Кислоты
<<  Кислоты Кислоты  >>
Н2со3
Н2со3
Действие индикаторов на кислоты
Действие индикаторов на кислоты
Картинки из презентации «Кислоты» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Катенок. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 793 КБ.

Кислоты

содержание презентации «Кислоты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислоты. Электронное пособие для 8-го 12Индикатор. Вода (нейтральная среда).
класса (по учебнику Рудзитис). кислота (НСl, H3PO4 , НNO3,H2SO4 ) (кислая
2Кислоты – это сложные вещества, в среда). Лакмус. Фиолетовый. Красный.
состав которых входят атомы водорода и 13Действие индикаторов на кислоты.
кислотный остаток. Общая формула: Нn(КО)m. 14Химические свойства кислот: 2.
Определение. Взаимодействие с металлами: Правило:
3Н2со3. Н2со3. КОН, CuО, Н2СО3, Nа3РО4 Металлы, стоящие в ряду активности
, SО2. Кислотный остаток. Прослушайте металлов до Н, вытесняют его из кислоты
аудиозапись определения кислот еще раз. (исключение составляют концентрированная
Ответьте на вопросы: 1.В данном ряду серная и любая азотная). 2НСl + Zn = ZnCl2
найдите формулу кислоты. Поясните. 2.Как + H2? Кислота + Ме = Соль + Н2.
называется вторая часть формулы? 3. 15Химические свойства кислот. 3.
4Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Взаимодействие с основными оксидами:
Кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4. Правило:При взаимодействии основных
Классификация кислот. 1. По содержанию оксидов с кислотами, образуется соль и
кислорода. Кислоты. вода. СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (реакция
5Трех-основные H3PO4. Одно-основные hcl идет при нагревании).
HNO3. Двух-основные H2S H2SO4. 2. По 16Химические свойства кислот.
количеству атомов водорода. Кислоты. 17Химические свойства кислот. 4.
6Порядок названий кислот: Каждой Взаимодействие кислот с основаниями:
кислоте соответствует свой кислотный Правило: При взаимодействии растворимых и
оксид. При этом валентность центрального нерастворимых оснований с кислотами,
атома в оксиде и в кислоте совпадают. образуется соль и вода. Реакция между
Например в оксиде серы: IV II I IV II SO2 кислотой и основанием называется реакцией
в соответствующей кислоте Н2SO3 V II I V нейтрализации. Н2СО3 + 2NaOH = Na2CO3 +
II Р2О5 и Н3РО4 Валентность кислотного 2H2O.
остатка определяется по количеству атомов 18Химические свойства кислот.
водорода в кислоте! 19Химические свойства кислот. 5.
7Названия кислот и соответствующим им Взаимодействие с солями Правило: Более
солям. SO2. H2SO3. Сернис-тая. -SO3. II. сильная кислота, вытесняет менее сильную
Сульфит. SO3. H2SO4. Серная. -SO4. II. из ее соли. Ряд активности кислот: HCl
Сульфа-т. Со2. H2сo3. Уголь-ная. -Сo3. II. H2SO4?HNO3?H3PO4?H2SO3?H2CO3? H2S?H2SiO3
Карбо-нат. SiO2. H2SiO3. Кремневая. -SiO3. Примечание: кислоты в ряду расположены по
II. Силикат. Кислот-ный оксид. Формула мере ослабления своей силы.
кислоты. Название кислоты. Кислот-ный 20Химические свойства кислот. Для того,
остаток. Валент- ность кислотного остатка. чтоб кислота прореагировала с солью, нужно
Название соли. чтоб она была сильнее той, которой
8Названия кислот и соответствующим им образована соль. Пример: СаСО3 + 2НСl =
солям. Р2о5. Н3ро4. Фосфорная. -Ро4. III. CaCl2 + H2CO3?CO2 ? H2O Не забываем, что
Фосфат. N2O5. HNO3. Азотная. -NO3. I. H2CO3 и H2SO3 распадаются на кислотный
Нитрат. -. HCl. Соля-ная. -Cl. I. Хлорид. оксид и воду, а H2SiO3 выпадает в осадок.
-. H2S. Сероводород-ная. -S. II. Суль-фид. 21Химические свойства кислот.
Кислот-ный оксид. Формула кислоты. 221. Формулы, каких веществ «лишние» и
Название кислоты. Кислот-ный остаток. почему? 1)HCI 2)CO2 3)NaOH 4) H2SO4 5)
Валент-ность кислотно-го остатка. Название NaCI 6) H3PO4 7) HNO3 8) H2S 9) СаО 10)
соли. H2CO3 11)Н2О 12)Н2SiO3.
9Физические свойства кислот. При 23H2со3. Hсl. H2SO4. HNO3. H3PO4.
обычных условиях кислоты могут быть Формулы. Названия. Соляная. Угольная.
твердыми и жидкими. Кислоты –едкие Фосфорная. Серная. Азотная. Соотнесите
жидкости (кроме кремневой), с кислым формулы и названия кислот. 23.
вкусом, без запаха, разъедают многие 24I hсl. Hсl. II H2SO4. I HNO3. H2SO4.
вещества. Слабые кислоты угольная и HNO3. Ii h2со3. III H3PO4. H3PO4. H2со3.
сернистая при обычных условиях тут же Найдите кислотные остатки кислот и
разлагаются на кислотный оксид и воду: определите их валентность. 24.
Н2SO3 = SO2 ? + H2O H2CO3 = CO2 ?+ H2O. 25Закрепление: Составьте формулы солей:
10Получение: Бескислородные кислоты Нитрата свинца (II) Сульфата натрия
получают: Взаимодействием неметалла с Карбоната кальция Фосфата калия Сульфита
водородом: Н2 + Сl2 = 2HCl Действием на алюминия Хлорида магния Бромида серебра
соль более сильной, или менее летучей (I) Сульфида натрия.
кислотой: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S? 26Закрепление: С какими из перечисленных
Полученные газообразные вещества веществ будет взаимодействовать соляная
растворяют в воде. кислота: оксид углерода (IV), сульфид
11Получение: Кислородсодержащие кислоты калия, оксид магния, гидроксид алюминия,
можно получить: Взаимодействием кислотных ртуть, сульфит лития, железо? Напишите
оксидов с водой (кроме оксида кремния соответствующие уравнения реакций.
(IV)): Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 Действием на 27Закрепление: Осуществите цепочки
соль более сильной кислотой: Na2SiO3 +2HCl превращений:
=2NaCl + H2SiO3? S?SO2?H2SO3?Li2SO3?SO2?MgSO3?MgSO4
12Химические свойства кислот. 1. P?P2O?K3PO4?H3PO4?Ca3(PO4)2?CaSO4
Универсальный индикатор - розовый. C?CO2?CaCO3?CaO?Ca(OH)2?Ca(NO3)2.
Кислоты.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kisloty-128364.html
cсылка на страницу

Кислоты

другие презентации на тему «Кислоты»

«Кислоты взаимодействие» - CO2. Соляная кислота. Как минеральная вода! Классификация кислот. Технические кислоты. Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. Обратно ко всем свойствам. НnКост ? Н+ + Костn-. Диссоциация кислот.

«Нуклеиновые кислоты» - Биологическая роль нуклеиновых кислот. Сравнительная характеристика. Принцип комплементарности (дополнения). Структура нуклеотида. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Азотистое основание. Фосфорная кислота. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Лабораторный практикум.

«Уксусная и стеариновая кислоты» - Уксусную кислоту применяют в производстве красителей, медикаментов, ядохимикатов, органического стекла. Соли стеариновой кислоты называются стеаратами. Напишите уравнения воз-можных реакций и назовите вещества. 2. Уксусная кислота. Карбоновая кислота. -Соон. Ацетат- ион. 5. С какими из ниже перечисленных веществ будет реагировать уксусная кислота?

«Взаимодействие кислот» - Осадок. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. 4. Взаимодействие с солями. Кислоты. Слабая кислота. Физические свойства. (Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую). Кремниевая кислота. По наличию атома кислорода. Жидкие H2SO4 HNO3 hcl. Вода. Классифицируйте кислоты : Бекетов Николай Николаевич.

«Кислотные остатки» - Определение степеней окисления кислотных остатков. Бескислородные кислоты. Кислотный остаток. Двухосновные кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Кислоты. Что объединяет все кислоты? Водород. Какие кислоты вы знаете? Одноосновные кислоты. Что же такое кислоты? Кислородосодержащие кислоты.

«Карбоновые кислоты» - Номенклатура карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Задание для самоконтроля. Химические свойства карбоновых кислот. Повторите определение карбоновых кислот. Реакция с галогенами. Сложные эфиры в природе. Кроссворд по карбоновым кислотам. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Что называется карбоновыми кислотами?

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки