Кислоты
<<  Кислоты Кислоты  >>
Классификация неорганических веществ
Классификация неорганических веществ
О с т ы л к и
О с т ы л к и
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Это интересно
Это интересно
Это интересно
Это интересно
Это интересно
Это интересно
Это интересно
Это интересно
Это интересно
Это интересно
Домашнее задание: § 32 упр
Домашнее задание: § 32 упр
Домашнее задание: § 32 упр
Домашнее задание: § 32 упр
Домашнее задание: § 32 упр
Домашнее задание: § 32 упр
Домашнее задание: § 32 упр
Домашнее задание: § 32 упр
Картинки из презентации «Кислоты» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: АРИЙ. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 941 КБ.

Кислоты

содержание презентации «Кислоты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1"Кислоты" Урок химии 8 19фтороводородная hcl - хлороводородная hbr
класс. Автор разработки: Орлова Валерия - бромоводородная HI - йодоводородная HNO3
Николаевна учитель химии и биологии МАОУ - азотная HNO2 - азотистая hclo4 -
«Гимназия Тарасовка», пос. Черкизово, хлорная. H2S - сероводородная H2SO4 -
Пушкинский район, Московская обл. серная H2SO3 - сернистая H2CO3 - угольная
2Классификация неорганических веществ. h2sio3 - кремниевая. H3PO4 - фосфорная
Оксиды. H3BO3 - борная.
3Задание: Определите тип каждой из 20Классификация кислот. - По составу -.
реакций, уравнения которых записаны в Бескислородные. Кислородсодержащие. - По
таблице. Уравнения реакций. Уравнения числу атомов водорода -. Одноосновные.
реакций. Mg+H2SO4=MgSO4+H2. В. М. Б. О. Двухосновные. Трехосновные. - По силе -.
2Na+S=Na2S. С. Н. Д. Ж. Средней силы. Слабые. Сильные. - По
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O. Г. Т. У. З. растворимости в воде -. Растворимые.
KOH+HCl=KCl+H2O. М. Е. В. Ы. 2сa+o2=2cao. Нерастворимые. HCl, H2S, HF, HBr. HNO3,
Л. Н. Б. Г. Mg+CuCl2=Cu+MgCl2. З. П. К. Д. H2SO4, H2CO3. HNO3, HCl, HBr. H2S, H2CO3,
CaCO3=CaO+CO2. Р. И. Ф. А. Тип химической H2SO4. H3PO4, H3AsO4. H3PO4, H2SO4, HF.
реакц. Тип химической реакц. Тип HNO3, H2SO4, HCl, HI, HBr. Все кислоты
химической реакц. Тип химической реакц. кроме h2sio3. H2SiO3. H2S, H2CO3.
Соед. Разлож. Замещ. Обмен. 21! Общие химические свойства кислот.
4О с т ы л к и. К и с л о т ы. Задание: Опыт №1. Действие кислот на индикаторы.
Из букв правильных ответов определите Опыт №2. Взаимодействие кислот с
название класса веществ. основаниями. Кислота + основание = соль +
5Цели урока: Сформировать понятие о вода (реакция нейтрализации). H2SO4 +
кислотах. Рассмотреть состав, название, 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O. Данная реакция
классификацию кислот. Познакомиться с является универсальной, т.к. протекает
представителями неорганических кислот. между любыми кислотами и основаниями.
Изучить химические свойства кислот. Формула кислоты. Лакмус (синий).
6Кислоты вокруг нас. Фенолфталеин (бесцв.). Метилоранж
7Кислоты вокруг нас. (желтый).
8Кислоты вокруг нас. 22Общие химические свойства кислот. Опыт
9Кислоты вокруг нас. №3. Взаимодействие кислот с оксидами
10Кислоты в организме человека. металлов. Кислота + оксид металла = соль +
Аскорбиновая кислота – источник витамина вода. H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O. Опыт №4.
С. Аминокислоты – строительный материал Взаимодействие кислот с металлами. Кислота
жизни. Фолиевая кислота – жизненно важный + металл = соль + водород. H2SO4 + Zn =
витамин В9. ZnSO4 + H2? Условия протекания данной
11Формулы и названия некоторых кислот. реакции: В ряду напряжений металл должен
Формула кислоты. Название кислоты. Соляная стоять до водорода. В результате реакции
(хлороводородная). HCl. Азотная. HNO3. должна получиться растворимая соль.
HNO2. Азотистая. Сероводородная. H2S. Нерастворимые кислоты (кремниевая) с
Серная. H2SO4. Сернистая. H2SO3. H2CO3. металлами не взаимодействуют).
Угольная. Кремниевая. H2SiO3. Фосфорная. Концентрированный раствор серной кислоты и
H3PO4. раствор азотной кислоты взаимодействуют
12HxR. Кислоты. - Это сложные вещества, иначе, поэтому уравнения реакций этих
состоящие из одного или нескольких атомов кислот с металлами записывают по другой
водорода и кислотного остатка. схеме.
13HxR. I. X. 23Общие химические свойства кислот. Опыт
14HxR. I. X. H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; №4. Взаимодействие кислот с солями.
H3PO4. Подчеркните кислотный остаток в Кислота + соль = новая соль + новая
молекулах кислот. кислота. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4? + 2HCl.
15HxR. I. X. III. II. II. II. I. H2SO4; 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 +H2O + CO2 ?
H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4. Определите Условия протекания данной реакции: В
валентность кислотных остатков. результате реакции должен выделяться газ В
16HxR. I. X. Составьте формулы кислот по результате реакции новая кислота или новая
известным кислотным остаткам. Cl(I) ? соль должны выпадать в осадок.
S(II)? PO4(III)? SiO3(II)? ClO4(I) ? 24Это интересно!
MnO4(II) ? NO2(I)? HCl. H2S. H3PO4. 25Закрепление! HCl. NH3. H2 SO4. А).
H2SiO3. HClO4. H2MnO4. HNO2. HNO3. HBr. Б). H2S. H3PO4. KCl. В). HCl.
17Классификация кислот. По какому K2O. HCl. H2 SO4. А). H2O. H2CO3. Б).
признаку кислоты разделены на группы. HNO3 HNO3. H2 S. H2 SO4. NaOH. В). 1. Найдите
- азотная HNO2 - азотистая hclo4 - хлорная группу формул кислот: 2. Выберите формулу
H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2CO3 - «третьего лишнего» вещества в каждом ряду:
угольная h2sio3- кремниевая H3PO4 - 26Закрепление! KCl. Б. Расположите их в
фосфорная H3BO3 - борная. HF - таком порядке, чтобы внизу получилось
фтороводородная hcl - хлороводородная hbr название индикатора. H2SO4. Л. О. О3. HCl.
- бромоводородная HI - йодоводородная H2S А. BaO. В. Г. NaOH. H3PO4. К. H2CO3. М.
- сероводородная. CO2. И. У. HNO3. H2. Е. H2SO3. С. CuF2. Д.
18Классификация кислот. - По составу -. 3. Даны вещества:
Бескислородные. Кислородсодержащие. HCl, 27Домашнее задание: § 32 упр. 2, 7 ,8
H2S, HF, HBr. HNO3, H2SO4, H2CO3. подготовиться к химическому диктанту.
19Классификация кислот. По какому 28Спасибо за внимание!
признаку кислоты разделены на группы? HF -
Кислоты.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kisloty-134664.html
cсылка на страницу

Кислоты

другие презентации на тему «Кислоты»

«Кислоты и соли» - Задача. Соли. Основные. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Разновидности солей. Функции солей. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Кислые. Средние. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску.

«Кислоты карбоновые» - Хлоруксусная кислота. Химические свойства. Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы. Карбоновые кислоты. Уксусная кислота является основным компонентом винного уксуса. Реакция этерификации обратима. Широкое применение в технике находят соли олеиновой кислоты. Применение. Катализатор.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Классификация. Физические и химические свойства. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. Примеры кислот. Парфюмерия, косметика. Карбоновые кислоты. Для отдельных кислот существуют специфические способы получения: CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Искусственные волокна.

«Получение серной кислоты» - С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. III стадия – получение H2SO4. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. H2 SO2, S, H2S. Концентрированная серная кислота.

«Кислоты 8 класс» - Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере. Дайте характеристику оксидам. Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? Кислоты - помощницы. Техника безопасности при работе с кислотами. Какая кислота содержится в желудочном соке? Взаимодействие оксидов металлов с кислотой. Металла(неметалла) Солеобразующий (несолеобразующий) Кислотный (основный).

«Серная кислота» - Сульфат меди. Свойства серной кислоты. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Серная кислота. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Бескислородные кислоты.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки