Кислоты
<<  Органические вещества вокруг нас Использование уксусной кислоты в быту не по прямому назначению  >>
Кислоты
Кислоты
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Картинки из презентации «Кислоты в свете тэд 8 класс» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты в свете тэд 8 класс.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 184 КБ.

Кислоты в свете тэд 8 класс

содержание презентации «Кислоты в свете тэд 8 класс.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислоты. учитель химии МОУ 7среда. Лакмус. Фиолетовый. Красный.
«Октябрьская СОШ» Тугушева Фалия Ураловна Фенолфталеин. Бесцветный. Бесцветный.
п.Октябрьский. Метиловый оранжевый. Оранжевый. Розовый.
2Цель. Сформировать понятие о кислотах Помни! Нерастворимые кислоты не меняют
как классе электролитов; Рассмотреть их окраску индикаторов.
классификацию по разным признакам; 8Взаимодействие с металлами. Ме +
Представить химические свойства кислот в НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл +
свете теории электролитической кислота?соль + водород. 2. Al +. 3. H2SO4
диссоциации. ? Al2(SO4)3 +. 3. H2. Реакция возможна,
3Что такое кислоты? Сложные вещества, если: Металл находится в ряду активности
состоящие из атомов водорода, соединенных до водорода; В результате реакции
с кислотным остатком Электролиты, получается растворимая соль; Кислота
диссоциирующие с образованием катионов растворима.
водорода и анионов кислотного остатка. 9Взаимодействие с основными оксидами.
4Классификация кислот. Группы кислот. МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный
Примеры. Признаки классификации. Наличие оксид + кислота ? соль + вода. MgO +. 2.
кислорода в кислотном остатке. А) HCl ? MgCl2 + H2O. MgO + 2H+ + 2Cl- ? Mg2+
кислородные; Б) бескислородные. А) H3PO4, + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ ? Mg2+ + H2O.
H2SO4; ,Б) hbr, H2S. Основность. А) Реакция возможна, если в результате
одноосновные; Б) многоосновные. А) HNO3, получается растворимая соль.
hcl; Б) H2SO4, H3PO4. Растворимость в 10Взаимодействие с основаниями. !
воде. А) растворимые; Б) нерастворимые. А) Ме(ОН)m + НnКост ? MenКостm + H2O
HNO3, hcl; Б) h2sio3. Летучесть. А) Основание + кислота ? соль + вода. 3. NaOH
летучие; Б) нелетучие. А) h2s, hno3 б) + H3PO4? Na3PO4 +. 3. H2O. 3Na+ + 3OH- +
h2so4, h3po4. Степень диссоциации. А) 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH-
сильные; Б) слабые. А) HNO3, hcl; Б) ? H2O. Реакция между щелочью и кислотой с
H2SO3, H2CO3. Стабильность. А) стабильные; образованием соли и воды называется
Б) нестабильные. А) H2SO4, hcl Б) H2SO3, реакцией нейтрализации.
H2CO3. 11Взаимодействие с солями. МеxКостy +
5Химические свойства кислот. HnКост ? HхКост + МеnКостy Соль + кислота
Диссоциация; Взаимодействие с ? новая кислота + новая соль. Li3PO4 +. 3.
индикаторами; Взаимодействие с металлами; H2O +. CO2. Li2CO3 +. 2. H3PO4 ? 2. 3. 3.
Взаимодействие с основными оксидами; Реакция возможна, если в результате
Взаимодействие с основаниями; образуется осадок, газ или слабый
Взаимодействие с солями. электролит. 6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- ?
6Диссоциация кислот. НnКост ? Н+ + 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2 2H+ + CO32- ?
Костn-. HCl ? HNO3? H2SO4 ? H3PO4 ? H++ H2O + CO2.
Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. 12Д/з. ! Прочитать § 38 Выполнить
7Взаимодействие с индикаторами. задание №3 письменно. Повторить материал
Индикатор. Нейтральная среда. Кислая об основаниях.
Кислоты в свете тэд 8 класс.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kisloty-v-svete-ted-8-klass-134651.html
cсылка на страницу

Кислоты в свете тэд 8 класс

другие презентации на тему «Кислоты в свете тэд 8 класс»

«Кислотные дожди» - Воды на Земле полтора миллиарда кубических километров. Что такое вода, знают все. Кислоты нарушают защитный восковой покров листьев. Если кислотность воды ниже 5,5 , то осадки считаются кислотными. Дождевая вода в чистом воздухе имеет pH=5,6. Наиболее характерны кислотные дожди для индустриальных стран с высокоразвитой энергетикой.

«Уксусная кислота» - В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Раствор муравьиной кислоты. Вкус кислот. Кислоты. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Как обнаружить кислоты? В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Кислоты имеют сходный состав.

«Уксусная и стеариновая кислоты» - Уксусная кислота. Уксусную кислоту применяют в производстве красителей, медикаментов, ядохимикатов, органического стекла. -Соон. Структурная формула карбоксильной группы имеет вид: О С О Н. Уксусная кислота СН3СООН– самая древняя из органических кислот. План урока. Среди карбоновых кислот Известных «лиц» невпроворот.

«Взаимодействие кислот» - HF. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. Осадок. H2S. Угольная кислота. CuO. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая. ОСТОРОЖНО! По наличию атома кислорода. Кремниевая кислота. Кислородсодержащие кислоты. Соль. Ме0. Ряд активности металлов. Бескислородные кислоты.

«Кислоты и соли» - Средние. Функции солей. Кислые. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Разновидности солей. Соли. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг).

«Нуклеиновые кислоты» - Фосфорная кислота. Строение нуклеотидов (отличия). 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Сравнительная характеристика. Структура нуклеотида. Состав азотистых оснований. Биологическая роль нуклеиновых кислот.

Кислоты

15 презентаций о кислотах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Кислоты в свете тэд 8 класс