Реакции
<<  Классификация химических реакций 8 класс Тема: «ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»  >>
Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
Разложение перманганата калия при нагревании:
Разложение перманганата калия при нагревании:
Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:
Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:
По тепловому эффекту:
По тепловому эффекту:
По направлению:
По направлению:
Картинки из презентации «Классификация реакций» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Классификация реакций.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 556 КБ.

Классификация реакций

содержание презентации «Классификация реакций.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Классификация реакций. В 9Cu(OH)2 ? + K2SO4.
неорганической химии. 10Взаимодействие сульфата хрома(III) с
2Химические реакции – химические гидроксидом калия: Cr2(SO4)3 + 6KOH =
процессы, в результате которых из одних 2Cr(OH)3 + 3K2SO4.
веществ образуются другие отличающиеся от 11По изменению степеней окисления
них по составу и (или) строению. При химических элементов, образующих вещества:
химических реакциях обязательно происходит Окислительно-восстановительные реакции:
изменение веществ, при котором рвутся Окислительно-восстановительные реакции –
старые и образуются новые связи между реакции, идущие с изменением степеней
атомами. Признаки химических реакций: окисления элементов. К ним относится
Выделяется газ Выпадет осадок 3) множество реакций, в том числе все реакции
Происходит изменение окраски веществ замещения, а также те реакции соединения и
Выделяется или поглощается тепло, свет разложения, в которых участвует хотя бы
Рассмотрим классификацию химических одно простое вещество: 0 +1 +2 0 0 0 +2 -2
реакций по различным признакам. а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? б) 2Мg + O2 =
3Классификация химических реакций: По 2MgO 0 +2 0 +2 Mg – 2e? ? Mg – окисление
числу и составу реагирующих веществ: Mg – 2e? ? Mg окисление +1 0 0 -2 2Н + 2e?
Реакции, идущие без изменения состава ? H2 – восстановление O2 + 4e? ? 2O
веществ В неорганической химии к таким восстановление.
реакциям можно отнести процессы получения 12Не окислительно-восстановительные
аллотропных модификаций одного химического реакции: Не окислительно-восстановительные
элемента, например: С (графит) <=> С реакции – реакции, идущие без изменения
(алмаз) 3О2 (кислород) <=> 2О3 степеней окисления элементов. К ним
(озон) Sn (белое олово) <=> Sn относятся все реакции ионного обмена,
(серое олово) S (ромбическая) <=> S например: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3 Но
(пластическая) Р (красный) <=> Р т.к. угольная кислота – очень слабая, она
(белый). может существовать Только в разбавленных
4Реакции, идущие с изменением состава растворах, а в присутствии более сильных
вещества. Реакции соединения – это такие кислот неустойчива и разлагается на
реакции, при которых из двух и более углекислый газ и воду. Таким образом,
веществ образуется одно сложное вещество. окончательное уравнение имеет вид: Na2CO3
В неорганической химии все многообразие + 2HCl = 2NaCl + CO2? + H2O, многие
реакции соединения можно рассмотреть на реакции соединения : Li2O + H2O = 2LiOH а
примере реакции получения серной кислоты также многие реакции разложения: 2Fe(OH)3
из серы: а) получение оксида серы(IV): S + ? t Fe 2O3 + 3H2O.
O2 ? SO2 - из двух простых веществ 13По участию катализатора: Катализаторы
образуется одно сложное, б) получение – это вещества, участвующие в химической
оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 реакции и изменяющие ее скорость или
- из простого и сложного веществ направление, но по окончании реакции
образуется одно сложное, в) получение остающиеся неизменными качественно и
серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из количественно. Некаталитические реакции:
двух сложных веществ образуется одно Некаталитические реакции - реакции, идущие
сложное. без участия катализатора: 2HgO ?t 2Hg +
5Реакция соединения кислотного оксида O2? 2Al + 6HCl ?t 2AlCl3 + 3H2?
фосфора(V) с водой: Р2 о5 + 3h2o = 2 Каталитические реакции: Каталитические
h3po4. реакции – реакции, идущие с участием
6Реакции разложения – это такие катализатора: H2O 4Al + 3I2 ? 2AlI3 t,MnO2
реакции, при которых из одного сложного 2KClO3 ? 2KCl + 3O2? P,t CO + NaOH ?
вещества образуется несколько новых H-CO-ONa.
веществ. В неорганической химии все 14Гетерогенные реакции: Гетерогенные
многообразие таких реакций можно реакции – реакции, в которых реагирующие
рассмотреть на блоке реакций получения вещества и продукты реакции находятся в
кислорода лабораторными способами: а) разных агрегатных состояниях (в разных
разложение оксида ртути(II): 2HgO ?t 2Hg + фазах): FeO(т) + СО(г) ? Fe(т) + СО2(г) +
O2? - из одного сложного вещества Q 2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3
образуются два простых. б) разложение (р-р) CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2? +
нитрата калия: 2KNO3 ?t 2KNO2 + O2? - из Ca(OH)2(р-р) Гомогенные реакции:
одного сложного вещества образуются одно Гомогенные реакции – реакции, в которых
простое и одно сложное. в) разложение реагирующие вещества и продукты реакции
перманганата калия: 2KMnO4 ?t K2MnO4 + находятся в одном агрегатном состоянии (в
MnO2 + O2? - из одного сложного вещества одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г) ? 4СО2(г) +
образуются два сложных и одно простое. 6Н2О(г) 2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q
7Разложение перманганата калия при H2(г) + F2(г) = 2HF(г). По агрегатному
нагревании: Усиление горения тлеющей состоянию реагирующих веществ (фазовому
лучины свидетельствует от том, что составу):
происходит выделение кислорода: 2KMnO4 ?t 15По тепловому эффекту: Экзотермические
K2MnO4 + MnO2 + O2? реакции: Экзотермические реакции –
8В неорганической химии примером таких реакции, протекающие с выделением энергии
процессов может служить блок реакций, во внешнюю среду. К ним относятся почти
характеризующих свойства металлов: а) все реакции соединения. Экзотермические
взаимодействие щелочных или реакции, которые протекают с выделением
щелочноземельных металлов с водой: 2Na + света, относят к реакциям горения,
2H2O = 2NaOH + H2? Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + например: 4р + 5о2 = 2р2о5 + q.
H2? б) взаимодействие металлов с кислотами 16Эндотермические реакции – реакции,
в растворе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? в) протекающие с поглощением энергии во
взаимодействие металлов с солями в внешнюю среду. К ним относятся почти все
растворе: Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu г) реакции разложения, например: Обжиг
металлотермия: 2Al + Cr2O3 ?t Al2O3 + 2Cr. известняка: СаСО3 ?t CaO + CO2? - Q
Реакции замещения – это такие реакции, в Количество выделенной или поглощенной в
результате которых атомы простого вещества результате реакции энергии называют
замещают атомы какого-нибудь элемента в тепловым эффектом реакции, а уравнение
сложном веществе. химической реакции с указанием этого
9Реакции обмена – это такие реакции, эффекта называют термохимическим
при которых два сложных вещества уравнением, например: H2(г)+ Cl2(г) =
обмениваются своими составными частями. 2HCl(г) + 92.3 кДж N2(г) + O2(г) = 2NO –
Эти реакции характеризуют свойства 90.4 кДж. Эндотермические реакции:
электролитов и в растворах протекают по 17По направлению: Необратимые реакции:
правилу Бертолле, то есть только в том Необратимые реакции протекают в данных
случае, если в результате образуется условиях только в одном направлении. К
осадок, газ или малодиссоциирующее таким реакциям можно отнести все реакции
вещество (например, Н2О). В неорганической обмена, сопровождающиеся образованием
это может быть блок реакций, осадка, газа или малодиссоциирующего
характеризующих свойства щелочей: а) вещества (воды) и все реакции горения:
реакция нейтрализации, идущая с Горение пороха.
образованием соли и воды: NaOH + HNO3 = 18Обратимые реакции: Обратимые реакции в
NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = данных условиях протекают одновременно в
Н2О б) реакция между щелочью и солью, двух противоположных направлениях. Таких
идущая с образованием газа: 2NH4Cl + реакций подавляющее большинство. Например:
Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3? + 2 H2O в) реакция 2SO2 + O2 <=> 2SO3 N2 +3H2 <=>
между щелочью и солью, идущая с 2NH3.
образованием осадка: СиSO4 + 2KOH =
Классификация реакций.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/klassifikatsija-reaktsij-244001.html
cсылка на страницу

Классификация реакций

другие презентации на тему «Классификация реакций»

«Скорость химической реакции» - Скорость гетерогенных реакций. Общая закономерность. Химическая кинетика. Период полупревращения. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций. Кинетическое уравнение сложной реакции. Цепные - неразветвленные р-ции. Механохимическая звуковая активация. H H H H Реагенты Активированный Продукты комплекс.

«Цепная ядерная реакция» - Дайте определение цепной ядерной реакции. Активная зона с блоками ядерного топлива. Ядерная реакция деления ядра Какова природа ядерной энергии? Регулирующие стержни (бор, кадмий) - сильно поглощающие нейтроны. Защита от взрыва. Теплоноситель (вода, жидкий натрий). Защитная оболочка, задерживающая излучения (бетон с железным наполнителем).

«Реакции веществ» - Ломоносов. Бурый газ оксид азота (iv). Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Литий Олово Медь Осмий Натрий Олово Сера Олово Вольфрам. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Задание №4. Сульфиды. Горение стальной проволоки в кислороде. Оксиды. NO2. Азот. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород.

«Формулы химических реакций» - Химические уравнения. М. В. Ломоносов. Закон сохранения массы веществ. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Алгоритм составления химических уравнений.

«Реакции кислот» - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Кислоты. Проверь себя. Типичные реакции кислот. Классификация кислот. Обобщение. Ответы.

«Химические реакции 11 класс» - Реакция обмена с водой. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Реакции, в которых указан тепловой эффект. Отрицательно заряженные ионы. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Классификация реакций