Реакции
<<  Окислительно – восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции  >>
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
Составить схему реакции
Составить схему реакции
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель,
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель,
Картинки из презентации «Окислительно-восстановительные реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Юля. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 100 КБ.

Окислительно-восстановительные реакции

содержание презентации «Окислительно-восстановительные реакции.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Окислительно-восстановительные 7зарядом иона, напр. в NaCl степень
реакции. Выполнила: ученица 11 М класса окисления натрия +1, хлора -1. В
МОУ лицея №6 Багрова Юлия. Руководитель: ковалентных соединениях за степень
учитель химии МОУ лицея №: Дробот Светлана окисления принимают заряд, который получил
Сергеевна. бы атом, если бы все пары электронов,
2Цель работы: Рассмотреть методы осуществляющие химическую связь, были
составления уравнений целиком перенесены к более
окислительно-восстановительных реакций. электроотрицательным атомам, напр. в HCl
3Окислительно-восстановительные степень окисления водорода +1, хлора -1.
реакции. Сущность ОВР можно выразить Понятие степень окисления используется,
разными способами, каждый из которых имеет напр., при составлении уравнений
определенные достоинства и недостатки. окислительно-восстановительных реакций.
Составление уравнений ОВР методом 8Алгоритм составления уравнения ОВР
электронного баланса. Алгоритм составления методом полуреакций. 1.Записываем ионную
уравнения методом электронного баланса. схему процесса, которая включает только
Составление уравнений ОВР методом восстановитель и продукт его окисления и
полуреакций или ионно-электронным методом. окислитель и продукт его восстановления:
Алгоритм составления уравнения методом Zn+NO3 -> Zn2+ + NO2 . . 2.Составляем
полуреакций, или ионно-электронным ионно-электронное уравнение процесса
методом. Реакции, протекающие в кислой окисления(это I полуреакция): Zn - 2?
среде. Реакции, протекающие в щелочной -> Zn2+ 3. Составляем ионно-электронное
среде. Реакции, протекающие в нейтральной уравнение процесса восстановления(это II
среде. Список литературы. полуреакция): NO3 ? + 2H + + ? -> NO2 +
4Составление уравнений ОВР методом H2O 4.Записываем уравнения полуреакций
электронного баланса. Метод основан на так, чтобы число электронов между
сравнении степеней окисления атомов в окислителем и восстановителем было
исходных веществах и продуктах реакции и сбалансировано: Zn - 2? -> Zn2+ NO3 ? +
на балансировании числа электронов, 2H + + ?-> NO2+ H2O 2 5.Суммируем
смещенных от восстановителя к окислителю. почленно уравнения полуреакций. Составляем
Метод применяется для составления общее ионное уравнение реакции: Zn + 2NO3
уравнений реакций, протекающих в любых ? + 4H + -> Zn2+ + 2NO2 +2 H2O
фазах. В этом универсальность и удобство Проверяем правильность составления
метода. Недостаток метода – при выражении уравнения реакции в ионном виде: а)число
сущности реакций, протекающих в растворах, атомов элементов должно быть равно в левой
не отражается существование реальных и в правой частях уравнения. б)общий заряд
частиц. частиц в левой и правой частях ионного
5Составить схему реакции. Определить уравнения должен быть одинаков.
степени окисления элементов в реагентах и 6.Записываем уравнение в молекулярной
продуктах реакции. Определить, является форме. Для этого добавляем к ионам,
реакция окислительно-восстановительной или входящим в ионное уравнение, необходимое
она протекает без изменения степеней число ионов противоположного заряда: Zn +
окисления элементов. Подчеркнуть элементы, 4HNO3(конц.)=Zn(NO3)2 + 2 NO2 +2 H2O.
степени окисления которых изменяются. 9Реакции, протекающие в кислой среде. В
Определить, какой элемент окисляется (его кислой среде кислород отдают молекулы
степень окисления повышается) и какой воды, а связывается он ионами водорода.
элемент восстанавливается (его степень 2kmno4 + 10kbr + 8H2SO4 -> 6K2SO4 +
окисления понижается) в процессе реакции. 5br2 +2mnso4 + 8H2O K+ + mno4? + K+ + br?
В левой части схемы обозначить с помощью +2H+ + SO42? -> 2K+ + SO42? + 2br0 +
стрелок процесс окисления (смещение mn2+ + SO42? + H2O mno4? + br? +2H+ ->
электронов от атома элемента) и процесс 2br0 + mn2+ + H2O mno4? +8H+ +5? ->
восстановления (смещение электронов к mn2+ + 4H2O 2 (восстановление) 2br? - 2?
атому элемента) Определить восстановитель -> 2br0 5 (окисление) 2mno4? +16H+ +
и окислитель. Сбалансировать число 10br? -> 10br0 + 2mn2+ + 8H2O.
электронов между окислителем и 10Реакции, протекающие в щелочной среде.
восстановителем. Определить коэффициенты В щелочной среде кислород предоставляют
для окислителя и восстановителя, продуктов ионы ОН?, а связывается он молекулами
окисления и восстановления. Записать воды. MnCl2 + KBrO + 2KOH -> MnO2 + KBr
коэффициент перед формулой вещества, + 2KCl +H2O Mn2+ + 2Cl? + K+ + BrO? + K+ +
определяющего среду раствора. Проверить ОН?-> MnO2 + K+ + Br? + K+ + Cl? + H2O
уравнение реакции. Mn2+ + BrO? + ОН?-> MnO2 + Br? + H2O
6Составление уравнений ОВР методом Mn2+ + 4ОН? - 2? -> MnO2 +2H2O 1
полуреакций или ионно-электронным методом. (окисление) BrO? + 2H2O+2? -> Br? +
Метод основан на составлении 2ОН? 1 (восстановление) Mn2+ + BrO? +
ионно-электронных уравнений для процессов 2ОН?-> MnO2 + Br? + H2O.
окисления и восстановления с учетом 11Реакции, протекающие в нейтральной
реально существующих частиц и последующим среде. В нейтральной среде добавление и
суммированием их в общее уравнение. Метод связывание атомов кислорода осуществляется
применяется для выражения сущности только молекулами воды. 6KBr + 2KMnO4 +
окислительно-восстанови- тельных реакций , 4H2O -> 3Br2 + 8KOH + 2MnO2 K+ + Br? +
протекающих только в растворах. K+ + MnO4? + H2O -> 2Br0 + MnO2 + K+
Достоинство метода: 1.В электронно-ионных +ОН? Br? + MnO4? + H2O -> 2Br0 + MnO2
уравнениях полуреакций записываются ионы, +ОН? MnO4? + 2H2O +3? -> MnO2 +4ОН? 2
реально существующие в водном растворе, а (восстановление) 2Br? - 2? -> 2Br0 3
не условные частицы. 2.Понятие «степень (окисление) 2MnO4? + 4H2O + 6Br? ->
окисления» не используется. 3. При 2MnO2 +8ОН? + 6Br0.
использовании этого метода не нужно знать 12Список используемой литературы: 1.
все вещества: они определяются при выводе О.С. Габриелян. Настольная книга учителя.
уравнения реакции. 4. Видна роль среды как Химия.11 класс: часть I. М:«Дрофа», 2003.
активного участника всего процесса. 2. Лидин Р.А. Справочник школьника. М:
7СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное «АСТ-ПРЕСС», 2001. 3. Г.М. Крючкрва.
число), условный показатель, Неорганическая химия. М: «Медицина» 1972.
характеризующий заряд атома в соединениях. 4. Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия
В молекулах с ионной связью совпадает с www.KM.ru.
Окислительно-восстановительные реакции.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-79572.html
cсылка на страницу

Окислительно-восстановительные реакции

другие презентации на тему «Окислительно-восстановительные реакции»

«Ядерные реакции» - Применение и биологическая роль». Применение ядерных реакций. Для каждого изотопа приведен период полураспада. Ядерный реактор. Термоядерные реакции. Деление тяжелых ядер. Биологическое действие. Биологическое действие радиоактивных излучений. Деление ядер урана. Уран встречается в природе в виде двух изотопов: (99,3 %) и (0,7 %).

«Реакции веществ» - Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной доски. W. Лабораторный опыт. Оксиды. Горение стальной проволоки в кислороде. HgS. Назовите вещества. 10 класс «Углеводы». NO2. Должен я тебя казнить. Укажите тип реакций. 1.Cu + O2 ? CuО.

«Физика Термоядерные реакции» - Управляемая термоядерная реакция — энергетически выгодная реакция. ТОКАМАК (тороидальная магнитная камера с током). Термоядерная реакция. Что такое термоядерная реакция? Управляемая термоядерная реакция - энергетически выгодная реакция. Проблема: трудно удержать плазму. Презентация по физике на тему:

«Химические реакции 11 класс» - Реакции, протекающие с выделением теплоты. Распад вещества на ионы. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Реакции, в которых указан тепловой эффект. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Кроссворд. Биологически активные катализаторы. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. CuO – Класс соединения.

«Цепная ядерная реакция» - Изотопы. Замедлитель (тяжелая вода, графит). Виды реакторов. Теплоноситель (вода, жидкий натрий). Защитная оболочка, задерживающая излучения (бетон с железным наполнителем). Что называется критической массой? Активная зона с блоками ядерного топлива. Ядерная реакция деления ядра Какова природа ядерной энергии?

«Типы химических реакций» - Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Окислительно-восстановительные реакции