Диссоциация
<<  Дарьи пынзарь 2011 Соли с точки зрения теории диссоциации  >>
Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД), 8 класс
Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД), 8 класс
Цели урока
Цели урока
Цели урока
Цели урока
План урока
План урока
План урока
План урока
Задание
Задание
Ответ
Ответ
Задание № 3 Установите соответствие между названием кислоты и её
Задание № 3 Установите соответствие между названием кислоты и её
Задание № 3 Установите соответствие между названием кислоты и её
Задание № 3 Установите соответствие между названием кислоты и её
Ответ
Ответ
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
2NаОН + Н
2NаОН + Н
2NаОН + Н
2NаОН + Н
2NаОН + Н
2NаОН + Н
2)Взаимодействие кислот с оксидами металлов: кислота + оксид металла
2)Взаимодействие кислот с оксидами металлов: кислота + оксид металла
2)Взаимодействие кислот с оксидами металлов: кислота + оксид металла
2)Взаимодействие кислот с оксидами металлов: кислота + оксид металла
3) Нерастворимые кислоты (кремневая) не вступают в реакции с металлами
3) Нерастворимые кислоты (кремневая) не вступают в реакции с металлами
3) Нерастворимые кислоты (кремневая) не вступают в реакции с металлами
3) Нерастворимые кислоты (кремневая) не вступают в реакции с металлами
3) Нерастворимые кислоты (кремневая) не вступают в реакции с металлами
3) Нерастворимые кислоты (кремневая) не вступают в реакции с металлами
Качественная реакция на SО
Качественная реакция на SО
Качественная реакция на SО
Качественная реакция на SО
Качественная реакция на SО
Качественная реакция на SО
Качественная реакция на Сl
Качественная реакция на Сl
Качественная реакция на Сl
Качественная реакция на Сl
Качественная реакция на Сl
Качественная реакция на Сl
Качественная реакция на Сl
Качественная реакция на Сl
Итоги
Итоги
Дополнительное задание
Дополнительное задание
Дополнительное задание
Дополнительное задание
Ответ
Ответ
Литература
Литература
Картинки из презентации «Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД), 8 класс» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Stf. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД), 8 класс.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1367 КБ.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД), 8 класс

содержание презентации «Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД), 8 класс.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислоты в свете теории 15растворимая соль: Pb + Н?SО? = РbSО?? +
электролитической диссоциации (ТЭД), 8 Н??
класс. Преподаватель химии МАОУ «СОШ № 1» 163) Нерастворимые кислоты (кремневая)
г. Березники Корепанова Р.А. не вступают в реакции с металлами: Н?SiО?
2Цели урока. Вспомнить понятие о + Мg ? 4)Концентрированный и разбавленный
кислотах, как о классе электролитов; растворы серной кислоты, а также раствор
Рассмотреть классификацию кислот по азотной кислоты любой концентрации
различным признакам; Охарактеризовать взаимодействую с металлами по другой
общие свойства кислот в свете ионных схеме.
представлений; Научиться пользоваться 173)Взаимодействие кислот с солями:
электрохимическим рядом напряжений кислота + соль ? новая кислота + новая
металлов и таблицей растворимости для соль (реакция обмена) К?СО? + 2НNО? ?
прогнозирования возможных химических 2КNО? + СО?? + Н?О 2К? + СО??? + 2Н? +
реакций; 2NО?? ? 2К?+ 2NО?? + СО? + Н?О СО??? + 2Н?
3План урока. I. Состав и классификация ? СО?? + Н?О СаСО?? + 2НСl ? СаСl? + СО??
кислот; II. Ионные уравнения реакций на + Н?О СаСО? + 2Н? + 2Сl? ? Са??+ 2Сl? +
примере химических свойств кислот; СО? + Н?О CаСО? + 2Н? ? Са?? + СО?? + Н?О.
4Определение (понятие). Кислотами 18Качественная реакция на SО???
называют электролиты, которые при (сульфат-ион). ВаСl? + Н?SО? ? ВаSО?? +
диссоциации образуют катионы водорода и 2НСl Ва?? + 2Сl? + 2Н? + SО??? ? ВаSО?? +
анионы кислотного остатка: HCL ? Н? + СL? 2Н? + 2Сl? Ва?? + SО??? ? ВаSО?? Сульфат
Н?РО? ? Н?+ Н?РО?? Н?РО?? ? Н? + НРО??? бария (ВаSО?) – белый осадок, не
НРО??? ? Н? + РО??? растворимый в азотной кислоте.
5Задание. Выберите формулы кислот: КNО? 19Качественная реакция на Сl?
Н?О? Н?СО? NаНSО? NаОН НF Са(ОН)? (хлорид-ион). АgNО? + НСl ? АgCl? + НNО?
Мg(НСО?)? Н?SО? Аl(NО?)? СuОН Н?МnО? Аg? + NО?? + Н? + Сl? ? АgCl? + Н? + NО??
ВаОНСl Р?О? НNО? Аg? + Сl? ? АgCl? Хлорид серебра (АgCl) –
6Ответ. КNО? Н?О? Н?СО? NаНSО? NаОН НF белый творожистый осадок, не растворимый в
Са(ОН)? Мg(НСО?)? Н?SО? Аl(NО?)? СuОН азотной кислоте.
Н?МnО? ВаОНСl Р?О? НNО? 20Итоги. 1. Классификация кислот; 2.
7Задание № 1. I вариант 1)Используя Типичные химические свойства кислот; 3.
содержание таблицы, дайте характеристику Условия протекания типичных реакций
соляной (хлороводородной) кислоты. II кислот;
вариант 1)Используя содержание таблицы, 21Закрепление. I вариант. II вариант.
дайте характеристику угольной кислоты. Допишите уравнения реакций, отражающие
8Ответ. I вариант (НСl) Бескислородная; химические свойства кислот: HNО? + СuО ?
Одноосновная; Растворимая; Летучая; Fе(ОН)? + НСl ? H?SO? + Mg ? Н?РО? + NаОН
Сильная; Стабильная; II вариант (Н?CО?) ? SO? + H?SiO? ? НСl + MgO ? CаСО? + НNО?
Кислородная; Двухосновная; Растворимая; ? Hg + НВr ? C какими из перечисленных
Летучая; Слабая; Нестабильная; веществ взаимодействует серная кислота.
9Задание № 2 Выберите название кислоты, Составьте уравнения возможных реакции.
соответствующей следующему описанию. I SiO?; LiOH; Ва(NO)?; НСl; К?О; Nа?SiО?;
вариант Кислородная, трёхосновная, Zn(ОН)? LiNO?;
растворимая, стабильная, нелетучая; А) 22Ответ. I вариант. II вариант. HNО? +
кремневая; Б) азотистая; В) фосфорная; Г) СuО ? Cu(NO?)? + Н?О Fе(ОН)?? + 2НСl ?
угольная; II вариант Бескислородная, FeCl? + 2Н?О H?SO? + Mg ? МgSO? + H??
слабая двухосновная, растворимая, летучая; Н?РО? + 3NаОН ? Na?PO? + 3H?O SO? + H?SiO?
А) сероводородная; Б) угольная; В) ? 2НСl + MgO ? MgCl? + H?O CаСО? + 2НNО? ?
соляная; Г) азотная; Ca(NO?)? + СО? + Н?О Hg + НВr ? Н?SO? +
10Задание № 3 Установите соответствие sio? ? Н?SO? + 2liон ? li?so? + 2H?O Н?SO?
между названием кислоты и её признаками. I + ba(no?)? ? baso?? + 2HNO? Н?SO? + hcl ?
вариант А) сероводородная; Б) серная; В) Н?SO? + K?O ? K?SO? + H?O Н?SO? + na?sio?
сернистая; Г) кремневая; 1)кислородная, не ? na?so? + h?sio?? Н?SO? + zn(oh)? ? znso?
растворимая в воде; 2)двухосновная, + 2H?O Н?SO? + lino? ?
сильная, стабильная; II вариант А) 23Дополнительное задание. Запишите
бромоводородная; Б) сернистая; В) молекулярные и ионные уравнения
фосфорная; Г) азотистая; 1)нестабильная, практически осуществимых реакций,
кислородная, двухосновная, растворимая; протекающих между: магнием и соляной
2)сильная, бескислородная, одноосновная; кислотой; оксидом бария и азотной
11Ответ. I вариант. II вариант. Задание кислотой; медью и фосфорной кислотой;
№ 1 – В (фосфорная); Задание № 2 – Г1; Б2; нитратом калия и серной кислотой; оксидом
Задание № 1 – А (сероводородная); Задание лития и бромоводородной кислотой;
№ 2 – Б1; А2; гидроксидом железа (II) и азотистой
12Химические свойства кислот. 1)Реакция кислотой; сульфитом натрия и соляной
нейтрализации: кислота + основание ? соль кислотой;
+ вода (реакция обмена). 24Ответ. Mg + 2HCl ? MgCl? + H?? Mg° +
132NаОН + Н?SО? ? Nа?SО? + 2Н?О 2Nа? + 2H? + 2Cl? ? Mg?? + 2Cl? + H?? Mg° + 2H? ?
2ОН? + 2Н? + SО??? ? 2Nа? + SО??? + 2Н?О Mg?? + H?°? BaO + 2HNO? ? Ba(NO?)? + H?O
Н? + ОН? ? Н?О 3НСl + Fе(ОН)?? ? FеCl? + BaO + 2H? + 2NO?? ? Ba?? +2NO?? + H?O BaO
3Н?О 3Н? + 3Сl? + Fе(ОН)?? ? Fе?? + 3Cl? + + 2H? ? Ba?? + H?O Cu + H?PO? ? 2KNO? +
3Н?О 3Н? + Fе(ОН)?? ? Fе?? + 3Н?О Н?SО? + H?SO? ?
Ва(ОН)? ? ВаSО?? + 2Н?О 2Н? + SО??? + Ва?? 25Li?O + 2HBr ? 2LiBr + H?O Li?O + 2H? +
+ 2ОН? ? ВаSО?? + 2Н?О. 2Br? ? 2Li? + 2Br? + H?O Li?O + 2H? ? 2Li?
142)Взаимодействие кислот с оксидами + H?O Fe(OH)?? + 2HNO? ? Fe(NO?)? + 2H?O
металлов: кислота + оксид металла ? соль + Fe(OH)?? + 2H? + 2NO?? ? Fe?? + 2NO? +
вода (реакция обмена) СuО + Н?SО? ??° 2H?O Fe(OH)?? + 2H? ? Fe?? + 2H?O Na?SO? +
CuSО? + Н?О СuО + 2Н? + SО??? ??° Cu??+ 2HCL ? 2NaCl + SO?? + H?O 2Na? + SO??? +
SО??? + Н?О СuО + 2Н? ??° Cu?? + Н?О Fе?О? 2H? + 2CL? ? 2Na? + 2Cl? + SO?? + H?O
+ 6НСl ? 2FеСl? + 3Н?О Fе?О? + 6Н? + 6Сl? SO??? + 2H? ? SO?? + H?O.
? 2Fе?? + 6Сl? + 3Н?О Fе?О? + 6Н? ? 2Fе?? 26Литература. О.С.Габриелян,
+ 3Н?О. Т.В.Смирнова методическое пособие «Изучаем
153)Взаимодействие кислот с металлами: химию» 8 класс. – Москва: «Блик и К°»,
кислота + металл ? соль + водород (реакция 2001. Е.П. Ким «Рабочая тетрадь к учебнику
замещения) Условия протекания реакций: 1) Габриеляна О.С.» - Саратов: «Лицей», 2005.
Металл в электрохимическом ряду напряжений О.С.Габриелян, А.В.Яшукова «Рабочая
металлов должен находится до водорода: Zn тетрадь» - Москва «Дрофа» 2005.
+ 2НСl ? ZnCl? + Н?? Zn° + 2Н? + 2Сl? ? О.С.Габриелян «Настольная книга учителя 8
Zn?? + 2Сl? + Н?°? Zn° + 2Н? ? Zn?? + Н?°? класс».
2) В результате реакции должна получиться
Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД), 8 класс.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/kisloty-v-svete-teorii-elektroliticheskoj-dissotsiatsii-ted-8-klass-110446.html
cсылка на страницу

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД), 8 класс

другие презентации на тему «Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД), 8 класс»

«Карбоновые кислоты» - Номенклатура карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Получение карбоновых кислот. Общая формула карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Карбоновые кислоты. Повторите определение карбоновых кислот. Что называется карбоновыми кислотами?

«Теории кислот и оснований» - Увеличение кислотности. Основность органических соединений. Константа равновесия Кb выражается уравнением: Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г.). Как правило, обратимы. Для оценки величин Ka удобно использовать показатель кислотности. Данный тип реакций обозначают буквой S (от английского слова "замещение" - substitution).

«Взаимодействие кислот» - Ряд активности металлов. H3PO4. Получение кислот. Zn. Сернистая кислота. Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая. 1. Взаимодействие с Металлами. Кремниевая кислота. Кислота. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. HF.

«Кислоты 8 класс» - Кислоты - помощницы. Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? Какой класс химических веществ мы будем изучать? С помощью какой кислоты делают рисунки на стекле? Металла(неметалла) Солеобразующий (несолеобразующий) Кислотный (основный). Какая кислота содержится в минеральной воде?

«Электролитическая диссоциация» - Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. Электролитическая диссоциация химических элементов. Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4.

«Кислотные остатки» - Что объединяет все кислоты? Бескислородные кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Водород. Что же такое кислоты? Классификация кислот. Кислоты. Трёхосновные кислоты. Двухосновные кислоты. Какие кислоты вы знаете? Кислотный остаток. Кислородосодержащие кислоты. Одноосновные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков.

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД), 8 класс