Картинки на тему «Кислоты» |
Кислоты | ||
<< Кислоты | Кислоты >> |
Автор: АРИЙ. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 941 КБ.
Сл | Текст | Сл | Текст |
1 | "Кислоты" Урок химии 8 | 19 | фтороводородная hcl - хлороводородная hbr |
класс. Автор разработки: Орлова Валерия | - бромоводородная HI - йодоводородная HNO3 | ||
Николаевна учитель химии и биологии МАОУ | - азотная HNO2 - азотистая hclo4 - | ||
«Гимназия Тарасовка», пос. Черкизово, | хлорная. H2S - сероводородная H2SO4 - | ||
Пушкинский район, Московская обл. | серная H2SO3 - сернистая H2CO3 - угольная | ||
2 | Классификация неорганических веществ. | h2sio3 - кремниевая. H3PO4 - фосфорная | |
Оксиды. | H3BO3 - борная. | ||
3 | Задание: Определите тип каждой из | 20 | Классификация кислот. - По составу -. |
реакций, уравнения которых записаны в | Бескислородные. Кислородсодержащие. - По | ||
таблице. Уравнения реакций. Уравнения | числу атомов водорода -. Одноосновные. | ||
реакций. Mg+H2SO4=MgSO4+H2. В. М. Б. О. | Двухосновные. Трехосновные. - По силе -. | ||
2Na+S=Na2S. С. Н. Д. Ж. | Средней силы. Слабые. Сильные. - По | ||
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O. Г. Т. У. З. | растворимости в воде -. Растворимые. | ||
KOH+HCl=KCl+H2O. М. Е. В. Ы. 2сa+o2=2cao. | Нерастворимые. HCl, H2S, HF, HBr. HNO3, | ||
Л. Н. Б. Г. Mg+CuCl2=Cu+MgCl2. З. П. К. Д. | H2SO4, H2CO3. HNO3, HCl, HBr. H2S, H2CO3, | ||
CaCO3=CaO+CO2. Р. И. Ф. А. Тип химической | H2SO4. H3PO4, H3AsO4. H3PO4, H2SO4, HF. | ||
реакц. Тип химической реакц. Тип | HNO3, H2SO4, HCl, HI, HBr. Все кислоты | ||
химической реакц. Тип химической реакц. | кроме h2sio3. H2SiO3. H2S, H2CO3. | ||
Соед. Разлож. Замещ. Обмен. | 21 | ! Общие химические свойства кислот. | |
4 | О с т ы л к и. К и с л о т ы. Задание: | Опыт №1. Действие кислот на индикаторы. | |
Из букв правильных ответов определите | Опыт №2. Взаимодействие кислот с | ||
название класса веществ. | основаниями. Кислота + основание = соль + | ||
5 | Цели урока: Сформировать понятие о | вода (реакция нейтрализации). H2SO4 + | |
кислотах. Рассмотреть состав, название, | 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O. Данная реакция | ||
классификацию кислот. Познакомиться с | является универсальной, т.к. протекает | ||
представителями неорганических кислот. | между любыми кислотами и основаниями. | ||
Изучить химические свойства кислот. | Формула кислоты. Лакмус (синий). | ||
6 | Кислоты вокруг нас. | Фенолфталеин (бесцв.). Метилоранж | |
7 | Кислоты вокруг нас. | (желтый). | |
8 | Кислоты вокруг нас. | 22 | Общие химические свойства кислот. Опыт |
9 | Кислоты вокруг нас. | №3. Взаимодействие кислот с оксидами | |
10 | Кислоты в организме человека. | металлов. Кислота + оксид металла = соль + | |
Аскорбиновая кислота – источник витамина | вода. H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O. Опыт №4. | ||
С. Аминокислоты – строительный материал | Взаимодействие кислот с металлами. Кислота | ||
жизни. Фолиевая кислота – жизненно важный | + металл = соль + водород. H2SO4 + Zn = | ||
витамин В9. | ZnSO4 + H2? Условия протекания данной | ||
11 | Формулы и названия некоторых кислот. | реакции: В ряду напряжений металл должен | |
Формула кислоты. Название кислоты. Соляная | стоять до водорода. В результате реакции | ||
(хлороводородная). HCl. Азотная. HNO3. | должна получиться растворимая соль. | ||
HNO2. Азотистая. Сероводородная. H2S. | Нерастворимые кислоты (кремниевая) с | ||
Серная. H2SO4. Сернистая. H2SO3. H2CO3. | металлами не взаимодействуют). | ||
Угольная. Кремниевая. H2SiO3. Фосфорная. | Концентрированный раствор серной кислоты и | ||
H3PO4. | раствор азотной кислоты взаимодействуют | ||
12 | HxR. Кислоты. - Это сложные вещества, | иначе, поэтому уравнения реакций этих | |
состоящие из одного или нескольких атомов | кислот с металлами записывают по другой | ||
водорода и кислотного остатка. | схеме. | ||
13 | HxR. I. X. | 23 | Общие химические свойства кислот. Опыт |
14 | HxR. I. X. H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; | №4. Взаимодействие кислот с солями. | |
H3PO4. Подчеркните кислотный остаток в | Кислота + соль = новая соль + новая | ||
молекулах кислот. | кислота. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4? + 2HCl. | ||
15 | HxR. I. X. III. II. II. II. I. H2SO4; | 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 +H2O + CO2 ? | |
H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4. Определите | Условия протекания данной реакции: В | ||
валентность кислотных остатков. | результате реакции должен выделяться газ В | ||
16 | HxR. I. X. Составьте формулы кислот по | результате реакции новая кислота или новая | |
известным кислотным остаткам. Cl(I) ? | соль должны выпадать в осадок. | ||
S(II)? PO4(III)? SiO3(II)? ClO4(I) ? | 24 | Это интересно! | |
MnO4(II) ? NO2(I)? HCl. H2S. H3PO4. | 25 | Закрепление! HCl. NH3. H2 SO4. А). | |
H2SiO3. HClO4. H2MnO4. HNO2. | HNO3. HBr. Б). H2S. H3PO4. KCl. В). HCl. | ||
17 | Классификация кислот. По какому | K2O. HCl. H2 SO4. А). H2O. H2CO3. Б). | |
признаку кислоты разделены на группы. HNO3 | HNO3. H2 S. H2 SO4. NaOH. В). 1. Найдите | ||
- азотная HNO2 - азотистая hclo4 - хлорная | группу формул кислот: 2. Выберите формулу | ||
H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2CO3 - | «третьего лишнего» вещества в каждом ряду: | ||
угольная h2sio3- кремниевая H3PO4 - | 26 | Закрепление! KCl. Б. Расположите их в | |
фосфорная H3BO3 - борная. HF - | таком порядке, чтобы внизу получилось | ||
фтороводородная hcl - хлороводородная hbr | название индикатора. H2SO4. Л. О. О3. HCl. | ||
- бромоводородная HI - йодоводородная H2S | А. BaO. В. Г. NaOH. H3PO4. К. H2CO3. М. | ||
- сероводородная. | CO2. И. У. HNO3. H2. Е. H2SO3. С. CuF2. Д. | ||
18 | Классификация кислот. - По составу -. | 3. Даны вещества: | |
Бескислородные. Кислородсодержащие. HCl, | 27 | Домашнее задание: § 32 упр. 2, 7 ,8 | |
H2S, HF, HBr. HNO3, H2SO4, H2CO3. | подготовиться к химическому диктанту. | ||
19 | Классификация кислот. По какому | 28 | Спасибо за внимание! |
признаку кислоты разделены на группы? HF - | |||
Кислоты.ppt |
«Кислоты и соли» - Задача. Соли. Основные. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Разновидности солей. Функции солей. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Кислые. Средние. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску.
«Кислоты карбоновые» - Хлоруксусная кислота. Химические свойства. Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы. Карбоновые кислоты. Уксусная кислота является основным компонентом винного уксуса. Реакция этерификации обратима. Широкое применение в технике находят соли олеиновой кислоты. Применение. Катализатор.
«Взаимодействие карбоновых кислот» - Классификация. Физические и химические свойства. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. Примеры кислот. Парфюмерия, косметика. Карбоновые кислоты. Для отдельных кислот существуют специфические способы получения: CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Искусственные волокна.
«Получение серной кислоты» - С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. III стадия – получение H2SO4. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. H2 SO2, S, H2S. Концентрированная серная кислота.
«Кислоты 8 класс» - Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере. Дайте характеристику оксидам. Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? Кислоты - помощницы. Техника безопасности при работе с кислотами. Какая кислота содержится в желудочном соке? Взаимодействие оксидов металлов с кислотой. Металла(неметалла) Солеобразующий (несолеобразующий) Кислотный (основный).
«Серная кислота» - Сульфат меди. Свойства серной кислоты. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Серная кислота. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Бескислородные кислоты.