дыхательную систему.
галогенов. Атомы всех галогенов имеют во Он реагирует с водой, содержащейся в
внешней оболочке семь электронов. Они глазах, легких и слизистых оболочках
легко присоединяют еще один электрон, органов дыхания, образуя соляную кислоту и
образуя галогенидные ионы. Галогенид-ион хлорноватистую кислоту. Симптомами
имеет устойчивый октет электронов. отравления хлором являются жжение глаз и
Галогены характеризуются высокой органов дыхания, непрекращающийся кашель
электроотрицательностью и реакционной и, в тяжелых случаях, кровавая мокрота. В
способностью и поэтому в свободном виде не легких, отравленных хлором, может
встречаются в природе. Однако развиваться бронхиальная пневмония.
галогенид-ионы широко распространены в Предельно допустимая концентрация хлора в
природе. Галогены в свободном виде воздухе составляет 0,005 мг/дм3. Уровень
существуют в форме двухатомных молекул. 0,2 мг/дм3 считается опасным, а
Атомы в этих молекулах связаны между собой концентрация 2 мг/дм3 может вызвать
простой ковалентной связью. Каждая такая быструю смерть. Однако случаи отравления
связь образуется в результате хлором со смертельным исходом в аварийной
обобществления пары электронов - по одному обстановке нечасты, поскольку людей,
от каждого атома. на­дышавшихся этим газом, обычно удается
7Электронное строение и свойства вовремя удалить из отравленной зоны.
галогенов. Фтор. Хлор. Бром. Йод. *В 14Галогены имеют характерный резкий
таблице приведены некоторые данные о запах, хорошо знакомый тем, кто посещает
структуре атомов и молекул галогенов. плавательные бассейны. Все галогены имеют
Обратим внимание на то, что атомные и большую летучесть. Она объясняется тем,
ионные радиусы галогенов, а также длины что их молекулы удерживаются вместе лишь
связи в их молекулах последовательно слабыми вандерваальсовыми силами. Хотя
возрастают при перемещении к нижней части вандерваальсовы силы постепенно возрастают
группы. Однако энергии диссоциации связи при перемещении к нижней части группы
и, следовательно, прочность связи в галогенов, они остаются очень слабыми даже
молекулах галогенов при этом, наоборот, в кристаллах йода, которые поэтому легко
уменьшаются . Исключением в этом отношении возгоняются при нагревании. При этом
является только фтор. Небольшая прочность образуются фиолетовые пары йода.
связи фтора, по-видимому, обусловлена Температуры плавления и кипения галогенов
слишком близким расположением атомов в его указаны в таблице. Все галогены -
молекуле. Это приводит к сильному окрашенные вещества. Интенсивность их
отталкиванию между Не связывающими окраски возрастает по мере перемещения к
электронами, что вызывает ослабление нижней части группы. Галогены обладают
связи. Элемент. Атомный номер. Электронная небольшой растворимостью в воде. Раствор
конфигурация атомов. Конфигурация внешней хлора в воде называется хлорной водой.
оболочки. Атомный радиус, нм. Ионный Галогены хорошо растворяются в
радиус, нм. Длина связи, нм. Энергия органических растворителях, образуя
Диссоциации и связи, кДж/моль. 9. 2.7. окрашенные растворы. Например, хлор
2s22p5. 0,072. 0,136. 0,142. 158. 17. растворяется в тетрахлорометане, образуя
2.8.7. Зs23p5. 0,099. 0,181. 0,200. 242. желтый раствор, бром образует красный
35. 2.8.18.7. 4s24р5. 0,114. 0,195. 0,229. раствор, а иод-фиолетовый.
193. 53. 2.8.18.18.7. 5s25р5. 0,133. 15Физические свойства галогенов. Фтор.
0,216. 0,266. 151. Хлор. Бром. Йод. Элемент. Температура
8Лабораторные методы получения плавления, °С. Температура кипения, °С.
галогенов. Агрегатное состояние и внешний вид при
9Фтор. встречается в природе в виде 20°С. -220. -188. Бледно-желтый газ. -101.
фторидов, например, флюорита CaF2. Фтор -34. Желто-зеленый газ. -7. 58. Коричневая
получают электролизом расплавов фторидов жидкость с тяжелыми коричневыми парами.
щелочных металлов. В лабораторных условиях 114. 183. Блестящие серо-черные кристаллы.
Галогены.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/galogeny-189544.html
cсылка на страницу

Галогены

другие презентации на тему «Галогены»

«Экологическая конференции» - 3 место. Новые темы 2010 года. 1 место. Всего было заявлено 20 обучающихся, присутствовало 17 (в 2009 – 16). 17 из 208 участников (8,1%). Экспертные советы. Результаты анкетирования психологической службы (подготовлены А.М. Апшевой) 150 участников. Обучающиеся МДЭБЦ. 2 место. Соотношение организаций - победителей.

«Пресс-конференция» - НЕ ОТВЕЧАТЬ на вопросы на пресс-конференции не принято. При подготовке пресс-конференции необходимо учесть: Первый этап. До пресс-конференции необходимо сделать по два звонка каждому приглашенному журналисту. Третий этап. Мероприятия, цель которых — информирование СМИ о важных новостях компании. Оба документа должны содержать информацию о контактных лицах, логотип клиента.

«Научные конференции» - Конкурсы студенческих научных работ. Каталоги научных конференций. Что такое «конкурс». Особенности студенческих конференций. Научные мероприятия: виды, формы и правила участия. Сайты, где можно найти информацию о конкурсах. Этапы организация конференции. Правила участия в конференции. Международные Всероссийские Региональные Внутривузовские.

«Галогены 9 класс» - Ведь приду – окислю всех…». Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Почему фтор самый электроотрицательный элемент? Галоген я самый главный. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Хлор. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены».

«Научно-практическая конференция» - Великий сын России… Из истории школьной научно-практической конференции. Чему учат в школе… О сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух… Поэт и гражданин… Шестая школьная научно-практическая конференция, посвященная Хузангаю 2007. М.В. Ломоносова 2003. Ученый - поэт - общественный деятель…

«Галогены химия» - Биологическая роль йода. Растворение бромида натрия в воде Жёлтый осадок AgBr?. Растворяет отложения на суставах. Интернет-ресурсы. Результаты исследования. Проведём лабораторный опыт: доказательство наличия хлорид - ионов. Фтор находится в организме во всех органах и тканях. Гормоны щитовидной железы контролируют скорость обмена веществ в организме.

Галогены

16 презентаций о галогенах
Урок

Химия

65 тем
Картинки