Картинки на тему «Галогены» |
| Галогены | ||
| << Химический элемент йод | Галогены >> |
Автор: Жанна. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Галогены.pps» со всеми картинками в zip-архиве размером 2503 КБ.
Галогены
содержание презентации «Галогены.pps»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Галогены. Подготовила Селезнёва Елена | 14 | щитовидной железы. Щитовидная железа |
| 11б 2012-2013 учебный год. | вырабатывает гормоны тироксин, | ||
| 2 | Актуальность. Человек не может прожить | трийодтиронин, для синтеза которых | |
| без галогенов, так как они применяются | необходим йод. Без йода гормоны щитовидной | ||
| практически в любой сфере деятельности. | железы синтезироваться не могут. Гормоны | ||
| Кроме того, галогены играют важную роль в | щитовидной железы контролируют скорость | ||
| нормальной жизнедеятельности человека. | обмена веществ в организме. Известно ли | ||
| Здоровье человека во многом зависит от | вам, что в целях профилактики заболеваний | ||
| содержания этих элементов в организме. | щитовидной железы ни в коем случае нельзя | ||
| 3 | Открытие галогенов. В 1811 г. | использовать спиртовой раствор йода, так | |
| французом Б.Куртуа. В 1774 г. шведским | как вы не знаете, сколько в одной капле | ||
| химиком К.Шееле. В 1940 Э. Сегре, Т. | йода, да и этот препарат создан для других | ||
| Корсон и У. Мак-Кензи получили на | целей? Спиртовой раствор йода или раствор | ||
| циклотроне в Беркли первый изотоп. В 1862 | йода в водных растворах иодидов калия и | ||
| г. французским химиком А.Баларом. В 1886г | натрия — препараты, содержащие простое | ||
| французским химиком Анри Муассаном, | вещество йод. Они оказывают | ||
| который был удостоен за это Нобелевской | противомикробное действие, поэтому раствор | ||
| премии. | йода широко применяют для подготовки | ||
| 4 | Результаты, исследования, физические | операционного поля перед хирургическими | |
| свойства. | операциями, а также для обработки краев | ||
| 5 | Распространение в природе. | ран. | |
| 6 | Получение. | 15 | Содержание галогенов в организме. Фтор |
| 7 | Применение(F). | находится в организме во всех органах и | |
| 8 | Применение(Cl). | тканях. Но наибольшее его количество | |
| 9 | Применение(Br). | содержится в зубах, костях, волосах и | |
| 10 | Применение(I). | ногтях. Кости - своеобразное депо фтора, | |
| 11 | Биологическая роль фтора. Фтор | они имеют большое значение для | |
| участвует в формировании зубов и | регулирования его обмена. Содержание хлора | ||
| образовании костей, влияет на обмен жиров | в организме человека массой 70 кг — 95 | ||
| и углеводов, во многих биохимических | грамм. Содержание брома в организме | ||
| процессах выступает как ингибитор, | человека массой 70 кг —260 мг. Он | ||
| например, оказывает угнетающее действие на | находится в крови, мозге, печени, почках. | ||
| щитовидную железу, так как фтор и йод | Больше всего его в мозге. В гипофизе | ||
| действуют как антагонисты. Фтор более | (мозговом придатке) брома в 2 5—50 раз | ||
| сильный галоген, поэтому он вытесняет йод | больше, чем в крови, в 15—20 раз больше, | ||
| из йодорганических соединений, что | чем в печени. Содержание брома в организме | ||
| приводит к йодной недостаточности и как | человека массой 70 кг —260 мг. Он | ||
| следствие к образованию зоба. | находится в крови, мозге, печени, почках. | ||
| 12 | Биологическая роль хлора. Поддерживает | Больше всего его в мозге. В гипофизе | |
| нормальное осмотическое давление плазмы | (мозговом придатке) брома в 2 5—50 раз | ||
| крови, лимфы, спинномозговой жидкости | больше, чем в крови, в 15—20 раз больше, | ||
| .Участвует в образовании соляной кислоты, | чем в печени. Содержание йода в виде | ||
| обмене веществ, построении тканей | различных соединений в организме человека | ||
| .Необходим для дезинфекции почек. | составляет 25—30 мг. Из этого количества | ||
| Способствует избавлению от лишнего веса. | 15 мг находится в щитовидной железе. | ||
| Растворяет отложения на суставах. Соляная | 16 | Опыты. Опыт 1. Лабораторный опыт - | |
| кислота, входящая в состав желудочного | качественная реакция на ион брома. На | ||
| сока человека, выполняет ряд важных | бромиды действуют нитратом серебра, при | ||
| функций: - убивает большую часть бактерий, | этом образуется осадок бледно-жёлтого | ||
| попадающих в желудок вместе с пищей. | цвета. NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr? жёлтый | ||
| Например, холерный вибрион погибает в 0,5 | осадок Опыт 2. Лабораторные опыты: | ||
| % -ной НСl. Поэтому эпидемия холеры | доказательство наличия йодид - ионов в | ||
| возникает летом, когда из-за жары человек | выданных продуктах. При взаимодействии | ||
| употребляет много воды и кислот и | йодидов с нитратом серебра выпадает жёлтый | ||
| кислотность желудочного сока уменьшается; | осадок йодида серебра; с растворами солей | ||
| - 0,5%-ная соляная в желудке создаёт | свинца (II) –жёлтый осадок йодида | ||
| условия для действия ферментов на белки. | свинца(II); с сульфатом меди(II)- жёлтый | ||
| Ферменты становятся активными в кислой | осадок йодида меди(II). NaI + AgNO3 = | ||
| среде при 37-38 °С. | NaNO3 + AgI? жёлтый осадок 2NaI + PbCl2 = | ||
| 13 | Биологическая роль брома. Физиолог И. | 2NaCl + PbBr2 ? жёлтый осадок 2NaI + CuSO4 | |
| П. Павлов сказал: «Человечество должно | = Na2SO4 + CuI ? жёлтый осадок. | ||
| быть счастливо тем, что располагает таким | 17 | Выводы и рекомендации. В пищу | |
| драгоценным для нервной системы | необходимо использовать только | ||
| препаратом, как бром. При нервных | йодированную соль, которую нужно хранить в | ||
| заболеваниях количество брома в крови и | плотно закрытых ёмкостях. Желательно | ||
| мозге снижается. Бром не уменьшает | употреблять йодированные продукты, а также | ||
| возбудимость, а усиливает процессы | морепродукты. Применять профилактические | ||
| торможения, т. е. восстанавливает | препараты после консультации у | ||
| правильное соотношение процессов | эндокринолога. Необходимо усилить среди | ||
| возбуждения и торможения в головном мозге, | учащихся и родителей экологическую | ||
| в этом и заключается его целительное | пропаганду о вреде засорения галогенами | ||
| действие на нервную систему. Во время сна | окружающей среды. Вести просветительскую | ||
| мозг обогащается бромом, а во время | работу о здоровом образе жизни не | ||
| бодрствования его количество уменьшается». | злоупотребляя вещества, содержащие | ||
| 14 | Биологическая роль йода. Йод необходим | галогены. Помните! Чрезмерное употребление | |
| для нормального функционирования | поваренной соли опасно для жизни! | ||
| Галогены.pps | |||
Галогены
«Галогены 9 класс» - Но румяным. Хлор хвалился; «Нет мне равных! Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Почему фтор самый электроотрицательный элемент? Хлор. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Что я могу узнать о галогенах?
«Галогены химия» - Содержание. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl? белый творожистый осадок. Содержание брома в организме человека массой 70 кг —260 мг. Фтор находится в организме во всех органах и тканях. Опыт 1. Доказательство наличия фтора в данной зубной пасте. Распространение в природе. Результаты исследования. В школьной библиотеке.
«Галогены и их соединения» - Полимеры. Хлороводород. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов. Значение соединений галогенов. Хлороводородная кислота (соляная). Красители. Йод. Фториды Хлориды Бромиды Йодиды. Криолит: Na3AlF6. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Человек.
«Галогены химия» - ПРОЕКТ «Галогены. Содержание. Опыт 1. Доказательство наличия фтора в данной зубной пасте. Интернет-ресурсы. Фтор находится в организме во всех органах и тканях. Результаты исследования физические свойства. При нервных заболеваниях количество брома в крови и мозге снижается. Домой. Применение. Актуальность.
«Характеристика галогенов» - Летучие водородные соединения. Открытие галогенов. Галогены. Физические свойства. Общая характеристика галогенов. Нахождение в природе. Активный галоген. Окислитель. Химические свойства. Восстановитель.
«Галогены» - Получение галогенов. Методы синтеза галогенов. Слабый запах. Запишите в тетрадь уравнение реакции. Фтор входит в состав полимеров. Хлор относится к группе удушающих веществ. Хлопчатобумажные, льняные ткани. Температура кипения хлора. 24 искусственных изотопа астата. Атомы всех изотопов. Физиологическая роль брома.
