Химия
<<  Великий химик и композитор Александр Порфирьевич Бородин 15ch136 «21 век - химик»  >>
Урок-турнир для 8 класса «Лучший химик»
Урок-турнир для 8 класса «Лучший химик»
Урок-турнир для 8 класса «Лучший химик»
Урок-турнир для 8 класса «Лучший химик»
Картинки из презентации «Лучший химик» к уроку химии на тему «Химия»

Автор: DIMA. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Лучший химик.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 177 КБ.

Лучший химик

содержание презентации «Лучший химик.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Урок-турнир для 8 класса «Лучший 12МnО2; б) Мn2О7; в) Мn2О3; г) МnО3 2) Если
химик». железный гвоздь погрузить в раствор
2Цель урока: 1. Развитие интереса к хлорида меди, то он покрывается красным
предмету химии. 2. Закрепление знаний по налетом меди. Какая происходит реакция? а)
химии. 3.Развитие навыков самостоятельной Обмена; б) замещения; в) разложения; г)
работы; умения работать в команде; умения соединения. 3) В три пробирки с
использовать знания, полученные ранее при разбавленной серной кислотой помещают по 1
изучении химии; сравнивать, анализировать, г: в № 1 – магний, № 2 – алюминий, № 3 –
делать выводы. серебро. В какой пробирке реакция не
3Этапы турнира. «Разминка» «Построй происходит? а) № 1; б) № 2; в) № 3. 4) К
фигуры» Конкурс капитанов Выполнение какому типу реакции относится
заданий: А. Оживление схемы. Б. Волшебные взаимодействие CuO c H2SO4? а) Обмена; б)
реакции. В. Угадайте правильный ответ. 5. соединения; в) замещения. 5) Силикаты –
Химическая пауза 6. Дальше, дальше, это соли какой кислоты? а) Серной; б)
дальше... 7. Эстафета 8. Все наоборот 9. соляной; в) кремниевой; г) азотной. 6)
Расшифруйте сказку 10. Лавка химических Какое основание нерастворимо в воде? а)
загадок. Подведение итогов турнира. KOH; б) Ca(OH)2; в) Fe(OH)3; г) NaOH. 7)
4Девиз. «Что мы знаем, что мы умеем». Какое из перечисленных веществ является
5Тур 1 «Разминка». Какой элемент всегда солью? а) НNО3; б) H2SO4; в) LiNO3. 8)
рад? Какой газ всегда утверждает, что он Общим свойством для растворимых и
не он? Какой элемент может воду родить? нерастворимых в воде оснований является
Какой элемент состоит из двух животных? взаимодействие с: а) водой; б) кислотами;
Какой элемент является настоящим гигантом? в) солями; г) основными оксидами.
Какой элемент вращается вокруг солнца? 135 Тур «Эстафета». оксиды: CaO, N2O3,
Радон. Неон. Водород. Мышьяк. Титан. Уран. кислоты: H2SO4, H2CO3, основания: Fe(OH)2,
6В определенной последовательности KOH, соли: K3PO, Na2CO3 Оксиды: CO2,
соедините знаки химических элементов Fe2O3, Кислоты:HCl, H3PO4, Основания:
прямыми линиями фосфор, калий, азот, сера, Cu(OH)2, NaOH, Соли: BaSO4, CaCO3.
фтор, кислород, магний, кальций, натрий, 14“ Не все то аурум , что блестит”.
водород, ртуть, железо, фосфор. Тур 2 “Слово аргентум, а молчание аурум”.
«Построй фигуру». “Феррумный характер”. 6 Тур «Все
7 наоборот». “Много аш-два-о утекло”.
8Из слова «сульфадиметоксин» составьте 157 Тур «Расшифруйте сказку». «Дружили
как можно больше слов, связанных с химией. Соляная Кислота и Щелочь – Гидроксид
Определите, в какой пробирке находится Натрия. Однажды Соляная Кислота пригласила
щелочь 2. Получите реакцией обмена в гости подругу. Щелочь надела свое
Cu(OH)2, из него - CuO. 3 Тур Конкурс фенолфталеиновое платье и стала вся
капитанов. малиновая. День был солнечный. Кислота
9Пожелание от Доброжелателя. Х. И. М. решила показать подружке свой красивый
И. Ч. Е. С. К. И. Е. Р. Е. А. К. Т. И. В. сад. Вышли в сад, но что это? Все цветы,
Ы. Н. А. В. К. У. С. П. Р. О. Б. О. В. А. кусты, деревья засохли, хотят пить и
Т. Ь. Н. Е. Л. Ь. З. Я. ! 24. 49. 12. 49. просят помощи. - Давай поможем им, –
Ч. 63. 16. 19. 49. 63. 88. 63. 18. 19. 52. сказала Кислота и задумалась. – А как? - Я
49. 74. Ы. 11. 18. 74. 19. У. 16. 84. 88. знаю, как им помочь! – воскликнула Щелочь.
76. 5. 76. 74. 18. 52. Ь. 11. 63. 3. Я. – Объединим мою ОН-группу и твой водород.
79. Я. ! – С удовольствием, – согласилась Кислота.
101. 2 Pb + O2 =2 PbO 2. PbO + 2 HCl Вода – эликсир жизни на Земле. Именно вода
=PbCl2 + H2O 3. PbCl2 + 2 NaOH = Pb(OH)2 + доставляет питательные вещества растениям.
2 NaCl 4. Pb(OH)2 = PbO + H2O 1. 4 P + 5 Щелочь обняла подругу. Исчезли Кислота и
O2 = 2 P2O5 2. P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4 3. 2 Щелочь. Потекла вода по корням растений.
H3PO4 + 3 CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6 HCl 4. Все ожило вокруг, зазеленело, зацвело. Все
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 = 3 CaSO4 + 2 H3PO4. благодарили двух подружек».
111. Щелочь определяют с помощью 16Hcl + naoh = nacl +H2O naoh +
индикатора фенолфталеина (малиновая фенолфталеин = малиновая окраска OH- + H+
окраска) 2. CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2 +K2SO4 = H2O.
Cu(OH)2 = CuO + H2O. 17Подведение итогов турнира. Понравился
12Угадайте правильный ответ. 1) ли вам урок-турнир и почему? Ваше
Определите формулу оксида Мn(VII): а) отношение к химии до турнира и после него?
Лучший химик.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/luchshij-khimik-236320.html
cсылка на страницу

Лучший химик

другие презентации на тему «Лучший химик»

«Химики и их открытия» - Заслуги: - изучение смешанного воздействия магнетизма и теплоты на электрический ток. ОСТВАЛЬД (Ostwald) Фридрих Вильгельм. НEPНCT (Nernst) Вальтер Герман. БЕРТЛО (Berthelot) Пьер Эжен Марселен. Александр Порфирьевич БОРОДИН. Великие ученые-химики. ЖОЛИО-КЮРИ (Joliot-Curie) Ирен. АВОГАДРО (Avogadro) Амедео.

«Химия как наука» - Теория саморазвития. Проблемы учения о химических процессах. Структура химических соединений. Комплекс биосистем. Химия. Концептуальные системы химических знаний. Самоорганизация эволюционных систем. Химическая картина мира. Специфика химии как науки. Эволюционные проблемы в химии. Эволюционная химия.

«Законы химии» - Греческий философ Аристотель (IVв. до н.э.). Греческий философ Демокрит (Vв. до н.э.). Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие… Систематизация органических веществ. Удлинение жизни. Бессмертие. В основе окружающей природы лежит вечная первоматерия. Алхимия – это темная, дьявольская наука.

«Основные понятия и законы химии» - Временная шкала вселенной. Правила поведения. Джон Дальтон. Связь между различными видами энергии по Р. Майеру. Основы химии. Закон Бойля - Мариотта. Газовые законы. Основные законы и понятия химии. Неорганическая химия. Клод-Луи Бертолле. Закон Дальтона. Различные классификации веществ. Стехиометрические законы.

«Основные теории химии» - Дополнительная информация. 2. Основные положения теорий. 1.Предпосылки. Накопление фактов. 1. Предпосылки. Таблица Мейера (1869г)- 27 элементов. Ньюлендсу «за открытие периодического закона химических элементов». Вопросы семинарского занятия. Чем объяснить такую нелогичность в решениях Лондонского Королевского общества?

«Ломоносов и химия» - Рукопись М. В. Ломоносова. 1752. В данной презентации представлены основные научные достижения М.В. Ломоносова по химии. Химическая лаборатория. М. В. Ломоносов сумел доказать необходимость лабораторного и производственного персонала. «Физическая химия». Ваза Санкт-Петербургского стеклянного завода.

Химия

31 презентация о химии
Урок

Химия

65 тем
Картинки