Кислоты
<<  Кислоты Кислоты  >>
Картинок нет
Картинки из презентации «Кислоты» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Мульти-медиа класс. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 134 КБ.

Кислоты

содержание презентации «Кислоты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислоты. 6Классификация кислот.
2Кислоты. Кислотами называются сложные 7Кислоты образуют ионы двух видов:
вещества, молекулы которых состоят из Простые – ионы водорода Н + Сложные – ионы
атомов водорода и кислотных остатков. кислотного остатка, которые имеют
Кислоты- кислые на вкус. В природе кислоты отрицательный заряд, равный основности
встречаются очень часто и они вам хорошо кислоты (количеству атомов водорода в
известны ,те кислоты которые содержатся в кислоте) HCL – H+ CL- H2SO4 – H2+SO42-
пищевых продуктах называют пищевыми, их H3PO4 -- H3+ PO43-.
можно пробовать на вкус. 8Представители кислот. Серная кислота
3Пищевые кислоты. Лимонная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая жидкость, без
содержится в лимонах. Яблочная- в яблоках. запаха ,вдвое тяжелее воды, поглощает
Щавелевая - в листьях щавеля. Муравьиная влагу из воздуха и других газов,
содержится в выделениях муравьев, пчелином обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.
яде и в жгучих волосках крапивы. Уксусная Для приготовления растворов запомните
кислота образуется при скисании правило: Сначала вода, потом кислота,
виноградного вина. Молочная – при скисании Иначе случится большая беда! По объему
молока, квашении капусты и силосовании производства серной кислоты можно судить о
кормов для скота. Аскорбиновая( витамин С) развитии химической промышленности страны.
- в черной смородине, малине, лимонах, Серную кислоту называют «Хлебом»
апельсинах, томатах. Недостаток его в пище химической промышленности, ее используют
вызывает заболевание цынгу. практически во всех отраслях народного
4Распознавание кислот с помощью хозяйства.
индикаторов. Название индикатора. 9Соляная кислота. Бесцветная, дымящаяся
Нейтраль-ная среда. Щелочная среда. Кислая на воздухе жидкость, имеет специфический
среда. Лакмус. Фиолетовый. Синий. Красный. запах, несколько тяжелее воды. Содержится
Метиловый оранжевый. Оранжевый. Желтый. в желудке и выполняет две функции: 1)
Красно- Розовый. Фенолфта- леин. Уничтожает микробов, которые попадают в
Бесцветный. Малино- вый. Бесцвет- ный. желудок вместе с пищей. 2) Помогает
5Технические кислоты. Формула. перевариванию пищи, так как входит в
Название. HCL. Хлороводородная (соляная). состав желудочного сока.
H2S. Сероводородная. HBr. Бромоводородная. 10Характеристика кислоты. Формула
HNO3. Азотная. HNO2. Азотистая. H2SO4. Наличие кислорода Основность Растворимость
Серная. H2SO3. Сернистая. H2CO3. Угольная. Степень окисления элементов, образующих
H2SiO3. Кремниевая. H3PO4. Фосфорная. HF. кислоту. Заряд иона кислотного остатка
Фтороводородная (плавиковая). Соответствующий оксид.
Кислоты.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kisloty-93072.html
cсылка на страницу

Кислоты

другие презентации на тему «Кислоты»

«Кислотные остатки» - Кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Бескислородные кислоты. Кислотный остаток. Двухосновные кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Водород. Одноосновные кислоты. Какие кислоты вы знаете? Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Кислородосодержащие кислоты.

«Кислоты взаимодействие» - Помни! Яблочная- в яблоках. Химические свойства кислот. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. Титан. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Взаимодействие с металлами. Обратно ко всем свойствам. НnКост ? Н+ + Костn-. Далее. Немного загадок) нажмите! Классификация кислот.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Карбоновые кислоты. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме: 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот: Применение карбоновых кислот. Для отдельных кислот существуют специфические способы получения:

«Серная кислота» - Бескислородные кислоты. Свойства серной кислоты. Кислородные кислоты. Взаимодействие кислоты с сахарозой. Сульфат меди. Концентрированная серная кислота. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Состав. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода.

«Уксусная и стеариновая кислоты» - 4. Вопросы и задания. Стеариновая кислота относится к высшим карбоновым кислотам и имеет формулу С17Н35СООН. Понятие о карбоновых кислотах. Примеры химических реакций: 2. Уксусная кислота. Карбоксилат- анион. 1. Понятие о карбоновых кислотах. Перечислите химические свойства уксусной кислоты. Напишите молекулярную и структурную формулу карбоксильной функциональной группы.

«Нуклеиновые кислоты» - Строение нуклеотидов (отличия). Биологическая роль нуклеиновых кислот. Сравнительная характеристика. Принцип комплементарности (дополнения). История открытия. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Структура нуклеотида. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки