Металлы
<<  Мир металлов Металлы  >>
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
«Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в
«Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в
«Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в
«Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в
«Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в
«Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в
«Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в
«Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в
Металлы (от лат
Металлы (от лат
Металлы (от лат
Металлы (от лат
Металлы (от лат
Металлы (от лат
Ме0 – ne
Ме0 – ne
Общие физические свойства металлов
Общие физические свойства металлов
Общие физические свойства металлов
Общие физические свойства металлов
Общие физические свойства металлов
Общие физические свойства металлов
Наиболее хорошо отражают свет алюминий, серебро и палладий — из этих
Наиболее хорошо отражают свет алюминий, серебро и палладий — из этих
Наиболее хорошо отражают свет алюминий, серебро и палладий — из этих
Наиболее хорошо отражают свет алюминий, серебро и палладий — из этих
Наиболее хорошо отражают свет алюминий, серебро и палладий — из этих
Наиболее хорошо отражают свет алюминий, серебро и палладий — из этих
Наиболее хорошо отражают свет алюминий, серебро и палладий — из этих
Наиболее хорошо отражают свет алюминий, серебро и палладий — из этих
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Активные металлы и металлы средней активности
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Образцы металлов
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Ряд стандартных электродных потенциалов металлов
Ряд стандартных электродных потенциалов металлов
Химические свойства
Химические свойства
O o +1 -1 2na + O2
O o +1 -1 2na + O2
O o +1 -1 2na + O2
O o +1 -1 2na + O2
2. Взаимодействие металлов с галогенами
2. Взаимодействие металлов с галогенами
5. Взаимодействие металлов с кислотами
5. Взаимодействие металлов с кислотами
Металлотермия
Металлотермия
Металлотермия
Металлотермия
При сплавлении металлов между собой образуются ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ : Cu3Au,
При сплавлении металлов между собой образуются ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ : Cu3Au,
При сплавлении металлов между собой образуются ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ : Cu3Au,
При сплавлении металлов между собой образуются ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ : Cu3Au,
_
_
_
_
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
Почему алюминиевую посуду нельзя мыть содой
Почему алюминиевую посуду нельзя мыть содой
Картинки из презентации «Металлы» к уроку химии на тему «Металлы»

Автор: Александр. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Металлы.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 4360 КБ.

Металлы

содержание презентации «Металлы.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Металлы. Составитель: Пиялкина И.Н., 20+3 -1 2Sb + 2Cl2 ? 2SbCl3. o +5 -1 2Sb +
учитель химии МБОУ СОШ № 37 города Белово. 5Cl2 ? 2SbCl5. o o +3 -1 2Fe + 3Cl2 ?
2«Металлы отверзают недро земное к 2FeCl3. 4. Взаимодействие металлов с
плодородию; металлы служат нам в ловлении водой. 3. Взаимодействие металлов с серой.
земных и морских животных для пропитания o +1 +1 -1 o 2Me + 2H2O = 2MeOH + H2. o o
нашего; металлы облегчают купечество +2 -2 Fe + S ? FeS. o o H2O +3 -2 2Al + 3S
удобною к сему монетою… И кратко сказать, ? Al2S3. o +1 to 3Fe + 4H2O ? Fe3O4 + 4H2?
ни едино художество, ни едино ремесло (Щелочные и щелочно-земельные металлы)
простое употребление металлов миновать не образуются щелочи. (Малоактивные) между al
может» (М.В.Ломоносов). и ni при t образуются оксиды.
3Металлы (от лат. metallum – шахта, 215. Взаимодействие металлов с
рудник): группа элементов, обладающая кислотами. o +1 -1 +2 -1 o Zn + 2HCl ?
харак- терными металлическими свойствами, ZnCl2 + H2. o + +2 o Zn + 2H ? Zn + H2. 6.
такими как высокие электро- и тепло- Взаимодействие металлов с солями. Fe +
проводность, положительный тем- пературный CuSO4 ? Cu? +FeSO4. o 2+ o 2+ Fe + Cu ? Cu
коэффициент сопротив- ления, высокая + Fe. o Cu + 2AgNO3 ? Cu(NO3)2 + 2Ag? o +
пластичность и метал- лический блеск. 2+ o Cu + 2Ag ? Cu + Ag?
4Понятие металлов. Положение в п.с.Х.Э. (Окислительно-восстановительная реакция).
Металлы – это химические элементы, атомы 22+1 o +1 o 2C6H5OH + 2Na ? 2C6H5ONa +
которых способны только отдавать электроны H2. o +1 o 2C2H5OH + 2Na ? 2C2H5ONa + H2?
внешнего (а некоторые – и предвнешнего) o + 2+ o 2CH3COOH + Zn ? (CH3COO)2Zn + H2.
электронного слоя, превращаясь в 2CH3 Cl+ 2Na ? C2H6 + NaCl. CH2Cl- CH2Cl +
положительные ионы, им соответствуют Zn ? ZnCl2 +. CH3Br + Mg ? CH3MgBr. CH ?
простые вещества, металлы. М0 – ne М+n М е СН + 2na? nac ? сna + H2. 7.
т а л л ы все s-элементы некоторые Взаимодействие металлов с органическими
р-элементы (кроме Н и Не) (III-VI групп) веществами, которые проявляют кислотные
І-А, ІІ-А группа Аl, Sn, Bi… все d- и свойства (фенолы, спирты , карбоновые
f-элементы Cu, Zn, Cr, Mn… Чем отличается кислоты). 8. Взаимодействие металлов с
строение атомов металлов от атомов галогеналканами: А). Реакция Вюрца. Б).
неметаллов и как это отражается на их Реакция дегалогенирования. В). Мg
химических свойствах? Низшая степень используют для получения реактивов
окисления Ме = 0, высшая =№ группы (искл. Гриньяра. 9. Щелочные металлы вытесняют
?-Б и V??-Б). водород из алкинов. Абсолютный эфир.
5Особенности металлов: - Все металлы 232Al+ 2KOH + 6H2O ? 2K [Al(OH)4] + 3H2.
восстановители - большой радиус - KClO3 + 3Mg? 3MgO + KCl. 3KNO3 + 2Al?
небольшое число валентных электронов - Al2O3 + 3KNO2. 2FeCl3 + Cu ? CuCl2 +
небольшое значение электроотрицатель- 2FeCl2. Cu + 4hno3(конц) ? cu(no3)2 + 2NO2
ности (0,7-1,9). Исключение: Ge, sn, pb ? + 2H2O. 3ag + 4hno3(разб) ? 3agno3+ NO +
4 электрона; Sb, bi ? 5 электронов; Po ? 6 2H2O. Hg + 2h2so4(конц) ? hgso4 + SO2 +
электронов. 2H2O. Au + 6h2seo4(конц) ? au2(seo4)3 +
6Закономерности изменения свойств 3seo2 + 6H2O. Au + hno3(конц) + 4hcl
металлов главных подгрупп. Fr. Усиление (конц) ? h[aucl4] + NO + 2H2O. 10. Металлы
металлических свойств Усиление реагируют с щелочами в растворе. 11.
восстановительных свойств Уменьшение Металлы реагируют с солями окислителями.
электроотрицательности Увеличение радиуса 12. Металлы после водорода взаимодействуют
атома. У металлов побочных подгрупп с кислотами - окислителями. Царская водка.
определяющим является заряд ядра, а не 24Металл + H2SО4(конц) = соль + вода +
радиус. С увеличением +Z притяжение к ядру «Х», где «Х» - SO2, S, H2S в зависимости
электронов увеличивается и от положения металла в ЭХРНМ H2SО4(конц)
восстановительная способность уменьшается. не реагирует Au, Pt; пассивирует Cr, Fe,
7Ме0 – ne ? Me+n. Металлическая связь - Co Металл + НNO3 = соль + вода + «У» где
связь, которая осуществляется в металлах «У» - NO2, NO, N2O, N2, NH3 в зависимости
или сплавах между атомами и катионами при от положения металла в ЭХРНМ и
помощи свободнодвижущихся электронов концентрации кислоты НNO3 не реагирует Au,
Металлическая кристаллическая решётка. Pt, Rh; пассивирует Al,Cr, Fe, Co, Ni.
8+. +. +. +. +. +. +. +. +. +. +. +. +. Взаимодействие Металлов с H2SО4(Конц) и
+. Перемещение электронов в кристалле НNO3.
металла. ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 25Металлотермия. o +3 +3 o 2Al + Cr2O3 =
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Al2O3 + 2Cr. Некоторые активные металлы –
9Общие физические свойства металлов. литий, магний, кальций, алюминий –
Пластичность Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe способны вытеснять другие металлы из их
(уменьшается) Au–0,003 мм оксидов. Это свойство используют для
Электропроводность, теплопроводность Ag, получения некоторых металлов, а также для
Cu, Au, Аl, Fe (уменьшается) Классификация приготовления термитных смесей.
металлов: а) по плотности (лёгкие и 26При сплавлении металлов между собой
тяжелые); б)температурам плавления образуются ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ : Cu3Au, LaNi5,
(легкоплавкие и тугоплавкие); в) по Cu31Sn8, Na2Sb, Ca3Sb2 2Na + Sb = Na2Sb.
твёрдости (мягкие и твердые) г) по 27Cr +2 +3 +6 CrO Cr2O3 CrO3 основной
отношению к магнитному полю амфотерный кислотный Cr(ОН)2 Cr(ОН)3
(ферромагнетики и парамагнетики). Н2CrО4 основание амфот. гидроксид кислота.
10Физические свойства металлов. Для металлов побочных подгрупп,
Электропро-водность. Электропро-водность. проявляющих несколько степеней окисления,
Температура плавления. Температура с увеличением с/о, усиливается кислотный и
плавления. Плотность. Плотность. ослабевает основной характер оксидов и
Твёрдость. Твёрдость. Свойство. гидроксидов:
Классификация. Пример. Высокая. Низкая. 28Соединения металлов.
Легкоплавкие. Тугоплавкие. Лёгкие. 29+1 +2. Li, Na, K, Ag.. Mg, Ca, Sr, Ba,
Тяжёлые. Мягкие. Твёрдые. Ag (6? 107 1/oм? Fe, Ni … Основные М2О МО. Мон м(он)2. +2
м). Mn (5? 105 1/oм? м). Hg (tпл = +3 +4. Be, Zn, Sn Al, Fe, Cr … Mn, Pb.
-38,90C), ga, cs, in, bi. W (tпл = Амфотерные МО М2О3 МО2. М(он)2 м(он)3
34200C), mo, V, cr. Li (? = 530 кг/м3), м(он)4. Н2мо2 нмо2 н2мо3. +4 +5 +6 +7. Sn
k,na, mg. Os (? =22610 кг/м3), ir, pb. Na, V Cr Mn. Кислотные МО2 М2О5 МО3 М2О7.
K, RB, in режутся ножом. Mo, cr царапают Н2мо3 нмо3 н2мо4 нмо4. с/о М. с/о М.
стекло. Примеры М. Примеры М. Оксиды и их
11З а п о м н и…. П р и г о д и т с я… свойства. Оксиды и их свойства.
Самый легкий металл – литий Самые тяжелые Гидроксиды. Гидроксиды. Основания.
металлы - осмий и иридий Самый твердый Кислоты.
металл – хром, также твердые - ванадий и 30_. +. Польза и вред металлов для
вольфрам Самые тугоплавкие металлы - человека. Нельзя допустить, чтобы люди
вольфрам и рений Самый распространенный на направляли на свое собственное уничтожение
земном шаре— алюминий Самые те силы природы, которые они сумели
электропроводные – серебро, медь и открыть и покорить. Ф. Жолио-Кюри. Кадмий
алюминий Самые пластичные – золото, – накапливаясь в почках, приводит к
серебро и медь. гипертонии, снижению иммунитета,
12Наиболее хорошо отражают свет слабоумию. Содержится в табачном дыме,
алюминий, серебро и палладий — из этих питьевой воде, загрязненном воздухе.
металлов изготовляют зеркала. Для Кальций – основа структурной костной ткани
изготовления зеркал иногда применяется и организма человека. Самое необходимое для
родий, несмотря на его исключительно человека минеральное вещество. Алюминий –
высокую цену: благодаря значительно старческое слабоумие, нарушение
большей, чем у серебра или даже палладия, вазомоторных реакций, анемия, заболевание
твёрдости и химической стойкости, родиевый почек и печени. Пищевая фольга, посуда,
слой может быть значительно тоньше, чем пивные банки. Медь - играет важную роль в
серебряный. обеспечении иммунной защиты, в том числе
13Активные металлы и металлы средней противорадиационной и противораковой,
активности. участвует в энергетическом обмене и
14Образцы металлов. кроветворении, в образовании защитного
15 пигмента кожи меланина. Свинец - нарушение
16 мозговой деятельности, раковые
17Ряд стандартных электродных заболевания, нарушение детородной функции
потенциалов металлов. Положение того или у женщин. Загрязненный воздух – выхлопные
иного металла в ряду напряжений газы автомобилей. Железо - необходимо для
характеризует его способность к жизни, для образования гемоглобина
окислительно-восстановительным (красных кровяных телец), миоглобина
взаимодействиям в водных растворах при (красный пигмент в мышцах) и некоторых
стандартных условиях. Чем ближе металл к ферментов.
началу ряда, тем более сильные 31
восстановительные свойства проявляет 32Почему алюминиевую посуду нельзя мыть
металл как простое вещество. Чем дальше содой? Na2CO3.
расположен металл в ряду напряжений, тем 33Напишите реакции взаимодействия магния
более сильными окислителями в водном с кислородом, хлором, азотом, водой,
растворе являются его ионы. соляной кислотой, хлоридом меди(II)
18Химические свойства. Напишите реакцию взаимодействия цинка с
19O o +1 -1 2na + O2 ? na2o2 концентрированной серной кислотой при
надпероксид. 1. Взаимодействие металлов с нагревании. Определите с какими из
кислородом. O O +1 -2 4Li + O2 ? 2Li2O. o перечисленных веществ (H2SO4(p), H2SO4(к),
o +2 -2 2Mg + O2 = 2MgO. to Na2O2 + O2 ? MgCl2, CuSO4) при обычных условиях
2Na2O. Активные металлы. 2Na2O2 + 2CO2 = взаимодействует железо. Составьте
2Na2CO3 + O2? o o to +3 -2 4Al + O2 ? уравнения возможных реакций, укажите в них
2Al2O3. Малоактивные металлы. o o to 3Fe + окислитель и восстановитель, запишите
2O2 = Fe3O4. (В подводных лодках процессы окисления и восстановления.
регенерирует О2?). Домашнее задание: П.18,стр. 212-219, №
202. Взаимодействие металлов с 9-13.
галогенами. o o +1 -1 2Na + Cl2 ? 2NaCl. o 34Спасибо за внимание!
Металлы.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/metally-255785.html
cсылка на страницу

Металлы

другие презентации на тему «Металлы»

«Эпоха металлов» - Бронзовый век. Каменный век. Без металлов немыслим уровень земной цивилизации. Строение атомов металлов: Строение атома. Биологи- ческая роль. Химические свойства. Я твёрдый, ковкий и пластичный, Блестящий, нужный всем, практичный. Также получили широкое использование древесина, кости, скорлупа, олений рог.

«Применение металлов» - Среди важных сплавов- латунь и припой. Металлы. Горит ослепительно белым пламенем. Применение металлов СЕРЕБРО. Применение металлов ОЛОВО. Бронза- сплав меди и олова. В чистом виде- сероватый, ковкий металл. Красновато-жёлтый, довольно мягкий, чрезвычайно пластичный металл. Очень тяжёлый. Тяжёлый, желтоватый металл.

«Свойства металлов» - Все металлы - восстановители. Строение атомов Ме (продолжение). Самородок золота. Коррозия Металлов. Таким образом из 113 элементов 85 являются металлами. Содержание остальных металлов незначительно. Металлы в природе. Строение атомов металлов, кристаллических решеток. Важнейшими сплавами железа являются чугун и сталь.

«Тяжёлые металлы» - Тяжелые металлы. Влияние тяжелых металлов на организм человека. "Нет токсичных веществ,а есть токсичные дозы". Объект исследования: Применение тяжелых металлов. Б) Выявить источники поступления тяжелых металлов в организм человека. Вода выхлопные газы краски пищевые продукты. Тяжелые металлы:

«Сплавы металлов» - Цветные сплавы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Подшипники, поршневые кольца, клапаны, художественное литьё. Кровопролитные войны, ограбление… Средства товарного обмена – деньги. Век медный, бронзовый, железный. Золото – символ высокого достоинства и ценности. Начало «железного века». Сталь. Самолето – и машиностроение.

«История металлов» - Медь. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. Железо. Бронза. Презентация по химии 9 класса. Первыми людьми из древнего мира которые выплавили бронзу были египтяне. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец.

Металлы

23 презентации о металлах
Урок

Химия

65 тем
Картинки