Картинки на тему «Кислоты» |
| Кислоты | ||
| << Кислоты | Кислоты >> |
Автор: Васус. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 174 КБ.
Кислоты
содержание презентации «Кислоты.pptx»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Кислоты. | 10 | продуктом реакции нейтрализации |
| 2 | Кислота – это сложное вещество, в | обязательно является вода. H2SO4. +. | |
| молекуле которого имеется один или | Ca(OH)2. =. CaSO4. +. 2 H2O. H3PO4. +. | ||
| несколько атомов водорода и кислотный | Fe(OH)3. =. FePO4. +. 3 H2O. 2 H3PO4. +. 3 | ||
| остаток. | Ca(OH)2. =. Ca3(PO4)2. +. 6 H2O. | ||
| 3 | Свойства кислот определяются тем, что | 11 | 3. Взаимодействие кислот с основными |
| они способны заменять в своих молекулах | оксидами. Поскольку основные оксиды – | ||
| атомы водорода на атомы металлов. | ближайшие родственники оснований – с ними | ||
| Например: H2SO4+Mg=MgSO4+H2 серная кислота | кислоты также вступают в реакции | ||
| металл соль водород H2SO4+MgO=MgSO4+H2O | нейтрализации: 2 HCl. +. CaO. =. CaCl2. +. | ||
| серная кислота оксид соль вода. | H2O. 2 H3PO4. +. Fe2O3. =. 2 FePO4. +. 3 | ||
| 4 | На примере серной кислоты рассмотрим | H2O. | |
| ее образование из кислотного оксида SO3, а | 12 | Взаимодействие кислот с металлами. Для | |
| затем реакцию серной кислоты с магнием. | взаимодействия кислот с металлом должны | ||
| Напишем соединения в виде структурных | выполняться некоторые условия. HCl. +. Hg. | ||
| формул: | =. Не образуется. Не образуется. Не | ||
| 5 | Кислоты классифицируют. | образуется. 2 HCl. . 2 Na. =. 2 NaCl. +. | |
| Бескислородные. По наличию или отсутствию | H2. H2SO4. +. Zn. =. ZnSO4. +. H2. металл | ||
| кислорода в молекуле. По числу атомов | должен быть достаточно активным | ||
| водорода. Одноосновные Двухосновные | (реакционноспособным) по отношению к | ||
| Трехосновные. Кислородсодержащие. | кислотам. Например, золото, серебро, ртуть | ||
| 6 | Кислородсодержащие. Бескислородные. | и некоторые другие металлы с кислотами не | |
| H2SO4 серная кислота H2SO3 сернистая | реагируют. Такие металлы как натрий, | ||
| кислота HNO3 азотная кислота H3PO4 | кальций, цинк – напротив – реагируют очень | ||
| фосфорная кислота H2CO3 угольная кислота | активно с выделением газообразного | ||
| h2sio3 кремниевая кислота. HF | водорода и большого количества тепла. | ||
| фтороводородная кислота hcl | 13 | Ряд активности металлов. Li K ca na mg | |
| хлороводородная кислота (соляная кислота) | al mn zn cr fe ni sn pb (H) самые активные | ||
| hbr бромоводородная кислота HI | металлы. Cu hg ag pt au самые неактивные | ||
| иодоводородная кислота H2S сероводородная | металлы. Металлы, которые вытесняют | ||
| кислота. | водород из кислот. Металлы, которые не | ||
| 7 | Одноосновные. Двухосновные. | вытесняют водород из кислот. | |
| Трехосновные. HNO3 азотная HF | 14 | Сильные кислоты. Слабые кислоты. HI | |
| фтороводородная hcl хлороводородная hbr | иодоводородная hbr бромоводородная hcl | ||
| бромоводородная HI иодоводородная. H2SO4 | хлороводородная H2SO4 серная HNO3 азотная. | ||
| серная H2SO3 сернистая H2S сероводородная | HF фтороводородная H3PO4 фосфорная H2SO3 | ||
| H2CO3 угольная h2sio3 кремниевая. H3PO4 | сернистая H2S сероводородная H2CO3 | ||
| фосфорная. | угольная h2sio3 кремниевая. Кислота должна | ||
| 8 | Термин "одноосновная | быть достаточно сильной, чтобы реагировать | |
| кислота" возник потому, что для | даже с металлом из левой части. Под силой | ||
| нейтрализации одной молекулы такой кислоты | кислоты понимают ее способность отдавать | ||
| требуется "одно основание", т.е. | ионы водорода H+. Кислоты растений | ||
| одна молекула какого-либо простейшего | (яблочная, лимонная, щавелевая и т.Д.) | ||
| основания типа NaOH или KOH: HNO3 + NaOH = | Являются слабыми кислотами и очень | ||
| NaNO3 + H2O HCl + KOH = KCl + H2O | медленно реагируют с такими металлами как | ||
| Двухосновная кислота требует для своей | цинк, хром, железо, никель, олово, свинец | ||
| нейтрализации уже "два | (хотя с основаниями и оксидами металлов | ||
| основания", а трехосновная – | они способны реагировать). | ||
| "три основания": H2SO4 + 2 NaOH | 15 | Следует помнить, что в реакциях кислот | |
| = Na2SO4 + 2 H2O H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + | с металлами есть одно важное исключение. | ||
| 3 H2O. | При взаимодействии металлов с азотной | ||
| 9 | Химические свойства кислот. 1. | кислотой водород не выделяется. Это | |
| Действие растворов кислот на индикаторы. | связано с тем, что азотная кислота | ||
| Практически все кислоты (кроме кремниевой) | содержит в своей молекуле сильный | ||
| хорошо растворимы в воде. Растворы кислот | окислитель – азот в степени окисления +5 | ||
| в воде изменяют окраску специальных | Это же наблюдается и для реакций | ||
| веществ – индикаторов. По окраске | концентрированной серной кислоты Состав | ||
| индикаторов определяют присутствие | продуктов в этих | ||
| кислоты. Индикатор лакмус окрашивается | окислительно-восстановительных реакциях | ||
| растворами кислот в красный цвет, | зависит от многих факторов: активности | ||
| индикатор метиловый оранжевый – тоже в | металла, концентрации кислоты, | ||
| красный цвет. | температуры. Например: Cu + 4 HNO3(конц.) | ||
| 10 | 2. Взаимодействие кислот с | =Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3 Cu + | |
| основаниями. Эта реакция, называется | 8HNO3(разб.) = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 8 | ||
| реакцией нейтрализации. Кислота реагируют | K + 5 H2SO4(конц.) = 4 K2SO4 + H2S + 4 H2O | ||
| с основанием с образованием соли, в | 3 Zn + 4 H2SO4(конц.) = 3 ZnSO4 + S + 4 | ||
| которой всегда в неизменном виде | H2O. | ||
| обнаруживается кислотный остаток. Вторым | |||
| Кислоты.pptx | |||
Кислоты
«Уксусная и стеариновая кислоты» - Напишите структурную формулу уксусной кислоты. 1. Понятие о карбоновых кислотах. Понятие о карбоновых кислотах. Напишите уравнения воз-можных реакций и назовите вещества. Структурная формула карбоксильной группы имеет вид: О С О Н. Карбоксилат- анион. Уксусная кислота СН3СООН– самая древняя из органических кислот.
«Серная кислота» - Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Сульфат натрия. С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария. Сульфат никеля. Взаимодействие кислоты с сахарозой. Сульфат меди.
«Карбоновые кислоты» - Кроссворд по карбоновым кислотам. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот. Номенклатура сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. Карбоновые кислоты в природе. Номенклатура карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Реакция с галогенами.
«Уксусная кислота» - Вкус кислот. Кислоты имеют сходный состав. Как обнаружить кислоты? Раствор муравьиной кислоты. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. История открытия кислот. Кислоты. Индикаторы. Какие вещества относятся к кислотам? В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Что такое кислоты?
«Получение серной кислоты» - Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. 3-я стадия. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. H2 SO2, S, H2S. Получение из пирита. H2SO4 разб. I стадия – получение сернистого газа SO2. H2SO4 конц Продукт окисления.
«Кислоты 8 класс» - Кислоты - помощницы. Техника безопасности при работе с кислотами. Какая кислота содержится в желудочном соке? Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? С помощью какой кислоты делают рисунки на стекле? Какая кислота содержится в минеральной воде? Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере.
