Галогены
<<  Галогены ВОЗДЕЙСТВИЕ ИОНИЗИРУЮЩЕГО ИЗЛУЧЕНИЯ НА ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА  >>
Ядовиты
Ядовиты
Картинки из презентации «Галогены» к уроку химии на тему «Галогены»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Галогены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 248 КБ.

Галогены

содержание презентации «Галогены.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Галогены. Презентация учителя химии 10+Q 3.взаимодействие с водой
ГБОУ «Вертикаль» структурного Cl2+H2O=HCl+HClO и дальше (HClO=HCl+O)
подразделения «Школа надомного обучения» сравните эту реакцию с реакцией фтора с
Богачевой Н.И. водой F2+H2O = HF +O2, но учтите , что
2Галогены. Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I хлор реагирует с водой медленно и на
Астат At ( от греч. «halos (соль) и свету.
genes(образующий) ) образующие соли. 11Из кислот: Cl2 +2HBr= Br2 +2HCl Cl2 +
3Сходства и различия в строение атомов. 2HJ = J2 + 2HCl. Из солей: Cl2 +2KBr =2KCl
элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ +Br2 Cl2 + 2KJ =2KCl +J2. Галогены,
Название Схема атома r атома ЭО Фтор-F… +9 стоящие в подгруппе выше, вытесняют
)2 )7 0,072 4 Хлор-Cl… +17)2 )8)7 0,099 3 нижестоящие из галогенопроизводных кислот
Бром-Br… +35)2 )8)8 )7 0,114 2,8 Иод-J… и их солей !
+35)2 )8)8 )8 )7 0,133 2,5. 122.Хлор восстановительные свойства
4Возможные степени окисления. Фтор-F -1 проявляет только в реакциях с участием
Хлор-Cl -1, +1,+3,+5,+7 Бром-Br веществ, содержащих кислород.
-1,+1,+4,+5,+6 Иод-J -1,+1,+3,+5,+7. 4HCl+O2=2H2O+2Cl2 Вывод: Окислительные
5Строение простого вещества. Молекулы свойства галогенов убывают от F к J, так
всех галогенов состоят из двух атомов F2 же усиливаются восстановительные свойства.
Cl2 Br2 J2. Связь в молекулах ковалентная 13Нахождение в природе: Фтор-F2 Флюорит
неполярная F-F Cl-Cl Br-Br J-J, молекулы -CaF2. Бром-Br2 в аналогичных соединениях,
неполярные и образуют молекулярные вместе с хлором. Хлор-Cl2 каменная соль-
неполярные кристаллические решетки. NaCl сильвинит –NaCl*KCl. Иод-J2 морская
6Физические свойства галогенов. а) C вода , водоросли, буровые воды.
увеличением атомной массы уменьшается 14Получение: Промышленный способ: все
неметаллический характер элементов. б) С галогены можно получить электролизом
увеличением атомной массы окраска расплавов или растворов их солей. элетро
становится более темной. в) С увеличением .ток 2NaCl = 2Na +Cl2 расплав элетро .ток
атомной массы возрастает температура 2NaCl+2H2O = H2+Cl2+ 2NaOH раствор.
плавления и кипения. 15Лабораторный способ получения.
7Ядовиты ! Бром- Жидкость(н.у) Существуют различные способы получения
Тёмно-бурый Запах резкий зловонный. Хлор- галогенов в лаборатории mno2+4hcl =
газ (н.у.) Жёлто-зелёный Резкий удушающий mncl2+cl2+2h2o или
запах. Иод –твёрдое вещество Цвет 2kmno4+16hcl=2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o.
фиолетовый с металлическим блеском Запах 16Применение галогенов. Фтор-F2 1.Для
резкий Возгоняется , т.е переходит в получения HF 2 Для получения фреона 3 Для
газообразное состояние, минуя жидкое. ФТОР получения веществ, иcполь. в борьбе с
– ГАЗ(Н.У.) СВЕТЛО-ЖЁЛТЫЙ Резкий вредителями с/х 4. Для получения тефлона.
раздражающий запах. Бром-Br2 1.Для получения различных
8Cl2 br2 J2 - хорошо растворяются в лекарств, исполь. при лечении нервных
воде, кроме F2, который разлагает воду. 0 заболеваний 2.Для изготовления фотобумаги.
+1 -2 +1 -1 0 2F2+2H2O = 4HF +O2 0 -1 Хлор-Cl2 1 Для получения медикаментов,
Ок-тель F2 – 2 e = 2F | 2 -2 0 Вос-тель 2О пластмасс, красителей. 2.Для отбеливания
- 4е = O2 | 1. F2+H2O = HF +O2 Расставьте тканей и бумаги 3. Для обеззараживания
степени окисления Укажите окислитель и питьевой воды. Иод-J2 Используют в
восстановитель Уравняйте методом медицине для борьбы с заболеваниями
электронного баланса и расставьте щитовидной железы и получения иодной
коэффициенты. настойки (5-10% р-ра иода в спирте).
9Химические свойства галогенов. 17Открытие галогенов. Фтор был открыт в
Галогены сильнейшие окислители!!! 1866г.французским химиком Анри Муассаном
Окислительные способности усиливаются в (Нобелевская премия) фторос- разрушающий
ряду: J Br Cl F Фтор самый сильный (греч.). Иод был открыт Б. Куртуа иодэс-
окислитель в ПСХЭ! Его Э.О = 4 Он никогда фиолетовый ( греч.). Бром был открыт в
не отдаёт свои электроны! 1826г, французским химиком А. Баларом
10Химические свойства мы будем бромос –зловонный ( греч.). Хлор был
рассматривать на примере хлора. Хлор-Cl2 открыт в 1774г. шведским химиком Карлом
I.Окислительные свойства: 1.взаимодействие Вильгельмом Шееле хлорос- жёлто-зелёны(
с металлами 2Fe +3Cl2=2FeCl3 греч.).
2.взаимодействие с водородом Cl2 + H2=2HCl
Галогены.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/galogeny-85166.html
cсылка на страницу

Галогены

другие презентации на тему «Галогены»

«Галогены 9 класс» - Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Хлор хвалился; «Нет мне равных! Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Почему фтор самый электроотрицательный элемент? Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Хлор. Галоген я самый главный.

«Галогены химия» - Йод необходим для нормального функционирования щитовидной железы. Участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ, построении тканей. Растворение хлорида натрия в воде Белый творожистый осадок AgCl. Выводы и рекомендации. Практическая деятельность. В 1811 г. французом Б.Куртуа. Результаты исследования открытие галогенов.

«Галогены и их соединения» - Плавиковый шпат СаF2. Бромоводородная кислота. Хлороводород. Отравляющие в-ва. Оксокислоты. Основное содержание. Открыт Муассаном в 1886 году электролизом безводного фторида углерода. Хлороводородная кислота (соляная). Образуются при растворении галогеноводородов в воде. Ядохимикаты. Соединения фтора.

«Хлор» - История открытия. Физические свойства. Строение атома. Получение. Хлор - химический элемент седьмой группы. Применение хлора. Cu+Cl2=CuCl2. Хлор - один из самых активных неметаллов. Положение в таблице. Хлор. Распространение в природе. Возбуждения. Минералы. Химические свойства. Производство хлорорганических инсектицидов.

«Галогены и их соединения» - Хлороводородная кислота (соляная). Криолит: Na3AlF6. Хлор. Полимеры. Основное содержание. Фтороводородная кислота ( плавиковая). Галогениды. ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан). Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Бромоводород. Бром. Галит (NaCl ). KClO3 - Бертолетова соль. 2KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2?.

«Йод в организме человека» - Большие дозы йода, уже 2-3 г, смертельно опасны для человека. Открытие йода. Конкурс проектных работ "Химия наука о чудесах!". Плотность йода 4,94 г/см3, tпл 113,5 °С, tк ип 184,35 °С. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, металлами, неметаллами, щелочами, сероводородом.

Галогены

16 презентаций о галогенах
Урок

Химия

65 тем
Картинки