Реакции
<<  Семинар по профилактике химических зависимостей на территории муниципальных районов Костромской области Формы и методы работы по первичной профилактике употребления ПАВ Скорость химических реакций и факторы влияющие на скорость  >>
Явления или различные изменения, делятся на:
Явления или различные изменения, делятся на:
Явления или различные изменения, делятся на:
Явления или различные изменения, делятся на:
Признаки химической реакции:
Признаки химической реакции:
Условия протекания химической реакции
Условия протекания химической реакции
Демонстрация опыта «Химический вулкан»
Демонстрация опыта «Химический вулкан»
2Мg +О2 = 2МgO; СаО +Н2О = Са(ОН)2;
2Мg +О2 = 2МgO; СаО +Н2О = Са(ОН)2;
Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы
Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы
Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества
Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества
Картинки из презентации «Классификация химических реакций: реакция соединения, разложения, замещения, обмена» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: LAN_OS. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Классификация химических реакций: реакция соединения, разложения, замещения, обмена.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1820 КБ.

Классификация химических реакций: реакция соединения, разложения, замещения, обмена

содержание презентации «Классификация химических реакций: реакция соединения, разложения, замещения, обмена.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Тема урока: Классификация химических 13сейчас, друзья, для вас По истории
реакций: реакция соединения, разложения, рассказ. Ночью спали горожане, Вдруг из
замещения, обмена. Эпиграф урока: кратера вулкана показалось пламя. Гул и
«Химическое превращение, химическая грохот, через жерло льют потоки лавы.
реакция есть главный предмет химии» Покажу вам, как умею, Гибель города
Н.Н.Семенов. Помпеи.
2Явления или различные изменения, 14Вывод: из одного вещества образовалось
делятся на: Физические- происходит три новых вещества, следовательно,
изменение агрегатного состояния, формы, вещество разложилось, и реакция была –
размера частиц, но не меняется состав разложения. Признак реакции: реакция
вещества. Химические- изменяется состав разложения приводит к образованию двух и
вещества, из одних веществ образуются более продуктов реакции
другие, с новым составом и новыми (NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O.
свойствами. 152Мg +О2 = 2МgO; СаО +Н2О = Са(ОН)2;
3Признаки химической реакции: Выделение Реакции соединения – это такие реакции,
или поглощение тепла; Появление или при которых из двух и более веществ
изменение запаха; Появление или изменение образуется одно сложное вещество.
окраски; Появление или исчезновение 16Реакции замещения – это такие реакции,
осадка; Выделение газа Свечение. в результате которых атомы простого
4Условия протекания химической реакции. вещества замещают атомы какого-нибудь
Увеличение площади контакта между химического элемента в сложном веществе.
веществами; Нагревание веществ, Освещение СuCl2 + Fe = Cu + FeCl2.
реагентов. 17Реакции обмена – это такие реакции,
5Закон сохранения массы веществ. масса при которых два сложных вещества
исходных веществ = массе продуктов реакции обмениваются своими составными частями
Н2 + О2 ? Н2О Следствие закона сохранения СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + СО2? +Н2О;
массы веществ: расстановка коэффициентов в 18Вывод : сравнивая ассоциативные
уравнении реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О. определения, данные нами в начале урока и
6Домашнее задание. Al2O3 + 6HBr = те, которые мы получили в результате
2AlBr3 +3H2O 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + проведения экспериментов, можно сделать
3H2O Fe(NO3)3 +3 NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3 вывод – они практически совпадают,
2PbS +3O2 = 2PbO +2SO2 2Na + 2H2O = 2NaOH следовательно, путь наших размышлений был
+H2 2C3H6 +9O2 = 6CO2 + 6H2O 4HNO3 = 4NO2 выбран верно.
+ 2H2O +O2 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 CaO + 3C 19Закрепление изученного материала
=CaC2 + CO. Расставить коэффициенты в схемах
7Сущность химических реакций выражается химических реакций, определить тип каждой
с помощью химических уравнений. Химическим из них: 2SO2 + 3O2 =2SO3 - реакция
уравнением называют условную запись соединения 2H2O = 2H2? +O2 ? - реакция
химической реакции с помощью химических разложения 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 –
формул веществ и коэффициентов перед ними. реакция соединения Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
8Изучение нового материала: – реакция замещения CaO + 2HBr = CaBr2 +
Классификация – это распределение объектов H2O – реакция обмена 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +
и явлений по классам, группам, на основе 3H2O – реакция разложения 2NO + О2 = 2NO2
их общих признаков. – реакция соединения 3Fe + 2O2 = Fe3O4 –
9По каким признакам следует реакция соединения Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2
классифицировать химические реакции? Путь + 2Ag – реакция замещения 3CaCl2 + 2Na3PO4
рассуждения: по числу исходных и конечных = Ca3(PO4)2 +6NaCl - реакция обмена.
продуктов реакции. По числу исходных 20Сегодня на уроке. Повторили: явления
веществ Одно сложное вещество (реакция физические и химические, признаки
разложения) Несколько веществ простое и химических реакций, закон сохранения массы
простое сложное и сложное простое и веществ, следствие из закона сохранения
сложное (реакция соединения) (реакция массы веществ –расстановку коэффициентов в
замещения) По числу продуктов реакции Одно уравнениях реакций. Познакомились: с
сложное несколько сложных (реакция классификацией химических реакций по
соединения) (реакция обмена) (реакция признаку изменения количества исходных и
замещения). конечных продуктов реакции, с четырьмя
10В общем виде традиционно химическую видами химических реакций, которые
реакцию записывают схемой: аА + bB = cC + отличаются друг от друга типами
dD где А и В – реагенты, С и D- продукты взаимодействия.
реакции; маленькие буквы, соответственно, 21Домашнее задание. §14 читать, выучить
являются стехиометрическими определения видов реакций, выполнить
коэффициентами. задание №2,3 письменно Творческое задание:
11«Стехиометрия» – от греческого слова у В. Маяковского есть такая философская
элемент, основа – это отрасль химии, мысль: «Если звезды зажигаются в небе,
которая изучает весовые и объемные значит, это кому – нибудь нужно».
соотношения между реагентами и продуктами Перефразирую ее: «Если химики изучают
реакций. классификацию химических реакций, то,
12Следовательно: химические реакции следовательно, это кому – то нужно». Хочу
можно классифицировать по признаку предложить вам подготовить небольшое
изменения числа исходных и конечных сообщение, в котором на примерах нужно
веществ. Здесь можно выделить 4 вида показать значение всех типов реакции в
химических реакций, которые отличаются реальной жизни, в ее богатстве и
друг от друга по типу взаимодействия: разнообразии.
реакции соединения; реакции разложения, 22Рефлексия Что я узнал (а) сегодня на
реакции обмена, реакции замещения. уроке….? Я научился (ась)….? Над чем мне
13Демонстрация опыта «Химический нужно поработать…?
вулкан». (NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O. А
Классификация химических реакций: реакция соединения, разложения, замещения, обмена.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/klassifikatsija-khimicheskikh-reaktsij-reaktsija-soedinenija-razlozhenija-zameschenija-obmena-172442.html
cсылка на страницу

Классификация химических реакций: реакция соединения, разложения, замещения, обмена

другие презентации на тему «Классификация химических реакций: реакция соединения, разложения, замещения, обмена»

«Скорость химической реакции» - Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций. Гетерогенный катализ. Способы активации молекул. Определение энергии активации. Теория активации Аррениуса. Предэкспонента и экспонента. Кинетическое уравнение сложной реакции. Еа и А находят из графика в аррениусовских координатах (ln k?1/Т) ln k lnА ?.

«Разложение на простые множители» - Решение задачи: Разложение на простые множители. Определения. Продолжить. Самостоятельная работа. Закрепление изученного. Разложить на простые множители. Из истории математики. Вычислить устно: Разложим на простые множители число 1463. Изучение нового материала.

«Урок Разложение на множители» - 2 группа решает задания уровня Б. Способ группировки. Применение ФСУ. 1.Разложите на множители: 2.Представьте в виде произведения: 3. Разложите на множители: Тема урока: Цели урока: Мы с вами сегодня повторили способы разложения на множители. Ты доволен своей работой? Вынесите общий множитель за скобки.

«Уравнения химических реакций» - Методы организации учебно-познавательной деятельности. Психолого – педагогические особенности подросткового возраста. H2S04 - класс веществ. 10. Сделайте вывод. Схема разложения воды. Химические реакции. Реакция соединения. Система контроля Самостоятельные работы Практическая работа Контрольная работа Тестирование.

«Разложение вектора по двум неколлинеарным» - Разложение вектора по двум неколлинеарным векторам. Координаты вектора. Геометрия 9 класс. Доказательство: Пусть а и b - неколлинеарные векторы. Пусть р коллинеарен b . Доказательство: Докажем , что любой вектор р можно разложить по векторам а и b. Тогда р = уb , где у – некоторое число.

«Типы химических реакций» - Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа. Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Типы химических реакций.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Классификация химических реакций: реакция соединения, разложения, замещения, обмена