Игры по химии
<<  Химическое равновесие Химическое равновесие  >>
Обратимые реакции -
Обратимые реакции -
N2 +O2
N2 +O2
N2 + 3H2
N2 + 3H2
N2 + 3H2
N2 + 3H2
2. Влияние давления
2. Влияние давления
Картинки из презентации «Химическое равновесие» к уроку химии на тему «Игры по химии»

Автор: user. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химическое равновесие.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 513 КБ.

Химическое равновесие

содержание презентации «Химическое равновесие.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химическое равновесие. Факторы, 13веществ с большим объемом. 01.09.2015.
влияющие на смещение химического Прямая. Обратная.
равновесия. 01.09.2015. 14Как влияет давление на смещение
2Обратимые реакции -. Это химические равновесия: газ газ газ 2CO(г) + O2(г) ?
реакции, протекающие одновременно в двух 2CO2(г) + Q 2V 1V 2V 3V P увел. - прямая Р
противоположных направлениях. умен. - обратная. Объёмы газов равны
3Необратимые реакции ионного обмена коэффициенту перед формулой. Прямая.
протекают до конца при трех условиях: Если Обратная.
в результате реакции выпадает осадок, если 15Как влияет давление на смещение
в результате реакции образуется равновесия: Fe2O3(т)+3CO(г) ?
газообразное вещество, если в результате 2Fe(т)+3CO2+Q 0V 3V 0V 3V 3V=3V Объем
реакции образуется слабый электролит, твердых веществ=0 Вывод: давление на
например, вода. данную систему влияние не оказывает.
4Толковый словарь Ожегова. « Равновесие Прямая. Обратная.
– это состояние покоя, в котором находится 16Как влияет давление на смещение
тело, система, под воздействием равных, равновесия: H2(г) + cl2(г) ? 2hcl(г) + Q
противоположно направленных сил». cao(т) + 3c(т) ? cac2(т)+co(г)–q nh3(г) +
5Химическое равновесие -. Это такое hcl(г) ? nh4cl(т) + Q so3(г) + c(т) ?
состояние системы, при котором скорость so2(г)+co(г) - Q.
прямой и обратной реакции равны между 173. Влияние концентрации.
собой. Химическое равновесие называют Рассматривается концентрация только
динамическим или подвижным. газообразных веществ. При повышении
6V прямой = V обратной – состояние концентрации одного из исходных веществ
химического равновесия V прямой V равновесие сдвигается в направлении
обратной. образования продуктов реакции; При
7N2 +O2 ?2NO-180 кДж. Анри Луи Ле повышении концентрации одного из продуктов
Шателье 1884 г. Прямая. Обратная. реакции равновесие сдвигается в
01.09.2015. направлении образования исходных веществ.
8Принцип Ле Шателье. Если на систему, 01.09.2015.
находящуюся в состоянии равновесия, 18CH4 ? C2H2 + 3H2. 3. Влияние
оказать внешнее воздействие, то система концентрации. [CH4] - увеличили – [C2H2]
перейдет в другое состояние так, чтобы –уменьшили – [H2] – увеличили –. Прямая.
уменьшить эффект внешнего воздействия. Прямая. Обратная. 01.09.2015. Прямая.
01.09.2015. Исходные вещества. Продукты реакции.
9Найдите эндотермические реакции. А) Обратная.
2AgNO3 ? 2Ag + 2NO2 + O2 ? 317 кДж. Б) 19Задания к теме «Равновесие». Верны ли
4NH3 + 5O2 ? 4NO + 6H2O + 902 кДж. В) следующие суждения о смещении химического
c6h12o6 + 6o2 ? 6co2 + 6h2o + q. Г) Fe3O4 равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ?
(т) + 4CO (г) ? 3Fe (т) + 4 CO2 (г) – Q. 2NH3(г) + Q? А. Равновесие в данной
10N2 + 3H2 ? 2NH3 + Q. 1. Влияние системе смещается в сторону продукта
температуры. В каждой обратимой реакции реакции при повышении давления. Б.
одно из направлений отвечает Равновесие в системе смещается в сторону
экзотермическому процессу, а другое - продукта реакции при увеличении
эндотермическому. Прямая реакция - концентрации азота. 1) верно только А 2)
экзотермическая, Обратная реакция - верно только Б 3) верны оба суждения 4)
эндотермическая. Влияние изменения оба суждения неверны.
температуры на положение химического 20Задания к теме «Равновесие». Верны ли
равновесия подчиняется следующим правилам: следующие суждения о смещении химического
При повышении температуры химическое равновесия в системе С2Н4(г) + Н2(г)
равновесие смещается в направлении ?С2Н6(г) + Q? А. Равновесие в данной
эндотермической реакции, при понижении системе сместится в сторону исходных
температуры - в направлении веществ при увеличении температуры. Б.
экзотермической реакции. 01.09.2015. Равновесие в системе сместится в сторону
Прямая. Обратная. продукта реакции при увеличении давления.
11В каком направлении сместится 1) верно только А 2) верно только Б 3)
равновесие в следующих системах при верны оба суждения 4) оба суждения
повышении температуры : 2 NO(г) + O2(г) ? неверны.
2 NO2(г) + Q 2 SO3(г) ? 2 SO2(г) + O2(г) – 21Верны ли следующие суждения о смещении
Q C(т) + CO2(г) ? 2 CO(г) – Q. T° - химического равновесия в системе СO(г) +
увеличили. Прямая. Обратная. Прямая. Н2O(г) ? СO2(г) + Н2(г) + Q? А. При
Обратная. Прямая. Обратная. увеличении температуры химическое
12В каком направлении сместится равновесие в данной системе смещается в
равновесие в следующих системах при сторону продуктов реакции. Б. При
понижении температуры : 2 NH3(г) ? N2(г) + увеличении давления в данной системе
3 H2(г) – Q C(т) + 2 Cl2(г) ? CCl4(г) + Q смещения химического равновесия не
C(т) + 2 N2O(г) ? CO2(г) + 2 N2(г) + Q. T° происходит. 1) верно только А 2) верно
- уменьшили. Прямая. Обратная. Прямая. только Б 3) верны оба суждения 4) оба
Обратная. Прямая. Обратная. суждения неверны.
132. Влияние давления. Р увеличим – 22При повышении давления равновесие
прямая Р уменьшим - обратная. Во всех смещается вправо в системе: 2CO2 (г) ?
реакциях с участием газообразных веществ, 2CO(г) + O2 (г) 2) PCl3 (г) + Cl2 (г) ?
сопровождающихся изменением объема. PCl5 (г) 3) C2H4 (г) ? C2H2 (г) + H2 (г)
Влияние давления на положение равновесия 4) H2 (г) + Cl2 (г) ? 2HCl (г).
подчиняется следующим правилам: При 23Изменение давления окажет влияние на
повышении давления равновесие сдвигается в смещение равновесия в сиcтеме: 1) 2SO2 +
направлении образования веществ с меньшим O2 ? 2SO3 (г) 2) CO + H2O(г) ? CO2 + H2 3)
объемом; При понижении давления равновесие 2HI (г) ? H2 + I2 (г) 4) N2 + O2 ? 2NO.
сдвигается в направлении образования 24
Химическое равновесие.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/khimicheskoe-ravnovesie-125054.html
cсылка на страницу

Химическое равновесие

другие презентации на тему «Химическое равновесие»

«Типы химических связей» - Ионная связь. Ионы. Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2). Атомы. Удерживаются слабыми межмолекулярными силами. образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому. Образуя единое электронное облако («электронный газ»).

«Виды химической связи» - Виды связи и типы решеток. Кристаллические решетки. Какая реакция является окислительно-восстановительной? Sio2 C n алмаз. Определите вид химической связи. Повторение по теме: « Химическая связь. II.Изобразите механизм образования связи в веществах:: Cl2 NH3 NaF. Итог. Ионная. Восстановление. Строение вещества».

«Химическая связь» - Типы химических связей. Пример: При образовании молекулы BeCl2 происходит гибридизация АО Be. Слабые стороны метода ВС. sp3 гибридизации АО атома С в СН4. Атом, взаимодействуя с несколькими одинаковыми партнерами, образует равнопрочные связи с участием электронов разных уровней. Эффективный заряд иона.

«Периодическая система химических элементов» - Итоги путешествия: Станция теоретическая «Менделеевская викторина». Станция узнавай-ка "Мои соседи". Вариант 1 Z=11. Тестирование Верные ответы: А. 2 Б. 8 В. 18 Г. 32. 9-8 верных ответов – «5» баллов. Стихи Степана Щипачева. А. 2 Б. 3 В. 5 Г. 11. А. 2 Б. 7 В. 9 Г. 19 7. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне бора.

«Химическое равновесие» - Необратимые. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Химическое равновесие. Окончание реакции. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций.

«Типы химических реакций» - Как мы можем назвать процесс, который протекает? Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа.

Игры по химии

9 презентаций об играх по химии
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Игры по химии > Химическое равновесие