Картинки на тему «Кислоты, их классификация и свойства» |
| Кислоты | ||
| << Кислоты, их классификация и свойства | Рибонуклеиновые кислоты, АТФ >> |
Автор: Р4. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты, их классификация и свойства.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 879 КБ.
Кислоты, их классификация и свойства
содержание презентации «Кислоты, их классификация и свойства.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Кислоты, их классификация и свойства. | 15 | Кислые. Бесцветные жидкости. |
| 8 класс Подготовила: учитель химии | Физические свойства кислот. Есть твёрдые | ||
| Гаркушова О.В. | кислоты. Почти все растворимы. | ||
| 2 | Цель урока: Дать понятие о кислотах, | 16 | Страна Кислот. город Индикаторы. |
| как классе электролитов; рассмотреть их | 17 | Лабораторная работа «Распознавание | |
| классификацию по различным признакам; | кислот». Задание 1. Определите в какой из | ||
| охарактеризовать общие свойства кислот в | двух предложенных пробирок находиться | ||
| свете ионных представлений. | раствор кислоты? Задание 2. Как измениться | ||
| 3 | Страна Кислот. город Информаций город | окраска раствора кислоты, если в него | |
| Дегустации город Индикаторы город | добавить лакмус? | ||
| Эксперимент город Контроля. | 18 | Кислота и синий лакмус – лакмус сразу | |
| 4 | Страна Кислот. город Информаций. | станет красным. | |
| 5 | Что такое оксиды? Что такое основания? | 19 | Интересный опыт: Возьмем лимон и |
| Классы неорганических соединений. Соли. | выжмем каплю лимонного сока на нейтральную | ||
| Оксиды. Кислоты. Основания. | лакмусовую бумажку. Что произойдет? | ||
| 6 | Что такое КИСЛОТА? | 20 | Интересный опыт: Если уронить каплю |
| 7 | Н3ро4. Н2со3. Fe2O3. CO2. Н2s. | расплавленной стеариновой свечи на синюю | |
| Ba(OH)2. Н2siо3. SO2. Нcl. Определите | или нейтральную лакмусовую бумагу, можно | ||
| выигрышный путь в приведенной карточке. | убедиться в кислотных свойствах белой | ||
| 8 | Кислоты. Сложные вещества, молекулы | свечи: лакмусовая бумага покраснеет. Но | |
| которых состоят из атомов водорода и | таким свойством не обладает парафиновая | ||
| кислотного остатка. Это электролиты, | свеча. | ||
| которые диссоциируют на катионы водорода и | 21 | Интересный опыт: В газированной воде | |
| анионы кислотного остатка. | содержится кислота. Капнем газировку на | ||
| 9 | NaCl, HNO3, H2SO4, H2SiO3 HCl, H2S, | полоску синей или нейтральной лакмусовой | |
| CuO, HBr Какую закономерность вы видите? | бумажки. А что произойдет, если | ||
| Составьте классификацию кислот. Зачеркните | газированную воду прокипятить с минуту в | ||
| лишнюю формулу в каждом ряду. | пробирке и после этого вновь опустить | ||
| 10 | Кислоты (по наличию кислорода). HCl. | лакмус? | |
| H2SO4. H3PO4. H2S. Безкислородные. | 22 | Страна Кислот. город Эксперимент. | |
| Кислородсодержащие. | 23 | Интересный опыт: Что произойдет, если | |
| 11 | Кислоты (по наличию водорода). HCl. | к сахару добавить концентрированную серную | |
| H3PO4. H2S. HNO3. H2сo3. Одноосновные. | кислоту? | ||
| Трёхосновные. Двухосновные. | 24 | Концентрированная серная кислота | |
| 12 | Вывод: Кислоты делятся на | обугливает органические вещества. | |
| кислородсодержащие и безкислородные по | 25 | Кислоту лей в воду! Запомни правило | |
| наличию кислорода; на одноосновные, | приготовления растворов кислот: | ||
| двухосновные и трёхосновные по количеству | 26 | Страна Кислот. город Контроля. | |
| атомов водорода. | 27 | Домашнее задание: § 38, упр. 1,2, 3 | |
| 13 | Страна Кислот. город Дегустаций. | стр. 214 учить классификацию кислот. | |
| 14 | Почему у фруктов кислый вкус? | 28 | Благодарю вас за работу на уроке! |
| Кислоты, их классификация и свойства.ppt | |||
Кислоты, их классификация и свойства
«Кислоты карбоновые» - Предельные (или насыщенные) карбоновые кислоты не содержат ?-связей в углеводородном радикале. Способы получения. Строение. Щавелевая кислота. Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы. Химические свойства. Карбоновые кислоты. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.
«Нуклеиновые кислоты» - Азотистое основание. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Структура нуклеотида. Состав азотистых оснований. Сравнительная характеристика. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Структура молекул ДНК и РНК. История открытия. Принцип комплементарности (дополнения).
«Получение серной кислоты» - Концентрированная серная кислота. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. Тема урока: Серная кислота. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. H2SO4 разб. Цель урока. Получение из пирита. III стадия – получение H2SO4.
«Кислотные остатки» - Какие кислоты вы знаете? Трёхосновные кислоты. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Водород. Двухосновные кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Кислотный остаток. Кислородосодержащие кислоты. Кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Одноосновные кислоты.
«Серная кислота» - Свойства серной кислоты. Химические свойства серной кислоты. Многоосновные кислоты. Состав. Кислородные кислоты. Применение серной кислоты. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Концентрированная серная кислота.
«Взаимодействие карбоновых кислот» - Способы получения. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. Специфические способы получения. Примеры кислот. Гербициды. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме: Строение. Клей. Искусственные волокна. Изомерия. Парфюмерия, косметика. Задача.
