<<  Самая важная кислота Самая важная кислота  >>
Где находятся кислоты
Где находятся кислоты?

Картинка 2 из презентации «Кислоты»

Размеры: 419 х 143 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 575 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему картинки

«Кислотные остатки» - Двухосновные кислоты. Классификация кислот. Трёхосновные кислоты. Что объединяет все кислоты? Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Кислородосодержащие кислоты. Кислотный остаток. Какие кислоты вы знаете? Определение степеней окисления кислотных остатков. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус?

«Свойства карбоновых кислот» - Проявляют общие свойства кислот. Органическая химия 11 класс. Образование полипептида. Пептидная связь. Электрофилы. –COOH Карбоксильная группа. Карбоновая кислота. Аспаргиновая кислота. Отщепление воды. Гидроксикислоты HO–R–COOH. 2-гидроксипропантриовая кислота (2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота).

«Угольная кислота» - Угольная кислота но c = o но. Китайская мудрость. * Вычислите массовую долю (%) азота в карбамиде (мочевине). 7. Циклизация карбамида. 5. Алкилирование карбамида. 6. Ацилирование карбамида. Угольной кислоте соответствуют: Скажи мне – и я забуду, Покажи мне – и я запомню, Вовлеки меня – и я научусь! Используют в качестве дубителя.

«Азотная кислота» - Смесь слегка подогревают. Получение азотной кислоты в промышленности. Степень окисления азота. H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O. Восстановления P – восстановитель, процесс окисления. 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O. Допишите схемы реакций: 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O. Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии.

«Карбоновые кислоты» - Строение карбоксильной группы. Физические свойства карбоновых кислот. Общая формула карбоновых кислот. Ацетат меди. Номенклатура карбоновых кислот. Задание для самоконтроля. Карбоновые кислоты. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу.

«Серная кислота» - При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Сульфат меди. Бескислородные кислоты. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Многоосновные кислоты. Сульфат никеля. Сульфат натрия.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем