Картинки на тему «Кислоты, их классификация и свойства» |
| Кислоты | ||
| << Кислоты | Кислоты, их классификация и свойства >> |
Автор: Марина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты, их классификация и свойства.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 779 КБ.
Кислоты, их классификация и свойства
содержание презентации «Кислоты, их классификация и свойства.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Кислоты, их классификация и свойства. | 8 | которых образуются катионы водорода и |
| Разработка учителя химии МОУ «Б-Елховская | анионы кислотных остатков. HCL = H++CL- | ||
| СОШ» Паршиной Л.М. | H3РO4 = 3H++PO43-. | ||
| 2 | Сформировать понятие о кислотах как | 9 | Физические свойства кислот. Жидкости |
| классе электролитов. Рассмотреть их | H2SO4 HNO3 и др. Твердые H3PO4 H2SiO3, | ||
| классификацию и общие свойства в свете | борная и многие органические, например | ||
| ионных представлений. Закрепить навыки | лимонная. Газообразные HCl H2S и др. | ||
| обращения с веществами и оборудованием. | 10 | Классификация кислот. Кислоты. | |
| 3 | « Едва ли найдется другое, | Кислородные h2so4, hno3. БЕСКИСЛОРОДНЫЕ | |
| искусственно добываемое вещество, столь | HCL, hbr. Одноосновные hcl, hno3. | ||
| часто применяемое в технике, как H2 SO4. | Двухосновные h2so4, h2s. Трехосновные | ||
| Где нет заводов для ее добывания, | h3po4. Сильные h2so4, hcl. Слабые h2so3, | ||
| немыслимо выгодное производство многих | h2s. Растворимые h2so4, hno3. | ||
| других веществ, имеющих важное техническое | НЕРАСТВОРИМЫЕ h2sio3. Летучие h2s, hcl. | ||
| значение». Д.И. Менделеев “Основы химии”. | Нелетучие h2so4, h3po4. | ||
| 4 | Кислоты вокруг нас. Кислоты постоянно | 11 | Правило разбавления кислот. |
| присутствуют вокруг нас. Например, | 12 | Кислоты изменяют окраску индикатора. | |
| дождевая вода на первый взгляд кажется | 13 | Химические свойства кислот. Кислота + | |
| чистой. На самом деле в ней присутствует | основание = соль + вода (реакция | ||
| немало других веществ. За счет растворения | нейтрализации) H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + | ||
| углекислого газа из атмосферы она является | 2H2O 2H+ +2OH- = 2H2O С нерастворимыми | ||
| раствором угольной кислоты. После летней | основаниями НNO3+Fe(OH)2=Fe(NO3)2+2H2O | ||
| грозы в дождевой воде оказывается еще и | 2H++Fe(OH)2=Fe++2H2O. | ||
| азотная кислота. Извержения вулканов и | 14 | Кислота + оксид металла = соль + вода. | |
| сгорание топлива способствуют появлению в | CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO+ +2H+ = Cu2+ | ||
| дождевой и снеговой воде серной кислоты. | + H2O. | ||
| 5 | Если вы присядете вблизи муравейника, | 15 | Кислота + металл = соль + водород 2HCL |
| то надолго запомните жгучие укусы его | +Zn = ZnCL2 + H2 2H+ + Zn0 =Zn2+ +H2 Li, | ||
| обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от | K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, | ||
| укуса яд, содержащий муравьиную кислоту. | Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au Условия: в ряду | ||
| Муравьиной кислотой обусловлено жжение | напряжений металл должен стоять до | ||
| крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы. | водорода - в результате реакции должна | ||
| Тропический паук педипальпида стреляет во | получиться растворимая соль - | ||
| врагов струйкой жидкости, содержащей 84% | нерастворимая кремниевая кислота не | ||
| уксусной кислоты. | взаимодействует с металлами | ||
| 6 | «Химическое оружие» используется в | -концентрированный раствор серной кислоты | |
| природе весьма широко. Мухоморы в качестве | и раствор азотной кислоты взаимодействуют | ||
| ядовитых токсинов «используют» иботеновую | иначе. | ||
| кислоту. Это вещество так ядовито, что | 16 | Кислота + соль = новая кислота + новая | |
| мухомору незачем прятаться. Ботаникам | соль. Условия: - в результате реакции | ||
| известно более 800 видов растений, | должны получиться газ, осадок или вода. | ||
| вырабатывающих синильную кислоту. Многие | BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- | ||
| растения выделяют кислоты, угнетая ими | = BaSO4 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 | ||
| другие виды растений. Зарегистрированы | CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2. | ||
| даже случаи самоотравления растений. | 17 | Проверь себя. 1.Формула кислоты это: | |
| 7 | Самая значительная функция кислот в | а) NaOH в) CuCL2 б) HCL г) SO3 2. Лакмус в | |
| природе состоит в разрушении горных пород | растворе, полученном при взаимодействии | ||
| и создании почвы. Ведь было время, когда | оксида серы (IV) с водой: а) синий в) | ||
| вся земная суша представляла собой голые | фиолетовый б) красный г) малиновый 3. С | ||
| камни. Сотни миллионов лет потребовалось | раствором серной кислоты взаимодействует: | ||
| на то, чтобы солнце, ветер и слабый | а) оксид магния в) оксид фосфора б) оксид | ||
| раствор кислот – дождевая вода – разрушили | углерода г) сера 4. Соляная кислота не | ||
| камни на песчинки. Появившиеся затем | взаимодействует с металлом: а) алюминием | ||
| растения тут же подключились к процессу | в) серебром б) железом г) цинком 5. Пара | ||
| разрушения горных пород и созданию почвы. | ионов, которая может одновременно | ||
| Важна роль кислот в человеческом | находится в растворе: а) H+ и SiO3 в) Н+ и | ||
| организме: аскорбиновая кислота – | SO42- б) Cu 2+ и ОН- г) Ag+ и CL- 6. Пара | ||
| поставщик витамина С, аминокислоты – | веществ взаимодействующих друг с другом: | ||
| образуют множество белков, соляная кислота | а) H2SO4 u SiO2 в) Сu u H3PO б) CuO u Na2O | ||
| – сильнейший бактерицид, ацетилсалициловая | г) НСL u NaOH. | ||
| кислота – жаропонижающее средство. | 18 | Домашнее задание. § 38, Упр. 1, 2, 4. | |
| 8 | Кислоты-. электролиты, при диссоциации | ||
| Кислоты, их классификация и свойства.ppt | |||
Кислоты, их классификация и свойства
«Карбоновые кислоты» - Химические свойства карбоновых кислот. Номенклатура карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Реакция с галогенами. Что называется карбоновыми кислотами? Задание для самоконтроля. Карбоновые кислоты в природе. Кроссворд по карбоновым кислотам. Сложные эфиры в природе. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры.
«Уксусная кислота» - Как обнаружить кислоты? Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Что такое кислоты? Путешествие в мир кислот. Кислоты имеют сходный состав. Какие вещества относятся к кислотам? Индикаторы. Вкус кислот. История открытия кислот. Раствор муравьиной кислоты. Кислоты. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой».
«Кислотные дожди» - Наиболее характерны кислотные дожди для индустриальных стран с высокоразвитой энергетикой. Озон уничтожается некоторыми химическими веществами, содержащихся в аэрозолях. Вместе с гибелью озер становится очевидной и деградация лесов. Воды на Земле полтора миллиарда кубических километров. Уже во многих районах планеты дожди превратились в серьезную опасность.
«Получение серной кислоты» - H2SO4 конц Продукт окисления. Кислота - окислитель. 2-я стадия. H2SO4 разб. II стадия – получение SO3. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. III стадия – получение H2SO4. 3-я стадия. Выводы. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4.
«Взаимодействие кислот» - Изменение окраски индикатора. Вода. H2CO3. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. Классификация кислот. Н2. Кроме HNO3. Сероводородная кислота. Основоположник физической химии. Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3. Слабые кислоты. (1826-1911). Zn. Сu. CuO. Растворы кислот имеют кислый вкус. Бескислородные кислоты.
«Кислоты 8 класс» - Кислоты - помощницы. Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере. Техника безопасности при работе с кислотами. Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? С помощью какой кислоты делают рисунки на стекле? Какая кислота содержится в минеральной воде? Из какого класса веществ можно получить кислоту?
