Кислоты
<<  Тема урока «азотная кислота» Азотная кислота и ее свойства  >>
УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для
УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для
Строение
Строение
Строение
Строение
Химические свойства
Химические свойства
2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3
2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3
Cu+4hno3(конц
Cu+4hno3(конц
Вывод:
Вывод:
Картинки из презентации «Изучение свойств азотной кислоты» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Вика. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Изучение свойств азотной кислоты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 304 КБ.

Изучение свойств азотной кислоты

содержание презентации «Изучение свойств азотной кислоты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « 6Взаимодействие с основаниями
Изучение свойств азотной кислоты» /для KOH+HNO3?KNO3+H2O OH-+H+?H2O 4)
учащихся 9 классов/. «Знание только тогда Взаимодействие с солями
знание, когда оно приобретено усилиями Na2CO3+2HNO3?2NaNO3+H2O+CO2
своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой. CO32-+2H+?H2O+CO2? 5) Взаимодействие с
2Строение. Валентность (N)=IV Степень аммиаком NH3+HNO3?NH4NO3.
окисления (N)=+5 Координационное число 7Б. Окислительные свойства. 1)
(N)=3 Связь – ковалентная полярная Взаимодействие с металлами: При
Кристаллическая решетка – молекулярная. взаимодействии с металлами образуются
3Характеристика. HNO3 Одноосновная нитрат, вода и третий продукт по схеме:
Кислородсодержащая Нестабильная Летучая HNO3(р.)+Me(до H2)?нитрат+H2O+NH3(NH4NO3)
Сильный электролит Сильный окислитель HNO3(р.)+Me(после H2)?нитрат+H2O+NO
4HNO3? 4NO2 + 2H2O + O2. HNO3(к.)+Me(до H2)?нитрат+H2O+N2O(N2)
4Физические свойства. Безводная HNO3 HNO3(к.)+Me(после H2)?нитрат+H2O+NO2
при обычной температуре – бесцветная Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe, Au,
летучая жидкость со специфическим запахом, Pt не действует.
tкип.=82,6°С, концентрированная «дымящая» 8Cu+4hno3(конц.) ?Cu(no3)2+2no2+2h2o
HNO3 имеет желтый цвет, так как 3cu+8hno3(разб.) ?3cu(no3)2+2no+4h2o.
разлагается с выделением NO2, смешивается 92) Взаимодействие с неметаллами При
с водой в любых соотношениях, при t=-42°C взаимодействии с неметаллами образуется
застывает в белоснежные кристаллы. кислота, в которой у неметалла высшая
5Химические свойства. А. Общие с степень окисления, и продукт по схеме: NO
другими кислотами: 1) Действие на неMe + HNO3 NO2 P+5HNO3(к.)?H3PO4+5NO2+H2O
индикаторы HNO3 ? H++NO3- Синий лакмус ? 3P+5HNO3(р)+2H2O?3H3PO4+5NO.
красный Метиловый оранжевый ? розовый 10Вывод: HNO3 – очень
Универсальный (pH<7) ?оттенки красного. реакционно-способное вещество. В
62) Взаимодействие с основными и химических реакциях проявляет себя как
амфотерными оксидами сильная кислота и как сильный окислитель.
CuO+2HNO3?Cu(NO3)2+H2O CuO+2H+?Cu2++H2O 3)
Изучение свойств азотной кислоты.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/izuchenie-svojstv-azotnoj-kisloty-71483.html
cсылка на страницу

Изучение свойств азотной кислоты

другие презентации на тему «Изучение свойств азотной кислоты»

«Взаимодействие кислот» - H2CO3. Запомни ! Сu. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. Изменение окраски индикатора. Осадок. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. Бескислородные кислоты. Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Раствор соли. Классификация кислот.

«Карбоновые кислоты» - Физические свойства предельных карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Номенклатура сложных эфиров. Повторите определение карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу.

«Нуклеиновые кислоты» - Сравнительная характеристика. Фосфорная кислота. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Строение нуклеотидов (отличия). 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. История открытия. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор).

«Кислотные дожди» - Воды на Земле полтора миллиарда кубических километров. Кислотные осадки (дожди, туманы, снег) - это осадки, кислотность которых выше нормальной. Благодатные капли дождя всегда радовали человека. Мы опресняем воду. Кислоты нарушают защитный восковой покров листьев. Озоновый слой в атмосфере. Кислотные дожди разъедают металлы, краски, синтетические соединения.

«Уксусная кислота» - Кислоты. Вкус кислот. Индикаторы. Кислоты имеют сходный состав. Какие вещества относятся к кислотам? Раствор муравьиной кислоты. Что такое кислоты? Путешествие в мир кислот. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф.

«Кислоты 8 класс» - Взаимодействие оксидов металлов с кислотой. Дайте характеристику оксидам. Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? Техника безопасности при работе с кислотами. Какая кислота содержится в минеральной воде? Из какого класса веществ можно получить кислоту? С помощью какой кислоты делают рисунки на стекле?

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Изучение свойств азотной кислоты