Игры по химии
<<  Химическое равновесие Химическое равновесие  >>
Химическое равновесие
Химическое равновесие
Принцип Ле-Шателье определяет
Принцип Ле-Шателье определяет
Анри Луи Ле Шателье
Анри Луи Ле Шателье
Решение:
Решение:
Картинки из презентации «Химическое равновесие» к уроку химии на тему «Игры по химии»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химическое равновесие.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 984 КБ.

Химическое равновесие

содержание презентации «Химическое равновесие.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химическое равновесие. Федотова Елена 15практически не зависит от давления.
Анатольевна – учитель химии МБОУ Изыхская 16На течение химической реакции влияют
СОШ 2012г. вещества – катализаторы. Но при
2Повторим. Скорость химической реакции использовании катализатора понижается
зависит от … энергия активации как прямой, так и
3Повторим. - Природы реагирующих обратной реакции на одну и ту же величину
веществ; - концентрации реагирующих жидких и поэтому равновесие не смещается.
или газообразных веществ; - площади 17Задача. Укажите, как повлияет: а)
поверхности реагирующих твердых веществ; - повышение давления; б) повышение
температуры; - катализаторов и температуры; в) увеличение концентрации
ингибиторов. кислорода на равновесие системы: 2CO (г) +
4Повторим. «Катализатор» - вещество, O2 (г) ? 2CO2 (г) + Q.
ускоряющее как прямую, так и обратную 18Решение: а) Изменение давления смещает
реакцию, не влияет на смещение равновесия; равновесие реакций с участием газообразных
«ингибитор» вещество, замедляющее реакцию. веществ (г). Определим объёмы газообразных
5Повторим. Среди всех известных реакций веществ до и после реакции по
различают реакции обратимые и необратимые. стехиометрическим коэффициентам: По
При изучении реакций ионного обмена были принципу Ле Шателье, при увеличении
перечислены условия, при которых они давления, равновесие смещается в сторону
протекают до конца. (вспомните их). образования веществ, занимающих меньший
6Повторим. Это реакции, которые идут до объём, следовательно равновесие сместится
конца, при этом образуется: - осадок; - вправо, т.е. в сторону образования СО2, в
выделяется газ; - образуется мало сторону прямой реакции (?).
диссоциирующее вещество, например, вода. 19б) По принципу Ле Шателье, при
7Химические реакции, протекающие при повышении температуры, равновесие
данных условиях во взаимно противоположных смещается в сторону эндотермической
направлениях, называются обратимыми. H2SO3 реакции (-Q), т.е. в сторону обратной
? SO2 + H2O. SO2 + H2O ? H2SO3. реакции – реакции разложения СО2 (?), т.к.
8Состояние системы, при котором по закону сохранения энергии: Q - 2CO (г)
скорость прямой реакции равна скорости + O2 (г) ? 2CO2 (г) + Q.
обратной реакции, называют химическим 20в) При увеличении концентрации
равновесием. Однако состояние химического кислорода равновесие системы смещается в
равновесия сохраняется до тех пор, пока сторону получения СО2 (?) т.к. увеличение
остаются неизменными условия реакции: концентрации реагентов (жидких или
концентрация, температура и давление. газообразных) смещает в сторону продуктов,
9В химическом производстве, для т.е. в сторону прямой реакции.
получения многих веществ в качестве 21Задание. Скорость химической реакции
исходного вещества берут аммиак. N2 + 3 H2 зависит от …
? NH3, но образовавшись аммиак тут же 22Ответ: - Природы реагирующих веществ;
разлагается на исходные вещества. Целью - концентрации реагирующих жидких или
урока является знакомство с понятием газообразных веществ; - площади
«Химическое равновесие». как человек может поверхности реагирующих твердых веществ; -
управлять химическими процессами? может ли температуры; - катализаторов и
он увеличить выход продуктов реакции? ингибиторов.
10Принцип Ле-Шателье определяет. Если на 23Вопрос 1. При повышении температуры
систему, находящуюся в равновесии оказали равновесие системы смещается 2SO3 2SO2 +
внешнее воздействие, то равновесие в O2 - Q (вправо).
системе сместится в сторону обратную этому 24Что означает понятие: - «прямая
воздействию. реакция».
11Анри Луи Ле Шателье. Анри Луи Ле 25Ответ: протекает слева направо и
Шателье (1850-1936), французский направлена в сторону образования продуктов
физико-химик и металловед.Принцип смещения реакции;
химических равновесий – самое известное, 26«Обратная реакция».
но далеко не единственное научное 27Ответ: протекает справа налево и
достижение Ле Шателье. Он ещё изобрел направлена в сторону образования исходных
способы приготовления разных видов веществ;
цемента, термопару для измерения высокой 28«Химическое равновесие».
температуры и способ получения аммиака из 29Ответ: состояние системы, при котором
водорода и азота. скорости прямой и обратной реакций равны.
121) Влияние концентрации – если 30Вопрос 2. Каким образом можно сместить
увеличить концентрацию исходных веществ, равновесие реакции в сторону исходных
то равновесие смещается в сторону веществ: SO3 + H2O H2SO4 + Q (повысить
образования продуктов реакции. температуру, понизить давление).
132) Влияние температуры – увеличение 31Вопрос 3. При повышении давления
температуры смещает равновесие в сторону равновесие реакции смещается 2SO3 2SO2 +
эндотермической реакции. Какие реакции O2 - Q влево.
называются эндо-, а какие 32Вопрос 4. . Каким образом можно
экзотермическими? сместить равновесие в сторону продуктов
14Ответ: - «эндотермические реакции» - реакции SO2 + 2H2S 3S + 2H2O + Q г г т г
это реакции, протекающие с выделением (повысить давление, понизить температуру).
тепла; - «экзотермические реакции» 33Вопрос 5. При уменьшении концентрации
протекают с поглощением тепла. SO2 равновесие реакции смещается H2SO3 SO2
153) Влияние давления (только для + H2O -Q (вправо).
газообразных веществ) – при увеличении 34Вопрос 6. При повышении температуры
давления, равновесие смещается в сторону равновесие реакции сместится 2ZnS + O2
образования веществ, занимающих меньший 2ZnO + H2O + Q (влево).
объём. Итак, при повышении давления 35Фон - http://images.yandex.ru
равновесие смещается в сторону уменьшения Химическое равновесие и способы его
объема, при понижении давления – в сторону смещения, задача -
увеличения объёма. Изменение давления не https://sites.google.com/site/himulacom/zv
сказывается на объёме твердых и жидких nok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/
веществ. Следовательно, равновесие Задания на смещение равновесия-
реакций, в которых газы не участвуют, http://infourok.ru/material.html?mid=1307.
Химическое равновесие.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/khimicheskoe-ravnovesie-149020.html
cсылка на страницу

Химическое равновесие

другие презентации на тему «Химическое равновесие»

«Химические свойства воды» - Вода – самое распространенное неорганическое соединение на нашей планете. Между молекулами воды образуются водородные связи. Выяснить влияние водородных связей на физические свойства воды. Оказывается, почти все физико-химические свойства воды – исключения в природе. Доказать уникальность воды, как химического вещества.

«Виды химической связи» - Цель урока: повторить. Атомная. Восстановитель. Степень окисления. II.Изобразите механизм образования связи в веществах:: Cl2 NH3 NaF. Атомная решетка. Какой коэффициент перед формулой восстановителя? I.Выпишите формулы веществ: 1.с К.Н.С. 2.с К.П.С. 3. с И.С. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

«Химическая связь» - Энергия кристаллической решетки. Скелетная и пространственная модели молекулы метана. Свойства ковалентной связи. Распределение электронов по МО в Н2. ? - Коэф-т отталкивания. Основные положения гибридизации. Основные теории химической связи. Другие типы гибридизации. Основные положения метода ВС. Модель образования ?св и ?р МО.

«Химические средства» - Раствор гидроксида натрия в воде мылкий на ощупь и очень едкий. Молекула воды. Реклама чистящих и моющих средств. Исследовательская работа. Предисловие. Моющие средства. Берегите окружающую среду и свое здоровье. Рекомендации по использованию средств бытовой химии. Мыла и моющие средства. Реклама средств по уходу за кожей и волосами.

«Химический турнир» - Химический турнир «Химия –наука чудес и превращений». Химическая сказка. «Термины- синонимы». ХИМИЧЕСКИЙ ТУРНИР «Химия- наука чудес и превращений». Расскажите, о каких химических превращениях идет речь? Вы задавали себе вопрос: почему звезды горят? Химическая викторина. «Приключения с господином Ферром».

«Химические свойства» - Явления. Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона. Периодическая система. А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН. Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль. Строение атома. Химическая формула.

Игры по химии

9 презентаций об играх по химии
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Игры по химии > Химическое равновесие