Гидролиз
<<  Гидролиз солей Гидролиз солей  >>
Понятие «гидролиз солей»
Понятие «гидролиз солей»		 Гидролиз солей
Гидролиз солей
Картинки из презентации «Гидролиз солей» к уроку химии на тему «Гидролиз»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Гидролиз солей.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 254 КБ.

Гидролиз солей

содержание презентации «Гидролиз солей.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Гидролиз солей 9 класс Новикова Раисия 14Задание: Написать уравнение гидролиза для
Александровна, учитель химии высшей KNO2 , K2SO3.
категории МОУ «Коркатовский лицей». 15Алгоритм составления уравнения
2Тема: Гидролиз солей. Цель: гидролиза соли: А) по химической формуле
сформировать представление о гидролизе, соли определить, какой кислотой и каким
сущности гидролиза солей. Задачи : основанием образована соль; б) записать
научиться составлять полные и сокращенные уравнения в молекулярном виде; в)
ионные уравнения реакций гидролиза солей; составить уравнения в общем ионном виде;
научиться записывать уравнения обратимого, г) сократить одинаковые ионы в левой и
необратимого, ступенчатого гидролиза и правой частях уравнения общего ионного
предсказывать среду растворов различных вида; д) составить уравнение гидролиза в
солей; научиться применять теоретические кратком виде, определить среду.
знания в выполнении тестовых заданий по 16Соли, образованные cлабым основанием и
подготовке к ЕГЭ; усвоить практическое сильной кислотой. Катионный гидролиз
значение гидролиза веществ. FeCl2, CuBr2, ZnSO4. При растворении солей
3План: I.Понятие «гидролиз солей». многокислотных оснований гидролиз
Алгоритм составления уравнения гидролиза протекает ступенчато. HCl?FeCl2?Fe(OH)2 1.
солей. Типы солей. Соли сильного основания FeCl2 + HOH?FeOHCl + HCl Fe2+ + 2Cl- +
и сильной кислоты. Соли сильного основания HOH?FeOH+ + Cl- +H++ Cl- Fe2+ + HOH ?
и слабой кислоты. Соли слабого основания и FeOH+ + Cl- 2. FeOHCl + HOH ? Fe(OH)2 +
сильной кислоты. Соли слабого основания и HCl FeOH+ + Cl- + HOH ? Fe(OH)2 + H+ + Cl-
слабой кислоты. Необратимый гидролиз. II. FeOH+ + HOH ? Fe(OH)2 + H+ pH< 7 [H+]
Условия усиления и ослабления гидролиза. > [OH-] кислотная среда.
III. Практическое значение гидролиза. 17Вывод: Fe2+ - катион слабого
4Тест. Диссоциация кислот, оснований, основания. Ион Fe2+связывается с
солей. Сильные и слабые электролиты. 1. К молекулами воды (Н+ОН-), образуя сложный
электролитам не относится: а) MgCl2; б) малодиссоциирующий ион FeOH+, вследствие
Ba(OH)2; в) Na3PO4; г) СaCO3. 2. К чего в растворе накапливаются ионы Н+,
электролитам относится: а)BaO; б) СaCO3 в) среда раствора соли становится кислотной,
K3PO4; г) Al(OH)3. 3. Слабая кислота – равновесие смещается в сторону обратной
это: а) HNO3; б) H2SiO3; в) H2SO4; реакций. Задание: Написать уравнение
г)H3PO4. 4. Сильная кислота – это: а) гидролиза для CuBr2.
H2SO3; б) H2SiO3; в) H2S; г) H2SO4. 18Соли, образованные cлабым основанием и
5.Вещество, которое при растворении в воде слабой кислотой. Гидролиз идет и по
диссоциирует с образованием карбонат – катиону и по аниону. NH4CN, (NH4)2S cлабое
ионов, - это: а) Na2CO3; б) CO2; в) H2CO3; основание, NH4OH?NH4CN?HCN, слабая кислота
г) MgCO3. 6.Слабое основание – это: а) NH4CN + HOH ? NH3 ? H2O + HCN Характер
Mg(OH)2; б) Ba(OH)2; в) KOH; г) NaOH. среды определяется константой диссоциации
5Задание 1. Мысленный эксперимент. Как кислот и оснований. Либо слабокислотная
определить вещества выданные в 3 или слабощелочная. Если Кдис одинакова –
пробирках: растворы NaOH, HCl, NaCl? среда нейтральная. Задание: Написать
Задание 2. Определите растворы 3 веществ: уравнение гидролиза для Al2S3.
Na2CO3, KOH, HNO3 Задание 3. Провести 19Необратимый гидролиз. Al2S3
испытание индикатором растворов 3 солей: +6H2O?2Al(OH)3 + 3H2S CaC2 +2H2O ?Ca(OH)2
AlCl3, K2CO3, NaCl. +C2H2 CaH2 + H2O ? Mg3N2 + H2O ?
6Окраска лакмуса в растворах солей: 20Задание: Какую реакцию среды имеют
Хлорида алюминия alcl3 карбоната натрия растворы солей CuSO4, NaNO2, K2SO4?
K2CO3 хлорида натрия nacl. 21Общий вывод: 1.Гидролизу подвергаются
7Окраска индикаторов в различных только растворимые соли, в состав которого
средах. Индикатор. Кислотная среда рН ‹ 7. входит либо катион слабого электролита,
Нейтральная среда рН = 7. Щелочная среда либо анион слабого электролита. 2. В
рН › 7. Лакмус. Красный. Фиолетовый. зависимости от состава соли определяют
Синий. Фенолфталеин. Бесцветный. реакцию среды. 3. Гидролизу подвергаются
Бесцветный. Малиновый. Метиловый соли 2,3,4 типов. 4. Гидролиз – процесс
оранжевый. Розовый. Оранжевый. Желтый. обратимый. 5. Если в состав соли входят
8Что представляет собой вода с точки катион и анион слабых электролитов, идет
зрения ТЭД? Н2О ?Н+ + ОН- [H+] = [OH-] необратимый гидролиз.
Реакция чистой воды рН = 7,нейтральная. 22Условия гидролиза. Гидролиз соли можно
Для определения среды водных растворов усилить: Добавить воду (уменьшить
пользуются водородным показателем – рН. рН концентрацию) Нагреть раствор. Гидролиз
= -lg[H+] Водородный показатель (рН) – это соли можно подавить: Охладить раствор.
отрицательный десятичный логарифм Добавить в раствор кислоту, если среда
концентрации ионов водорода. кислая. Добавить в раствор щелочь, если
9Среды водных растворов. Значение рН. щелочная среда.
Среда. Концентрация ионов [H+]. рН = 7. 23Практическое значение гидролиза. 1.
Нейтральная. [H+] = [OH-]. рН > 7. Использовали золу в древности K2CO3 в
Щелочная. [OH-]> [H+]. рН < 7. качестве моющего средства - среда
Кислотная. [H+] > [OH-]. щелочная, при гидролизе образуется ОН-,
10Понятие «гидролиз солей». «ГИДРОЛИЗ» - раствор становится мыльным. 2. При
от греческого «гидро» - вода «лизис» - недостатке кислотности почвы у растений
разложение Гидролиз – это реакция обмена развивается заболевание хлороз. Вводится
между солями и водой приводящая к удобрение (NH4)2SO4, повышается
образованию слабого электролита. Если кислотность.
кислота – кислая соль, если основание – 24Роль гидролиза в повседневной жизни
основная соль, и происходит изменение человека. Стирка Мытье посуды Умывание с
среды раствора. мылом Процессы пищеварения.
11Типы солей. Типы солей. Примеры. Соли, 25Проект на тему «Соли в быту». Какие
образованные сильной кислотой и сильным соли используют в быту? Задание: Соберите
основанием. Na2SO4, CsCl, CaBr2, KNO3. информацию о солях, применяемых в
Соли, образованные слабой кислотой и жизнедеятельности человека. Цель проекта:
сильным основанием. Na2CO3, Na2SiO3, изучить свойства и применение некоторых
K3PO4. Соли, образованные сильной кислотой солей в повседневной жизни человека.
и слабым основанием. ZnCl2, CuSO4, AlCl3, Задачи: 1.Провести обзор литературы о
NH4ClO4. Соли, образованные слабой солях, применяемых в быту («Соли на
кислотой и слабым основанием. NH4CN, кухне»). 2.Практически изучить
(NH4)2S, Al2S3. качественный состав солей. 3.Рассмотреть
12Соли, образованные сильным основанием применение солей и их влияние на организм
и сильной кислотой. NaNO3; K2SO4; Такие человека.
соли гидролизу не подвергаются. Нет 26Тест. Гидролиз солей. 1. Гидролизу не
связывания ионов, не образуется слабый подвергается: 1) ZnCl2 2) Al2(SO4)3 3) KCl
электролит, поэтому гидролиз не протекает. 4) Na2SO3 2. Гидролизу подвергается: 1)
рН = 7 [H+] = [OH-] нейтральная среда. Na2SO4 2) NaNO3 3) NaCl 4) Na2CO3 3.
K2SO4. H2SO4. KOH. Избыток катионов водорода Н+ при гидролизе
13Соли, образованные сильным основанием образует: 1) Na2SiO3 2) ZnCl2 3) K2CO3 4)
и слабой кислотой. Анионный гидролиз. NaNO3 4. Кислую среду имеет водный
Na2CO3, K2SO3; При растворении солей раствор: 1) хлорида натрия 2) хлорида
многоосновных кислот гидролиз протекает алюминия 3) нитрата калия 4) хлорида
ступенчато. NaOH?Na2CO3?H2CO3 1. Na2CO3 + кальция 5. Нейтральную среду имеет водный
H2O?NaHCO3 + NaOH 2Na+ + CO32- + H2O?Na+ + раствор: 1) карбоната натрия 2) нитрата
HCO3- +Na+ + OH- CO32- + H2O ? HCO3- + OH- калия 3) сульфата цинка 4) нитрата свинца
2. NaHCO3 + H2O ? NaOH + H2CO3 Na+ + HCO3- 6. Щелочную среду имеет водный раствор: 1)
+ H2O ? Na+ + OH- + CO2 + H2O HCO3- + H2O нитрата натрия 2) сульфата алюминия 3)
? OH- + CO2 + H2O pH >7 [OH-] > [H+] сульфита калия 4) хлорида магния 7. В
среда щелочная. водном растворе подвергается гидролизу по
14Вывод: В ходе гидролиза происходит катиону вещество, формула которого: 1)
накопление гидроксид – ионов ОН-, по CuSO4 2) LiCl 3) NaNO3 4) K2S.
Принципу Ле Шателье равновесие смещается 27Ответ. 1-3 2-4 3-2 4-2 5-2 6-3 7-1.
влево и по 2 ступени гидролиз не идет. 28
Гидролиз солей.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/gidroliz-solej-88416.html
cсылка на страницу

Гидролиз солей

другие презентации на тему «Гидролиз солей»

«Вещество соль» - Например: MgSO4- сульфит натрия. Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. 4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза. С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS? в) К комплексным солям. б) К смешанным солям. Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона.

«Минеральные соли» - Когда мы нервничаем, нас тянет на сладкое, а зря - нужно пить воду. Минеральная вода. Очень полезно для здоровья купание в морской воде. полезна для здоровья людей. Морская вода. Вода. Я решила узнать, какую воду называют минеральной. Я провела опыт: мы с папой купили в магазине бутылку минеральной воды.

«Гидролиз растворов солей» - Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________. 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария.

«Примеры гидролиза солей» - Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг. M+ + н2о?moh + н+. Предотвращение гидролиза. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Гидролизу подвергаются: Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты. Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Гидролиз солей.

«Названия солей» - Что такое соли? Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Состав солей. Проанализируйте состав солей. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Сформулируйте определение данного класса соединений. Номенклатура солей. Соли –это сложные или простые вещества?

«Гидролиз соли» - Задачи развития. Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной кислотой). Cильные кислоты hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI. Гидролиз органических веществ. Развивать интерес к предмету и процессу познания. Контрольный тест. Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой кислотой).

Гидролиз

9 презентаций о гидролизе
Урок

Химия

65 тем

Похожие
презентации

Картинки