Галогены
<<  Галогены-друзья или враги Химия природных соединений автор ст  >>
История открытия галогенов
История открытия галогенов
История открытия галогенов
История открытия галогенов
История открытия галогенов
История открытия галогенов
История открытия галогенов
История открытия галогенов
История открытия фтора
История открытия фтора
История открытия хлора
История открытия хлора
История открытия брома
История открытия брома
История открытия йода
История открытия йода
Сl Кровь, желудочный сок
Сl Кровь, желудочный сок
Применение фтора
Применение фтора
Применение хлора
Применение хлора
Применение брома
Применение брома
Применение йода
Применение йода
Картинки из презентации «Галогены» к уроку химии на тему «Галогены»

Автор: Иван. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Галогены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 972 КБ.

Галогены

содержание презентации «Галогены.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Галогены Выполнил: Почернин Е. 9 10
класс. 11
2Галогены. 1. История открытия 12
галогенов. 2. Положение в Периодической 13
системе. 3. Химические свойства. 4. 14
Применение. 5.Проверка знаний. 6.Домашнее 15Химические свойства 45 F2 -наиболее
задание. Итоги урока. Главная. 09.02.12. реакционноспособен , реакции идут на
3История открытия галогенов. Фтор. холоду, при нагревании – даже с участием
Хлор. Бром. Йод. Астат. 09.02.12. Au, Pt. С простыми веществами: С металлами
4История открытия фтора. В 1886 году С неметаллами 2Na + F2 ? 2NaF H2 + F2 ?
французский химик А. Муассан, используя 2HF Mo + 3F2 ? MoF6 Xe + 2F2 ? XeF4 Со
электролиз жидкого фтороводорода, сложными веществами: 2H2O + F2 ? 4HF + O2
охлажденного до температуры –23°C (в 2KCl + F2 ? Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 ? Br2 +
жидкости должно содержаться немного 2КF 2KI + F2 ? I2 + 2КF. 09.02.12.
фторида калия, который обеспечивает ее 16Химические свойства Cl2 - сильно
электропроводимость), смог на аноде реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и
получить первую порцию нового, газа. В некот. др.). С простыми веществами: С
первых опытах для получения фтора Муассан металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl2 ?
использовал очень дорогой электролизер, 2FeCl3 H2 + Cl2 ? 2HCl (t?, h?) Cu + Cl2 ?
изготовленный из платины и иридия. При Cu Cl2 2P + 5Cl2 ? 2PCl5 ( t?, в изб. Сl2)
этом каждый грамм полученного фтора Со сложными веществами: H2O + Cl2 ?
«съедал» до 6 г платины. Анри Муассан HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl2 ? NaOCl
(1852 – 1907). 09.02.12. + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 ?
5История открытия хлора. В 1774 году Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 ? I2 + 2КCl.
шведский ученый К. Шееле открыл хлор, 09.02.12.
который принял за сложное вещество и 17Химические свойства Br2 -
назвал "дефлогистированной соляной реакционноспособен. С простыми веществами:
кислотой". В 1807 году английский С металлами С неметаллами 2Al + 3Br2 ?
химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он 2AlBr3 H2 + Br2 ? 2HВr Cu + Br2 ? Cu Br2
пришел к выводу, что получил новый элемент 2P + 5Br2 ? 2PBr5 Со сложными веществами:
и назвал его "хлорин" (от Br2 + H2O ? HBr + HBrO бромная вода 2KI +
"хлорос" - желто-зеленый). В Br2 ? I2 + 2КCl. 09.02.12.
1812 году Гей-Люссак дал газу название 18Химические свойства I2 - химически
хлор. Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786). наименее активен. С простыми веществами: С
09.02.12. Сафиканов А.Ф. металлами С неметаллами Hg + I2 ? HgI2 H2
6История открытия брома. В 1825 году + I2 ? 2HCl (t?) 2Al + 3I2 ? 2AlI3 2P +
французский химик А.Ж.Балар при изучении 3I2 ? 2PI3 Со сложными веществами: I2 +
маточных рассолов выделил темно-бурую H2O ? HI + HIO I2 + р-р крахмала ?
жидкость, который он назвал - темно-синее окрашивание. 09.02.12.
"мурид" (от латинского слова 19Сl Кровь, желудочный сок. F Кости,
muria, означающего "рассол"). зубы. Br Регуляция нервных процессов. I
Комиссия Академии, проверив это сообщение, Регуляция обмена веществ. 09.02.12.
подтвердила открытие Балара и предложила 20Применение фтора. Тефлон. Фреон.
назвать элемент бромом (от Заменитель крови. Фториды в зубных пастах.
"бромос", с греческого Окислитель ракетного топлива. 09.02.12.
"зловонный"). Антуан Жером Балар 21Применение хлора. Дезинфекция воды.
(1802 – 1876). 09.02.12. Сафиканов А.Ф. Отбеливатели. Органические растворители.
7История открытия йода. В 1811 году Хлорирование органических веществ.
французский химик Бернар Куртуа открыл иод Лекарственные препараты. Получение
путём перегонки маточных растворов от неорганических хлоридов. Производство HCl.
своего азотнокислого кальция с серной Получение брома, йода. 09.02.12.
кислотой Чтобы другие химики могли изучать 22Применение брома. Фотография.
новое вещество, Б. Куртуа подарил его Красители. Лекарственные препараты.
(правда, очень небольшое количество) Ветеренарные препараты. Присадки к
фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 бензину. Ингибиторы. 09.02.12.
году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот 23Применение йода. Дезинфекция одежды.
элемент и дал ему современное название. Красители. Фотография. Лекарственные
Название "иод" происходит от препараты. Электролампы. 09.02.12.
греческого слова "иодэс" - 24Использованная литература,
"фиолетовый" (по цвету паров). интернет-ресурсы. «Химия-9»,
Бернар Куртуа (1777 – 1838 ). 09.02.12. О.С.Габриелян, М, Дрофа,2010г, стр 104-119
8История открытия астата. В 1869 г «Химия в действии», М.Фримантл, М,
Д.И.Мендеелеев предсказал его «Мир»,1991г, стр 269-286. «Неорганическая
существование и возможность открытия в химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск,
будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был Современная школа,2008г, стр 275-280
получен искусственно в 1940 г открыт http://www.chem100.ru/
Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре http://rrc.dgu.ru/res/n-t.ru/ri/ps/index.h
(Калифорнийский университет в Беркли) . m http://www.periodictable.ru/
Для синтеза изотопа 211At они облучали http://sevchem.info/?go=galeri&act=sho
висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах _photo&idr=17&id_f=35
изотопы астата были обнаружены в составе http://sevchem.info/?go=galeri&act=sho
природных радиоактивных рядов. Астат _photo&idr=17&id_f=23
является наиболее редким элементом среди http://sevchem.info/?go=galeri&act=sho
всех, обнаруженных в природе. В _photo&idr=17&id_f=72
поверхностном слое земной коры толщиной http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%80%
1,6 км содержится всего 70 мг астата. 1%8D%D0%B4_%D0%90%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%81%
09.02.12. Сафиканов А.Ф. 0%BE%D0%BD. 09.02.12.
9
Галогены.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/galogeny-210337.html
cсылка на страницу

Галогены

другие презентации на тему «Галогены»

«Галогены и их соединения» - Соединения фтора. Фториды Хлориды Бромиды Йодиды. Бромоводород. Отравляющие в-ва. Человек. Бромоводородная кислота. Йодоводород. Лекарства. Моющие средства. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Получение хлороводорода. Открыт Муассаном в 1886 году электролизом безводного фторида углерода.

«Галогены химия» - Распространение в природе. В 1862 г. французским химиком А.Баларом. Литература. Беседа с фармацевтом Ранжирование лекарств. Применять профилактические препараты после консультации у эндокринолога. Выводы и рекомендации. Например, холерный вибрион погибает в 0,5 % -ной НСl. Участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ, построении тканей.

«Галогены 9 класс» - Почему фтор самый электроотрицательный элемент? Ведь приду – окислю всех…». Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Хлор. Хлор хвалился; «Нет мне равных! Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Но румяным. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Что я могу узнать о галогенах?

«Галогены и здоровье человека» - Полезные советы. Биологическая роль хлора. Убежавшее на плиту молоко. Йод. Биологическая роль брома. Поблекшие краски. После Второй мировой войны. Это полезно знать. Бром. Общая характеристика галогенов. Знания из области биологии. Галогены и здоровье человека. Кроссворд "Галогены". Хлор. Фтор.

«Галогены и их соединения» - Моющие средства. Фтороводород. Красители. Фториды Хлориды Бромиды Йодиды. Йодоводородная кислота. Качественная реакция на галогенид - ионы. Бром. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Фтороводородная кислота ( плавиковая). Основное содержание.

«Йод в организме человека» - Организм человека состоит на 60% из воды, 34% приходится на органические вещества и 6% - на неорганические. Йод. Третья функция йода в организме человека – повышение умственных способностей. Открытие йода. Суточная потребность. Йод выполняет в организме следующие функции. Куртуа решил выяснить, в чём тут дело.

Галогены

16 презентаций о галогенах
Урок

Химия

65 тем
Картинки