Кислоты
<<  Кислоты, их классификация и свойства Кислоты, их классификация и свойства  >>
Проверка домашнего задания §37 № 3, 5(а – в)
Проверка домашнего задания §37 № 3, 5(а – в)
№ 5
№ 5
Кислота + металл
Кислота + металл
2. Кислота + основание
2. Кислота + основание
Реакция между нерастворимым основанием и кислотой
Реакция между нерастворимым основанием и кислотой
3. Кислота + оксид металла
3. Кислота + оксид металла
4. Кислота + соль
4. Кислота + соль
Урок № 2. Проверка домашнего задания § 38 № 1, 3, 4
Урок № 2. Проверка домашнего задания § 38 № 1, 3, 4
§ 38 № 4а
§ 38 № 4а
§ 38 № 4б, в
§ 38 № 4б, в
§ 38 № 4г
§ 38 № 4г
§ 38 № 4д
§ 38 № 4д
Решение задач и упражнений по теме «Кислоты»
Решение задач и упражнений по теме «Кислоты»
Решение задач и упражнений по теме «Кислоты»
Решение задач и упражнений по теме «Кислоты»
Взаимопроверка самостоятельной работы
Взаимопроверка самостоятельной работы
Взаимопроверка самостоятельной работы
Взаимопроверка самостоятельной работы
Взаимопроверка самостоятельной работы
Взаимопроверка самостоятельной работы
Взаимопроверка самостоятельной работы
Взаимопроверка самостоятельной работы
Взаимопроверка самостоятельной работы
Взаимопроверка самостоятельной работы
Картинки из презентации «Кислоты, их классификация и свойства» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты, их классификация и свойства.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2587 КБ.

Кислоты, их классификация и свойства

содержание презентации «Кислоты, их классификация и свойства.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислоты, их классификация и свойства. 9уравнении его записывают в молекулярном
Урок химии в 8 классе Два часа МОУ виде Данный тип реакций идёт в случае
«Сусловская СОШ» Учитель химии и биологии образования растворимой соли, если
Маст Евгения Анатольевна. образуется нерастворимая соль, то на
2Проверка домашнего задания §37 № 3, поверхности металла образуется плёнка из
5(а – в). этой соли, которая прекращает доступ
3№ 5. кислоты к оксиду.
4Кислотами называют сложные вещества, 103. Кислота + оксид металла ? соль +
молекулы которого состоят из атомов вода (реакция обмена).
водорода и кислотного остатка. Кислотами 114. Кислота + соль ? новая кислота +
называют электролиты, которые при новая соль (реакция обмена).
диссоциации образуют катионы водорода и Взаимодействие кислот с солями типичная
анионы кислотного остатка. реакция обмена и протекает по тем же
5Химические свойства кислот. 1. Кислота закономерностям, т.е. в случае образования
+ металл ? соль + водород (реакция осадка, газа или слабого электролита.
замещения) Данные реакции идут при 12Урок № 2. Проверка домашнего задания §
выполнении нескольких условий: если 38 № 1, 3, 4.
металлы стоят в ряду активности металлов 13§ 38 № 4а.
до водорода; в результате реакции должна 14§ 38 № 4б, в.
получаться растворимая соль, если 15§ 38 № 4г.
образуется нерастворимая соль то на 16§ 38 № 4д.
поверхности металла образуется плёнка из 17Решение задач и упражнений по теме
этой соли, которая прекращает доступ «Кислоты».
кислоты к металлу; нерастворимая 18Решение задач и упражнений по теме
кремниевая кислота не взаимодействует с «Кислоты».
металлами; особо взаимодействуют с 19Самостоятельная работа. Составить
металлами азотная и концентрированная молекулярные, полные и сокращённые ионные
серная кислоты, но об этом мы будем уравнения химических реакций между
говорить в 9 классе. следующими веществами. 1) кремниевая
6Кислота + металл ? соль + водород кислота и гидроксид лития 2) сульфид
(реакция замещения). натрия и серная кислота 3) сульфит натрия
72. Кислота + основание ? соль + вода и серная кислота 4) оксид магния и соляная
(реакция нейтрализации). Эта реакция (хлороводородная) кислота 5) оксид серебра
обмена универсальна и протекает между и соляная (хлороводородная) кислота Дать
любой кислотой и между любым основанием. название типу химической реакции. Ответы
8Реакция между нерастворимым основанием обоснуйте.
и кислотой. 20Взаимопроверка самостоятельной работы.
93. Кислота + оксид металла ? соль + 21Взаимопроверка самостоятельной работы.
вода (реакция обмена). оксиды металлов не 22Взаимопроверка самостоятельной работы.
являются электролитами, поэтому в ионном 23Взаимопроверка самостоятельной работы.
Кислоты, их классификация и свойства.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kisloty-ikh-klassifikatsija-i-svojstva-153775.html
cсылка на страницу

Кислоты, их классификация и свойства

другие презентации на тему «Кислоты, их классификация и свойства»

«Карбоновые кислоты» - Сложные эфиры в природе. Что называется карбоновыми кислотами? Строение карбоксильной группы. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Получение карбоновых кислот. Реакция с галогенами. Кроссворд по карбоновым кислотам. Ацетат меди. Физические свойства карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Физические и химические свойства. Применение карбоновых кислот. Парфюмерия, косметика. Примеры кислот. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. Классификация. Способы получения. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH.

«Кислотные остатки» - Определение степеней окисления кислотных остатков. Кислотный остаток. Классификация кислот. Бескислородные кислоты. Водород. Что же такое кислоты? Кислородосодержащие кислоты. Кислоты. Одноосновные кислоты. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Трёхосновные кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус?

«Серная кислота» - S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). Химические свойства серной кислоты. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота.

«Кислоты взаимодействие» - Взаимодействие с основными оксидами. Немного загадок) нажмите! Классификация кислот. Технические кислоты. Взаимодействие с индикаторами. Взаимодействие с основаниями. Как минеральная вода! Взаимодействие с металлами. НnКост ? Н+ + Костn-. Обратно ко всем свойствам. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород.

«Кислоты карбоновые» - Карбоновые кислоты. Катализатор. Метановая (муравьиная) кислота. Используется при крашении, в кожевенном производстве, в лакокрасочной промышленности. Реакция этерификации обратима. Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу, являются одноосновными. Щавелевая кислота. Уксусная кислота является основным компонентом винного уксуса.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Кислоты, их классификация и свойства