Кислоты
<<  Кислоты Кислоты, их классификация и свойства  >>
Кислоты, их классификация и свойства
Кислоты, их классификация и свойства
Кислоты вокруг нас
Кислоты вокруг нас
Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие
Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие
«Химическое оружие» используется в природе весьма широко
«Химическое оружие» используется в природе весьма широко
Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении
Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении
Правило разбавления кислот
Правило разбавления кислот
Кислоты изменяют окраску индикатора
Кислоты изменяют окраску индикатора
Кислота + оксид металла = соль + вода
Кислота + оксид металла = соль + вода
Картинки из презентации «Кислоты, их классификация и свойства» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Марина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты, их классификация и свойства.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 779 КБ.

Кислоты, их классификация и свойства

содержание презентации «Кислоты, их классификация и свойства.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислоты, их классификация и свойства. 8которых образуются катионы водорода и
Разработка учителя химии МОУ «Б-Елховская анионы кислотных остатков. HCL = H++CL-
СОШ» Паршиной Л.М. H3РO4 = 3H++PO43-.
2Сформировать понятие о кислотах как 9Физические свойства кислот. Жидкости
классе электролитов. Рассмотреть их H2SO4 HNO3 и др. Твердые H3PO4 H2SiO3,
классификацию и общие свойства в свете борная и многие органические, например
ионных представлений. Закрепить навыки лимонная. Газообразные HCl H2S и др.
обращения с веществами и оборудованием. 10Классификация кислот. Кислоты.
3« Едва ли найдется другое, Кислородные h2so4, hno3. БЕСКИСЛОРОДНЫЕ
искусственно добываемое вещество, столь HCL, hbr. Одноосновные hcl, hno3.
часто применяемое в технике, как H2 SO4. Двухосновные h2so4, h2s. Трехосновные
Где нет заводов для ее добывания, h3po4. Сильные h2so4, hcl. Слабые h2so3,
немыслимо выгодное производство многих h2s. Растворимые h2so4, hno3.
других веществ, имеющих важное техническое НЕРАСТВОРИМЫЕ h2sio3. Летучие h2s, hcl.
значение». Д.И. Менделеев “Основы химии”. Нелетучие h2so4, h3po4.
4Кислоты вокруг нас. Кислоты постоянно 11Правило разбавления кислот.
присутствуют вокруг нас. Например, 12Кислоты изменяют окраску индикатора.
дождевая вода на первый взгляд кажется 13Химические свойства кислот. Кислота +
чистой. На самом деле в ней присутствует основание = соль + вода (реакция
немало других веществ. За счет растворения нейтрализации) H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 +
углекислого газа из атмосферы она является 2H2O 2H+ +2OH- = 2H2O С нерастворимыми
раствором угольной кислоты. После летней основаниями НNO3+Fe(OH)2=Fe(NO3)2+2H2O
грозы в дождевой воде оказывается еще и 2H++Fe(OH)2=Fe++2H2O.
азотная кислота. Извержения вулканов и 14Кислота + оксид металла = соль + вода.
сгорание топлива способствуют появлению в CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO+ +2H+ = Cu2+
дождевой и снеговой воде серной кислоты. + H2O.
5Если вы присядете вблизи муравейника, 15Кислота + металл = соль + водород 2HCL
то надолго запомните жгучие укусы его +Zn = ZnCL2 + H2 2H+ + Zn0 =Zn2+ +H2 Li,
обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co,
укуса яд, содержащий муравьиную кислоту. Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au Условия: в ряду
Муравьиной кислотой обусловлено жжение напряжений металл должен стоять до
крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы. водорода - в результате реакции должна
Тропический паук педипальпида стреляет во получиться растворимая соль -
врагов струйкой жидкости, содержащей 84% нерастворимая кремниевая кислота не
уксусной кислоты. взаимодействует с металлами
6«Химическое оружие» используется в -концентрированный раствор серной кислоты
природе весьма широко. Мухоморы в качестве и раствор азотной кислоты взаимодействуют
ядовитых токсинов «используют» иботеновую иначе.
кислоту. Это вещество так ядовито, что 16Кислота + соль = новая кислота + новая
мухомору незачем прятаться. Ботаникам соль. Условия: - в результате реакции
известно более 800 видов растений, должны получиться газ, осадок или вода.
вырабатывающих синильную кислоту. Многие BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42-
растения выделяют кислоты, угнетая ими = BaSO4 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
другие виды растений. Зарегистрированы CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2.
даже случаи самоотравления растений. 17Проверь себя. 1.Формула кислоты это:
7Самая значительная функция кислот в а) NaOH в) CuCL2 б) HCL г) SO3 2. Лакмус в
природе состоит в разрушении горных пород растворе, полученном при взаимодействии
и создании почвы. Ведь было время, когда оксида серы (IV) с водой: а) синий в)
вся земная суша представляла собой голые фиолетовый б) красный г) малиновый 3. С
камни. Сотни миллионов лет потребовалось раствором серной кислоты взаимодействует:
на то, чтобы солнце, ветер и слабый а) оксид магния в) оксид фосфора б) оксид
раствор кислот – дождевая вода – разрушили углерода г) сера 4. Соляная кислота не
камни на песчинки. Появившиеся затем взаимодействует с металлом: а) алюминием
растения тут же подключились к процессу в) серебром б) железом г) цинком 5. Пара
разрушения горных пород и созданию почвы. ионов, которая может одновременно
Важна роль кислот в человеческом находится в растворе: а) H+ и SiO3 в) Н+ и
организме: аскорбиновая кислота – SO42- б) Cu 2+ и ОН- г) Ag+ и CL- 6. Пара
поставщик витамина С, аминокислоты – веществ взаимодействующих друг с другом:
образуют множество белков, соляная кислота а) H2SO4 u SiO2 в) Сu u H3PO б) CuO u Na2O
– сильнейший бактерицид, ацетилсалициловая г) НСL u NaOH.
кислота – жаропонижающее средство. 18Домашнее задание. § 38, Упр. 1, 2, 4.
8Кислоты-. электролиты, при диссоциации
Кислоты, их классификация и свойства.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kisloty-ikh-klassifikatsija-i-svojstva-191011.html
cсылка на страницу

Кислоты, их классификация и свойства

другие презентации на тему «Кислоты, их классификация и свойства»

«Карбоновые кислоты» - Химические свойства карбоновых кислот. Номенклатура карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Реакция с галогенами. Что называется карбоновыми кислотами? Задание для самоконтроля. Карбоновые кислоты в природе. Кроссворд по карбоновым кислотам. Сложные эфиры в природе. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры.

«Уксусная кислота» - Как обнаружить кислоты? Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Что такое кислоты? Путешествие в мир кислот. Кислоты имеют сходный состав. Какие вещества относятся к кислотам? Индикаторы. Вкус кислот. История открытия кислот. Раствор муравьиной кислоты. Кислоты. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой».

«Кислотные дожди» - Наиболее характерны кислотные дожди для индустриальных стран с высокоразвитой энергетикой. Озон уничтожается некоторыми химическими веществами, содержащихся в аэрозолях. Вместе с гибелью озер становится очевидной и деградация лесов. Воды на Земле полтора миллиарда кубических километров. Уже во многих районах планеты дожди превратились в серьезную опасность.

«Получение серной кислоты» - H2SO4 конц Продукт окисления. Кислота - окислитель. 2-я стадия. H2SO4 разб. II стадия – получение SO3. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. III стадия – получение H2SO4. 3-я стадия. Выводы. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4.

«Взаимодействие кислот» - Изменение окраски индикатора. Вода. H2CO3. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. Классификация кислот. Н2. Кроме HNO3. Сероводородная кислота. Основоположник физической химии. Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3. Слабые кислоты. (1826-1911). Zn. Сu. CuO. Растворы кислот имеют кислый вкус. Бескислородные кислоты.

«Кислоты 8 класс» - Кислоты - помощницы. Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере. Техника безопасности при работе с кислотами. Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? С помощью какой кислоты делают рисунки на стекле? Какая кислота содержится в минеральной воде? Из какого класса веществ можно получить кислоту?

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Кислоты, их классификация и свойства