Кислоты
<<  Кислоты Кислоты  >>
Кислоты
Кислоты
Подумайте
Подумайте
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в домашней аптечке
Кислоты в домашней аптечке
Кислоты в домашней аптечке
Кислоты в домашней аптечке
Кислоты в домашней аптечке
Кислоты в домашней аптечке
Агрегатное состояние кислот
Агрегатное состояние кислот
Агрегатное состояние кислот
Агрегатное состояние кислот
Техника безопасности при работе с кислотами
Техника безопасности при работе с кислотами
Серная кислота
Серная кислота
Домашнее задание:
Домашнее задание:
Спасибо за урок
Спасибо за урок
Картинки из презентации «Кислоты» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1375 КБ.

Кислоты

содержание презентации «Кислоты.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Кислоты. Презентация к уроку химии для 17концентрированной серной кислоты сначала
8 класса Учитель биологии, химии Селихова наливают воду, затем- кислоту.
Л. Л. МКОУ Верх-Камышенская СОШ. 18Техника безопасности при работе с
2Проверка домашнего задания. Задание: кислотами.
Перед вами ряд формул неорганических 19Лабораторная работа: «Распознай
соединений: CaO, NaOH, HCl, Cu(OH)2, кислоту». Выполните экспериментальное
Al2O3, K2O, H2CO3,Zn(OH)2, CO2, Fe(OH)3. задание по инструкции Запишите наблюдения
Перепишите данные формулы в тетрадь. Одной в таблицу. Сделайте вывод на основании
чертой подчеркните оксиды, двумя наблюдений. Рекомендации: строго
основания. Назвать подчеркнутые вещества. соблюдайте правила техники безопасности
3Подумайте! Какой класс неорганических при работе с растворами кислот!
соединений мы будем изучать? 20Изменение цвета индикаторов в
4Кислоты в природе. В яблоках- яблочная растворах кислот. Лакмус. Фенол- фталеин.
кислота. Метиловый оранжевый.
5Кислоты в природе. В лимонах – 21Серная кислота. Области применения:
лимонная кислота. Производство минеральных удобрений
6Кислоты в природе. Муравьи, пчелы, Металлургия Моющие средства Лекарства
крапива- муравьиная кислота. Краски Взрывчатые вещества.
7Кислоты в природе. В винограде – 22Азотная кислота. Области применения:
винная, уксусная кислота. Азотные удобрения Пластмассы Искусственные
8Кислоты в домашней аптечке. волокна Красители Лаки Лекарства
Ацетилсалициловая кислота. Взрывчатые вещества.
9Кислоты в домашней аптечке. 23Соляная кислота. Области применения:
Аскорбиновая кислота. Получение солей Производство пластмасс
10Формулы кислот. Формула кислоты. Синтетические материалы Лекарства
Название кислоты. Валентность. HCl. Производство красок.
Соляная. HNO2. Азотистая. HNO3. Азотная. 24Соляная кислота. Области применения:
H2SO3. Сернистая. H2SO4. Серная. H2CO3. Получение солей Производство пластмасс
Угольная. H2SiO3. Кремневая. H3PO4. Синтетические материалы Лекарства
Фосфорная. Производство красок.
11Определение кислот. Кислоты – это 25Проверь себя ! В каждом ряду найдите
сложные вещества, молекулы которых состоят лишнюю формулу, ответ мотивируйте: HCl,
из атомов водорода и кислотного остатка. H2SO4, H3PO4 H2SO3, H2SlO3, H3PO4 Выбери
12Формулы кислот. Формула кислоты. ряд формул, в которых все
Название кислоты. Валентность. HCl. вещества-кислоты: а) HNO3, MgCl2, H2SO4;
Соляная. I. HNO2. Азотистая. I. HNO3. б) H2SO4, HNO3, CaO; в) HNO3, H2SO4,
Азотная. I. H2SO3. Сернистая. II. H2SO4. H3PO4.
Серная. II. H2CO3. Угольная. II. H2SiO3. 26Проверь себя ! Среди предложенных
Кремневая. II. H3PO4. Фосфорная. III. веществ найдите кислородосодержащую
13Классификация кислот по содержанию кислоту: а) NaOH б) HCl в) H2SO4.
атомов кислорода. 27Соотнесите название кислоты с
14Классификация кислот по основности. химической формулой: H2SO3. Серная
15Классификация кислот по растворимости. кислота. Соляная кислота. H2S.
16Агрегатное состояние кислот. Кислоты. Сероводородная кислота. H2CO3. Азотная
Жидкие HCI, H2SO4, HNO3. Твердые H3PO4, кислота. H2SiO3. Угольная кислота. H3PO4.
H2SiO3. H2CO3 , H2SO3 в свободном виде не Азотистая кислота. Кремниевая кислота.
существуют. HNO2. Сернистая кислота. H2SO4. Фосфорная
17Правила техники безопасности при кислота. HNO3. HCl.
работе с кислотами. Работать в перчатках 28Домашнее задание: Стр 102 -107
При попадании кислоты на кожу промыть Параграф 20. Упражнение 3, 4 на стр 107.
проточной водой Обработать 5% раствором 29Спасибо за урок!
питьевой соды При разбавлении
Кислоты.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/kisloty-104324.html
cсылка на страницу

Кислоты

другие презентации на тему «Кислоты»

«Кислотные остатки» - Бескислородные кислоты. Какие кислоты вы знаете? Двухосновные кислоты. Классификация кислот. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Что объединяет все кислоты? Кислоты. Трёхосновные кислоты. Кислородосодержащие кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Что же такое кислоты?

«Кислоты взаимодействие» - Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина. Взаимодействие с индикаторами. Диссоциация кислот. Na3PO4 +. Далее. Помни! Соляная кислота. Что такое кислоты? CO2. Обратно ко всем свойствам. Как минеральная вода! Технические кислоты. МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода.

«Карбоновые кислоты» - Карбоновые кислоты. Сложные эфиры в природе. Физические свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Что называется карбоновыми кислотами? Физические свойства предельных карбоновых кислот. Задание для самоконтроля. Реакция с галогенами. Химические свойства карбоновых кислот. Номенклатура сложных эфиров.

«Уксусная кислота» - Путешествие в мир кислот. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Индикаторы. Что такое кислоты? Кислоты имеют сходный состав. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Как обнаружить кислоты? Кислоты. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой».

«Кислоты и соли» - Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Кислые. Задача. Средние. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг).

«Серная кислота» - Взаимодействие кислоты с сахарозой. Применение серной кислоты. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот. S+6O3 - бесцветная жидкость. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Разбавление серной кислоты.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки