Кислород
<<  Применение кислорода его биологическая роль Химия 7 класс кислород  >>
Оно нам хорошо известно: Газообразный кислород, Которым дышат, если
Оно нам хорошо известно: Газообразный кислород, Которым дышат, если
Оно нам хорошо известно: Газообразный кислород, Которым дышат, если
Оно нам хорошо известно: Газообразный кислород, Которым дышат, если
Строение молекулы
Строение молекулы
Образование озона
Образование озона
О2 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 Процесс фотосинтеза
О2 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 Процесс фотосинтеза
О2 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 Процесс фотосинтеза
О2 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 Процесс фотосинтеза
2HgO ? 2Hg + O2
2HgO ? 2Hg + O2
2HgO ? 2Hg + O2
2HgO ? 2Hg + O2
2HgO ? 2Hg + O2
2HgO ? 2Hg + O2
Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух
Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух
Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально
Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально
Кристиан Фридрих Шёнбей
Кристиан Фридрих Шёнбей
2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем
2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем
2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем
2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем
Значение кислорода и озона в природе
Значение кислорода и озона в природе
Картинки из презентации «Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Куксова И.В.. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 2008 КБ.

Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода

содержание презентации «Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Кислород. Озон – аллотропная 11нова Здесь у химика от счастья Закружилась
модификация кислорода. голова.
2Оно нам хорошо известно: Газообразный 12Антуан Лавуазье в 1774 году провел
кислород, Которым дышат, если честно, И эксперимент и доказал, что воздух состоит
человек, и бегемот. Из элемента кислорода на 1/5 часть из кислорода и 4/5 части
(Обозначают буквой О)? Ёще придумала азота. Он опроверг теорию «флогистона».
природа Одно простое вещество, Которое 13Карл Вильгельм Шееле (шведский химик)
зовут озоном. И в этом есть большой резон: в 1772 году получил и детально исследовал
В грозу запахнет над газоном – От слова «огненный воздух», в котором горит свеча.
«пахнущий» - озон. Как по составу 14Впервые озон обнаружил в 1785
различают Два аллотропных вещества? О3 голландский физик М. ван Марум по
озон обозначают, А кислород – всего О2. характерному запаху (свежести) и
3Аллотропия (от греческих слов allos – окислительным свойствам, которые
другой и tropos – образ, способ). Явление приобретает воздух после пропускания через
существования простых веществ, него электрических искр. Однако как новое
образованных атомами одного и того же вещество он описан не был, ван Марум
химического элемента, называется считал, что образуется особая
аллотропией Вещества, образованные атомами «электрическая материя».
одного химического элемента называются 15Кристиан Фридрих Шёнбей. Термин озон
аллотропными модификациями или предложен немецким химиком X.Ф. Шёнбейном
видоизменениями. в 1840 г., вошёл в словари в конце 19-ого
4Аллотропные модификации кислорода. О3 века. Многие источники именно ему отдают
озон (простое вещество) Х. Ф. Шёнбейн 1839 приоритет открытия озона в 1839 г. ( 1799
г. «пахнущий». О2 кислород (просто – 1868 ).
вещество) К. В. Шееле 1772 г. Дж. Пристли 16Способы получения кислорода. 1. В
1774 г. А. Лавуазье 1777г. «рождающий промышленности кислород получают из
кислоты». воздуха. Воздух представляет собой смесь
5Строение молекулы. О2 О3 О = О различных газов, основные компоненты в нем
неполярная полярная Mr = 32 Mr = 48 – азот и кислород. Для получения кислорода
устойчив неустойчив. воздух под давлением сжижают. Так как
6Физические свойства. Свойства(н.у.). температура кипения жидкого азота (-196°С)
Кислород. Озон. Агрегатное состояние. Газ. ниже температуры кипения жидкого кислорода
Газ. Цвет. Бесцветный. Голубой. Запах. Без (-183°C), то азот испаряется раньше
запаха. Запах свежести. Плотность. 1,43 кислорода. Жидкий кислород отделяют от
г/л. 2,14 г/л. Растворимость в воде. испарившегося азота и хранят в стальных
Малораство -рим. Хорошо растворим. баллонах под давлением 15 МПа.
Токсичность. Нетоксичен. Токсичен. Куксова 172. В лаборатории кислород получают из
И.В., учитель химии. кислородсодержащих веществ путем их
7Физические свойства озона. ОЗОН– газ разложения при нагревании. А) разложение
голубого цвета, имеет запах свежести, перманганата калия 2kmno4 = k2mno4 + mno2
тяжелее воздуха, в воде растворим лучше, + O2?
чем кислород, при t = -112°С превращается 18Б) разложение хлората калия 2kclo3 =
в жидкость темно-синего цвета. 2kcl + 3O2? в) разложение пероксида
8Физические свойства кислорода. водорода 2H2O2 = 2H2O + O2? г) электролиз
Кислород – газ, без цвета и запаха, мало воды 2H2O = 2H2? + O2? Kt = MnO2. Kt =
растворим в воде (в 100 объемах воды при MnO2.
20°C растворяется 3,1 объема кислорода), 19Химические свойства. О2 Сильный
кислород немного тяжелее воздуха, окислитель, но не окисляет Au и Pt,
температура кипения кислорода -183°C, окисляет многие металлы, образуя оксиды.
температура плавления -219°С. 2Cu + O2 = 2CuO Взаимодействует со всеми
9Образование озона. О. О. 3. 2. Мr=48 неметаллами, кроме галогенов, за
Содержится в воздухе, образуясь в грозовых исключением F S+ O2 = SO2 Горение сложных
разрядах на расстоянии10-30км от Земли. веществ: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2. О3
Мr=32 Содержится в воздухе, образуясь в Очень сильный окислитель, более
результате фотосинтеза. реакционноспособнее, чем двухатомный
10О2 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 Процесс кислород. Окисляет почти все металлы (за
фотосинтеза. О3 3О2 ? 2О3 Грозовые исключением золота, платины и иридия). 2Ag
разряды. Получение в природе. + O3 = Ag2O + O2 (комнатная температура)
112HgO ? 2Hg + O2. Открытие кислорода Окисляет многие неметаллы. C + 2O3 = CO2+
присваивается Джозефу Пристли А история 2O2 Окисление сложных веществ 2KI + O3 +
простая… Джозеф Пристли как-то раз Окись H2O = 2KOH + I2 +O2.
ртути нагревая, Обнаружил странный газ. 20Значение кислорода и озона в природе.
Газ без цвета, без названья. Ярче в нём О2 дыхание (животные) О2 гемоглобин Н2О +
свеча горит. Новый газ из колбы вышел – СО2 хлорофилл фотосинтез (растения)
никому он не знаком. Этим газом дышат мыши Равновесие всего живого в природе. О3
под стеклянным колпаком, Человек им тоже Озоновый слой поглощает солнечные
дышит. Джозеф Пристли быстро пишет: излучения, губительные для всего живого на
«Воздух делится на части» Эта мысль весьма ЗЕМЛЕ О П А С Н О !!! «озоновые дыры».
Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/kislorod.-ozon-allotropnaja-modifikatsija-kisloroda-172470.html
cсылка на страницу

Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода

другие презентации на тему «Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода»

«Урок Кислород» - Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков. Открытие и получение кислорода» (8 класс). Нахождение в природе. Предисловие. Презентация к уроку «Кислород. В предлагаемой методической разработке представлена разработка урока «Кислород.

«Применение кислорода» - Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Врач беседует с больным по телефону. Кислород необходим практически всем живым существам. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении.

«Кислород химия» - Бесцветный газ, без запаха. Химические свойства кислорода. Физические свойства кислорода. Температура кипения. Кислород. Растворимость. Плотность. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32. Мало растворим в воде. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16.

«Кислород 9 класс» - Физические свойства. Содержание благородных газов ввоздухе всегда постоянно. Кисород более сильный окислитель, чем озон. Физические свойства кислорода. Аллотропия. Химический элемент кислород. Озон. Найдите путь, который приведет вас к финишу. Выход из лабиринта. Получение кислорода. P2O5 белое твердое вещество.

«Кислород в воздухе» - Природный кислород. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ ( вода, минералы, песок…). Получение. Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой цвет) –182,9°C. Общая характеристика. Открытие кислорода. Особенности строения молекулы О2. В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса.

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислород > Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода