Кислоты
<<  Кислоты, их классификация и свойства Кислоты, их классификация и свойства  >>
Кислоты, их классификация и свойства
Кислоты, их классификация и свойства
Кислоты, их классификация и свойства
Кислоты, их классификация и свойства
Разминка эрудитов
Разминка эрудитов
Разминка эрудитов
Разминка эрудитов
Правила техники безопасности
Правила техники безопасности
Разбавление серной кислоты
Разбавление серной кислоты
Разбавление серной кислоты
Разбавление серной кислоты
Домашнее задание
Домашнее задание
Спасибо за работу
Спасибо за работу
Картинки из презентации «Кислоты, их классификация и свойства» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты, их классификация и свойства.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 607 КБ.

Кислоты, их классификация и свойства

содержание презентации «Кислоты, их классификация и свойства.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислоты, их классификация и свойства. 7правило: «Сначала вода, потом кислота,
Урок -исследование. Учитель химии С. А. иначе будет большая беда». Если же сделать
Лукина. «О сколько нам открытий чудных наоборот, то первые же порции воды,
Готовит просвещенья дух, И опыт - сын оставшись наверху (вода легче кислоты) и
ошибок трудных, И гений парадоксов друг!» взаимодействуя с кислотой, разогреваются
А.С. Пушкин. так сильно, что вскипают и разбрызгиваются
2Разминка эрудитов. Кислоты. Какие два вместе с кислотой; могут попасть в глаза,
класса соединений мы изучили? Что называют на лицо и одежду.
оксидами? Какие оксиды встречаются в 8Химические свойства. 1.
природе? Что называют основаниями? Какие Взаимодействуют с индикаторами. Кислоты.
вы знаете основания? Название индикатора. Название индикатора.
3HCl. Н2. SO4. H3. PO4. Степень Цвет индикатора в среде. Цвет индикатора в
окисления кислотного остатка определяется среде. Цвет индикатора в среде. Кислой.
числом атомов водорода в формуле кислоты Щелочной. Нейтральной. Лакмус. Синий.
со знаком «-». Кислоты. Фиолетовый. Красный. Бесцветный.
4Классификация кислот. H2CO3. H3PO4. Малиновый. Бесцветный. Метиловый
HNO3. Кислоты. HNO3. HCl. H2CO3. HBr. оранжевый. Желтый. Оранжевый. Розовый.
Двухосновные. Одноосновные. Трёхосновные. Кислота, когда здорова, Угостить друзей
Кислородсодержащие. Бескислородные. готова Тем, что ей дала природа, -
5Тайна имени. I группа: HCL, H3PO4; II Катионом водорода. Фенолфталеин.
группа: H2S; H2SO4; III группа: hbr; HNO3; 93. Взаимодействуют с основными
Кислоты. оксидами. 2. Взаимодействует с металлами.
6Правила техники безопасности. Если в Zn + 2HCl ? ZnCl2 + H2. Cu + hcl ? не
руках у вас жидкое - не разлейте, возможна. CaO + 2HCl ? CaCl2 +H2O. Fe2O3 +
порошкообразное - не рассыпьте, 6HCl? 2FeCl3 + 3H2O. Кислоты.
газообразное - не выпустите наружу. Если 104.Взаимодействуют с основаниями. NaOH
включили - выключите. На вкус не пробуйте, + HCl ? NaCl +H2O. 5. Взаимодействуют с
нос в пробирку не засовывайте. Если солями. CaCO3 +2HCl ? CaCl2 +H2O + CO2.
открыли - закройте. Если разобрали - Кислоты. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S,
соберите. Если вы не можете собрать - H2SiO3. H3PO4. Каждая предыдущая кислота
позовите на помощь умельца. Если вы не может вытеснять из соли последующую. HNO3.
разбирали - не вздумайте собирать. Если вы 11«Ромашка». Кислоты. Na. Al. Au. HCl.
пользуетесь чем-либо, держите в чистоте и Cu. Ag. Ca.
порядке. Если вы сдвинули что-нибудь - 12«Химический ералаш». Кислоты. Оксиды.
верните на место. Если вы не знаете, как Основания. Кислоты.
это действует, ради бога, не трогайте. 13Закончите предложения. Я задумался… Я
Если вы не можете что-либо понять - хочу сказать… Я узнал… Кислоты.
почешите в затылке. Если вы горите на 14«То, что мы знаем, - ограничено, а то,
работе, постарайтесь, чтобы у вас ничего что мы не знаем – бесконечно» Лаплас.
не загорелось. Если не усвоили этих Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.
правил, не входите в лабораторию. Правила 15Домашнее задание. Кислоты. §32 2.
выживания = здравый смысл + ТБ Привезено Упражнение №7 страница 104 3 Проверить
из химической лаборатории университета г. является ли чай природным индикатором
Бомбей, Индия. (использовать лимон и пищевую соду).
7Разбавление серной кислоты. Кислоты. 16Спасибо за работу! Спасибо за работу!
Относительно смешивания серной кислоты с Кислоты.
водой с давних пор существует строгое
Кислоты, их классификация и свойства.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kisloty-ikh-klassifikatsija-i-svojstva-211930.html
cсылка на страницу

Кислоты, их классификация и свойства

другие презентации на тему «Кислоты, их классификация и свойства»

«Кислоты карбоновые» - Применение. Строение. Этандионовая (щавелевая) кислота. Химические свойства. Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ. Хлоруксусная кислота. Реакция этерификации обратима. Бензойная кислота. Например, бензойная кислота: Используется при крашении, в кожевенном производстве, в лакокрасочной промышленности.

«Взаимодействие кислот» - Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ? Na2so4 + 2hcl. Кремниевая кислота. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. ОСТОРОЖНО! Сероводородная кислота. H2O. Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3. Вода. Слабая кислота. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. Ряд активности металлов. H2SiO3. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl.

«Уксусная и стеариновая кислоты» - Среди карбоновых кислот Известных «лиц» невпроворот. Уксусную кислоту применяют в производстве красителей, медикаментов, ядохимикатов, органического стекла. Карбоновая кислота. Понятие о карбоновых кислотах. 4. Вопросы и задания. Перечислите химические свойства уксусной кислоты. Уксусная кислота проявляет все типичные свойства кислот.

«Серная кислота» - Взаимодействие кислоты с сахарозой. С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария. Химические свойства серной кислоты. Сульфат меди. Сульфат никеля. Кислородные кислоты. Серная кислота. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R.

«Непредельные карбоновые кислоты» - Геометрические изомеры олеиновой кислоты. Производство пластмасс. 1. Свойства по карбоксильной группе. Применение. В составе какао-бобов (изготовление шоколада). Углеродной цепи. В составе миндального (77%), оливкового (76-80%), подсолнечного масла (70%). Элаидиновая проба. Сн3 – (сн2)7-сн=сн-(сн2)7 -соон.

«Кислотные дожди» - Недавно над Эстонией и странами балтийского региона была обнаружена огромная озоновая дыра. Казалось бы, воды так много, что ее должно всегда хватать в избытке. Алюминий способен вызывать болезнь. Благодатные капли дождя всегда радовали человека. Озон уничтожается некоторыми химическими веществами, содержащихся в аэрозолях.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Кислоты, их классификация и свойства