Кислоты
<<  Кислоты, их классификация и свойства Рибонуклеиновые кислоты, АТФ  >>
Кислоты, их классификация и свойства
Кислоты, их классификация и свойства
Цель урока:
Цель урока:
Страна Кислот
Страна Кислот
Что такое КИСЛОТА
Что такое КИСЛОТА
Вывод:
Вывод:
Почему у фруктов кислый вкус
Почему у фруктов кислый вкус
Кислота и синий лакмус – лакмус сразу станет красным
Кислота и синий лакмус – лакмус сразу станет красным
Кислота и синий лакмус – лакмус сразу станет красным
Кислота и синий лакмус – лакмус сразу станет красным
Интересный опыт:
Интересный опыт:
Интересный опыт:
Интересный опыт:
Интересный опыт:
Интересный опыт:
Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества
Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества
Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества
Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества
Домашнее задание: § 38, упр
Домашнее задание: § 38, упр
Домашнее задание: § 38, упр
Домашнее задание: § 38, упр
Благодарю вас за работу на уроке
Благодарю вас за работу на уроке
Картинки из презентации «Кислоты, их классификация и свойства» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Р4. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты, их классификация и свойства.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 879 КБ.

Кислоты, их классификация и свойства

содержание презентации «Кислоты, их классификация и свойства.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислоты, их классификация и свойства. 15Кислые. Бесцветные жидкости.
8 класс Подготовила: учитель химии Физические свойства кислот. Есть твёрдые
Гаркушова О.В. кислоты. Почти все растворимы.
2Цель урока: Дать понятие о кислотах, 16Страна Кислот. город Индикаторы.
как классе электролитов; рассмотреть их 17Лабораторная работа «Распознавание
классификацию по различным признакам; кислот». Задание 1. Определите в какой из
охарактеризовать общие свойства кислот в двух предложенных пробирок находиться
свете ионных представлений. раствор кислоты? Задание 2. Как измениться
3Страна Кислот. город Информаций город окраска раствора кислоты, если в него
Дегустации город Индикаторы город добавить лакмус?
Эксперимент город Контроля. 18Кислота и синий лакмус – лакмус сразу
4Страна Кислот. город Информаций. станет красным.
5Что такое оксиды? Что такое основания? 19Интересный опыт: Возьмем лимон и
Классы неорганических соединений. Соли. выжмем каплю лимонного сока на нейтральную
Оксиды. Кислоты. Основания. лакмусовую бумажку. Что произойдет?
6Что такое КИСЛОТА? 20Интересный опыт: Если уронить каплю
7Н3ро4. Н2со3. Fe2O3. CO2. Н2s. расплавленной стеариновой свечи на синюю
Ba(OH)2. Н2siо3. SO2. Нcl. Определите или нейтральную лакмусовую бумагу, можно
выигрышный путь в приведенной карточке. убедиться в кислотных свойствах белой
8Кислоты. Сложные вещества, молекулы свечи: лакмусовая бумага покраснеет. Но
которых состоят из атомов водорода и таким свойством не обладает парафиновая
кислотного остатка. Это электролиты, свеча.
которые диссоциируют на катионы водорода и 21Интересный опыт: В газированной воде
анионы кислотного остатка. содержится кислота. Капнем газировку на
9NaCl, HNO3, H2SO4, H2SiO3 HCl, H2S, полоску синей или нейтральной лакмусовой
CuO, HBr Какую закономерность вы видите? бумажки. А что произойдет, если
Составьте классификацию кислот. Зачеркните газированную воду прокипятить с минуту в
лишнюю формулу в каждом ряду. пробирке и после этого вновь опустить
10Кислоты (по наличию кислорода). HCl. лакмус?
H2SO4. H3PO4. H2S. Безкислородные. 22Страна Кислот. город Эксперимент.
Кислородсодержащие. 23Интересный опыт: Что произойдет, если
11Кислоты (по наличию водорода). HCl. к сахару добавить концентрированную серную
H3PO4. H2S. HNO3. H2сo3. Одноосновные. кислоту?
Трёхосновные. Двухосновные. 24Концентрированная серная кислота
12Вывод: Кислоты делятся на обугливает органические вещества.
кислородсодержащие и безкислородные по 25Кислоту лей в воду! Запомни правило
наличию кислорода; на одноосновные, приготовления растворов кислот:
двухосновные и трёхосновные по количеству 26Страна Кислот. город Контроля.
атомов водорода. 27Домашнее задание: § 38, упр. 1,2, 3
13Страна Кислот. город Дегустаций. стр. 214 учить классификацию кислот.
14Почему у фруктов кислый вкус? 28Благодарю вас за работу на уроке!
Кислоты, их классификация и свойства.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kisloty-ikh-klassifikatsija-i-svojstva-85980.html
cсылка на страницу

Кислоты, их классификация и свойства

другие презентации на тему «Кислоты, их классификация и свойства»

«Кислоты карбоновые» - Предельные (или насыщенные) карбоновые кислоты не содержат ?-связей в углеводородном радикале. Способы получения. Строение. Щавелевая кислота. Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы. Химические свойства. Карбоновые кислоты. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.

«Нуклеиновые кислоты» - Азотистое основание. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Структура нуклеотида. Состав азотистых оснований. Сравнительная характеристика. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Структура молекул ДНК и РНК. История открытия. Принцип комплементарности (дополнения).

«Получение серной кислоты» - Концентрированная серная кислота. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. Тема урока: Серная кислота. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. H2SO4 разб. Цель урока. Получение из пирита. III стадия – получение H2SO4.

«Кислотные остатки» - Какие кислоты вы знаете? Трёхосновные кислоты. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Водород. Двухосновные кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Кислотный остаток. Кислородосодержащие кислоты. Кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Одноосновные кислоты.

«Серная кислота» - Свойства серной кислоты. Химические свойства серной кислоты. Многоосновные кислоты. Состав. Кислородные кислоты. Применение серной кислоты. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Концентрированная серная кислота.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Способы получения. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. Специфические способы получения. Примеры кислот. Гербициды. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме: Строение. Клей. Искусственные волокна. Изомерия. Парфюмерия, косметика. Задача.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Кислоты, их классификация и свойства