Игры по химии
<<  Химические свойства Химическое равновесие  >>
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Как мы уже отметили, для атомов металлов, а следовательно, и для
Как мы уже отметили, для атомов металлов, а следовательно, и для
Как мы уже отметили, для атомов металлов, а следовательно, и для
Как мы уже отметили, для атомов металлов, а следовательно, и для
Окислительные свойства хлора CI2 выражены сильнее, чем у серы, поэтому
Окислительные свойства хлора CI2 выражены сильнее, чем у серы, поэтому
3. Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми
3. Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми
Электроотрицательность фтора больше, чем у всех остальных химических
Электроотрицательность фтора больше, чем у всех остальных химических
Восстановитель
Восстановитель
А) 2fe+2ci-12 + CI02 = 2fe+3ci-13
А) 2fe+2ci-12 + CI02 = 2fe+3ci-13
В) C-4H4+ CI02 C-2H3CI-1 + HCI-1
В) C-4H4+ CI02 C-2H3CI-1 + HCI-1
Восстановительные свойства простых веществ – неметаллов
Восстановительные свойства простых веществ – неметаллов
б) 6P0 + 5КCI+5О3 5КCI-1 + 3P+52О5 соль – окислитель
б) 6P0 + 5КCI+5О3 5КCI-1 + 3P+52О5 соль – окислитель
Итак, подведем итоги
Итак, подведем итоги
Картинки из презентации «Химические свойства» к уроку химии на тему «Игры по химии»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические свойства.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 172 КБ.

Химические свойства

содержание презентации «Химические свойства.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химические свойства. МОУ- Козихинская 7окислитель хлор CI2 окисляет хлорид железа
средняя общеобразовательная школа ученица (II) в хлорид железа (III); Б) 2K+1I-1 +
11 класса Стожок Снежана. br02 = 2k+1br-1 + I02. Восстановитель.
2Как мы уже отметили, для атомов 2I-1 – 2е- I02 1. Br02 + 2е- 2br-1 1.
металлов, а следовательно, и для Окислитель. Бром Br2, как более сильный
образованных ими веществ характерные как окислитель, вытесняет йод I2 в свободном
окислительные, так и восстановительные виде из раствора иодида калия;
свойства. Окислительные свойства простых 8В) C-4H4+ CI02 C-2H3CI-1 + HCI-1.
веществ неметаллов. 1. Окислительные Восстановитель. C-4 – 2е- C-2 1. CI02 +
свойства неметаллов проявляются в первую 2е- 2CI-1 1. Окислитель. Галогенирование
очередь при их взаимодействии с металлами метана – характерная реакция для алканов;
(как мы уже знаем, металлы всегда Г) C-2H2 = C-2H2 + br02 ci-1h2br-1 -
восстановительные): 2Na0+ S0 = Na+12S-2 ci-1h2br-1 (водн. Р-р). Восстановитель.
Fe0 + S0 = Fe+2S-2 сульфиды сульфид натрия C-2 - 1е- CI-1 2. Окислитель. Br02 + 2е-
железа (II) 3Mg0+ N02 = Mg+23N-3 2Fe0 + br-1 1. Мы помним, конечно, качественную
3CI02 = 2Fe+3CI-13 нитрид хлорид магния реакцию на непредельные соединения –
железа (III). обесцвечивание бромной воды.
3Окислительные свойства хлора CI2 9Восстановительные свойства простых
выражены сильнее, чем у серы, поэтому и веществ – неметаллов. При рассмотрении
металл Fe, который имеет в соединениях реакций неметаллов друг с другом мы уже
устойчивых степени окисления +2 и +3, отмечали, что в зависимости от значений их
окисляется им до более высокой степени электроотрицательности один из них
окисления. 2.Большинство неметаллов проявляет свойства окислителя, а другой –
проявляют окислительные свойства при свойства восстановителя. 1. По отношению к
взаимодействии с водородом. В результате фтору все неметаллы (даже кислород)
образуются летучие водородные соединения. проявляют восстановительные свойства. 2.
H02 + S0 ? H+12S-2 сероводород H02 + CI02 Разумеется, неметаллы, кроме фтора, служат
= 2H+1CI-1 хлороводород 3H02 + N02 ? восстановителями при взаимодействии с
2N-3H+13 аммиак. кислородом:
43. Любой неметалл выступает в роли 10S + O2 S+4O-2 солеобразующий кислотный
окислителя в реакциях с теми неметаллами, оксид. N02 + O02 ? 2N+2O-2
которые имеют более низкое значение несолеобразующий оксид 4P0 + 5O02
электроотрицательности: 2P0 + 5S0 = 2P+52O-25 солеобразующий кислотный оксид.
P+52S-?5 сульфид фосфора (V) C0 + O02 С+4O-22 солеобразующий кислотный
Электроотрицательность серы больше, чем у оксид.
фосфора, поэтому она проявляет 11А) H02. + Cu+2O Cu0 + H+12O. Оксид –
окислительные свойства. S0 + 3Fe02 = окислитель. Восстановитель H02 - 2е- 2H+1
S+6F-16 H02 + Fe02 = 2H+1F-1 Si0 + 2Fe02 = 1. Окислитель cu+2 + 2е- cu0 1. В
Si+4F-14. результате реакций образуются оксиды
5Электроотрицательность фтора больше, неметаллов: несолеобразующие и
чем у всех остальных химических элементов, солеобразующие кислотные. И хотя галогены
поэтому он проявляет свойства окислителя. непосредственно с кислородом не
Фтор F2 – самый сильный окислитель из соединяются, известные их оксиды CI+12O-2,
неметаллов, проявляет в реакциях только CI+4O-22 , CI+72 O-27 , Br+12O-2 ,
окислительные свойства. 4. Окислительные Br+42O-22 , I+52O-25 и др., которые
свойства неметаллы проявляют и в реакциях получают косвенным путем. 3. Многие
с несколькими сложными веществами. Отметим неметаллы могут выступать в роли
в первую очередь окислительные свойства восстановителя в реакциях со сложными
неметалла кислорода в реакциях со сложными веществами – окислителями:
веществами: 12б) 6P0 + 5КCI+5О3 5КCI-1 + 3P+52О5
6Восстановитель. А) C-4H4 + 2O02 соль – окислитель. Восстановитель P0 – 5е-
C+4O-22 + 2H2O-2. C-4 - 8е - С+4 1. P+5 6. Окислитель CI+5 + 6е- CI-1 5. в) S0
Окислитель. O02 + 4е- 2O-2 2. Б) 4N-3H3 + + 6НN+5О3 Н2S+6O4 + 6N+4O2? + 2H2O кислота
5O02 4N+2O-2 + 6H2O-2. Восстановитель N-3 – окислитель. Восстановитель S0 - 6е- S+6
– 5е- N+2 4. Окислитель. O02 + 4е- 2O-2 5. 1. Окислитель N+5 + 1е- N+4 6.
Не только кислород, но и другие неметаллы 13Итак, подведем итоги! Большинство
также могут быть окислителями в реакциях неметаллов могут выступать в химических
со сложными веществами – неорганическими реакциях как в роли окислителя, так и в
(а, б) и органическими (в, г): роли восстановителя (восстановительные
7А) 2fe+2ci-12 + CI02 = 2fe+3ci-13. свойства не присущи одному только фтору
Восстановитель. Fe+2 – 1е- fe+3 2. F2).
Окислитель. CI02 + 2е- 2CI-1 1. Сильный
Химические свойства.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/khimicheskie-svojstva-126617.html
cсылка на страницу

Химические свойства

другие презентации на тему «Химические свойства»

«Химические средства» - В создании гримов применяют оксид цинка ZnO. Молекула моющих средств (детергентов). Берегите окружающую среду и свое здоровье. Предисловие. Косметика может привести к раку кожи. Современные автошампуни никак не влияют на лакокрасочное покрытие, хромированные поверхности и резину. Моющие средства. Мыла и моющие средства.

«Химическое действие света» - Первые в мире снимки. Основной закон фотохимии. На снимке хорошо проработались детали рисунка как в светах, так и в тенях. Зеленый противоореольный слой нанесен на обратную сторону подложки. Слово «фотография» происходит от греческого «фото» – свет, «графо» – рисую, пишу. За первым слоем расположен фильтровый желтый подслой.

«Виды химической связи» - Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Какой коэффициент перед формулой восстановителя? Охарактеризуйте виды химических связей. Sio2 C n алмаз. Определите тип кристаллической решетки. II.Изобразите механизм образования связи в веществах:: Cl2 NH3 NaF. Строение вещества». Повторение по теме: « Химическая связь.

«Химические свойства воды» - В растениях природа подъема воды капиллярная. Вода – действительно, самое удивительное вещество на планете. Летом лед, защищенный толщей холодной воды, не мог бы растаять. Вода – самое распространенное неорганическое соединение на нашей планете. Молекула воды имеет угловую структуру. Методы исследования:

«Химическое производство» - А. Жуков. Что такое химическая технология? Сырьё Реагент Растворитель Катализатор Теплоноситель. 3. Использование теплоты химических реакций. 2. Полное и комплексное использование сырья. Механизация и автоматизация производства. Ядовитые вещества Отходы химической промышленности. Химия и производство.

«Химическая связь» - Энергия кристаллической решетки эффективный заряд радиус иона координационные числа ионов. Другие типы гибридизации. Неполярная ковалентная связь. Типы химических связей. Координационное число. Донорно-акцепторный механизм образования связи. Линейная комбинация 1s орбиталей. Cтруктура ионных кристаллов опр-ся координационным числом (К.ч.), которое зависит от отноcительных размеров ионов (rк/rа - числа Магнуса).

Игры по химии

9 презентаций об играх по химии
Урок

Химия

65 тем
Картинки