Металлы
<<  Металлы Металлы  >>
Строение металлов
Строение металлов
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
В природе металлы встречаются в различном виде: — в самородном
В природе металлы встречаются в различном виде: — в самородном
В природе металлы встречаются в различном виде: — в самородном
В природе металлы встречаются в различном виде: — в самородном
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Металлы
Металлы
Коррозия металла
Коррозия металла
Коррозия металла
Коррозия металла
Электронный баланс
Электронный баланс
Электронный баланс
Электронный баланс
Электронный баланс
Электронный баланс
Электронный баланс
Электронный баланс
Электронный баланс
Электронный баланс
Электронный баланс
Электронный баланс
Электронный баланс
Электронный баланс
Картинки из презентации «Металлы» к уроку химии на тему «Металлы»

Автор: HOME. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Металлы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1893 КБ.

Металлы

содержание презентации «Металлы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Металлы. МЕТАЛЛЫ — это вещества, 6(например, углем) 2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2
обладающие высокой электропроводностью и ZnО + С = СО + Zn.
теплопроводностью, ковкостью, 7Физические свойства. Чёрные и цветные
пластичностью и металлическим блеском. Эти Лёгкие и тяжёлые. Мягкие и твёрдые
характерные свойства металла обусловлены Легкоплавкие и тугоплавкие.
наличием свободно перемещающихся 8Химические свойства. Восстановление
электронов в его кристаллической решетке. неметаллов 2Мg + О2 = 2МgО. 2К + Сl2 =
Из известных в настоящее время 114 2КСl. Менее энергично металлы
химических элементов 92 относятся к взаимодействуют с серой: Сu + S = СuS.
металлам. Трудно вступают в реакцию с азотом и
2Строение металлов. фосфором: ЗМg + N2 = Мg3N2 (нитрид магния)
3Нахождение в природе. Вот содержание ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция).
некоторых металлов в земной коре: Алюминия Взаимодействие с водой. Активные металлы
— 8,2% Железа — 4,1% Кальция — 4,1% Натрия (щелочные металлы) взаимодействуют с водой
— 2,3% Магния — 2,3% Калия — 2,1 % Титана при обычных условиях с образованием
— 0,56%. гидроксидов и выделением водорода: Са +
4В природе металлы встречаются в 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2. Металлы, стоящие
различном виде: — в самородном состоянии: после H2, с водой не реагируют.
серебро , золото , платина , медь , иногда Взаимодействие с кислотами (только
ртуть — в виде оксидов: магнетит Fe3O4, металлы, стоящие до H2) Mg + 2HCl = MgCl2
гематит Fe2О3 и др. — в виде смешанных + H2 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
оксидов: каолин Аl2O3 • 2SiO2 • 2Н2О, (конц.) Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
алунит (Na,K)2O • АlО3 • 2SiO2 и др. — (конц.) 2CH3COOH-1 + Mg0 = Mg-2(CH3COO)2 +
различных солей: сульфидов: галенит PbS, H20 Взаимодействие с оксидами металлов CuO
киноварь НgS, хлоридов: сильвин КС1, галит + Ca = Cu + CaO Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
NaCl, сильвинит КСl• NаСl, карналлит КСl • (алюминотермия).
МgСl2 • 6Н2О, сульфатов: барит ВаSO4, 9
ангидрид Са8О4 фосфатов: апатит Са3(РО4)2, 10Коррозия металла. Ой! =).
карбонатов: мел, мрамор СаСО3, магнезит 11Коррозия металла.
МgСО3. Многие металлы часто сопутствуют 12Коррозия – это … Коррозия – это
основным природным минералам: скандий самопроизвольный процесс разрушения
входит в состав оловянных, вольфрамовых материалов и изделий из них под химическим
руд, кадмий — в качестве примеси в воздействием окружающей среды. Коррозия
цинковые руды, ниобий и тантал — в металлов – разрушение металлов вследствие
оловянные. Железным рудам всегда физико-химического воздействия внешней
сопутствуют: марганец, никель, кобальт, среды, при котором металл переходит в
молибден, титан, германий и ванадий. окисленное (ионное) состояние и теряет
5Получение металлов. Пирометаллургия — присущие ему свойства. Коррозийные среды:
из их оксидов углем или оксидом углерода неагрессивные, слабоагрессивные,
(II) ZnО + С = Zn + СО Fе2О3 + ЗСО = 2Fе + среднеагрессивные, сильноагрессивные
ЗСО2 — водородом WO3 + 3H2 =W + 3H2O СuО + Механизмы: химическая и электрохимическая.
Н2 = Сu + Н2О — алюминотермия 4Аl + ЗМnО2 По типу разрушений: равномерная и
= 2Аl2О3 + ЗМn — магнийтермия TiO2 + 2Mg = сплошная. Основные методы защиты от
Ti + 2MgO. коррозии: Легирование Защитные пленки
6Получение металлов. Гидрометаллургия Грунтовки и фосфатирование
1. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2. CuSO4 + Fe Электрохимическая защита Силикатные
= Cu + FeSO4 Электролиз СuСl2 — Cu + 2Сl покрытия Цементные покрытия Покрытия
Катод (восстановление): Анод (окисление): металлами Ингибиторы.
Сu2+ + 2е- = Сu0 2Cl- - 2е- = 2Сl° Обжигом 13Электронный баланс.
сульфидов металлов и последующим 14Электронный баланс.
восстановлением образовавшихся оксидов 15Пожалуй, фсё =). В.
Металлы.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/metally-232379.html
cсылка на страницу

Металлы

другие презентации на тему «Металлы»

«Применение металлов» - Применение металлов ВОЛЬФРАМ. Наиболее широко используемый металл, в основном в составе сплава- стали. Бронза- сплав меди и олова. Каждый металл используется по-своему: Алюминий. Блестящий белый металл, очень пластичный. Около 40% меди идёт на изготовление различных электричес- ких проводов и кабелей.

«Свойства металлов» - Наряду с медными изготавливаются и алюминиевые провода. Сплавы (продолжение). Ме главных подгрупп завершают внешний уровень, отдавая электроны. Наибольшая теплопроводность – у серебра, и меди, наименьшая – у висмута и ртути. Таким образом из 113 элементов 85 являются металлами. Пудожгорский. Коррозия металлов.

«Урок металлы» - Такие люди очень активны, постоянно чем-то заняты. Металлы. Еще такие люди хитры, беспринципны и легко предают. Интегрированный урок по химии, географии, биологии. Люди, в организме которых больше всего меди, мягки и покладисты. В России три основных базы и одна формирующаяся- Дальневосточная. Химические элементы, составляющие тело человека.

«История металлов» - Первыми людьми из древнего мира которые выплавили бронзу были египтяне. Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. Металлы сыграли большую роль в развитии цивилизации. Затем люди научились выплавлять медь из руды. Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций. Презентация по химии 9 класса.

«Эпоха металлов» - Физические свойства. Металлы в земной коре. Fe. Чаще всего включают в бронзовый век, но иногда считают и отдельным периодом. Каменные орудия изготавливались из различных видов камня. Кластер. Только в свободном виде встречаются золото и платина. Каменный век. Без металлов немыслим уровень земной цивилизации.

«Сплавы металлов» - Моторостроение. Географические открытия. Секрет булатных мечей. Золото – символ высокого достоинства и ценности. Д. И. Менделеева. Начало «железного века». Положение металлов в ПСХЭ. Чугун. Самолето – и машиностроение. Немного о золоте… Природа и металлы. Подшипники, поршневые кольца, клапаны, художественное литьё.

Металлы

23 презентации о металлах
Урок

Химия

65 тем
Картинки