Галогены
<<  Галогены Галогены  >>
Галогены
Галогены
Галогены
Галогены
Цель работы
Цель работы
Цель работы
Цель работы
Особенности работы
Особенности работы
Итог работы
Итог работы
Карта 1. О галогенах
Карта 1. О галогенах
Карта 1. О галогенах
Карта 1. О галогенах
Карта 2. История
Карта 2. История
Карта 3. Физика
Карта 3. Физика
Бром
Бром
Бром
Бром
Применение брома
Применение брома
Применение брома
Применение брома
Применение брома
Применение брома
Применение брома
Применение брома
Применение брома
Применение брома
Хлор
Хлор
Хлор
Хлор
Хлор
Хлор
Хлор – ядовитый газ
Хлор – ядовитый газ
Фтор
Фтор
Фтор
Фтор
Фтор
Фтор
Фтор
Фтор
Как действует фторид при борьбе с кариесом
Как действует фторид при борьбе с кариесом
Как действует фторид при борьбе с кариесом
Как действует фторид при борьбе с кариесом
Йод
Йод
Йод
Йод
Йод
Йод
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Картинки из презентации «Галогены» к уроку химии на тему «Галогены»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Галогены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 4984 КБ.

Галогены

содержание презентации «Галогены.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Галогены. Ученицы 9 «А» класса ГБОУ 9периодата КJO3, сопутствующих залежам
СОШ №324 Мартынова Анастасия и Малеваная нитрата натрия(селитра) в Чили и Боливии.
Екатерина. 4*10-6 % атомов. At. В природе практически
2Цель работы. изучение и сравнительный не встречается Его получают путём
анализ характеристик галогенов: нахождение искусственно осуществляемых ядерных
в Периодической Таблице, особенности реакций. Наиболее долгоживущий изотоп
строения атомов, физические свойства, астата 210At. ___.
история открытия, терминология, 10Карта 6. Химия. Выводы. 1. Для
распространенность в природе, влияние на галогенов характерны свойства: а)
жизнедеятельность использование. окислительные, б) восстановительные, в)
3Особенности работы. Изучение галогенов окислителей и восстановителей. 2.
с позиций разных предметов. Привлекались Активность атомов галогенов увеличивается
материалы из таких областей знания как в ряду: а) F, C1, Br, 1, At. б) C1, Br, 1,
физика, химия, история, география, F, At. в) At, 1, Br, C1, F. г) 1, At, C1,
биология. Br, F. 3. Галогены взаимодействуют со
4Итог работы. Создание карты местности всеми веществами группы: a) H2O, H2, Na,
в Периодической Таблице под названием O2. б) HC1, Na C1, Na OH, K. в) Fe, O2, S,
«галогены» и дана достаточно всеобъемлющая N2О5 г) KOH, H2О , N2, HJ.
ее характеристика. Получен опыт проведения 11Бром. Бром открыт 1826 г. французским
теоретического исследования, а также опыт химиком А.Баларом. В 1825 году молодой
работы в группе. ученый в результате действия хлора на
5Карта 1. О галогенах. Галогены – раствор из морской воды получил
элементы VII группы – фтор, хлор, бром, темно-бурую жидкость с резким, неприятным
йод, астат (астат мало изучен в связи с запахом.
его радиоактивностью). Галогены – ярко 12Применение брома. Производство
выраженные неметаллы. Лишь йод в редких антипиренов. В процессах водоочистки и
случаях обнаруживает некоторые свойства, водоподготовки. В медицине. Наполнитель
схожие с металлами. «Галоген» (в огнетушителей (бромхлорметан). Бром
буквальном переводе с греческого — является ядовитым галогеном, поэтому при
«солерод»). работе с ним следует соблюдать меры
6Карта 2. История. Знак химического безопасности и использовать индивидуальные
элемента. Этимология названия. Год средства защиты.
открытия, автор. F. Разрушающий. 26 июня . 13Хлор. Хлор открыт шведским химиком
французский химик Анри Муассан. Cl. К.Шееле в 1774 г. Хлор один из самых
Зеленый. К., Шееле. Br. Зловонный. 1824, активных неметаллов, несколько менее
А.Балар. J. Фиолетовый. 1811, Б.Куртуа. активный, чем фтор. Хлор легко
7Карта 3. Физика. Знак химического присоединяет электрон и образует хлориды
элемента. Агрегатное состояние при обычных со степенью окисления -1. Существуют и
условиях. Температура плавления, ?C. положительные степени окисления хлора
Температура кипения, ?C. Плотность при вплоть до + 7. Известны следующие оксиды
200С, г/см3. F. Газ. -188,1. -213,6. 1,1. хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7.
Cl. Газ. -34,1. -101,0. 1,57. Br. 14Хлор – ядовитый газ. Хлор - ядовитый
Жидкость. 59,2. -7,3. 3,04. J. Кристаллы. газ желто-зеленого цвета с резким запахом.
185,5. 113,6. 4,94. Это первое химическое оружие. Во время
8Карта 4. Биология. F. От 9,5*10-2 % до Первой мировой войны в 1914-1918 гг. его
10-5%. в костной ткани, ногтях и зубах. В применяли в качестве боевого отравляющего
зубах в виде фторапатита Ca5(PO4). Cl. вещества. Хлор тяжелее воздуха в 2,5 раза,
0,15. В виде соляной кислоты поэтому стелется по земле и в виде
преимущественно в желудочномсоке газового облака переносится ветром на
Хлорид-анион участвует вместе с катионами значительные расстояния. Хлор вызывает
калия и натрия в солевом обмене между раздражение дыхательных путей, а вдыхание
клетками и межклеточными тканями. Br. большого его количества вызывает смерть от
10-5. Преимущественно в гипофизе. J. удушья. При содержании хлора в воздухе 0,9
4*10-5. Больше половины содержащегося в мл/л смерть наступает в течение 5 минут.
человеке иода находится в щитовидной 15Фтор. Фтор в свободном виде получил
железе – в составе гормонов тироксина и впервые в 1886 г. французский химик Анри
трииодтиронина. Знаки хим. элементов. Муассан. Фтор находится в организме во
Содержание галогенов в организме человека. всех органах и тканях. Но наибольшее его
Значение галогенов для человека. количество содержится в зубах, костях,
9Карта 5. Геология. Знаки химических волосах и ногтях.
элементов. Распространение на Земле. 16Как действует фторид при борьбе с
Распространенные соединения. Содержание в кариесом? Считается, что фтор является
земной коре. F. Встречается исключительно токсичным для бактерии. Бактерии, как и
в виде солей, рассеянных по различным все живые формы, тоже питаются, и в
горным породам. флюорит или плавиковый качестве пищи используют сахар (глюкозу,
шпат СаF2, криолит Na3Al F6. 0,02% атомов. сахарозу, фруктозу, лактозу или пищевые
Cl. Главная масса хлорида натрия находится крахмалы) и отходы жизнедеятельности
воде морей и океанов. Хлорид натрия бактерий которые способны растворить эмаль
встречается и в твердом виде, образуя зуба и есть те самые кислоты, которые
мощные пласты каменной соли. хлорид натрия вызывают деминерализацию зуба или кариес.
(галит) карналлит KCl*MgCl2*6Н2О , Фтор отравляет бактерию, снижая ее
сильвинит KCl. Самый распространенный способность перерабатывать сахар.
галоген, 0,025 % от общего числа атомов 17Йод. Фармакологическое действие. Йод
земной коры. Br. Бромиды металлов получен в 1811 г. французским учёным
содержатся в морской воде, воде соленых Б.Куртуа. Кристаллический йод обладает
озер. В подземных буровых водах, имеющих способностью при нагревании переходить из
промышленное значение, содержание брома твердого состояния в газообразное, минуя
составляет от 170 до700мг/л. Встречается в жидкое (возгонка),превращаясь в фиолетовые
природе в виде солей натрия и калия вместе пары. Элементарный йод обладает
с солями хлора. 3*10-5% атомов. J. выраженными противомикробными свойствами.
Содержится в морской воде, но в малых Для препаратов элементарного йода
количествах. Некоторые водоросли, которые характерно выраженное местнораздражающее
накапливают йод в своих тканях, например действие на ткани, а в высоких
ламинарии. Значительное количество йода ( концентрациях - прижигающий эффект.
от 10 до 50мг/л.) содержатся в подземных 18Спасибо за внимание.
буровых водах. В виде солей йодата КJO4 и
Галогены.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/galogeny-245288.html
cсылка на страницу

Галогены

другие презентации на тему «Галогены»

«Галогены 9 класс» - Но румяным. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Хлор. Хлор хвалился; «Нет мне равных! Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Галоген я самый главный. Ведь приду – окислю всех…». Что я могу узнать о галогенах? Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь.

«Галогены и их соединения» - Фтороводород. Плавиковая кислота: HF Разъедает стекло Зарин и зоман- Боевые отравляющие вещества. Открыт Муассаном в 1886 году электролизом безводного фторида углерода. Галогениды. Оксокислоты. Соединения галогенов. ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан). Человек. Образуются при растворении галогеноводородов в воде.

«Галогены химия» - При нервных заболеваниях количество брома в крови и мозге снижается. Результаты исследования распространение в природе. Биологическая роль хлора. Растворение хлорида натрия в воде Белый творожистый осадок AgCl. Распространение в природе. Результаты исследования физические свойства. В 1811 г. французом Б.Куртуа.

«Характеристика галогенов» - Восстановитель. Физические свойства. Активный галоген. Нахождение в природе. Химические свойства. Общая характеристика галогенов. Открытие галогенов. Летучие водородные соединения. Окислитель. Галогены.

«Хлор» - Хлор в органике. Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Производство хлорорганических инсектицидов. Хлор - химический элемент седьмой группы. Образует соединения с другими галогенами. Физические свойства. Хлор - один из самых активных неметаллов. Хлор. История открытия. Хлор растворяется вводе.

«Йод в организме» - Чаще бывать на море. Актуальность. Титрование. Лучше покупать овощи из приморской полосы. Исследовательская работа. Гипотеза. Качественный анализ. «Фиолетовый проказник». За результат определения мы приняли среднеарифметическое значение двух параллельных измерений. Исследовать продукты питания на качественное и количественное содержание йода.

Галогены

16 презентаций о галогенах
Урок

Химия

65 тем
Картинки