Вещество
<<  Экскурс в химию: изменения, происходящие с веществами Смотр знаний 3 класс  >>
Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»
Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Учебно-методический комплект по программе О.С. Габриеляна
Образовательные программы по «Химии»
Образовательные программы по «Химии»
Образовательные программы по «Химии»
Образовательные программы по «Химии»
Образовательные программы по «Химии»
Образовательные программы по «Химии»
Цели обучения
Цели обучения
Цели обучения
Цели обучения
Задачи
Задачи
Задачи
Задачи
Результаты обучения
Результаты обучения
Предполагаемые результаты
Предполагаемые результаты
Планируемые результаты: урок должен помочь обучающимся восьмого класса
Планируемые результаты: урок должен помочь обучающимся восьмого класса
План урока
План урока
План урока
План урока
3.Этап обобщения, закрепления знаний и способов действия
3.Этап обобщения, закрепления знаний и способов действия
Станция 3. «Наскальные рисунки»
Станция 3. «Наскальные рисунки»
Станция 3. «Наскальные рисунки»
Станция 3. «Наскальные рисунки»
Угадай слово
Угадай слово
Угадай слово
Угадай слово
Станция «Привал»
Станция «Привал»
Станция 7. «Водопад реакций»
Станция 7. «Водопад реакций»
Станция 7. «Водопад реакций»
Станция 7. «Водопад реакций»
Что понравилось
Что понравилось
Что понравилось
Что понравилось
5. Этап информирования о домашнем задании и инструктаж по его
5. Этап информирования о домашнем задании и инструктаж по его
Качество знаний по итогам прохождения темы
Качество знаний по итогам прохождения темы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Картинки из презентации «Изменения, происходящие с веществами» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: Дима. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Изменения, происходящие с веществами.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3268 КБ.

Изменения, происходящие с веществами

содержание презентации «Изменения, происходящие с веществами.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Методическая разработка раздела 16уравнениям. Тестовые задания.
«Изменения, происходящие с веществами» 17Конспект урока. «Обобщающий урок по
образовательной программы «Химия». теме типы химических реакций». Цели:
Муниципальное образовательное учреждение Повторить классификацию веществ, типы
Ковернинская средняя общеобразовательная химических реакций и признаки их
школа № 1. Учитель химии: Салихова Наталья классификации; научить учащихся применять
Александровна. п. Ковернино, 2014 г. полученные знания о типах химических
2Пояснительная записка. Методическая реакций на практике – составлять уравнения
разработка темы «Изменение, происходящие с химических реакций, определять типы
веществами» предназначена для учащихся 8 химических реакций, способствовать
классов. Она составлена на основе развитию познавательного интереса. 2.
программы курса химии для 8-11 классов Формирования коммуникативности через
общеобразовательных учреждений автора общение, умения работать в группах.
О.С.Габриелян. Актуальность состоит в том, Развитие личностных качеств: мышления
что данная тема «Изменения происходящие с (умения анализировать, сравнивать),
веществами» является одной из важных в мобильности, самостоятельности, развитие
курсе химии, так как знание типов умения рефлексировать, самоконтроля. Тип и
химических реакций и закона сохранения вид урока: обобщающий урок знаний, умений
массы веществ дает возможность управлять и навыков по теме типы химических реакций.
превращениями веществ, находить Вид урока: игра – путешествие. Форма
экономически безопасные способы организации деятельности: индивидуальная,
производства веществ, и охраны окружающей парная. Методы и методические приемы:
среды от химических загрязнений. Освоение словесные – объяснение; наглядные – работа
важных знаний и овладение умениями и с дидактическим материалом. Урок рассчитан
навыками по теме служит фундаментом для на обучающихся 8 класса базового уровня,
изучения дальнейшего курса химии. длительность - 45 минут. Оборудование :
3Учебно-методический комплект по Персональный компьютер, интерактивная
программе О.С. Габриеляна. доска (при разработке презентации
Учебно-методический комплект. Учебник. использовались материалы из Интернета);
Рабочая тетрадь к учебнику. Программа Справочные материалы (таблица
курса химии 8-11 классы. «Контрольные и растворимости, ряд активности металлов,
проверочные работы». Методические ПСХЭ Д.И. Менделеева); Игровые листы;
рекомендации для учителя. Карточки с тестовыми заданиями для
4Образовательные программы по «Химии». учащихся. Карточки для определения
Под. ред. Н.С. Новошинской « Химические эмоционального настроения учащихся.
реакции», Рассматривается после изучения 18Планируемые результаты: урок должен
основных классов неорганических помочь обучающимся восьмого класса
соединений.(9 часов). Под. ред. сформировать следующие универсальные
Г.Е.Рудзитиса «Первоначальные химические учебные действия: 1)Личностные УУД:
понятия», Рассматривается в начале курса определиться в выборе индивидуальных
(18 часов). Под. ред. Н.Е. Кузнецова « образовательных потребностей; научиться
Химические реакции», Рассматривается после общаться со сверстниками, отстаивать свою
темы химические элементы в вещества в точку зрения в процессе беседы, показывать
свете атомно – молекулярного учения (6 свою убежденность в вопросах значения
часов). химических знаний в повседневной жизни;
5Психолого – педагогические особенности оценивать жизненные ситуации и поступки с
подросткового возраста. Уровни усвоения точки зрения общечеловеческих норм.
учебной информации. Химия для учащихся 8 2)Регулятивные УУД: организовывать свое
класса предмет новый, и для более рабочее место под руководством учителя;
глубокого его восприятия необходимо определять цель и составлять план
создать благоприятные выполнения задания; развивать практические
психолого-педагогические условия. Быстрый навыки и умения при решении повседневных
рост, развитие и перестройка организма проблем связанных с химией; использовать в
ребенка. Стремление к познанию, своей деятельности оборудование и
активность, инициативность, упорство в реактивы. 3)Познавательные УУД: научиться
достижении цели. Увеличение объема памяти, выполнять творческие задания для
избирательность внимания. Формирование самостоятельного получения и применения
активного самостоятельного, творческого знаний; устанавливать
мышления. Нарастание способностей к причинно-следственные связи; выдвигать
абстрактному мышлению. гипотезы и обосновывать их; формулировать
6Цели обучения. Познакомить учащихся с проблемы. 4)Коммуникативные УУД:
классификацией химических реакций и участвовать в диалоге на уроке и в
основным законом химии (закон сохранения жизненных ситуациях; сотрудничать с
массы веществ). Научить различать одноклассниками в поиске и сборе
физические и химические явления, информации; принимать решения и
составлять уравнения химических реакций, реализовывать их; точно выражать свои
определять типы химических реакций, делать мысли.
вычисления по химическим уравнениям 19План урока. Моя цель на уроке: 1. 2.
реакций. Совершенствовать умения …. 1. Организационный этап. 2. Этап
обращаться с химической посудой и активации познавательной деятельности.
лабораторным оборудованием. Показать Химические реакции. Эти явления знаете вы,
возможность использования приобретенных В природе и в быту встречаются они, А
знаний и умений в практической отличают эти явления взаимные превращения,
деятельности и повседневной жизни для При которых образуются всегда новые
безопасного обращения с веществами и вещества.
материалами; очистки загрязненных веществ 203.Этап обобщения, закрепления знаний и
от примесей. способов действия. Путешествие в Страну
7Задачи. Развивающие. Воспитательные. химических реакций. Маршрут. Каждому
Образовательные. Развивать эмоциональное выдается карта маршрута. Станция 1.
восприятие у учащихся, используя «Собери рюкзак». Станция 1. «Собери
мультимедиа; Продолжить формирование рюкзак». Станция 2. «Скорый поезд».
научного мировоззрения, таких качеств Станция 4. «Восхождение на гору». Станция
личности, как ответственное отношение к 5. «Река уравнений реакций». Станция 6.
порученному делу, умение объективно «Привал». Станция 7. «Водопад реакций».
оценивать результаты своего труда; Станция 8. «Путь домой». Станция 9. «
продолжить формирование мотивации учебной Путевые заметки». Станция 10. «Подведение
деятельности; продолжить формирование итогов». Станция 11. Рефлексия.
представлений о положительной роли химии 21Станция 3. «Наскальные рисунки».
для объяснения происходящих процессов в Станция 2. «Скорый поезд». Задание для
природе и в организме человека. Закрепить пассажирского поезда. Запишите формулы
знания учащихся о физических и химических веществ в соответствующие столбцы таблицы:
явлениях; Развить познавательный интерес, H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2,
используя в содержании уроков элементов O3, FeBr3 . Задание для скорого поезда.
новизны знаний и умений, устанавливая Запишите формулы веществ в соответствующие
связь изученного материала с жизнью; столбцы таблицы: P2O5, I2, HNO3, Ca(OH)2,
Сформировать представление о классификации Na2O, K2SO4, Fe, H3PO4, N2, Na2SiO3, LiOH,
химических реакций; Сформировать Cu. Простые вещества. Сложные вещества.
первоначальные умения и навыки решения Простые вещества. Простые вещества.
основных типов задач по химии. Развить Сложные вещества. Сложные вещества.
практические умения учащихся при Сложные вещества. Сложные вещества.
выполнении экспериментальных задач; Металлы. Неметаллы. Оксиды. Основания.
Развить у школьников умение выделять Кислоты. Соли.
главное, существенное в изученном 22«Угадай слово». Станция 4.
материале, сравнить, обобщить изученные «Восхождение на гору». Реакции соединения.
факты, логически излагать свои мысли при Уравнения реакций. Уравнения реакций. Типы
решении задач. химических реакций. Типы химических
8Результаты обучения. Будут знать. реакций. Типы химических реакций. Типы
Будут уметь. Распознавать химические химических реакций. Б. В. П. З. Г. И. К.
реакции по типам. Сущность химических Д. С. Ж. С. Ф. Н. У. Т. Ь. А. М. Р. П. Ш.
реакций. Классификацию химических реакций Л. О. И. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. 2Fe(OH) 3
по различным признакам. Объяснять = Fe2O3 + 3H2O. 2Ca + O2 = 2CaO. K3PO4 +
механизмы протекания химических реакций. 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3. 2HgO = 2Hg + O2.
Взаимосвязь химических превращений между Br2 + 2KI = 2KBr + I2. Соединения.
неорганическими веществами. Решать задачи Разложения. Замещения. Обмена.
различных типов. 23Станция «Привал». Станция 5. «Река
9Применяемые методы обучения в теме « уравнений реакций». 1. Необходимо найти
Химические реакции». выигрышный путь, состоящий из уравнений
10Технологии, применяемые при изучении реакций замещения. Задание
темы. «Крестики-нолики». 1 вариант: P + O2 =
11Предполагаемые результаты. Личностные. P2O5 AI + HCI = AICI3 + H2 2 вариант: AI +
Метапредметные. Общепредметные. Частные CI2 = AICI3 na + H2O = naoh + H2. Cu. AI.
предметные. Мотивация образовательной Mn. Fe. Zn. Mg. Ag. Hg. Pt. 2. Выигрышный
деятельности; Формирование познавательных путь – металлы, вступающие в реакцию с
интересов и творческих способностей; кислотами. Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe. 4NO2
Самостоятельность в приобретении новых + 2H2O + O2 = 4HNO3. 4AgNO3 = 2Ag2O + 4NO2
знаний и практических умений. Формирование + O2. Cl2 + 2KI = 2KCl + I2. Na2SO4 +
умения работать в группе; Овладение BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl. 2Zn + O2 = 2ZnO.
навыками организации учебной деятельности, 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Cu(OH)2 = CuO +
постановки целей, планирования, H2O. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2.
самоконтроля и оценки результатов своей 24Станция 7. «Водопад реакций». 1
деятельности; формирование умений вариант. Cao + …. = ca(oh)2 …. + H2SO4 =
воспринимать, перерабатывать, feso4 + H2 …. + HCI = cuci2 + H2O KOH + …
анализировать информацию, работать с = K2CO3 + H2O ba(oh)2 + … = baso4 + H2O. 2
текстом. Умение проводить эксперимент, вариант. Mg + …. = mgci2 …. + H2 = cu +
обрабатывать результат, работать с H2O zn + …. = znci2 + H2 H2SO4 + … = feso4
формулами, записывать химические реакции + H2O K2CO3 + …. = KNO3 + H2CO3.
умение применять теоретические знания на 25Что понравилось? Что не понравилось?
практике (решение задач) и обьяснение Что было интересным? Какие были трудности?
признаков химических реакций; развитие 4. Этап рефлексии. Станция 10. «Подведение
теоретического мышления; коммуникативные итогов». Станция 8. «Путь домой». Тест по
умения. - Понимание и способность теме: “Изменения, происходящие с
объяснять физические и химические явления; веществами”. Вариант № 1. 1. Какой из
- Умение записывать химические уравнения . металлов не будет взаимодействовать с
- решение задач. соляной кислотой: а. Hg. б. Na; в. Al; г.
12Учебно-тематический план 8 класс. Zn; 2. Реакция, протекающая по уравнению
Введение. 4. Текущий контроль. Атомы 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O относится к
химических элементов. 10. Контрольных реакциям: а) соединения; б) разложения; в)
работ- 1 Текущий контроль. 2. Простые замещения; ) обмена. 3. Коэффициент перед
вещества. 7. Текущий контроль Контрольных алюминием в уравнении реакции: Al + O2 =
работ- 1. 3. Соединения химических Al2O3 равен: а) 1; б) 2; в) 4; г) 3. 4.
элементов. 12. Контрольных работ- 1. 4. Реакция, имеющая общий вид типа: АВ + СД =
Изменения, происходящие с веществами. 10. АД + СВ относится к реакциям: а)
Контрольных работ-1. 5. Простейшие соединения; б) обмена, в) замещения; г)
операции с веществом. 5. Практических разложения. 5. Сумма коэффициентов в
работ – 5. 6. Растворение. Растворы. уравнении реакции: Fe2(SO4)3 + KOH =
Свойства растворов электролитов. 18. Fe(OH)3 + K2SO4 равна: а) 11; б) 10; в)
Контрольных работ- 1. 7. Свойства 12; г) 13. 1. 2. 3. 4. 5. А. А. А. А. А.
электролитов. 2. Практических работ – 2. Б. Б. Б. Б. Б. В. В. В. В. В.
Тема. Кол-во часов. Формы контроля. 265. Этап информирования о домашнем
13Календарно-тематическое планирование задании и инструктаж по его выполнению.
темы. № П/п. Тема урока. Тип уро- ка. Станция 9. « Путевые заметки». Задание на
Практическая часть. Зун. Средства «4». Допишите уравнения реакций,
обучения. Д/з. 1. Физические явления. Инм. расставьте коэффициенты, укажите типы
Дем: а) плавление парафина, б) растворение химических реакций. Задание на «3».
перманганата калия; в) диффузия душистых Расставьте коэффициенты в уравнениях
веществ с горящей лампочкой. Л.О.№3: химических реакций, укажите типы
сравнение скорости испарения воды и спирта химических реакций. Задание на «5».
по исчезновению их капель на Допишите практически осуществимые
фильтровальной бумаге. Знать способы уравнения реакций, расставьте
разделения смесей и области применения коэффициенты, укажите типы химических
этих способов в быту. Приборы для реакций. Уравнение реакции. Тип химической
дистилляции воды, для фильтрования и реакции. А) agi —>……….. Реакция……………..
выпаривания. § 25 упр. 3, 6. 2. Химические Б) mgo + H2SO4—>……….. Реакция…………….. В)
уравнения. Закон сохранения массы веществ. al + hcl —>……….. Реакция…………….. Г) na +
Инм. Дем.: а) горение магния, cl2 —>……….. Реакция…………….. Уравнение
б)взаимодействие разбавленных кислот с реакции. Тип химической реакции. А) al +
металлами. признаки и условия течения O2 —> al2o3. Реакция…………….. Б) mno2 +
химических реакций; уметь отличать H2 —> mn + H2O. Реакция…………….. В) H2O2
химические явления от физических; —> H2 + O2. Реакция…………….. Г) HNO3 +
первоначальное понятие о классификации fe(oh)3 —> fe(no3)3 + H2O.
химических реакций по признаку выделения Реакция…………….. Уравнение реакции. Тип
или поглощения теплоты, понятие о химической реакции. А) HNO3 + mg (OH) 2
химических уравнениях как об условной —> ………..... Реакция…………….. Б) fecl3 +
записи химических реакций с помощью zn —>……….. Реакция…………….. В) CH4
химических формул. Уметь расставлять —>……….. Реакция…………….. Г) KOH + ca (OH)
коэффициенты в уравнениях реакций. Знать 2 —> ………..... Реакция…………….. Д) ba + O2
понятия «реагенты» и «продукты реакции». —>……….. Реакция……………..
Электронная презентация; раздаточный 27Качество знаний по итогам прохождения
материал ( химические вещества и темы.
лабораторное оборудование). § 26 упр 1-3 § 28Химические реакции. 10 класс
27 упр 1-3. Особенности химических реакций в
143. Расчеты по химическим уравнениям. органической химии. 9 класс Расширение
Закрепления знаний. Знать какую информацию знаний о химических реакциях. 8 класс
о реакции можно получить из её уравнения. Первоначальные понятия. 11 класс
Уметь производить расчеты по химическим Повторение, систематизация знаний.
уравнениям. Дидактические карточки для 29Структура содержания тематических
учащихся (с интегрированными задачами). модулей образовательной программы. 9
§28 упр1-3. 4. Реакции разложения. Инм. класс. 10 класс. 11 класс. 8 класс. Тема.
Дем: а)разложение перманганата калия; Тема. Тема. Тема. Систематическое
б)разложение пероксида водорода. Знать повторение реакций ионного обмена и
сущность реакции разложения и уметь окислительно-восстановительных при
составлять уравнения реакций этого типа. изучении тем «Металлы» и «Неметаллы».
Компьютерная презентация; химические Реакции, идущие без изменения состава
вещества и лабораторное оборудование. §29 вещества. Особенности изучения химических
упр1,2,4. 5. Реакция соединения. Инм. Дем: реакций в органической химии. Ионные
горение магния; Л.о №4: окисление меди в уравнения реакций. Реакции, идущие с
пламени спиртовки. Знать сущность реакций изменением состава вещества. Условия
соединения и уметь записывать уравнения протекания реакций обмена до конца в свете
химических реакций этого типа. Раздаточный ТЭД. Реакции замещения.
материал (спиртовка и спички, держатель, Окислительно-восстановительные реакции.
медная проволока). §30 упр 1,2. 6. Реакции Реакции присоединения. Энергетика
замещения. Инм. Дем: взаимодействие химических реакций. Скорость химических
разбавленных кислот с металлами; реакций. Составление
Л.о№7:замещение меди в растворе хлорида окислительно-восстановительных реакций.
меди железом. Знать сущность реакций Реакции отщепления. Способы образования и
замещения, уметь записывать химические разрыва ковалентной связи. Типы
реакции и предсказывать продукты реакций реакционноспособных частиц в органической
замещения; знать первоначальное понятие об химии. Обратимость химических реакций.
электрохимическом ряде напряжения. Реакции ионного обмена и
Раздаточный материал (скрепка и раствор окисл.-восстановит. реакции. Гидролиз
хлорида меди). §31 упр 2-4. органических и неорганических соединений.
157. Реакции обмена. Инм. Дем: Окислительно-восстановительные реакции.
а)взаимодействие соляной кислоты с мелом; 30Вывод. Система работы по данному
б)получение гидроксида меди II; разделу – целенаправленный процесс, в
в)растворение полученного гидроксида в результате которого учащиеся убеждаются в
кислотах; г)взаимодействие оксида меди II том, что «химическая реакция» является
с серной кислотой при нагревании; Л.о №5: одной из важных форм движения материи,
помутнение известковой воды от вдыхаемого через которую происходят познания
углекислого газа Л.о №6: получение целостности картины мира. Данная
углекислого газа взаимодействием соды и методическая рекомендация имеет социально
кислоты. Знать сущность реакций обмена. – педагогическую значимость, т.к. содержит
Уметь записывать уравнения и предвидеть полезную информацию для методической
продукты реакций обмена, Знать работы и будет представлена на районном
первоначальное понятие об условиях течения методическом объедениение для учителей
реакций между растворами до конца. химии и размещена на сайте школы.
Раздаточный материал ( сода, кислота, 31Источники информации для учителя:
известковая вода, пробирка с газоотводной Габриелян О. С. Химия 8-9/ методическое
трубкой). §32 упр3-5. 8. Типы химических пособие. –М: Дрофа, 2001 г. Габриелян О.
реакций на примере свойств воды. С., Рунов Н. Н. Химический эксперимент в
Обобщение. Дем: электролиз воды. Знать школе. –М: Дрофа, 2000 г. Городова Н.М.
сущность электролиза. Уметь записывать все Сборник тестовых заданий по химии для 8-9
типы химических реакций. Лабораторное классов. –М: Наука, 1998 г Денисова В.Г.
оборудование. §33 упр1-4. Мастер- класс учителя химии 8-11 класс.
169. Обобщающий урок по теме «Типы –М: Глобус, 2010 г Кирюшин Д.М. Методы
химических реакций». Обобщение и обучения в средней школе. –М: Просвещение,
систематизация знаний. Уметь различать все 1991 г. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии
типы химических реакций; знать основные 8-11 классы. –М: Издат-школа, 2000 г
положения атомно-молекулярного учения; Пасечник Б.Н. Развитие самостоятельности и
уметь решать задачи по химическим творческих способностей учащихся при
уравнениям. Повторить§25 33. 10. изучении химии. –М: Химия в школе 1986 №1
Контрольная работа №4 по теме «Изменения, С.55 Плетнер Ю.В., Полосин В.С. Практикум
происходящие с веществами». Контроля по методике обучения химии. –М:
знаний, умений и навыков. Уметь различать Просвещение, 1998 г. Савич Г.З.
все типы химических реакций; знать Формирование понятий о химической реакции.
основные положения атомно-молекулярного –М: Просвещение, 1991 г.
учения; уметь решать задачи по химическим
Изменения, происходящие с веществами.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/izmenenija-proiskhodjaschie-s-veschestvami-210397.html
cсылка на страницу

Изменения, происходящие с веществами

другие презентации на тему «Изменения, происходящие с веществами»

«Органические вещества химия» - Большинство органических соединений состоит из шести химических элементов. Щавелевая кислота. Лимоны и апельсины. Органическую химию. И вошли уверенно! Алканы - предельные или насыщенные углеводороды. Ф. Велер (1800 -1882). Карл Шееле. Яблочная кислота. Листья щавеля. Первые попытки классификации веществ на органические и неорганические были Предприняты еще в IX – X вв.

«Свойства живого вещества» - Значение биологии». 1. Описательный 2. Экспериментальный 3. Моделирование 4. Сравнительный 5. Исторический 6. Наблюдение. Проблемный вопрос: Сущность жизни и свойства живого вещества. Назовите биологические макромолекулы, входящие в состав живых систем? Выделите основные признаки понятия «Биологическая система».

«Количество вещества» - Через какие величины можно определить количество вещества? Карта исследования по теме: «Количество вещества. Молярная масса – физическая величина, которая. Количество вещества – физическая величина, которая. Молярный объем – физическая величина, которая. Эпиграф. Пусть химия нам будет вместо рук. Урок - исследование: «Количество вещества.

«Питательные вещества» - Органы пищеварения. Десна. Пищевые продукты состоят из питательных веществ. Пульпа. Закрепление знаний. У человека различают три типа зубов: резцы, клыки и коренные . Желчный пузырь. Желудок. Корень. Печень. Правильные ответы: Клеток Орган Система органов Эпителиальная Ткань. Ротовая полость. Строение зуба.

«Химия - наука о веществах» - Н.Н. Бекетов. БЕРЦЕЛИУС Йёнс Якоб (1779 г. - 1848 г.). Михаил Васильевич Ломоносов (1711-1765 гг.). Одна из естественных наук. Химия. … в основе окружающей природы лежит вечная ПЕРВОМАТЕРИЯ. Точки зрения на происхождение слова химия. 1. Хеме (египет.) — «черная» (земля). Тенденции развития химии. Теоретические и практические знания о веществах развивались относительно независимо друг от друга.

«Состояние вещества» - Парообразование - переход вещества из жидкого состояния в газообразное. Задачи. В каком состоянии находятся серебро и вольфрам при температуре 1000 0С ? Могут ли быть в жидком состоянии кислород и водород? Для плавления какого тела потребуется больше количества теплоты? Плавление - переход вещества из твердого состояния в жидкое.

Вещество

34 презентации о веществе
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Вещество > Изменения, происходящие с веществами