Металлы
<<  Металл – всех недр владыка Производство чугуна стали по химии 9 класс  >>
Природные соединения
Природные соединения
Простое вещество
Простое вещество
Соединения марганца
Соединения марганца
Картинки из презентации «Металлы VIIБ-подгруппы» к уроку химии на тему «Металлы»

Автор: Gala. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Металлы VIIБ-подгруппы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 485 КБ.

Металлы VIIБ-подгруппы

содержание презентации «Металлы VIIБ-подгруппы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Металлы VIIБ-подгруппы. 12диспропорционируют: 3MnO42– + 2H2O = MnO2
2Металлы VIIБ-подгруппы. Основные + 2MnO4– + 4OH– По этой причине кислота
вопросы, рассматриваемые в лекции. Общая Н2MnO4 не существует. Манганаты можно
характеристика металлов VIIБ-подгруппы. получить, сплавляя MnO2 с щелочами или
Электронное строение, наиболее характерные карбонатами в присутствии окислителя.
степени окисления. Mn Природные соединения 2MnO2(к) + 4KOH (ж) + О2 = 2K2MnO4 + 2H2O
Свойства простых веществ. Соединения Mn Манганаты являются сильными окислителями,
Соединения Mn (+7). Окислительные но если на них подействовать еще более
свойства. Соединения Mn (+6). сильным окислителем, то они переходят в
Окислительные свойства. Оксид MnO2. Оксид, перманганаты. 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 +
гидроксид и соли Mn (+2). Tc и Re. 2KCl.
Свойства металлов. Соединения Tc и Re в 13Соединения марганца (+4). Оксид MnO2 –
степени окисления (+7). наиболее устойчивое соединение Mn . Это
3Общая характеристика. VIIБ-подгруппу черно-коричневое вещество с очень прочной
образуют d-элементы: Mn, Tc, Re, Bh. кристаллической решеткой. По этой причине,
Валентные электроны: (n–1)d 5ns2 Элементы он не реагирует с растворами щелочей и с
Tc и Re более сходны между собой, чем с разбавленными кислотами. Он растворяется в
марганцем. У Tc и Re более устойчива концентрированных кислотах. MnO2 + 4HCl
высшая степень окисления, поэтому у них (конц.) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O Реакцию
распространены соединения в степени используют в лаборатории для получения
окисления 7. Для Mn характерны степени Cl2. В очень кислой среде MnO2 стремится
окисления: 2, 3, 4, 6, 7. Более устойчивы перейти в катион Mn2+. С щелочами MnO2
– 2 и 4. Соединения Mn(+7) и (+6) – реагирует только в расплавах с
сильные окислители. 25 mn марганец 54,938. образованием смешанных оксидов. В
43 tc технеций 98,906. 75 re рений присутствии окислителя в щелочных
186,207. VII. Cl 17 35,453. Br 35 79,904. расплавах образуются манганаты. Оксид MnO2
I 53 126,905. At 85 [210]. 107 Bh [262]. используют в промышленности в качестве
III. 3. IV. IV. 4. 5. V. V. 6. 7. VI. VI. дешевого окислителя.
8. 9. VII. 10. 14Соединения марганца (+2). В водных
4Марганец. Валентные электроны Mn – растворах соединения Mn(+2) устойчивы в
3d54s2. Для Mn характерны степени кислой среде. Оксид и гидроксид Mn(+2)
окисления: 2, 3, 4, 6, 7. Наиболее имеют основной характер, легко
устойчивы – 2 и 4. В водных растворах растворяются в кислотах с образованием
степень окисления +2 устойчива в кислой, а гидратированного катиона Mn2+. Растворы
+4 – в среде, близкой к нейтральной. солей марганца (+2) практически бесцветны
Соединения Mn(+7) и (+6) – сильные (имеют слегка розоватый оттенок). Оксид
окислители. Оксид MnO2 используется в MnO – серо-зеленое тугоплавкое
промышленности как дешевый окислитель. кристаллическое соединение (температура
Кислотно-основной характер оксидов и плавления – 18420С). В воде MnO не
гидроксидов Mn закономерно изменяется в растворяется.
зависимости от степени окисления: в 15Соединения марганца (+2). Гидроксид
степени окисления +2 оксид и гидроксид Mn(OH)2 выпадает в виде светло-бежевого
являются основными, а в высшей степени осадка при добавлении щелочи к раствору
окисления – кислотными, причем, HMnO4 – соли Mn(+2). На воздухе Mn(OH)2 окисляется
это сильная кислота. с образованием гидратированного MnO2. При
5Природные соединения. Элемент Mn по добавлении пероксида водорода к Mn(OH)2,
распространенности в земной коре среди он быстро окисляется по реакции: Mn(OH)2 +
тяжелых металлов следует за железом, но H2O2 = MnO2 + 2H2O.
заметно уступает ему, – содержание Fe 16Технеций и рений. Tc и Re –
составляет около 5 %, а Mn – лишь около серебристые металлы с высокими
0,1%. У марганца более распространены температурами плавления (0С): у Tc – 2200,
оксидные и карбонатные и руды. Кроме этих у Re – 3180. Высшая степень окисления (+7)
минералов для получения Mn используют у этих элементов наиболее устойчива. В
гаусманит Mn3O4 и гидратированный оксид атмосфере кислорода технеций и рений
псиломелан MnO2 . xH2O. В марганцевых окисляются с образованием высших оксидов:
рудах всегда содержатся минералы Fe. Tc2O7 и Re2O7. Tc, Re растворяются только
6Простое вещество. Он легко окисляется в концентрированной серной и в азотной
до катиона Mn2+ в разбавленных кислотах. кислоте с образованием анионов ЭО4–. 3Re +
Mn + 2H+ = Mn2+ + H2. Марганец – серый 7HNO3 = 3HReO4 +7NO +2H2O.
металл. Плотность – 7,4 г/см3. Температура 17Технеций и рений. Оксиды Tc2O7 и Re2O7
плавления – 1245ОС. Это довольно активный – при обычных условиях твердые
металл, Ео (Mn2+/ Mn) = - 1,18 В. Из-за светло-желтые вещества. Растворяются в
окисления на воздухе марганец покрывается воде. Кислоты HTcO4, HReO4 являются
бурыми пятнами, но дальше не окисляется. В сильными, существуют только в водных
атмосфере кислорода марганец образует растворах, их растворы бесцветны. Соли
оксид Mn2O3, а при более высокой КReO4 и NaТсO4 – термически устойчивые
температуре смешанный оксид MnO .Mn2O3 бесцветные кристаллические вещества.
(Mn3O4). Соединения Tc и Re(+7) не проявляют
7Простое вещество. При нагревании сильных окислительных свойств в отличие от
марганец реагирует с галогенами и серой. соединений Mn(+7).
Сродство Mn к сере больше, чем у железа, 18Заключение. VIIБ–подгруппу образуют
поэтому при добавлении ферромарганца к металлы: Mn, Tc, Re. Наибольшее применение
стали, растворенная в ней сера связывается имеет Mn. Валентные электроны: (n–1)d5ns2
в MnS. Элементы Tc и Re более сходны между собой,
8Соединения марганца. Соединения чем с марганцем. У Tc и Re более устойчива
марганца (+7). Перманганат калия KMnO4 – высшая степень окисления, поэтому у них
наиболее распространенное соединение распространены соединения в степени
Mn(+7). В чистом виде это кристаллическое окисления 7. Для Mn характерны степени
вещество темно-фиолетового цвета. Анион окисления: 2, 3, 4, 6, 7. Более устойчивы
MnO4– окрашивает растворы в – 2 и 4. Все элементы проявляют наибольшее
малиново-фиолетовый цвет. Раствор KMnO4. сходство в высшей степени окисления –
9Соединения марганца. Соединения высшие гидроксиды Mn, Tc, Re являются
марганца (+7). При добавлении к кристаллам сильными кислотами.
перманганата нескольких капель 19Заключение. Соединения Mn(+7) и (+6) –
концентрированной серной кислоты сильные окислители. Продукты
образуется ангидрид марганцовой кислоты восстановления в водном растворе зависят
Mn2O7 . 2KMnO4 + H2SO4 ? Mn2O7 + K2 SO4 + от его кислотости. В кислых растворах
H2O При растворении Mn2O7 в воде наиболее устойчивы катионы Mn2+, в
образуется марганцовая кислота. Многие нейтральным и щелочных средах более
органические вещества окисляются под устойчив оксид MnO2, но в сильно щелочных
действием Mn2O7 до СО2 и Н2О. HMnO4 – это средах в присутствии сильного окислителя
сильная кислота, существует только в при восстановлении MnO4– образуется анион
водном растворе. Кислота HMnO4 разлагается MnO42– . Кислотно-основной характер
с выделением O2 и MnO2. оксидов и гидроксидов Mn закономерно
10Соединения марганца (+7). Все изменяется в зависимости от степени
соединения Mn(+7) проявляют сильные окисления: в степени окисления +2 оксид и
окислительные свойства. При нагревании гидроксид являются основными, а в высшей
кристаллического перманганата он степени окисления – кислотными, HMnO4 –
разлагается. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 это сильная кислота.
По этой реакции в лаборатории можно 20Рекомендуемая учебная литература.
получать O2. При нагревании KMnO4 с Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая
концентрированной соляной кислотой химия: Учебник для вузов / Б.Д. Степин,
образуется газ Cl2. 2KMnO4(к) + 16HCl А.А. Цветков.– М.: Высш. шк., 1994.- 608
(конц.) = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl По с.: ил. Карапетьянц М.Х. Общая и
этой реакции в лаборатории можно получать неорганическая химия: Учебник для
Cl2. Раствор KMnO4. студентов вузов / М.Х. Карапетьянц, С.И.
11Соединения марганца (+7). Продукты Дракин. - 4-е изд., стер. - М.: Химия,
восстановления KMnO4 с зависят от 2000. - 592 с.: ил. Угай Я.А. Общая и
кислотности раствора В кислых растворах неорганическая химия: Учебник для
образуется бесцветный катион Mn2+ Из студентов вузов, обучающихся по
нейтральных растворов выпадает бурый направлению и специальности
осадок MnO2 В щелочных растворах "Химия" / Я.А. Угай. - 3-е изд.,
образуется зеленый анион MnO42–. испр. - М.: Высш. шк., 2007. - 527 с.: ил.
12Соединения марганца (+6). Манганаты – Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия.
соли с анионом MnO42– , имеют яркий Учебник для вузов / А.Б. Никольский, А.В.
зеленый цвет. Анион MnO42? устойчив только Суворов.– СПб: Химиздат, 2001. - 512 с.:
в сильнощелочной среде. Под действием воды ил.
и, особенно, кислоты манганаты
Металлы VIIБ-подгруппы.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/metally-viib-podgruppy-261767.html
cсылка на страницу

Металлы VIIБ-подгруппы

другие презентации на тему «Металлы VIIБ-подгруппы»

«Характеристика металлов» - Общая характеристика. Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Нахождение металлов в природе. Содержание работы: Другие металлы коррозируют, но не ржавеют. Применение металлов в жизни человека. Разновидность металлов. Металлы. Железо. К металлам относятся примерно 70 % всех химических элементов.

«Алюминий металл» - «Серебро из глины». А.Сент-Клер Девиль. Из истории открытия. Применение алюминия. Металл будущего. Алюминий – металл будущего. Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?». Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).

«Тяжёлые металлы» - Положительное влияние тяжелых металлов на организм человека. Не стоит употреблять в пищу: Выполнили: Влияние тяжелых металлов на организм человека. Отрицательное влияние тяжелых металлов на организм человека. Вода выхлопные газы краски пищевые продукты. Тяжелые металлы: Главный источник поступления тяжелых металлов.

«История металлов» - Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций. Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. История алюминия. Презентация по химии 9 класса. Рассказать об открытии металлов. Первыми людьми из древнего мира которые выплавили бронзу были египтяне. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида.

«9 класс металлы» - Самый легкий металл…? Один из главных металлов…? Самый твердый металл… ? Металлы. Самый легкоплавкий металл… ? Самый электропроводный металл… ? Самый тяжелый металл… ? Самый тугоплавкий металл… ? Жидкий металл… ? Самый пластичный металл… ? Металлы Черные цветные благородные Щелочные щелочно - земельные.

«Эпоха металлов» - Медь. Железный век. Каменный век. Положение в ПСХЭМ. Химические свойства. Al. В конце каменного века распространилось использование глиняной посуды. Добро пожаловать. Следом за бронзой человек осваивает новый металл — железо. «Человек не может обойтись без металлов… Без металлов немыслим уровень земной цивилизации.

Металлы

23 презентации о металлах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Металлы > Металлы VIIБ-подгруппы