Вещество
<<  Индикаторы - Что происходит сегодня  >>
Изменения, происходящие с веществами
Изменения, происходящие с веществами
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Понятие
Понятие
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Задачи
Задачи
Задачи
Задачи
Результаты обучения
Результаты обучения
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Образовательная программа
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
4) Работа с занимательным материалом
4) Работа с занимательным материалом
Методические рекомендации
Методические рекомендации
Просмотр презентаций
Просмотр презентаций
Демонстрация опытов учителем
Демонстрация опытов учителем
Демонстрация опытов учителем
Демонстрация опытов учителем
Выполнение лабораторных опытов
Выполнение лабораторных опытов
Выполнение лабораторных опытов
Выполнение лабораторных опытов
Реакции, протекающие с выделением теплоты
Реакции, протекающие с выделением теплоты
Решение проблемной задачи урока
Решение проблемной задачи урока
Решение проблемной задачи урока
Решение проблемной задачи урока
Химические уравнения
Химические уравнения
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
Закон сохранения массы
Закон сохранения массы
Закон сохранения массы
Закон сохранения массы
Реакции разложения
Реакции разложения
Самостоятельная работа
Самостоятельная работа
Самостоятельная работа
Самостоятельная работа
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Формулирование выводов
Формулирование выводов
Формулирование выводов
Формулирование выводов
Работа с текстом
Работа с текстом
Работа с текстом
Работа с текстом
Работа с текстом
Работа с текстом
Поочерёдное заполнение граф
Поочерёдное заполнение граф
Типы химических реакций
Типы химических реакций
Использование задание познавательного характера
Использование задание познавательного характера
Использование задание познавательного характера
Использование задание познавательного характера
Зашифрованное слово
Зашифрованное слово
3) Индивидуальная работа по карточкам
3) Индивидуальная работа по карточкам
3) Индивидуальная работа по карточкам
3) Индивидуальная работа по карточкам
Изменения
Изменения
Физическое явление
Физическое явление
Составьте уравнение реакции
Составьте уравнение реакции
Металл
Металл
Расширение знаний о химических реакциях
Расширение знаний о химических реакциях
Система работы
Система работы
Система работы
Система работы
Картинки из презентации «Изменения, происходящие с веществами» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: Дима. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Изменения, происходящие с веществами.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3080 КБ.

Изменения, происходящие с веществами

содержание презентации «Изменения, происходящие с веществами.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Методическая разработка раздела 38Объяснение учителем основных понятий
«Изменения, происходящие с веществами» изучаемых тем: 2) Демонстрация опытов
образовательной программы «Химия». учителем: - разложение перманганата калия;
Разработала: учитель химии МОУ СОШ №5 г. - горение магния; - разложение пероксида
Дзержинска Мартынова Людмила Феофановна. водорода; - горение фосфора; - получение
г. Дзержинск 2010 г. гидроксида меди (11); - электролиз воды; -
2Представители педагогической науки. растворение полученного гидроксида в
Химия – наука о веществах, их свойствах и кислотах; - взаимодействие оксида меди
превращениях. А.В.Дистервег /29.10.1790 – (11) с серной кислотой при нагревании;
07.07.1866/. К.Д.Ушинский /19.02.1824 – Реакция разложения; катализаторы;
22.12.1870/. В.А.Сухомлинский /28.09.1918 ферменты; скорость химической реакции.
– 02.09.1970/. Д.И.Менделеев /27.01.1834 – Реакция соединения; обратимые и
20.01.1907/. А.М. Бутлеров /03.09.1828 – необратимые реакции; каталитические и
05.08.1886/. П.Н.Лебедев /24.02.1866 – некаталитические реакции. Реакция
01.03.1912/. И.И.Мечников /03.05.1845 – замещения; ряд активности металлов.
02.07.1916/. И.М.Сеченов /01.08.1829 – Реакция обмена; реакции нейтрализации;
02.11.1905/. Химическая реакция - условия протекания реакций обмена в
превращение, в результате которого из растворах до конца. Например:
одних веществ получаются другие, новые 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2. Опыт
вещества, отличающиеся от исходных по взаимодействие алюминия с бромом.
составу и свойствам. 393) Выполнение лабораторных опытов с
3Пояснительная записка. Методическая последующим оформлением результатов в виде
разработка темы «Изменение, происходящие с рисунков и таблиц, формулирование выводов.
веществами» предназначена для учащихся 8 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Fe +3H2O = Fe2O3
классов. Она составлена на основе +3H2. Алгоритм проведения лабораторных
программы курса химии для 8-11 классов опытов: соблюдение правил по технике
общеобразовательных учреждений автора безопасности; знакомство с инструкцией по
О.С.Габриелян. Тема является одной из выполнению лабораторной работы; поэтапное
важных курса химии, так как знание типов планирование выполнения опытов; проведение
химических реакций и закона сохранения опытов; оформление результатов опытов в
массы веществ дает возможность управлять тетрадях. Темы лабораторных опытов:
превращениями веществ, находить Окисление меди в пламени спиртовки.
экономически безопасные способы Помутнение известковой воды от выдыхаемого
производства веществ и материалов и охраны углекислого газа. Получение углекислого
окружающей среды от химических газа взаимодействием соды и кислоты.
загрязнений. Освоение важных знаний и Замещение меди в растворе хлорида меди
овладение умениями и навыками по теме (11) железом.
служит фундаментом для изучения 401. Взаимодействие А1 с НС1: Положите в
дальнейшего курса химии. пробирку кусочек алюминия, прилейте 3-4
4Актуальность. Важное. Основное. мл. соляной кислоты (НС1). Что наблюдаете?
Понятие. Химическая реакция. Форма Запишите уравнение реакции. 2.
движения материи. Формирование целостной Взаимодействие СuS04 и Fе: В химический
картины мира. стакан прилейте раствор сульфата меди (II)
5Принципы отбора содержания. (Си804) и опустите кусочек железа
Преемственность. Принцип доступности и (скрепка). Что наблюдаете? Запишите
последовательности. Принцип научности. уравнения реакции. 3. Взаимодействие
Формирование предметной компетенции. Сu(ОН)2 с Н2SО4: Получите нерастворимое
Принцип познавательной активности, основание Си(ОН)2: в пробирку прилейте
самостоятельности, творчества. Принцип сульфат меди (II) (СuS04) и добавьте 2-3
разнообразия учебной деятельности. мл. гидроксида натрия (NаОН) образуется
Единство содержания и методики осадок - это получилось нерастворимое
преподавания. Учёт возрастных особенностей основание гидроксид меди (II), к осадку
учащихся. Формирование рефлексивных прилейте раствор разбавленной серной
качеств. кислоты (Н2SО4). Что наблюдаете? Запишите
6Психолого – педагогические особенности уравнение реакции. ИНСТРУКЦИЯ ПРОВЕДЕНИЯ
подросткового возраста. Система ЛАБ./ОПЫТОВ 1. Взаимодействие Мg с НС1:
формирования знаний и умений учащихся. Положите в пробирку кусочек магния,
Уровни усвоения учебной информации. прилейте 3-4 мл. соляной кислоты (НС1).
Быстрый рост, развитие и перестройка Что наблюдаете? Запишите уравнение
организма ребенка. Стремление к познанию, реакции. 2. Взаимодействие СuS04 и Fе: В
активность, инициативность, упорство в химический стакан прилейте раствор
достижении цели. Увеличение объема памяти, сульфата меди (II) (СuS04) и опустите
избирательность внимания. Формирование кусочек железа (скрепка). Что наблюдаете?
активного самостоятельного, творческого Запишите уравнения реакции. 3.
мышления. Нарастание способностей к Взаимодействие Сu(ОН)2 с Н2SО4: Получите
абстрактному мышлению. нерастворимое основание Сu(ОН)2: в
7Система деятельности учителя по пробирку прилейте сульфат меди (II)
формированию знаний и умений. Формирование (СuS04) и добавьте 2-3 мл. гидроксида
знаний учебного материала. Формирование натрия (NаОН) образуется осадок - это
умений и навыков. Формирование понимания получилось нерастворимое основание
изучаемого материала. Развитие внимания. гидроксид меди (II), к осадку прилейте
Развитие мировоззрения. Постановка цели. раствор разбавленной серной кислоты
Организация деятельности. - Найдите в (Н2SО4). Что наблюдаете? Запишите
тексте ключевые слова. - Разбейте текст на уравнение реакции.
смысловые части. - Найдите дополнительный 414) Работа с текстом и иллюстрациями
материал в других источниках информации. - учебника с выяснением признаков реакции
Установите, какие знания необходимо разложения, соединения, замещения, обмена.
использовать для выполнения данного 42? Схема разложения воды. Вода. Атом
задания. - Ответьте на вопрос «Почему?» и водорода. Атом кислорода.
«Как?», связанные с каким-либо действием и 43Закрепление знаний: 1) Поочерёдное
способом его осуществления. - Найдите заполнение граф сводной таблицы «Типы
ошибку в тексте, схеме, ответе химических реакций» на основе текста
одноклассника. - Установите учебника и наблюдений демонстрационных
последовательность каких-либо действий. - опытов.
Привести примеры объектов или процессов 44Типы химических реакций. +. +. +. +.
действительности, описываемых данным +. +. 2) Парная работа со схемами
явлением. - Составить содержательную химических реакций с последующей проверкой
прикладную задачу. Формирование знаний через КТ. NaOH + HCl ? NaCl + H2O CaCO3 ?
учебного материала. Формирование умений и CaO + CO2 Fe + Cl2 ? FeCl3 H2 + CuO ? Cu +
навыков. Формирование понимания изучаемого H2O. Реакция соединения. Реакция
материала. Развитие внимания. - Составьте разложения. Реакция замещения. Реакция
вопросы по данной теме. - Ответьте на обмена.
вопросы, отражающие причинно-следственные 453) Викторина «Кто хочет стать
связи: «Почему?», «Зачем?» - Перекодируйте отличником?». 4) Использование задание
словесную информацию в виде схемы, познавательного характера. 1. Назовите
таблицы. Развитие мировоззрения. реакции обмена. А) действие на соду
8Цели обучения. Познакомить учащихся с кислотой. В) прокаливание карбоната
классификацией химических реакций и кальция Г) растворение цинка в кислоте. Б)
основным законом химии (закон сохранения горение магния. 2. Метод отстаивания
массы веществ). Научить различать используют для веществ, имеющих: 1. Разную
физические и химические явления, растворимость 2. Разную температуру
составлять уравнения химических реакций, кипения. 3. Разную плотность 4. Разное
определять типы химических реакций, делать агрегатное состояние. Делительная воронка
вычисления по химическим уравнениям используется для: 1. Выпаривания веществ.
реакций. Совершенствовать умения 2. Отделение веществ с разной плотностью.
обращаться с химической посудой и 3. Для перегонки веществ. 4. Для
лабораторным оборудованием. Показать кристаллизации. Д/З: изучение текста
возможность использования приобретенных параграфов выполнение упражнений
знаний и умений в практической подготовка сообщений.
деятельности и повседневной жизни для 46Урок 9: Типы химических реакций на
безопасного обращения с веществами и примере свойств воды. Методические
материалами; очистки загрязненных веществ рекомендации. Обобщение и закрепление
от примесей. знаний на основе химических свойств воды.
9Задачи. Развивающие. Воспитательные. 1) Работа в группах с дополнительным и
Образовательные. Развивать эмоциональное справочным материалом. Цель: Рассмотреть
восприятие у учащихся, используя типы химических реакций на примере
мультимедиа; Продолжить формирование химического вещества воды. Задачи:
научного мировоззрения, таких качеств Совершенствовать знания о роли воды в
личности, как ответственное отношение к природе и жизни человека. Проанализировать
порученному делу, умение объективно химические свойства воды, повторив
оценивать результаты своего труда; основные типы химических реакций. -
продолжить формирование мотивации учебной Обобщить и систематизировать знания о
деятельности; продолжить формирование химических реакциях. Справочный материал
представлений о положительной роли химии Значение воды для жизни организмов. Вода -
для объяснения происходящих процессов в самое распространенное неорганическое
природе и в организме человека. Закрепить соединение в живых организмах нашей
знания учащихся о физических и химических планеты. Количество воды в организме
явлениях; Развить познавательный интерес, зависит от возраста. Эмбрион человека на
используя в содержании уроков элементов 97 % состоит из воды, а у новорожденных ее
новизны знаний и умений, устанавливая количество составляет уже только 77 %
связь изученного материала с жизнью; массы. К 50 годам человек не­много
Сформировать представление о классификации «усыхает», и вода составляет 60 % от массы
химических реакций; Развить практические его тела. Основная масса воды - 70 % -
умения учащихся при выполнении сосредоточена внутри клеток, 7 % - это
экспериментальных задач; Сформировать кровь и лимфа, а остальная часть омывает
первоначальные умения и навыки решения клетки снаружи, это вода межтканевая.
основных типов задач по химии. Развить у Зачем столько воды в организме? • Вода
школьников умение выделять главное, входит в состав всех клеток и тканей тела,
существенное в изученном материале, в ней протекают все биохимические
сравнить, обобщить изученные факты, процес­сы. Клетка без воды - это уже не
логически излагать свои мысли при решении живая клетка. Из 26 кг воды в твоем теле
задач. на внутриклеточную воду приходится 18 кг.
10Результаты обучения. Будут знать. • Вода служит основой крови и лимфы. На
Будут уметь. Распознавать химические это расходуется 2 кг воды. Вода является
реакции по типам. Сущность химических той средой, где совершаются процессы
реакций. Классификацию химических реакций пищеварения. Без воды пища не может ни
по различным признакам. Объяснять проходить по желудочно-кишечному тракту,
механизмы протекания химических реакций. ни усваиваться организмом. На процессы
Взаимосвязь химических превращений между пищеварения и выделения расходуется около
неорганическими и органическими 6 кг воды в виде желудочного сока, слюны,
веществами. Решать задачи различных типов. мочи, пота и др. Вода вымывает из клеток
11Технология и формы организации отработанные продукты обмена веществ и
деятельности. ИКТ (информационно выносит их из организма, как через почки
коммуникативные технологии) (с мочой), так и через кожу (с потом).
Здоровьесберегающие технологии. Урок. Вода в твоем организме выступает и как
Лекция семинар зачёт консультация. рас­творитель веществ, и как переносчик
Практикум экзамены собеседование. веществ по организму. У нее есть еще одна
Внеурочная работа экскурсии. Домашняя важная роль - через систему потоотделения
работа внеклассная работа. Формы она регулирует температуру твоего тела.
организации учебной деятельности 47Справочный материал для групповой
фронтальная индивидуальная парная работы. Вода – растворитель Из свойств
групповая. Классно-урочная система. воды особенно важна ее способность
Лекционно-семинарская система. растворять вещества. Вода - универсальный
(Комбинированный, сообщения новых знаний, растворитель. В ней могут растворяться
формирования и закрепления умений и вещества различной химической природы,
навыков, обобщающий, контрольный ). образованные ковалентными полярными и
12Методы организации ионными связями. В воде могут растворяться
учебно-познавательной деятельности. твердые, жидкие и га­зообразные вещества.
Система контроля Самостоятельные работы Но не все они одинаково хорошо
Практическая работа Контрольная работа растворяются в воде. Вещества бывают
Тестирование. По источнику передачи и хорошо растворимое, малорастворимые и
восприятию учебной информации: практически нерастворимые. Широко
словесные(рассказ, беседа, лекция, диспут, применяются водные растворы твердых
конференция); наглядные (наблюдение, веществ. Любая природная вода - раствор.
демонстрация); практические (лабораторные, Величина, характеризующая способность
практические работы) По степени веществ растворяться в воде, - это
самостоятельности и активности мышления растворимость, которая определяется массой
учащихся: репродуктивный (беседа, работа с вещества, способной раствориться в 100 г
книгой, устное изложение, наблюдение), воды при определенной температуре.
продуктивный (проблемное, Растворимость зависит от температуры, но
частично-поисковое, исследовательское, не всегда одинаково. На нее влияет
экспериментальное изложение) По логике агрегатное состояние вещества.
передачи и восприятию учебной информации: Карточка-инструкция для группы Из
дедуктивные (от общего к предложенного перечня веществ выберите те,
частному),индуктивные (от частного к с помощью которых можно
общему. продемонстриро­вать постепенность
13Структура содержания тематических растворения веществ в воде: СаО, SiO2,
модулей образовательной программы. Темы. СаСО3, КМn04, К2Сr2О7, NH4N03.
Количество часов. Введение. Тема 1. Атомы 48Зашифрованное слово: тип реакции, в
химических элементов. Тема 2. Простые ходе которой одного сложного вещества
вещества. Тема 3. Соединения химических образуется несколько простых № сложных
элементов. Тема 4. Изменения, происходящие веществ. Вопросы Реакция взаимодействия
с веществами. Тема 5. Практикум №1. веществ с кислородом, которая
Простейшие операции с веществами. Тема 6. со­провождается выделением света и тепла.
Растворение. Растворы. Свойства растворов Вещество, в состав которого входит
электролитов. Тема 7. Практикум №2. ОН-группа. ...+02->N02. Обязательный
Свойства растворов электролитов. 4ч. 10ч. элемент в составе оксидов. Вещество,
7ч. 12ч. 10ч. 5ч. 18ч. 2ч. которое состоит из атомов металла и
14Общий учебно-тематический план. № П/п. кислотного остатка. ... + S->FeS Тип
Тема урока. Тип уро- ка. Практическая реакции: 2А1 + 3 СиО -> 3 Си + А1203.
часть. Зун. Средства обучения. Д/з. 1. Реакция, при которой из двух или
Физические явления. Инм. Дем: а) плавление нескольких веществ обра­зуется одно
парафина; б) возгонка йода в) растворение сложное. H2S04 - класс веществ. 10. Тип
перманганата калия; г) диффузия душистых реакции: H2S04 + 2NaOH -> Na2S04 +
веществ с горящей лампочкой. Л.О.№3: 2Н20. Ответы: 1. Горение. 2. Основание. 3.
сравнение скорости испарения воды и спирта Азот. 4. Кислород. 5. Соль. 6. Железо. 7.
по исчезновению их капель на Замещение. 8. Соединение. 9. Кислота. 10.
фильтровальной бумаге. Знать способы Об­мен. 2) Обобщение и закрепление знаний
разделения смесей и области применения в ходе заполнения граф кроссворда.
этих способов в быту. Приборы для 493) Индивидуальная работа по карточкам.
дистилляции воды, для фильтрова- ния и 4) Выбор объекта исследования. Оформление
выпаривания. § 25 упр-я 3, 6. выводов. Задание: заполните пустые клетки
152. Химические реакции. Инм. Дем.: а) формулами веществ, расставьте необходимые
горение магния, б)взаимодействие коэффициенты и определите типы этих
разбавленных кислот с металлами. Знать реакций.
признаки и условия течения химических 50Урок 10: Контрольная работа по теме
реакций; уметь отличать химические явления «Изменения, происходящие с веществами».
от физических; Знать первоначальное Цель: Проконтролировать усвоение знаний
понятие о классификации химических реакций учащимися по теме «Изменения, происходящие
по признаку выделения или поглощения с веществами». Задачи: Проверить знания
теплоты. Электронная презентация; учащихся типов химических реакций. -
раздаточный материал ( химические вещества Выявить умения составлять химические
и лабораторное оборудование). § 26 упр уравнения. - Выявить умения проводить
1-3. 3. Химические уравнения. Закон расчёты по химическим уравнениям и решать
сохранения массы веществ. Инм. Знать задачи.
понятие о химических уравнениях как об 51К/р «Изменения, происходящие с
условной записи химических реакций с веществами» Вариант 1 1. Выпишите
помощью химических формул. Уметь предложение, в котором говорится о
расставлять коэффициенты в уравнениях физиче­ском явлении: а) при прокаливании
реакций. Знать понятия «реагенты» и медная пластинка чернеет; б) при
«продукты реакции». Экран, мультимедийный пропускании углекислого газа известковая
проектор, компьютер, дидактические вода мут­неет; в) при нагревании вода
карточки для учащихся. § 27 упр 1-3. превращается в пар; г) под действием света
164. Расчеты по химическим уравнениям. фотопленка, на которую нанесен бро­мид
Закрепле-ния знаний. Знать какую серебра, чернеет. Расставьте коэффициенты
информацию о реакции можно получить из её в схемах химических реакций и укажите тип
уравнения. Уметь производить расчеты по каждой из них: а) Си + 8 — Си28; б) МпО2 +
химическим уравнениям. Дидактические С — СО + Мn. Лампочка прибора для
карточки для учащихся (с интегрированными определения электропроводности ве­ществ
задачами). §28 упр1-3. 5. Реакции загорится при погружении электродов в: а)
разложения. Инм. Дем: а)разложение жидкий азот; б) раствор хлорида калия; в)
перманганата калия; б)разложение пероксида раствор сахара; г) кристаллический сульфат
водорода. Знать сущность реакции натрия. Вычислите массу и количество
разложения и уметь составлять уравнения вещества оксида углерода(1V),
реакций этого типа. Компьютерная образовавшегося при полном сгорании 36г
презентация; химические вещества и угля. Названия только неоднородных смесей
лабораторное оборудование. §29 упр1,2,4. записаны в ряду: а) масло, речная вода,
176. Реакция соединения. Инм. Дем: раствор поваренной соли; б) сахар, уголь,
горение магния; Л.о №4: окисление меди в дождевая вода; в) кровь, молоко, раствор
пламени спиртовки. Знать сущность реакций глины; г) керосин, раствор уксусной
соединения и уметь записывать уравнения кислоты, смесь растительного масла с
химических реакций этого типа. Раздаточный водой. 6. К раствору гидроксида бария по
материал (спиртовка и спички, держатель, каплям приливают ра­створ серной кислоты.
медная проволока). §30 упр 1,2. 7. Реакции Электропроводность системы при этом будет:
замещения. Инм. Дем: взаимодействие а) вначале возрастать, затем уменьшаться;
разбавленных кислот с металлами; б) вначале уменьшаться, затем возрастать;
Л.о№7:замещение меди в растворе хлорида в) постепенно возрастать; г) постепенно
меди железом. Знать сущность реакций уменьшаться.
замещения, уметь записывать химические 52Контрольная работа К/р «Изменения,
реакции и предсказывать продукты реакций происходящие с веществами Вариант 2 1.
замещения; знать первоначальное понятие об Выпишите предложение, в котором говорится
электрохимическом ряде напряжения. о химиче­ском явлении: а) при пропускании
Раздаточный материал (скрепка и раствор электрического тока вода превращается в
хлорида меди). §31 упр 2-4. два газообразных вещества — кислород и
188. Реакции обмена. Инм. Дем: водород; б) при нагревании растворимость
а)взаимодействие соляной кислоты с мелом; сахара в воде повышается; в) при
б)получение гидроксида меди II; температуре О °С вода превращается в лед;
в)растворение полученного гидроксида в г) при температуре 100 °С вода кипит. 2.
кислотах; г)взаимодействие оксида меди II Расставьте коэффициенты в схемах
с серной кислотой при нагревании; Л.о №5: химических реакций и укажите тип каждой из
помутнение известковой воды от вдыхаемого них: а) МпO2 + А1 -* А1203 + Мn; б)Р + 02
углекислого газа Л.о №6: получение -» Р205. 3. Лампочка прибора для
углекислого газа взаимодействием соды и определения электропроводности ве­ществ не
кислоты. Знать сущность реакций обмена. загорится при погружении электродов в: а)
Уметь записывать уравнения и предвидеть дистиллированную воду; б) расплав хлорида
продукты реакций обмена, Знать кальция; в) соляную кислоту; г) раствор
первоначальное понятие об условиях течения гидроксида натрия. 4. Рассчитайте массу и
реакций между растворами до конца. количество вещества кальция, вступив­шего
Раздаточный материал ( сода, кислота, в реакцию с 32 г кислорода. 5. Названия
известковая вода, пробирка с газоотводной только однородных смесей записаны в ряду:
трубкой). §32 упр3-5. 9. Типы химических а) молоко, природный газ, песок; б) чистый
реакций на примере свойств воды. воздух, раствор соли, водопроводная вода;
Обоб-ще-ние. Дем: электролиз воды. Знать в) нефть, мел, мука; г) смесь мела с
сущность электролиза. Уметь записывать все водой, кровь, раствор марганцовки. 6. К
типы химических реакций. Лабораторное раствору нитрата серебра по каплям
оборудование. §33 упр1-4. приливают соляную кислоту.
1910. Контрольная работа №4 по теме Электропроводность системы при этом будет:
«Изменения, происходящие с веществами». а) постепенно возрастать; б) постепенно
Контроля знаний, умений и навыков. Уметь уменьшаться; в) вначале возрастать, затем
различать все типы химических реакций; уменьшаться; г) вначале уменьшаться, затем
знать основные положения возрастать.
атомно-молекулярного учения; уметь решать 53Тест по теме: «Изменения, происходящие
задачи по химическим уравнениям. Тестовые с веществами». А1)Физическое явление
задания. Повторить§28, 33. 1.Ржавление железа 2. плавление металла
20Образовательная программа «Химия» 3.горение природного газа 4.скисание
Автор: О.С.Габриелян. Учебно-методический молока А2)Химическое явление 1.плавление
комплект. Учебник. Рабочая тетрадь к льда 2.испарение воды 3.разложение серной
учебнику. Программа курса химии 8-11 кислоты 4.растворение сахара в воде А3)Для
классы. Методические рекомендации для выделения поваренной соли из её раствора в
учителя. «Контрольные и проверочные воде можно использовать 1.фильтрование
работы». 2.отстаивание смеси в воде 3.дистиляцию
21Приемы, используемые на разных этапах 4.выпаривание и кристаллизацию
урока. Этапы урока. Приемы активизации А4)Экзотермическая реакция-это реакция,
познавательной деятельности. 1. протекающая 1.с выделением газа 2.с
Подготовительный. Определение учителем образованием осадка 3.с выделением теплоты
цели урока, подготовка средств обучения, 4.с поглощением теплоты.
выбор наиболее эффективных приемов для 54А5) Составьте уравнение реакции по
изучения темы. 2. Вводно-мотивационный. схеме: CH4 +O2=CO2 + H2O ответ дайте в
Эвристическая беседа, выполнение заданий виде коэффициентов в уравнении реакции.
частично-поискового характера; групповые 1.5 2.6 3.7 4.8 А6) Определите количество
работы по вариантам. 3. вещества гидроксида натрия, необходимое
Операционно-познавательный. Составление для полной нейтрализации 2 моль серной
опорного конспекта; выполнение кислоты 1. 1моль 2. 2моль 3. 3моль 4.
лабораторных и практических работ; анализ 4моль А7)Укажите уравнение реакции
выполнения заданий частично-поискового разложения 1.Mg(OH)2 = MgO + H2O 2.Mg +
характера; компьютерные презентации, 2HCl = MgCl2 + H2 3.Mg + O2 = 2MgO 4.2Mg +
решение типовых задач; демонстрационный CO2 = 2MgO + C А8) Напишите уравнение
показ. 4. Закрепление знаний (рефлексия). реакции соединения по схеме: Na2O + H2O
Графический диктант; отчет по группам; =…. Определите сумму коэффициентов этом
оценка работы на уроке; групповое уравнении 1.4 2.5 3.6 4.7.
обсуждение. 55А9) Металл, который не вытесняет
22Этапы уроков РОП. Урок 1: Физические водород из кислот 1.Cu 2.Fe 3.Al 4.Zn А10)
явления. Методические рекомендации. В ходе реакции обмена между растворами
Изучение нового материала: 2) Демонстрация Na2CO3 и HCl образуется 1.только вода
опытов учителем с использованием 2.вода и газ 3.осадок 4.только газ А11)
фронтальной беседы о происходящих явлениях Укажите оксид, который взаимодействует с
- плавление парафина ; - растворение водой 1. оксид меди 2.оксид цинка 3. оксид
перманганата калия; - возгонка йода; - кремния 4.оксид бария. Ответы. 1. 2. 3. 4.
диффузия душистых веществ. 3) Выполнение 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. А. 2. 3. 4. 3. 2.
лабораторного опыта «Сравнение скорости 4. 1. 1. 1. 2. 4.
испарения воды и спирта по исчезновению их 56Структура содержания тематических
капель на фильтровальной бумаге» учащимися модулей образовательной программы. 8
в парах нанесение пипеткой капель воды и класс. Тема. Содержание темы. Деятельность
спирта на фильтровальную бумагу; замечают учащихся. Физические и химические явления.
время исчезновения капель воды и спирта с Формирование понятия о физических и
фильтровальной бумаги; оформление вывода в химических явлениях. Учатся распознавать,
рабочих тетрадях. Цель: Сформировать разделять и анализировать природные
понятия о физических явлениях. Задачи: явления. Работают с раздаточным
Показать способы разделения смесей и материалом. Выполняют химические опыты.
области применения этих способов в быту. Признаки и условия протекания химических
Дать понятия о физических явлениях в реакций. Закрепление знаний о признаках и
химии. 1)Актуализация знаний на основе условиях протекания химических реакций.
повторения материала о природных явлениях Рассматривают признаки, по которым
по вопросам. Вопросы: Какие явления можно определяют химические реакции. Закон
наблюдать в природе? Приведите примеры сохранения массы веществ. Формулирование
таких явлений. По каким признакам их можно закона сохранения массы веществ при
разделить на группы? Приведите примеры. В химических реакциях, показ его физической
чём особенность природных явлений в каждой сущности. Знакомятся с работами
группе? М.В.Ломоносова в области химии. Химические
23Закрепление знаний: 4) Самостоятельная уравнения. Формулирование понятия
работа с текстом и рисунками учебника. «реагент» и «продукты реакции», правил
Просмотр презентации об очистке воды в подбора коэффициентов. Сравнивают схему и
городе Дзержинске (фильм прилагается). уравнение химической реакции. Составляют
Беседа по презентации с целью проверки уравнение химических реакций. Расчёты по
усвоения знаний. Работа в паре по заданиям химическим уравнениям. Получение
в рабочей тетради (стр.88-89) Габриеляна с информации о реакции из её уравнения.
последующей взаимопроверкой: - записать Формирование умения вычислять по
определение; - назвать физические свойства уравнениям химических реакций. Знакомятся
веществ; - записать об использовании с алгоритмом решения расчётных задач по
физических явлений в быту и народном уравнениям химических реакций. Решают
хозяйстве; - определить оборудование для задачи по уравнениям химических реакций.
разделения смесей. Типы химических реакций. Реакция
244) Работа с занимательным материалом. разложения и соединения. Формирование
Д/З 1) изучить текст § 25 стр. 129-134 2) знания о реакциях соединения и разложения.
выполнить письменно упражнения № 3, 6 3) Знакомство с эндо и экзотермическими
подготовить сообщения, презентации об реакциями. Рассматривают сущность реакций.
очистке воды в домашних условиях. Знакомятся с термохимическими уравнениями
25Урок 2: Химические реакции. и особенностями их записи. Типы химических
Методические рекомендации. Проверка и реакций. Реакции замещения и обмена.
закрепление ранее полученных знаний: Цель: Формирование знания о реакциях замещения и
Сформировать понятие о химических обмена. Изучают реакции по числу и составу
реакциях, их отличий от физических. исходных веществ и продуктов реакции.
Задачи: - Познакомить с признаками и 57Структура содержания тематических
условиями протекания химических реакций. модулей образовательной программы. Тема.
Показать различия реакций экзо и Содержание темы. Деятельность учащихся.
эндотермических реакций. Дать определение Систематизация и обобщение знаний.
реакциям горения. Открытый тестовый Отработка умения составлять уравнения
диктант - Фильтрование применяют для химических реакций и решать расчётные
разделения смесей, если компоненты задачи. Рассматривание основных положений
обладают: а) различной растворимостью; б) атомно-молекулярного учения и значение
различной температурой кипения; в) работ М.В.Ломоносова. Отрабатывают и
различными размерами частиц; г) различной закрепляют умения различать физические и
массой - Выпаривание применяют для химические процессы. Подготавливаются к
выделения веществ из смеси, если контрольной работе. Выполняют задания
компоненты обладают: а) различной различного вида. Контроль знаний, умений,
плотностью; б) различным агрегатным навыков. Контролирование усвоения основных
состоянием; в) различной растворимостью; понятий темы, умения решать расчётные
г) различной температурой кипения. - задачи. Выполняют работу по карточкам.
Методами отстаивания и фильтрования можно 58Кластер по разделу «Химические
разделить смесь: а) растительного масла и реакции». Химические реакции. 9 класс
воды; б) поваренной соли и воды; в) Расширение знаний о химических реакциях. 8
речного песка и воды. класс Первоначальные понятия. 10 класс
262) Просмотр презентаций учащихся об Особенности химических реакций в
очистке воды в домашних условиях. 3) органической химии. 11 класс Повторение,
Формулировка вывода о значении чистой воды систематизация знаний. Содержание.
для организма человека. Изучение нового Методика. Цели и результаты. Понятие Что
материала: Актуализация знаний в ходе говорить? Как вести урок? Зачем? Форма
беседы на основе повторения материала о организации Вид занятия.
природных явлениях: - Как называются 59Структура содержания тематических
изменения, происходящие в природе? - Какие модулей образовательной программы. 8
группы явлений вы помните? - Что класс. Тема. Содержание темы. Деятельность
происходит при физических явлениях? - На учащихся. Ионные уравнения реакций.
каких различиях в свойствах веществ Формирование понятий о реакциях ионного
основаны способы разделения? 2) Объяснение обмена. Объяснение отличия сокращённого
учителем основных понятий темы: химические ионно-молекулярного уравнения от
реакции, их сущность, признаки, условия молекулярного. Знакомятся с алгоритмом
протекания. составления ионно-молекулярного уравнения
273) Демонстрация опытов учителем: - реакции. Условия протекания реакций обмена
горение магния; - горение фосфора; - до конца в свете ТЭД. Ознакомление с
взаимодействие соляной кислоты с мелом; - реакциями, протекающими с образованием
получение гидроксида меди (11) и осадка, газообразного вещества,
растворение его в кислотах. 4) Повторение слабодиссоциирующего вещества. Закрепляют
правил техники безопасности при работе с навыки написания полных и сокращённых
лабораторным оборудованием и реактивами. ионно-молекулярных уравнений реакции.
(А) тушить спиртовку только колпачком; (б) Окислительно-восстановительные реакции.
запрещается зажигать одну спиртовку от Понятие об окислительно-восстановительных
другой, передавать спиртовку в зажженном реакциях, степени окисления, окислителях и
виде; (в) запрещается пробовать вещества восстановителях. Учатся определять степень
на вкус; (г) запрещается брать вещества окисления. Составление
руками; (д) запрещается выливать или окислительно-восстановительных реакций.
высыпать остатки реактивов в склянки и Знакомство с методом электронного баланса.
банки, из которых они были взяты; (Е) Выполняют упражнения по составлению
запрещается менять пробки и пипетки от уравнений окислительно-восстановительных
различных банок или склянок; (ж) работать реакций методом электронного баланса.
только над столом; (з) смыть водой, затем Реакции ионного обмена и
нейтрализующим веществом реактив, если он окисл.-восстановит. реакции. Рассмотрение
попал на кожу или одежду; (и) собирайте различий в окислительно-восстановительных
остатки веществ в специально реакциях ионного обмена. Упражняются в
предназначенную посуду. составлении уравнений реакций.
285) Выполнение лабораторных опытов 60Структура содержания тематических
учащимися в парах: - Окисление меди в модулей образовательной программы. 9
пламени спиртовки. - Помутнение класс. Тема. Содержание темы. Деятельность
известковой воды от выдыхаемого учащихся. Систематическое повторение
углекислого газа. 6) Групповая работа с реакций ионного обмена и
текстом и рисунками учебника (стр. окислительно-восстановительных при
135-138). Реакции, протекающие с изучении тем «Металлы» и «Неметаллы».
выделением теплоты, называют Рассмотрение общих свойств классов
экзотермическими. Реакции, протекающие с химических элементов металлов и
поглощением теплоты, называют неметаллов. Повторяют, обобщают и
эндотермическими. Карточка-инструкция для развивают полученные в 8 классе основные
групп Проведите лабораторный опыт: понятия, законы и теории базового курса.
«Растворе­ние сахара в холодной и горячей 61Структура содержания тематических
воде». Сделайте вывод. Возьмите два модулей образовательной программы. 10
стакана, налейте в них по 20 мл. воды, класс. Тема. Содержание темы. Деятельность
опустите в стаканы термометры. Измерьте учащихся. Особенности изучения химических
температуру воды. Затем в один стакан реакций в органической химии. Формирование
прибавьте немного серной кислоты, а в понятия особенностей реакций для
другой - кристаллы аммиачной селитры органических веществ. Ознакомление с
NН4NO3 Наблюдения и выводы запишите – классификацией органических реакций по
заполните пропуски. В первом случае, при характеру превращения. Анализируют
растворении кислоты, различия в разной скорости протекания
наблюдается……………температуры; во втором реакций в неорганической и органической
случае, при растворении аммиачной селитры, химии, необходимость катализатора для
наблюдается………………………………………… температуры. химических реакций органических веществ.
Следовательно при растворении серной Реакции замещения. Формулирование
кисло­ты теплота…………… При растворении определения «реакции замещения», как
аммиачной селитры теплота …………………………… реакции, в результате которой происходит
29Реакции, протекающие с выделением замена одного атома или группы атомов в
теплоты и света называются - РЕАКЦИЯМИ исходной молекуле на другие атомы.
ГОРЕНИЯ Реакции, протекающие с выделением Выясняют особенности реакции замещения,
теплоты, называются – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ сравнивают с рассмотренными реакции
(+Q) 4Al+3O2=2Al2O3+Q Протекающие с замещения в неорганической химии (между
выделением теплоты – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (-Q) простыми и сложными). Реакции
N2+O2 2NO-Q. присоединения. Формулирование понятия
30Закрепление знаний: 2) Решение реакций присоединения, в которые вступают
проблемной задачи урока в процессе ненасыщенные соединения, их отличие от
заполнения таблицы, на основе полученных реакций присоединения в неорганической
знаний. 1) Беседа с составлением схемы о химии. Различают реакции присоединения:
распределении природных явлений с гидрирование; галогенирование;
дальнейшей самопроверкой по данному гидрогалогенирование; гидратации. Реакции
образцу. Заполните схему: Проверьте себя. отщепления. Определение реакций отщепления
3) Индивидуальная работа в тетрадях или элиминирование. Знакомятся с отличием
Габриеляна с использованием текста для реакции отщепления. Сопоставляют, что
учебника. Д/З 1) изучить текст § 26 2) реакции отщепления являются процессами
выполнить письменно упражнения №1-3. обратными реакциям присоединения. Способы
31Урок 3: Химические уравнения. Закон образования и разрыва ковалентной связи.
сохранения массы веществ. Методические Типы реакционноспособных частиц в
рекомендации. Проверка и закрепление ранее органической химии. Ознакомление учащихся
полученных знаний: 1) Тематический с типами реакционноспособных частиц в
диктант. Цель: Показать количественную органической химии. Вспоминают, что для
сторону химических реакций, значение органических соединений наиболее
закона сохранения массы веществ, роль распространённая химическая связь – это
Ломоносова в открытии этого закона. ковалентная.
Задачи: Научить составлять химические 62Структура содержания тематических
уравнения, пользуясь законом сохранения модулей образовательной программы. 11
массы веществ. Дать понятие индекса и класс. Тема. Содержание темы. Деятельность
коэффициента. Проверьте себя. Укажите учащихся. Реакции, идущие без изменения
химические явления: Примеры химических состава вещества. Рассмотрение сущности
явлений: б) ржавление железа; д) гниение реакций, идущих без изменения состава.
растительных остатков; е) почернение Обобщают понятия аллотропия и аллотропные
серебряных изделий. Запомните: химические видоизменения О2, О3, С, Р. Реакции,
явления называют также химическими идущие с изменением состава вещества.
реакциями Ответьте на вопрос: как вы Повторение реакций замещения, соединения,
определили, что данные явления - разложения, обмена в органической и
химические? а) Распространение запаха неорганической химии. Рассматривают
духов; б) Ржавление железа; в) Испарение классификацию химических реакций на
воды; г) Получение сахарной пудры из конкретных примерах. Энергетика химических
кристаллов сахара; д) Гниение растительных реакций. Формирование представления
остатков; е) Почернение серебряных учащихся о тепловом эффекте реакции.
изделий. Учатся производить расчёты по
32Изучение нового материала: 1) Решение термохимическим уравнениям. Скорость
проблемной задачи урока в процессе химических реакций. Определение понятия
изучения текстового материала и «скорость химической реакции».
иллюстраций опытов учебника. 2) Объяснение Рассмотрение зависимости скорости от
учителем основного понятия «химическое различных факторов. Углубляют знания о
уравнение» с использованием алгоритма факторах, влияющих на скорость реакции.
составления уравнения химической реакции: Формируют умение решать задачи на
- запишите формулы исходных веществ, химическую кинетику. Обратимость
соединив их знаком «+» (левая часть химических реакций. Актуализирование и
уравнения; - поставьте стрелку; - запишите расширение знаний учащихся о химическом
после стрелки формулы продуктов реакции равновесии и его смещении. Углубляют
(это правая часть уравнения); - расставьте знания о необратимых и обратимых реакциях.
коэффициенты так, чтобы число атомов Знакомятся с понятием химического
одинаковых элементов в левой и правой равновесия и его смещением. Гидролиз
частях уравнения были равны); - замените органических и неорганических соединений.
стрелку знаком равенства. Определение понятия о реакции веществ с
332 н2о ? 2н2 + о2. 4н + 2о ? 4н + 2о. водой. Гидратация в органической химии.
m1 = m2 + m3. m1. m2. m3. Закон сохранения Знакомятся с обратимым и необратимым
массы веществ. 4 • 1 + 2 • 16 = 4 • 1 + 2 гидролизом, его практическим значением для
• 16 36 =36. Ломоносов (1756). Лавуазье получения спирта и мыла.
(1789). Решаем задачи по уравнениям ХР. Окислительно-восстановительные реакции.
Пишем уравнения ХР. Закрепление понятия «степень окисления»,
34Закрепление знаний: 3) Объяснение «окислительно-восстановительные реакции».
учителем понятий «индекс» и «коэффициент» Закрепляют умение определять степени
в химическом уравнении. 1) Индивидуальная окисления по формуле соединения. Различают
работа с дидактическим материалом по процессы окисления и восстановления.
отработке умений составлять химические 63Результаты апробации содержания
уравнения. Д/З 1) повторить текст данного раздела программы в форме
параграфа 27 2) выполнить письменно аналитического отчёта. 2007-2008 учебный
задания №1-3. Сульфат натрия + хлорид год. 2008-2009 учебный год. 2009-2010
бария ? хлорид натрия + сульфат бария Азот учебный год. Класс. «5». «4». «3». «2».
+ кислород ? оксид азота (V) Алюминий + … Уровень обученности. Уровень качества. 8
? бромид алюминия (III) … + … ? фосфид «а». 6. 11. 9. 0. 100 %. 65,4%. Класс.
цинка (II) Расставьте коэффициенты в «5». «4». «3». «2». Уровень обученности.
схемах реакций. В каком уравнении сумма Уровень качества. 8 «а». 5. 14. 5. 0. 100
коэффициентов равна 7. %. 79,2%. 8 «б». 3. 6. 9. 0. 100%. 50%.
35Урок 4: Расчёты по химическим Класс. «5». «4». «3». «2». Уровень
уравнениям. Методические рекомендации: обученности. Уровень качества. 8 «а». 6.
Проверка и закрепление ранее полученных 15. 4. 0. 100 %. 84%. 8 «б». 3. 7. 8. 0.
знаний: Парная работа со взаимоконтролем 100%. 55,6%.
по теме «Химические уравнения» в рабочих 64Результаты апробации содержания
тетрадях Габриеляна – стр. 91-93. Изучение данного раздела программы в форме
нового материала: Закрепление материала: аналитического отчёта.
Групповая работа по составлению задач. Д/З 65Вывод. Система работы по данному
Повторить параграф 28 Решить задачи 1-3. разделу – целенаправленный процесс, в
Разбор задач с использованием текста и результате которого учащиеся убеждаются в
алгоритма решения задач - чтение текста том, что «химическая реакция» является
задачи; - выбор данных; - решение задачи одной из важных форм движения материи,
по алгоритму; - запись ответа задачи. через которую происходят познания
Цель: Научить решать задачи с целостности картины мира.
использованием понятий «количество 66Источники информации для учителя: 1)
вещества», «массы и объёма вещества». Аверкиева Г.И. Загадки реакций обмена. –М:
Задачи: - Рассмотреть решение задач с Химия в школе, 1982 г №2 стр.57 2) Брейгер
вычислением по химическим уравнениям массы Л.Н. Химия 11-й класс поурочные планы.
и количества вещества по известной массе –Волгоград: Учитель, 1997 г 3) Габриелян
или количеству вещества . Рассмотреть О. С. Химия 8-9/ методическое пособие. –М:
решение задач на вычисление массы, Дрофа, 2001 г. 4) Габриелян О. С., Рунов
количества, объёма вещества продукта Н. Н. Химический эксперимент в школе. –М:
реакции, если известна масса исходного Дрофа, 2000 г. 5) Городова Н.М. Сборник
вещества, содержащая определённую долю тестовых заданий по химии для 8-9 классов.
примесей. –М: Наука, 1998 г 6) Денисова В.Г. Мастер-
36Урок 5-8: Реакции разложения, класс учителя химии 8-11 класс. –М:
соединения, замещения обмена. Методические Глобус, 2010 г 7) Кирюшин Д.М. Методы
рекомендации. Проверка и закрепление ранее обучения в средней школе. –М: Просвещение,
полученных знаний: ? ? ? ? ? 1. Работа с 1991 г. 8) Крицман В.А. Д.И. Менделеев о
деформированным текстом в виде химических реакциях. –М: Химия в школе,
компьютерного слайда с последующей 1984 г №3 С.16 9) Маршанова Г.Л. Сборник
проверкой. 1. Определённый вид атомов задач по органической химии. –М:
называется химическим элементом. 2. Издат-школа, 2005 г. 10) Маршанова Г.Л.
Вещества делятся на простые и сложные 3. 500 задач по химии 8-11 классы. –М:
Явления, в результате которых изменяются Издат-школа, 2000 г 11) Пасечник Б.Н.
размеры, формы тел или агрегатные Развитие самостоятельности и творческих
состояния называются физическими. 4. способностей учащихся при изучении химии.
Химические – это явления, в результате –М: Химия в школе 1986 №1 С.55 12) Плетнер
которых из одних веществ образуются Ю.В., Полосин В.С. Практикум по методике
другие. 5. Реакции, идущие с поглощением обучения химии. –М: Просвещение, 1998 г.
тепла – называются эндотермические. 6. 13) Радецкий А.М., Курьянова Т.Н.
Экзотермические – это реакции, идущие с Дидактический материал по общей химии для
выделением тепла. Цель: Показать сущность 11 класса./ Пособие для учителя. –М:
всех типов реакций, Задачи: Ознакомить Просвещение, 2001 г 14) Савич Г.З.
учащихся с классификацией реакций по числу Формирование понятий о химической реакции.
и составу исходных веществ и продуктов –М: Просвещение, 1991 г. 15) Чертков И.Н.
реакции. Сформировать умения различать Обучение химии в 10-м классе ( в двух
типы химических реакций. Закрепить умения частях). –М: Просвещение, 1992 г 16)
писать химические уравнения. ? Эмануэль Н.М. Химическая кинетика. –М:
372. Самостоятельная работа в рабочих Знание, 1991 г.
тетрадях Габриеляна (стр. 101-102 № 3, 5, 67Источники информации для учащихся: 1)
6) расставление коэффициентов в схемах Авербух А.Я., Богушевская К.К. Из чего,
химических реакций; найти реакции как и что получается. -Л: Лениздат, 1967
получения кислорода в лаборатории; г. 2) Бальян В. Чудесные превращения». –Л:
записать определения скорости, Лениздат, 1979 г. 3) Галичкина О.В.
катализатора, ферментов. 3. Работа по Занимательня химия на уроках 8-11 классов.
дидактическим карточкам «Подумай и –Волгоград: Учитель, 2007 г 4) Гладков
ответь!» ( дидактические карточки К.А. Атом от А до Я. –М: Атомиздат, 1966 г
разработаны для 25 вариантов). 4. Просмотр 5) Егоркин В.Ф., Кирюшин Д.М., Полосин
презентаций учащихся по выбранным темам. В.С. Внеклассные занятия по химии. –М:
5. Сообщения и доклады учащихся с Просвещение, 1965 г. 6) Лукашёв К.И. Атомы
использованием дополнительной литературы. и наша планета. –М: Знание, 1995 г. 7)
1 вариант. 2 вариант. Реакция, уравнение Марголис Л.Я. Волшебная палочка химии. –М:
которой 2СО(г) ? СО2(г)+ С(тв) + Q Наука, 1998 г. 8) Минченко Е.Е. Зазнобина
относится к реакциям: Реакция, уравнение Л. С. Химия 8 9) Николаев Л.А. Катализ и
которой N2 + O2 ?2NO - Q относится к катализаторы. –М: Учпедгиз, 1961 г. 10)
реакциям: А) соединения, экзотермическим Паринин В.П., Казакова З.С. Палитра химии
Б) разложения, экзотермическим В) –М: Наука, 1985 г. 11) Перельман А.И.
соединения, эндотермическим Г) разложения, Атомы в природе. –М: Наука, 1997 г. 12)
эндотермическим. А) соединения, Регель Дж. Энергия, Жизнь и Организм, –М:
эндотермическим Б) соединения, Мир, 1985 г. 13) Розен Б.Я. Тайны
экзотермическим В) разложения, невидимого мира. –М: Знание, 1996 г. 14)
эндотермическим Г) разложения, Шпаусус З. Путешествие в мир химии. –М:
экзотермическим. Просвещение, 1985 г. 15) Энциклопедия для
38Объяснение нового материала: детей Химия. –М: Аванта, 2000 г.
Изменения, происходящие с веществами.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/izmenenija-proiskhodjaschie-s-veschestvami-54350.html
cсылка на страницу

Изменения, происходящие с веществами

другие презентации на тему «Изменения, происходящие с веществами»

«Три состояния вещества» - Три состояния вещества. Вода испарилась и превратилась в пар. Что можно сказать о расположении молекул при нагревании воды до кипения? Жидкость. Физика 7 класс. Газ. К чему приводит повышении температуры твердого тела? Твердое тело. Почему твердые тела сохраняют свою форму? Вопросы: Можно ли открытый сосуд заполнить газом на 50%?

«Вещества металлы» - положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева. Домашнее хозяйство. Причины, приводящие к различию физических свойств. Для получения сплавов. Переходные металлы. Загадочные соседи. Щелочные металлы. Применение металлов. Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается. Состоят из атомов Одного вида.

«Вещество» - Упоминание о веществах мы встречаем повсюду, даже в стихах… Наблюдайте образование ряда новых веществ в различных агрегатных состояниях. На Земле с физическими веществами вы практически никогда не сталкиваетесь. Ваши наблюдения занесите в табл. 1. Молекулярное вещество – вещество, состоящее из молекул.

«Круговорот веществ 3 класс» - Могут ли существовать живые организмы друг без друга? Органические вещества. Почва. Исследование: представим, что растение попало на безжизненный остров. Гипотеза. Воздух вода. Энергия. Живые участники круговорота веществ. Дышит Питается Растёт Размножается Умирает. Расселение. Солнце. Работа выполнена по проекту «Живая оболочка планеты».

«Жидкие вещества» - Выпишите правильный ответ. Задача 4 Смешали 200грамм 25% раствора и 500 грамм 35% раствора уксусной кислоты. Есть ли абсолютно нерастворимые вещества? Определите концентрацию вновь полученного раствора? «Растворы. Растворы делятся на: Разбавленные Концентрированные Нассыщенные Ненасыщенные. «Подобное растворяется в подобном”.

«Органические вещества» - 4. Вопросы и задания. Часто валентность и степень окисления атомов численно совпадают. Изобразите структурные формулы этана С2Н6 и дихлорметана СН2Cl2 . 3.Теория химического строения. Основное положение ТХС: 6. Сформулируйте основ- ные положения теории химического строения А.М.Бутлерова. Молекулярная формула.

Вещество

34 презентации о веществе
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Вещество > Изменения, происходящие с веществами