Кислоты
<<  Кислоты Кислоты  >>
Кислоты
Кислоты
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или
На примере серной кислоты рассмотрим ее образование из кислотного
На примере серной кислоты рассмотрим ее образование из кислотного
На примере серной кислоты рассмотрим ее образование из кислотного
На примере серной кислоты рассмотрим ее образование из кислотного
На примере серной кислоты рассмотрим ее образование из кислотного
На примере серной кислоты рассмотрим ее образование из кислотного
Картинки из презентации «Кислоты» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Васус. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 174 КБ.

Кислоты

содержание презентации «Кислоты.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Кислоты. 10продуктом реакции нейтрализации
2Кислота – это сложное вещество, в обязательно является вода. H2SO4. +.
молекуле которого имеется один или Ca(OH)2. =. CaSO4. +. 2 H2O. H3PO4. +.
несколько атомов водорода и кислотный Fe(OH)3. =. FePO4. +. 3 H2O. 2 H3PO4. +. 3
остаток. Ca(OH)2. =. Ca3(PO4)2. +. 6 H2O.
3Свойства кислот определяются тем, что 113. Взаимодействие кислот с основными
они способны заменять в своих молекулах оксидами. Поскольку основные оксиды –
атомы водорода на атомы металлов. ближайшие родственники оснований – с ними
Например: H2SO4+Mg=MgSO4+H2 серная кислота кислоты также вступают в реакции
металл соль водород H2SO4+MgO=MgSO4+H2O нейтрализации: 2 HCl. +. CaO. =. CaCl2. +.
серная кислота оксид соль вода. H2O. 2 H3PO4. +. Fe2O3. =. 2 FePO4. +. 3
4На примере серной кислоты рассмотрим H2O.
ее образование из кислотного оксида SO3, а 12Взаимодействие кислот с металлами. Для
затем реакцию серной кислоты с магнием. взаимодействия кислот с металлом должны
Напишем соединения в виде структурных выполняться некоторые условия. HCl. +. Hg.
формул: =. Не образуется. Не образуется. Не
5Кислоты классифицируют. образуется. 2 HCl. . 2 Na. =. 2 NaCl. +.
Бескислородные. По наличию или отсутствию H2. H2SO4. +. Zn. =. ZnSO4. +. H2. металл
кислорода в молекуле. По числу атомов должен быть достаточно активным
водорода. Одноосновные Двухосновные (реакционноспособным) по отношению к
Трехосновные. Кислородсодержащие. кислотам. Например, золото, серебро, ртуть
6Кислородсодержащие. Бескислородные. и некоторые другие металлы с кислотами не
H2SO4 серная кислота H2SO3 сернистая реагируют. Такие металлы как натрий,
кислота HNO3 азотная кислота H3PO4 кальций, цинк – напротив – реагируют очень
фосфорная кислота H2CO3 угольная кислота активно с выделением газообразного
h2sio3 кремниевая кислота. HF водорода и большого количества тепла.
фтороводородная кислота hcl 13Ряд активности металлов. Li K ca na mg
хлороводородная кислота (соляная кислота) al mn zn cr fe ni sn pb (H) самые активные
hbr бромоводородная кислота HI металлы. Cu hg ag pt au самые неактивные
иодоводородная кислота H2S сероводородная металлы. Металлы, которые вытесняют
кислота. водород из кислот. Металлы, которые не
7Одноосновные. Двухосновные. вытесняют водород из кислот.
Трехосновные. HNO3 азотная HF 14Сильные кислоты. Слабые кислоты. HI
фтороводородная hcl хлороводородная hbr иодоводородная hbr бромоводородная hcl
бромоводородная HI иодоводородная. H2SO4 хлороводородная H2SO4 серная HNO3 азотная.
серная H2SO3 сернистая H2S сероводородная HF фтороводородная H3PO4 фосфорная H2SO3
H2CO3 угольная h2sio3 кремниевая. H3PO4 сернистая H2S сероводородная H2CO3
фосфорная. угольная h2sio3 кремниевая. Кислота должна
8Термин "одноосновная быть достаточно сильной, чтобы реагировать
кислота" возник потому, что для даже с металлом из левой части. Под силой
нейтрализации одной молекулы такой кислоты кислоты понимают ее способность отдавать
требуется "одно основание", т.е. ионы водорода H+. Кислоты растений
одна молекула какого-либо простейшего (яблочная, лимонная, щавелевая и т.Д.)
основания типа NaOH или KOH: HNO3 + NaOH = Являются слабыми кислотами и очень
NaNO3 + H2O HCl + KOH = KCl + H2O медленно реагируют с такими металлами как
Двухосновная кислота требует для своей цинк, хром, железо, никель, олово, свинец
нейтрализации уже "два (хотя с основаниями и оксидами металлов
основания", а трехосновная – они способны реагировать).
"три основания": H2SO4 + 2 NaOH 15Следует помнить, что в реакциях кислот
= Na2SO4 + 2 H2O H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + с металлами есть одно важное исключение.
3 H2O. При взаимодействии металлов с азотной
9Химические свойства кислот. 1. кислотой водород не выделяется. Это
Действие растворов кислот на индикаторы. связано с тем, что азотная кислота
Практически все кислоты (кроме кремниевой) содержит в своей молекуле сильный
хорошо растворимы в воде. Растворы кислот окислитель – азот в степени окисления +5
в воде изменяют окраску специальных Это же наблюдается и для реакций
веществ – индикаторов. По окраске концентрированной серной кислоты Состав
индикаторов определяют присутствие продуктов в этих
кислоты. Индикатор лакмус окрашивается окислительно-восстановительных реакциях
растворами кислот в красный цвет, зависит от многих факторов: активности
индикатор метиловый оранжевый – тоже в металла, концентрации кислоты,
красный цвет. температуры. Например: Cu + 4 HNO3(конц.)
102. Взаимодействие кислот с =Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3 Cu +
основаниями. Эта реакция, называется 8HNO3(разб.) = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 8
реакцией нейтрализации. Кислота реагируют K + 5 H2SO4(конц.) = 4 K2SO4 + H2S + 4 H2O
с основанием с образованием соли, в 3 Zn + 4 H2SO4(конц.) = 3 ZnSO4 + S + 4
которой всегда в неизменном виде H2O.
обнаруживается кислотный остаток. Вторым
Кислоты.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/kisloty-124962.html
cсылка на страницу

Кислоты

другие презентации на тему «Кислоты»

«Уксусная и стеариновая кислоты» - Напишите структурную формулу уксусной кислоты. 1. Понятие о карбоновых кислотах. Понятие о карбоновых кислотах. Напишите уравнения воз-можных реакций и назовите вещества. Структурная формула карбоксильной группы имеет вид: О С О Н. Карбоксилат- анион. Уксусная кислота СН3СООН– самая древняя из органических кислот.

«Серная кислота» - Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Сульфат натрия. С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария. Сульфат никеля. Взаимодействие кислоты с сахарозой. Сульфат меди.

«Карбоновые кислоты» - Кроссворд по карбоновым кислотам. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот. Номенклатура сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. Карбоновые кислоты в природе. Номенклатура карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Реакция с галогенами.

«Уксусная кислота» - Вкус кислот. Кислоты имеют сходный состав. Как обнаружить кислоты? Раствор муравьиной кислоты. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. История открытия кислот. Кислоты. Индикаторы. Какие вещества относятся к кислотам? В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Что такое кислоты?

«Получение серной кислоты» - Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. 3-я стадия. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. H2 SO2, S, H2S. Получение из пирита. H2SO4 разб. I стадия – получение сернистого газа SO2. H2SO4 конц Продукт окисления.

«Кислоты 8 класс» - Кислоты - помощницы. Техника безопасности при работе с кислотами. Какая кислота содержится в желудочном соке? Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? С помощью какой кислоты делают рисунки на стекле? Какая кислота содержится в минеральной воде? Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки