Кислоты
<<  Угольная кислота Синильная кислота  >>
Физические свойства
Физические свойства
Синтетический каучук в процессе изготовления
Синтетический каучук в процессе изготовления
Т. к. производство пластмасс постоянно увеличивается хлороводорода
Т. к. производство пластмасс постоянно увеличивается хлороводорода
Кислота соляная – вещь во многих отраслях промышленности просто
Кислота соляная – вещь во многих отраслях промышленности просто
Металлургия
Металлургия
Взаимодействие с соляной кислотой:
Взаимодействие с соляной кислотой:
Взаимодействие с соляной кислотой:
Взаимодействие с соляной кислотой:
Картинки из презентации «Хлороводород и соляная кислота» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: пк. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Хлороводород и соляная кислота.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 356 КБ.

Хлороводород и соляная кислота

содержание презентации «Хлороводород и соляная кислота.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Хлороводород и соляная кислота. 7тому что хлороводород может присоединяться
Свойства и применение. Подготовила: к молекулам некоторых органических
Ученица 8 класса МБОУ СОШ с.Фащёвка веществ, его используют для производства
Столяренко Дарья. пластмасс и каучука.
2Химическая формула и строение 8Синтетический каучук в процессе
молекулы. Из галогеноводородов особое изготовления.
значение имеет хлороводород и его раствор 9Т. к. производство пластмасс постоянно
в воде. Химическая формула хлороводорода увеличивается хлороводорода требуется всё
HCl Химическая связь в молекуле больше.
ковалентная, сильнополярная. H Cl. 10Кислота соляная – вещь во многих
3Получение. В промышленности отраслях промышленности просто
хлороводород получают сжиганием водорода в незаменимая. Металлургия, пищевое
хлоре. Н2 + Сl2 = 2HCl Водород сжигают до производство, гальванопластика, медицина –
полного удаления хлора. Образуется это и многие другие сферы сегодня трудно
кислота. В лаборатории получают представить без использования кислот.
нагреванием хлорида натрия с 11Металлургия. Соляная кислота
концентрированной серной кислотой Н2 SO4. техническая применяется для зачистки
При комнатной температуре образуется металлов при лужении и паянии. Также
гидросульфат натрия. NaCl+H2 кислота соляная используется при получении
SO4=Na2HSO4+HCl. марганца, железа и других веществ.
4Физические свойства. Хлороводород- Гальванопластика. В этом направлении
бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, с соляная кислота техническая выступает в
резким запахом, во влажном воздухе дымит. роли активной среды при травлении и
Наиболее характерным свойством декапировании. Пищевая промышленность.
хлороводорода является его большая Всевозможные регуляторы кислотности,
растворимость в воде. При 0? в одном например, E507, имеют в своем составе
объёме воды растворяется около 500 объёмов кислоту. Да и содовую (сельтерскую) воду
газа. трудно представить без такого вещества,
5Опыт. Так, если заполненный как кислота соляная. Медицина. В данной
хлороводородом цилиндр закрыть стеклянной сфере, конечно же, используется не соляная
пластинкой, опрокинуть вверх дном, внести кислота техническая, а очищенные аналоги,
в воду и пластинку убрать, то вода однако, подобное явление все же имеет
заполнит цилиндр. место. В частности, речь идет о добавлении
6Химические свойства. Хлороводород при вещества в желудочный сок в случае
обычных условиях не реагирует ни с недостаточной кислотности.
неметаллами ни с их оксидами. 12Взаимодействие с соляной кислотой:
7Применение. Основная масса Цинка; Соды.
хлороводорода используется для 13Спасибо за внимание!
производства соляной кислоты. Благодаря
Хлороводород и соляная кислота.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/khlorovodorod-i-soljanaja-kislota-136817.html
cсылка на страницу

Хлороводород и соляная кислота

другие презентации на тему «Хлороводород и соляная кислота»

«Получение серной кислоты» - 2-я стадия. 3-я стадия. Концентрированная серная кислота. I стадия – получение сернистого газа SO2. Получение из пирита. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Производство серной кислоты. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. H2 SO2, S, H2S.

«Нуклеиновые кислоты» - Лабораторный практикум. Структура нуклеотида. Принцип комплементарности (дополнения). История открытия. Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Состав азотистых оснований. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Сравнительная характеристика.

«Кислотные остатки» - Кислотный остаток. Бескислородные кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Какие кислоты вы знаете? Что же такое кислоты? Двухосновные кислоты. Трёхосновные кислоты. Кислородосодержащие кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Одноосновные кислоты. Что объединяет все кислоты?

«Уксусная кислота» - История открытия кислот. Путешествие в мир кислот. Кислоты имеют сходный состав. Индикаторы. Раствор муравьиной кислоты. Какие вещества относятся к кислотам? Что такое кислоты? Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Как обнаружить кислоты? В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой».

«Карбоновые кислоты в природе» - С3Н7СООН – сливочное масло. Формулы и названия кислотных остатков. С6Н5СООН – гвоздичное масло. Низшие карбоновые кислоты. кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды: Формулы и названия некоторых распространённых кислот. А уксусную кислоту – по реакции: Окисление альдегидов.

«Карбоновые кислоты» - Химические свойства карбоновых кислот. Реакция с галогенами. Карбоновые кислоты. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Что называется карбоновыми кислотами? Кроссворд по карбоновым кислотам. Номенклатура карбоновых кислот. Ацетат меди. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Хлороводород и соляная кислота