Кислоты
<<  Кислоты Кислоты, их классификация и свойства  >>
Тема урока : «Кислоты» (химическое путешествие) 8 класс
Тема урока : «Кислоты» (химическое путешествие) 8 класс
Тема урока : «Кислоты» (химическое путешествие) 8 класс
Тема урока : «Кислоты» (химическое путешествие) 8 класс
Тема урока : «Кислоты» (химическое путешествие) 8 класс
Тема урока : «Кислоты» (химическое путешествие) 8 класс
Тема урока : «Кислоты» (химическое путешествие) 8 класс
Тема урока : «Кислоты» (химическое путешествие) 8 класс
1.Станция«ПРИРОДНАЯ»
1.Станция«ПРИРОДНАЯ»
1.Станция«ПРИРОДНАЯ»
1.Станция«ПРИРОДНАЯ»
«Возьми с собой в багаж» (1 команда)
«Возьми с собой в багаж» (1 команда)
У
У
У
У
У
У
У
У
У
У
У
У
У
У
У
У
У
У
У
У
У
У
Первая станция: «Природная»
Первая станция: «Природная»
1
1
1
1
1
1
1
1
2
2
2
2
2
2
2
2
Вторая станция: «Историческая»
Вторая станция: «Историческая»
Вторая станция: «Историческая»
Вторая станция: «Историческая»
Вторая станция: «Историческая»
Вторая станция: «Историческая»
Вторая станция: «Историческая»
Вторая станция: «Историческая»
Вторая станция: «Историческая»
Вторая станция: «Историческая»
Третья станция: «Техника безопасности»
Третья станция: «Техника безопасности»
Правила разбавления кислот
Правила разбавления кислот
Четвёртая станция «Индикаторная»
Четвёртая станция «Индикаторная»
Четвёртая станция «Индикаторная»
Четвёртая станция «Индикаторная»
Пятая станция «ИНФОРМАЦИОННАЯ»
Пятая станция «ИНФОРМАЦИОННАЯ»
Шестая станция «КЛАССИФИКАЦИОННАЯ»
Шестая станция «КЛАССИФИКАЦИОННАЯ»
По содержанию кислорода
По содержанию кислорода
Седьмая станция «ВЫЧИСЛИТЕЛЬНАЯ»
Седьмая станция «ВЫЧИСЛИТЕЛЬНАЯ»
Седьмая станция «ВЫЧИСЛИТЕЛЬНАЯ»
Седьмая станция «ВЫЧИСЛИТЕЛЬНАЯ»
«Путь домой»
«Путь домой»
«Путь домой»
«Путь домой»
Спасибо, ребята вам за работу
Спасибо, ребята вам за работу
Спасибо, ребята вам за работу
Спасибо, ребята вам за работу
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Кислоты» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Коблякова Н.В.. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 6758 КБ.

Кислоты

содержание презентации «Кислоты.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Тема урока : «Кислоты» (химическое 15попадании кислоты на кожу надо смыть ее
путешествие) 8 класс. Подготовила: учитель струей воды. 15.
химии Коблякова Н.В. 16Четвёртая станция «Индикаторная».
2Цели урока . Познакомить учащихся с Инструктивная карта Задание. Исследуйте
составом, названиями, классификацией и окраску кислот (азотной и лимонной ).
представителями класса кислот, формировать Добавив к кислотам индикаторы
навыки самостоятельной деятельности Задачи фенолфталеин, метиловый оранжевый, лакмус
урока. Образовательная: сформировать Как изменится окраска индикаторов?
знания учащихся о кислотах, их составе, Результаты запишите в таблицу. 16.
способах классификаций и названий 17Действие кислот на индикаторы. Жёлтая.
представителей класса кислот. Развивающая: Бесцветная. Оранжевая. Вывод: независимо
совершенствовать умения от вида кислоты (органической или
экспериментировать, наблюдать, неорганической) индикаторы изменяют свой
анализировать, делать выводы, умения цвет…; а это означает, что все кислоты
слушать и слышать другого человека. обладают…. Индикатор. Окраска индикатора в
Воспитательные: продолжить формирование воде. Окраска индикатора в растворе
диалектико-материалистического соляной кислоты (HCl). Окраска индикатора
мировоззрения учащихся об окружающих их в лимонной кислоте. Индикаторная бумага.
веществах, формирование интереса к Фенолфталеин. Метилоранж. 17.
предмету. обратить внимание учащихся на 18Пятая станция «ИНФОРМАЦИОННАЯ».
правила работы с кислотами. 2. Кислоты – это сложные вещества, состоящие
31.Станция«ПРИРОДНАЯ». 2.Станция из … и кислотного остатка. Задание.
«ИСТОРИЧЕСКАЯ». 3.Станция «ПРАВИЛА ТЕХНИКИ Прочитайте формулы кислот. Что в них
БЕЗОПАСНОСТИ». 4.Станция «ИНДИКАТОРНАЯ». общего? Запишите их названия : H2SO3-
5.Станция «ИНФОРМАЦИОННАЯ». 6.Станция H2CO3- H2SiO4- HNO3- HNO2- H2SO4- HCl-
«КЛАССИФИКАЦИОННАЯ». 7. Станция H3PO4-. 1.Пoставьте степени окисления в
«ВЫЧИСЛИТЕЛЬНАЯ». Карта путешествий. 3. соединениях HCl, HNO3, H2SO4.Вычислите
4«Возьми с собой в багаж» (1 команда). заряд кислотного остатка для данных
Задание 1.Выпишите формулы оксидов из кислот. 2.Поставьте степени окисления в
списка: HCl,СO2,H2O, N2O5,NaOH,NH3,CaO соединениях H3PO4,H2SO4,H2CO3.Вычислите
Задание 2.Выпишите формулы оснований из заряд кислотного остатка для данных
списка: Mg(OH)2, NaOH,Na2CO3, P2O5, кислот. 18.
NO,NH3, Al(OH)3. Знания. 4. 19H3+P+5O4-2, H2+S+6O4-2, H2+C+4O3 -2.
5«Возьми с собой в багаж» (2 команда). Пятая станция «ИНФОРМАЦИОННАЯ». H+Cl-,
Задание 1. Выпишите оксиды из списка: H+N+5O3-2, H2+S+6O4-2. Кислоты – это
Cl2,СO,N2O, N2O5,KOH,NH3,CaO Задание 2. сложные вещества, состоящие из катиона
Выпишите основания из списка:Ca(OH)2, водорода и кислотного остатка. Задание.
NaOH,H2CO3,P2O5,NO,KOH, Знания. 5. Прочитайте формулы кислот. Что в них
6У. Задание 2. «Поднимаемся на палубу общего? Запишите их названия : H2SO3-
корабля» Установите соответствие между сернистая кислота H2CO3- угольная кислота
названием и химической формулой H2SiO4-кремневая кислота HNO3- азотная
(1команда). 6. кислота HNO2- азотистая кислота
7У. Задание 2. «Поднимаемся на палубу H2SO4-серная кислота HCl-соляная кислота
корабля» Установите соответствие между H3PO4-фосфорная кислота. 1. 2. 19.
названием и химической формулой (2 20Шестая станция «КЛАССИФИКАЦИОННАЯ».
команда). 7. Кислоты. По количеству атомов водорода. ?
8Первая станция: «Природная». 8. HCl ? ? H2S H2SO4. Трехосновные ? 20.
91. 2. 1. 4. 2. 3. 3. 4. Установите 21Шестая станция «КЛАССИФИКАЦИОННАЯ».
соответствие : А) лимонная кислота Кислоты. По количеству атомов водорода.
Б)щавелевая кислота В)муравьиная кислота Одноосновные HCl HBr. Двухосновные H2S
Г)яблочная кислота. 9. H2SO4. Трехосновные H3PO4. 21.
102. 1. 3. 1. 2. 3. 4. 4. Установите 22По содержанию кислорода. ? HF ? ? ?
соответствие: А)муравьиная кислота Кислород- содержащие HNO3 ? H2SO3 ? H2SiO3
Б)аскорбиновая кислота В)уксусная кислота ? 22.
Г)лишайниковые кислота. 4. 10. 23По содержанию кислорода.
11Вторая станция: «Историческая». 11. Бескислородные HF HCl HBr HF. Кислород-
12Вторая станция: «Историческая». 1. содержащие HNO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4 H2SiO3
Какую кислоту называют «матерью» всех H2CO3. 23.
кислот? 1.Почему самой первой кислотой, 24Седьмая станция «ВЫЧИСЛИТЕЛЬНАЯ».
которую открыл человек была уксусная Задание1. А) Определите массовые доли
кислота? 2.Кем и когда была открыта элементов в H2CO3. Б)Найдите массу 0,5
угольная кислота? 2.Как раньше называли моль серной кислоты. Задание2.
серную кислоту в России? 12. А)Определите массовые доли элементов в
13Третья станция: «Техника H2SO4 Б)Найдите массу 0,3 моль азотной
безопасности». 13. кислоты. 24.
14Правила техники безопасности 25«Путь домой» . (выполни задания
(инструкция) При работе с кислотами теста). Тест 24.2 (2 команда)
необходимо соблюдать правила техники 1.Бескислородной кислотой является 1)
безопасности: 1. Необходимо наливать в хлороводородная кислота 2) кремниевая
пробирку количество кислоты, которое кислота 3) угольная кислота 4) фосфорная
указано в инструкции. 2. Заполнять кислота 2. Степень окисления кремния в
пробирку можно только на 1/3 объема. кислоте H2Si03 1)+5 2)+3 3)+2 4)+4 3.
3.Взбалтывать вещества следует, слегка Заряд у иона С03 равен 1)0 2)1+ 3)1- 4)2-
покачивая пробиркой, при этом не закрывать 4.Метилоранж в присутствии кислот
ее отверстие пальцем. 4.При разбавлении становится 1)красным 3)жёлтым 2)синим
концентрированной серной кислоты 4)фиолетовым. Тест 24.1 (1 команда)
выделяется большое количество теплоты. 1.Кислородсодержащей кислотой является 1)
Поэтому смешивать концентрированную хлороводородная кислота 2) сероводородная
кислоту с водой следует с большой кислота 3) азотная кислота 4)
осторожностью: надо вливать серную кислоту йодоводородная кислота 2.Степень окисления
в воду, а не наоборот. Если вливать воду в фосфора в кислоте Н3Р04 равна 1)+5 2)+3
серную кислоту, то часть воды за счет 3)+2 4)+4 3.Заряд иона SO4 равен 1) 2 - 2)
выделения теплоты может нагреться до 5- 3) 3 + 4) 1- 4)Лакмус в присутствии
кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и кислот становится 1)красным 3)жёлтым
может попасть на кожу, в глаза. 2)синим 4)фиолетовым. 25.
5.Концентрированная серная кислота 26«Путь домой» . Тест 24.1 1)-3 2)-1
вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу 3)-1 4)-1. Тест 24.2 1)-1 2)-4 3)-4 4)-1.
или ткань кислоту необходимо тотчас 26.
стряхнуть, смыть большим количеством воды, 27Спасибо, ребята вам за работу. Вы
а затем раствором питьевой соды и вновь просто молодцы! А как вы охарактеризуете
смыть водой. 14. уровень полученных вами знаний? 27.
15Правила разбавления кислот! Правила 28Домашнее задание. Изучить П.20 Выучить
техники безопасности: Внимание! Работать с формулы кислот Выполнить №5,8 в рабочей
кислотами необходимо аккуратно, так как тетради с.67 Упр.1-4 с.107 учебника. 28.
можно получить ожог или отравление. При
Кислоты.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/kisloty-83070.html
cсылка на страницу

Кислоты

другие презентации на тему «Кислоты»

«Уксусная и стеариновая кислоты» - 9 класс Урок 6. Карбоновые кислоты. 5. С какими из ниже перечисленных веществ будет реагировать уксусная кислота? -Соон. Карбоксилат- анион. 1. Понятие о карбоновых кислотах. Напишите структурную формулу уксусной кислоты. Что называется карбоновыми кислотами? Уксусная кислота. Ацетат- ион. Перечислите химические свойства уксусной кислоты.

«Непредельные карбоновые кислоты» - В составе миндального (77%), оливкового (76-80%), подсолнечного масла (70%). - Этанолом. Производство пластмасс. Б) Дегидратация оксикислот. Получение непредельных карбоновых кислот. Сн2=сн-соон. Элаидиновая проба. Изомерия. 1. Свойства по карбоксильной группе. Биологическое строение. С17н33соон. Значение непредельных карбоновых кислот.

«Кислоты взаимодействие» - Взаимодействие с индикаторами. Титан. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. HCl ? HNO3? H2SO4 ? H3PO4 ?. Технические кислоты. Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах. Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы.

«Кислоты 8 класс» - Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? Что общего есть у оксидов, расположенных в одной строке? Взаимодействие оксидов металлов с кислотой. Какая кислота содержится в желудочном соке? Металла(неметалла) Солеобразующий (несолеобразующий) Кислотный (основный). Какой класс химических веществ мы будем изучать?

«Получение серной кислоты» - Концентрированная серная кислота. I стадия – получение сернистого газа SO2. Выводы. III стадия – получение H2SO4. 2-я стадия. Производство серной кислоты. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. Химические свойства. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности.

«Нуклеиновые кислоты» - Состав азотистых оснований. Структура нуклеотида. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Азотистое основание. Фосфорная кислота. Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). История открытия.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки